化学反应速率和化学平衡高考题集

1、卜列说法正确的是150250A 1 .上 Bi a A q Jv .L0.190.203500.20()B.平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速SO2的转化率 D.其它条件不变，使用不同催化4. 12 福建12 一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料 H2>0,下列叙述错化学反应速率和化学平衡高考题汇编叙永二中.高二备课组(课改 2011 级用)2013.03.161. 12 江苏14温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入 1.0 molPCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/sI 0 I 50bQ

2、liKBMIM li . I, J Bi AHIHil K I i j T 1 4 口 4 ；4 d * K In(PCl3)/ mol ：0 j 0.16( )A.反应在前50 s的平均速率为 v(PCl 3)=0.0032 mol L 1 - s-1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol L_1,则反应的 HV0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,达到平衡前 v(正)>v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,达到平衡时，PCl3的转化率小于

3、80%2. 12 江苏10下列有关说法正确的是()A.CaCO3(s尸CaO(s) + CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H<0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) HV0,其他条件不变时升高温度，反应速率V (H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应3. 12 安徽9 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:催化剂 %SO2+2CO-加热 2CO2+S(l)HV0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始

4、终不变率加快、C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高剂，该反应的平衡常数不变降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是()A.在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强，R的降解速率越小C. R的起始浓度越小，降解速率越大D .在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol L 1 min 15. 12 重庆13在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应:a(g)+b(g)2c(g) H1<0; x(g)+3y(g) =±2z (g)进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功) 误的是A.等压时，通入惰性气体，

5、c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大6. 12 四川12在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600c发生反应：2SO2+O2SO3； HV0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是 ()A、当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B、降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C、将平衡混合气体通入过量 BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.

6、980gD、达到平衡时，SO2的转化率是90%7. 12 天津 6已知 2SO2 (g) + O 2 (g)2SO3 (g) ； AH = -197 kJ m o/1。向同温、同体积的三个 密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol $。2和1 mol O2；(乙)1 mol SO 2和0.5 mol O2 ；(丙)2 mol SO 3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A,容器内压强 P： P甲=P丙> 2P乙B. SO3的质量 m： m甲 = m丙> 2m乙C. c(SO2)与c(O2)之比k：女甲=卜丙> k乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q: Q甲 =

7、G丙> 2Q乙8. 2012 全国大纲理综化学卷8合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应催化剂为 CO (g) + H2O(g)CO2(g) + H 2(g)AH < 0反应达到平衡后，为提高 CO的转化率，下列措施中正确的是()A增加压强B降低温度 C 增大CO的浓度 D更换催化剂9. 12 海南15 (9分)已知A(g)+B(g) "C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ c70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=, AH_0 (填“<” &

8、quot; >”；“=”)(2)830C时，向一个 5 L的密闭容器中充入 0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均 反应速率v(A)=0 . 003 mol L-1 s-1。，则6s时c(A)= mol L-1, C的物质的量为 mol;若反应经一 段时间后，达到平衡时A的转化率为,如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol僦气，平衡时A的转 化率为;(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c. c(A)不随时问改变d.单位时间里生成 c和D的物质的量相等(4)1200 C时反应 C(g)+D(g

9、)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。催化剂士10. (11 北京 12)已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH 3)2(l)。取等量 CH3COCH3,分别在0c和20c下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如下图所示。下列说法正确的是A.b 代表 0 c 下 CH3COCH 3 的 Y t 曲线 B.反应进行到 20min 末，H3COCH 3 的 n(0 C )/ n(20 C) > 1C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从丫=0 到丫=0.113 , CH3COCH2COH(CH 3)2 的 n(0 C)/ n(20 C )

10、=111. (11全国II卷8)在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%12. 12 -海南 201 卜1111Ji wwktflrw.1A _ H1'阿？下列网题r c 成案的原事场ar看1氯r.配从空.工中分网hi*的* 逋木慎，|的期卬分离为法运,I 氧气的来源层水利峨组.彳匕令铀.分网来川嫁知人咕工免 原 和：刎 取 童.r 的4七/&松方程itt流箭 a 中含方屯加热高, 般上牌和热文执露. 般福 a 的名称越_一 +m的

