高一化学方程式训练

1、高一化学方程式训练高一化学方程式训练目录专题2第一单元氯及其化合物 -2 -专题2第二单元 钠、镁及其化合物 -2 -专题3第一单元 铝及其化合物 -4 -专题3第二单元 铁及其化合物 -5 -专题3 第三单元碳硅及其化合物 -5 -专题4第一单元硫及其化合物的化学方程式汇总 -7 -专题5 第二单元氮及其化合物 -10 -14 -专题2第一单元氯及其化合物化学方程式测试（1）1 .电解饱和食盐水溶液2 .实验室制氯气3 .铁在氯气中燃烧4 .氯气与氢氧化钠溶液5 .制漂白粉6 .在空气中漂白粉的漂白原理7 .次氯酸不稳定，见光分解8 .往FeC2溶液中通入C12 （或滴入氯水）9 .往SO2

2、溶液中通入 C12 （或滴入氯水） 10 .往Na2SO3溶液中通入 C12 （或滴入氯水） 离子方程式测试（1）1 .电解饱和食盐水溶液 2 .实验室制氯气3 .氯气与水反应4 .氯气与氢氧化钠溶液5 .氯化钠和硝酸银溶液6 .向Ca（ClO2溶液中通入少量 CO27 .往FeC2溶液中通入C12 （或滴入氯水）8 .往SQ溶液中通入 C12 （或滴入氯水） 9 .往Na2SO3溶液中通入 C12 （或滴入氯水） 10 .往Na2s溶液中通入 C12 （或滴入氯水） 专题2第二单元钠、镁及其化合物写出下列反应的化学方程式和标“*”还要写出离子方程式一、钠的制取及钠的性质1 .电解熔融的氯化钠

3、2 .钠露置在空气中3 .钠在氧气中燃烧4 .钠放入水中：离子方程式5 .钠与酸（如盐酸、稀硫酸）6 . *钠在700-800 0c时与TiCl4反应(举一例)7 . *钠放入 CuSQ、FeC3、NH4C1 溶液中:化学方程式离子方程式二、钠的氧化物、过氧化物8 . Na2O 与 H2O9 . Na2O 与 CO210 .Na2O 与 SO211 .Na2O 与 HCl12 .Na2O2和 H2O 反应13 .Na2O2 和 CO2 反应14 .Na2O2 和 SQ 反应15 .Na2O2 和 HCl 反应三、N32CQ 和 NaHCQ16 .碳酸钠溶液与氯化钙(或氯化银)17 .碳酸钠溶液

4、与盐酸混合18 .碳酸钠溶液与澄清的石灰水19 .在碳酸钠溶液通入 CO220 .加热碳酸氢钠37、碳酸氢钠和盐酸21 .*碳酸氢钠和氢氧化钠溶液下面4个只写离子方程式22 .少量NaHCQ与足量 Ca(OH)223 .足量NaHCQ与少量 Ca(OH)224 .少量Ca(HCO)2与足量NaOH25 .足量Ca(HCO)2与少量NaOH四、镁及其化合物海水和石灰乳混合制 Mg(OH)2Mg(OH)2溶解在盐酸中镁在CO2中燃烧镁在N2中燃烧镁与HCl电解熔融的氯化镁专题3第一单元铝及其化合物写出下列反应的化学方程式和是离子反应还要写出离子方程式1 .海水和石灰乳混合制 Mg(OH)22 .

5、Mg(OH)2溶解在盐酸中3 .镁与 Cl2、O24 .镁与稀盐酸5 .镁与 CuSO6 .镁在CQ中燃烧7 .镁在N2中燃烧氮化镁与水铝的性质8 .铝与 Cl2、O29 .铝与稀硫酸(盐酸)10 .铝遇冷浓硫酸、浓硝酸会， 氧化还原反应(填“是”“不是”)11 .铝与 CuSQ12 .铝片放入氢氧化钠溶液13 .铝热反应(和 Fe2O3、Fed、MnO2反应)氧化铝的两性：14 .电解氧化铝制取铝 15 .与稀硫酸(盐酸)反应离子方程式为：16 .与氢氧化钠溶液反应Al(OH)3的两性：17 .灼烧 Al(OH)318 .与 HCl,19 .与 NaOH,A产、A1O2-的性质与相互转化20

6、 .往氯化铝溶液中滴入氨水21 .往氯化铝溶液中滴入少量NaOH溶液22 .往氯化铝溶液中滴入过量NaOH溶液23 .往偏铝酸钠溶液中通入少量的CO224 .往偏铝酸钠溶液中通入足量的CO225 .往偏铝酸钠溶液中滴入少量的HCl26 .往偏铝酸钠溶液中滴入足量的HCl27 .*氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液1: 3混合28 .*明矶的电离方程式29 .明矶的净水原理专题3第二单元铁及其化合物铁的冶炼30 .在炼铁高炉中CO的形成过程：，31 .CO 还原 FeO3_32 .石灰石除二氧化硅， 铁的性质33 .铁与 C12、。2、 S、I234 .铁与稀盐酸、稀硫酸35 .铁与足量的稀硝酸36 .足

7、量铁与稀硝酸37 .铁片放入CuSQ溶液38 .铁与水蒸气 39 .Fe3O4与稀盐酸40 .FeC2 与 NaOH41 .FeC2 与 NH3?H2O42 .Fe(OH)2 与。243 .FeC3 与 NaOH44 .FeC3 与 NH3?H2O45 .灼烧 Fe(OH)346 .FeC3 与 Fe,47 .FeC3 与 Cu,48艮3+与I-49艮3+与SO2-50.Fe2+与 C2专题3第三单元碳硅及其化合物1 .木炭还原氧化铜：CuO + C !2 .二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 +HF =硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF =高温硅单质与氧气在高温下反应：Si + O2 硅单质与