11、化干反向方科武力一r若用铜盐进行化学镀铜，应选用 (填 氧化剂”或 还原剂")与之反应。某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液 pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： 。(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：JSXEfHCOj 少量f CuSOj前pH至IXD呼叫g(ii) (iii) (iv)ft科网00/端 CiAFM一: A黄钱蚓3，设4fr H 的多布M. 其中 E 用1 n 是利个J8 水入水口是 t0 a E不宜从机改方向通水的原因足 1C4说都已的作用足1L3在国科气创铅过段巾淞也出工二口对他化的仃世唐作用 欲降去原款FF

12、中的匚5 询埴出如F炭而求雷珊COCg) + H =5笔；+ HiOO日和日寸诲反成周中的毋敌 七=口后37, 新整使CJO 的造化超过讪IE岫 物中 £,(HzO) :不于步骤(i )中 为Cu2(OH) 2CO3发生反应 的化学方程式步骤(ii)所加试剂起调节 pH作用的离子是 (填离子符号)。在步骤(iii)发生的反应中，1molMnO2转移2个mol电子,该反应的离子方程式为步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3+ NH4+ 2SO42-+6H2O=NH4Fe(SO4)2(OH)6 J +6H +0.8.64.2O L do.0,0.Tfj.oul&y 附蟠

13、司必rc呻叫(含铁元端杂波(ii) (iii) (iv)CuSO4过滤后母液的pH=2.0 , c( Fe3+) =a mol L 1,c( NH4+) =b mol L 1c (SO42-) =d mol L 1,该反应的平衡常数 K= (用含a、b、d的代数式表示)13. 12 福建23 (1)元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则 M的原子结构示意图为(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32+H2O=HSO3+OH水解平衡的事实是 (填序号)。滴入酚酗溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去，滴入酚酬:溶液变红，再加入氯水后红色

14、退去，滴入酚酗溶液变红，再加入BaCl 2溶液后产生沉淀且红色退去。(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物CU2X和Cu2Y可发生如下转化(其中 D是纤维素水解的最终产物)：C12X过量浓硝酸澄清溶液一定量Na0H悬浊液D的溶''取CuY15. 12 浙江27 (15分)物质(t-BuNO) 2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO) 2 =1 2(t-BuNO)。(1)当(t-BuNO) 2的起始浓度(co)为0.50 mol L-1时，实验测得20c时的平衡转化率(亦是65 %。列式 计算20 C时上述反应的平衡常数K =。(2) 一定温度下，随着(t-BuNO

15、) 2的起始浓度增大，其平衡转化率 (填 增大"、不变“或 减小”)。 已知20c时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9,若将反应溶剂正庚烷改成CCl4,并保持(t-BuNO) 2起始浓度相同，则它在 CCl4溶剂中的平衡转化率 (填 大于"、等于“或 小于”)其在正庚烷溶剂中的平衡 转化率。(3)实验测得该反应的AH = 50.5 kJ能量tI_ fc 厚田同C纭一 mol活化能Ea = 90.4 kJ mol-1。下列能量关系图合理的是 非金属X Y(填多”或2”)CU2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进

16、行2A(g)+B (g) l=2C (g) +D (s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：。物 质A A| BC| D起始投料/mol! 2I 11 21 014. 12 福建24 (1)电镀是，镀件与电源的 极连接。(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。A区应遴委反应进程B 应应进程D反应进程电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将g (忽略气体的溶解)。CG+N4 直流电源 TBi29> 图217. 12 广东31 (16分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol L-1K

17、I、0.2%淀粉溶液、0.20mol L-1K 2s2O8、0.10mol L-1Na 2s2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：(4)该反应的AS 0 (填"、之"或在 (填 较高"或 较低”)温度下有利于该反应自发进 行。(5)随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物(或生成物)浓度的关系(即比色分析)，可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器是 。A. pH计 B.元素分析仪C.分光光度计D.原子吸收光谱仪(6)通过比色分析得到30c时(t-BuNO) 2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出 t-BuNO浓度

18、随时间的变化曲线。16. 12 重庆29 ( 14分)尿素CO(NH 2)2是首个由无机物人工合成的有机物。(1)工业上尿素 CO2和NH3,在一定条件下合成，其反应方程式为 。(2)当氨碳比n(NH 3)/n(CO 2)=4 ,CO 2的转化率随时间的变化关系如题29图1A点的逆反应速率 v逆(CO2)B点的正反应速率为 V正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)NH3的平衡转化率为。(3)人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图 29图2。电源的负极为 填("A”或“ B”)。阳极室中发生的反应依次为 、。;若两极共收集到气体13.44L (标准状况)，则除

19、去的尿素为S2O82-+2I-=2SO42-+I2 (慢)I2+2S2O32-=2I-+S4O62- (快 )向KI、Na2s2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2s2O8溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32与S2O82初始的物质的量需满足的关系为： n (S2O32-)： n (S2O82-) 。为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表:实验 序号体积V/1L1叮瓯马溶筱水KI溶液加2电楼液淀粉溶液Q10.00.04.04. 009. 01.0工。4. 02.08. 0Vx4.0L 02. 0表中Vx=mL ,理由是。保证反

20、应物 K2s2。8浓度改变，而其他的不变，才到达实已知某条件下，浓度 c (S2O82)反应时间t的变化曲线如图13,若保持其他条件不变，请在答题卡坐标 图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时C (S2O8")t的变化曲线示意图(进行相应的标注)4I cg g 1a z s1 碘也可用作心脏起搏器电源一锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li (s) +I2 (s) =2LiI (s)AH已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) AH1 ；4 LiI (s) +O2(g)=2I2 (s) +2Li2O(s)AH2则电池反应的 H=;碘电极作为该电池的 极。18. 12 广东32

21、(17分)难溶性杂卤石(K2SO4MgSO4 2CaSO42H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡K04-04- 2CaUO,-2H20(b) 2(：闩"+她*+为能充分利用钾资源，用饱和Ca (OH) 2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：C通(OE)2溶液滤液r母液I ff展直同一厘黄一遍I 畸一眼翦一蒸发溃箍，冷却鳍晶一时画一碗雅伸(1)滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释 Ca (OH) 2溶液能溶解杂卤石浸出 K+ 的原因：。(3) “除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤， 再加入 溶液调滤液PH至中性。(4)不同温度下，K+的

22、浸出浓度与溶浸时间的关系是图14,由图可得，随着温度升高，。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：Casqg) +心。厂cacn/s)+ so：已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80X 109, Ksp(CaSO4)=4.90 X 105 ,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。19. 12 山东29 (16分)偏二甲队与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH 2(l)+2N 2O4(1)=2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g) (I)(1)反应(I)中氧化剂是。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O

23、4(g) =2NO2(g) (II )当温度升高时，气体颜色变深，则反应 (n)为 (填“吸热”或“放热”)反应。应达到平衡状态的是 (3)一定温度下，反应(II)的焰变为 H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反 已知：温度过高时，WO2转变为 WO2(g)；WO2 + 2H2 (g) 1 W + 2H 2O (g); AH = +66.0 kJ mol 1WO2 (g) + 2H2 W + 2H2O (g)； AH = - 137.9 kJ mol 1则 WO2(s) 1 WO2 (g)的 AH = 。 鸨丝灯管中的 W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I