8、碳在高温下反应：Si + C 2=硅单质与氢氧化钠溶液反应：Si + NaOH+ H2O =3 .二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO =4 .二氧化硅与碳高温反应：SiO2 + C =凸粗硅转变为纯硅：Si （粗）+ 2cl 2+ 2H 2型1 Si （纯）+5 .二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH =6 .往硅酸钠溶液中通入二氧化碳（强酸置换弱酸）： Na2SiO3 + CO2 + H2O =往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳（强酸置换弱酸）Na2SiO3 + CO2 + H2O =7 .硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HC1 =也硅酸加热分解 件SiO3

9、硅酸盐矿物与硅酸盐制品8 .将下列硅酸盐以氧化物形式表示：硅酸钠（Na2SiO3）：；镁橄榄石（Mg2SiO4）：；红柱石（Al 2SiO5）：；钙铝石榴子石（Ca3Al 2Si 3O12）:。9 .玻璃工业是将、和在玻璃熔炉中高温熔融制得的，涉及的两个反应为、，因此，玻璃的主要成分是、（写化学式）。10 .水玻璃是指，属于物（填纯净或混合）。水玻璃长期暴露在空气中会变质, 生成白色凝胶沉淀（件SiO3）和碳酸钠。专题4第一单元硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质Fe + S （黑色不溶于水固体）Cu + S （黑色不溶于水固体）Cl2+Fe （棕黄色的固体，溶液为棕黄色）Cl2+Cu （棕

10、黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H2s2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体（连续反应）（平行反应）3、硫化氢通入氯水、滨水、碘水中都产生浅黄色沉淀。（X2=Cl2、Br2、4、H2s + CuSO4 （此反应可用于检验硫离子 ）H2s +AgNO 3H2s + Pb （CH3COO） 25、实验室制硫化氢气体6、完全燃烧方程式为H2s不完全燃烧方程式为7、（不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）三、二氧化硫1、SO2 + H2O2、SO2 + Ca（OH） 2SO2 + CaSO3 + H2O （连续反应）SO2 （少量）+ Ca（OH） 2SO2 （过量） + Ca（

11、OH） 2 （平行反应）3、SO2+CaOCaSO3+O2（含硫煤燃烧时加生石灰）4、二氧化硫的弱氧化性H2S+SO2一5、SO2 + 026、SO2 + X2 + H2O（X 为 Cl、Br、I）7、SO2 + FeCl3 + H2O8、SO2 + KMnO 4+ H 2O9、实验室制二氧化硫 Na2SO3（固）+H2SO4（浓）10、酸雨形成的两个途径途经1: S02 + 02 （空气中烟尘作催化剂）S03+H 20途经 2: SO2 + H2O H2SO3+0211、Na2SO3 +O2亚硫酸钠除余氯的原理 Cl2+Na2SO3 +H2O三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸NaCl+H

12、 2SO4（浓）（微热）NaCl+ NaHSO 4 （连续反应）NaCl+H 2SO4（浓）NaCl+H 2SO4（浓）（平行反应）NaNO3+H2SO4（浓）（微热，硝酸受热易分解）CaF2+H 2SO4（浓）（不能在玻璃仪器中制取）2、Cu +H2SO4（浓）3、H2SO4（浓）+C4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式Fe+ H2SO4（浓）Fe +Fe2 （SO4）3Fe+H2SO45、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn +H2SO4（浓）Zn+H 2SO46、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HINH3+H2SO4H2s +H2SO4（浓）HBr +H

13、2SO4（浓）HI+H 2SO4（浓）7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H 2SO4制硫化氢：FeS + H2SO4制氯化氢：NaCl+H 2SO4 （微热）NaCl+H 2SO4（浓）（平行反应）制二氧化硫： Na2SO3（固）+H 2SO4（浓）制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH8、硫酸的工业制备原理：FeS2+ O2SO2 + O2SO3+H2O尾气吸收：SO2（少量）+ NH 3+H2OSO2+（NH 4）2SO3+H2O（连续反应）SO2（少量）+ NH3+H2OSO2（足量）+ NH 3+H2O （平行反应）专题5第二单元氮及其化合物一、氮气合成氨原理（人工固

14、氮）雷电时空气中发生的反应（大气固氮）镁带在空气燃烧其中之一反应二、氮的氧化物1、一氧化氮与氧气2、二氧化氮与水3.涉及NO2气体颜色深浅、压强、密度、气体体积等都要考虑此反应4、一氧化氮，二氧化氮制硝酸5、硝酸工业尾气吸收6、实验室制NO实验室制NO2三、氨气与钱盐1NH 3 H2。2、氯化氢与氨气相遇有白烟生成，相互检验3、硝酸工业重要反应4、用氨水检验氯气管道的泄漏（平行反应）5、氨气实验室制法（注意点消石灰不能用 NaOH、KOH代替，原因是：a、NaOH、KOH具有吸湿性、易结块，不利于产生NH3; b、在高温下能腐蚀大试管。）因氨气比空气轻，易与空气发生对流，所以收集时，导气管应插入收集气体的试管底部附近，并在试管口塞一团干燥的棉花团，来防止NH3与空气对流，确保收集到纯净的氨气。制备NH 3也可以通过加热浓氨水的方法，利用NH3 H2O2-NH3T +HO原理制备。也可以在烧碱或生石灰中滴加浓氨水来制备，烧碱或生石灰溶于水为放热，促进NHKO的分解，并增大溶液中c（OH ）使NH+HO=i NH Hg- NH+OH向逆方向移动，从而产生NH） 6、工业上制氨气NH4HC