24、2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W+2I 2 (g)约3此叱WI4 (g)。下列说法正确的有 。a.灯管内的I2可循环使用b. WI4在灯丝上分解，产生的 W又沉积在灯丝上c. WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d .温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢21.12 北京26 (12分)用。：生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A：已知：1反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。n498 kJ/mol魂断裂(2)©2版A包 ©O2的电子式是 .反应A的热化学方程式是。断开1 mol H

25、O键与断开1 mol H Cl键所需能量相差约为 KJ ,出0中H-O 键比HCl中H-Cl键(填“强”或“若" )。(2)对于反应A,下图是4种投料比n (HCl): n(O2),分别为1： 1、2: 1、4: 1、6: 1下，反应温度对 HCl平衡转化率影响的曲线。若在相同沮度下，上述反应改在体积为IL的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则03s的平均反应速率v(N2O4)=mol L 1 s 1。20. 12 天津10 (14分)金属鸨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭

26、容器中用 H2还原WO3可得到金属鸨，其总反应为：高温WO3+ 3H2 (g) K -W + 3H 2O (g)；请回答下列问题：上述反应的化学平衡常数表达式为 。 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为 2:3,则H2的平衡转化率为 随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应(填 吸热”或 放热”)。 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:温度25 C 550 C 600 C700 c主要成份WO3W2O5WO2W第一阶段反应的化学方程式为 ; 580c时，固体物质的主要成分为 假设WO3完全转化为 W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为 曲线

27、b对应的投料比是.当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCI平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是.投料比为2:1、温度为400 c时，平衡混合气中 C12的物质的量分数是 .22. 12 新课程27 (14分)光气(C0C12)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下 CO与C12在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为。(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备 CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热 gH) 分别为一890.3 KJ mol-1、一285.8 KJ mol-1、一283.0 KJ mol-1 ,则生成

28、1 m3(标准犬况)CO 所需热量 为； (3)实验室中可用氯仿(CHCl 3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比，达到新平衡时 CO转化率增大,H2O的体积分数增大D.温度升至800C,上述反应平衡常数为 0.64,则正反应为吸热反应25. (11安徽9)电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铭黄(PbCrO4)：Cr2O72 (aq) +2Pb2+ (aq) +H2O 2 PbCrO4 (s) +2H+ (aq) A H< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是t/mln

29、计算反应在第 8 min 时的平衡常数 K =;比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)T(8)(填或“=”)；若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl 2) = mol l-1 ；比较产物 CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以 v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小 ;比较反应物 COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小v(56)v(1213)(填“V”、或)，原因是 。23. (11江苏12)下列说法正确的是()A.一定温度下，反应 MgCl2(1

30、) = Mg(1)+Cl2(gH>0 AS>0B.水解反应NH4+H2ONH3H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O2=2H2O+。21加入MnO2或升高温度都能加快。2的生成速率24. (11江苏15) 700c时，向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g) =CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是()A.反应在t1

31、min内的平均速率为 v(H 2)= 0.40/t1 mol - L 1 , min 1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2。，到达平衡时，n(CO2)=0.40 mol。26. (11福建12) 25c时，在含有Pb2+、S吊卡的某溶液中，加入过量金属锡(Sn),发生反应：Sn(s)+Pb2%q)K Sn2"aq)+Pb(s),体系中c(Pb)和c(Sn2l变化关系如下图所示。下列判断正确的是A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小C.升高温度，平衡体系中c(Pb2

32、+)增大，说明该反应 H>0D. 25c时，该反应的平衡常数K = 2.227. (11天津)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g) + NO2(g产= SO3(g)+ NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D. 411 = tz时，SO2的转化率：ab段小于bc段28. (11重庆) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10的是A . CO2(g) + 2NH 3(g) CO(NH 2)2($) +

33、 H2O(g); H V 0B. CO2(g) + H2(g)= CO(g) + H2O(g); H >0C. CH3CH2OH (g) CH2=CH2(g)+H2O(g)；H>0D. 2C6H5CH2CH 3(g) + O2(g) 2 C6H5CH=CH 2(g)+2H2O(g) ；H<029. (11海南)对于可逆反应 H2(g)+I2(g)= 2HI(g),在温度一定下由 H2 (g)和I2 (g)开始反应，下列说法正确的是 () A. H2 (g)的消耗速率与 HI (g)的生成速率之比为 2:1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的

34、D.达到平衡时，正、逆反应速率相等30. (11四川)可逆反应 X(g)+2Y(g) 1= 2Z(g)、2M (g)N (g) +P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:1 mol X .2 mn! t1 mol、下列判断正确的是A.反应的正反应是吸热反应B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡(I)时，X的转化率为5/11 D.在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相等31. ( 11浙江27)某研究小组在实验室探究氨基甲酸俊( NH2COONH4)分解反应平衡常数

35、和水解反应速 率的测定。(1)将一定量纯净的氨基甲酸俊置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)2NH 3(g) + CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度(C)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(M03mol/L)2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 。A. 2V(NH 3)=V(CO 2)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中

36、数据，列式计算 250c时的分解平衡常数： 。取一定量的氨基甲酸俊固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25 C下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸俊固体的质量 (填 增加"、减小“或 不变”)。氨基甲酸俊分解反应的始变H 0,嫡变 S0 (填>、或=)。(2)已知：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH 3 H2。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸俊溶液测定水解反应速率，得到c(NH 2COO)随时间变化趋势如图所示。计算25c时，06min氨基甲酸俊水解反应的平均速率 根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大:32. (11安徽高考

37、28, 13分)地下水中硝酸盐造成的氮污染已 成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱 氮过程，利用Fe粉和KN。3溶液反应，探究脱氮原理及相关因 素对脱氮速率的影响。(1)实验前：先用0.1mol L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是，然后用蒸储水洗涤至中性；将KNO3溶液的pH调至2.5;为防止空气中的 02对脱氮的影响，应向 KNO3溶液中通入(写化学式)。(2)下图表示足量Fe粉还原上述KN03溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出 t1时刻前该反应的离子方程式。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中 NH4+

38、的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH;假设二：；假设三：；.(4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。(已知：溶液中的 N03浓度可用离子色谱仪测定)实验步骤及结论：33.( 11北京25,)在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:化学方程式K (t1 )K3)H2+F2- 2HF361.8X 10321.9X 10H2+CI2- 2HC1129.7X 10114.2 X 10Br2+H2- 2HBr75.6X 1069.3X 10H2+I2-

39、2HI4334(1)已知t2 >t1, HX的生成反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。(2) HX的电子式是。(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是(4) X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因：。(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因： ,原子半径逐渐增大，得电子 能力逐渐减弱。(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， (选填字母)a.在相同条件下，平衡时 X2的转化率逐渐降低c. HX的还原性逐渐b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱d. HX的稳定性逐渐减弱34、(2011广东高考3

40、1, 15分)利用光能和光催化剂，可将C02和H20(g)转化为CH4和。2。紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。(1)在030小时内，CH4的平均生成速率 VI、VII和VIII从大到小的顺序为 ;反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的 CH4最多。(2)将所得CH4与H20(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H 20(g) = C0(g)+3H 2(g) H=+206 kJ ?mol-1。在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)将等物质的量的 CH4和H20(g)充入1L恒

41、容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数 K=27,此时测得CO的物质的量为0.10mol,求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)(3)已知：CH«g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H= 802kJ?mol-1写出由CO2生成CO的热化学方程式。35. (11山东28)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。该反应在Ti时的平衡常数比T2时的小，该反应为放热反应，处于A点的反应体系从 Ti变到T2,达到平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大。(4)在Ti温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡

42、后，若CO2转化率为(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的 已知：2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g) 2NO (g) +O2 (g)=2NO2 (g)。禾1J用反应6NO2 +催化剂8NH3“ 加热“7N5+12a,则容器内的压强与起始压强之比为 ;(5)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为、正极的反应式为则反应 NO2 (g) +SO2 (g)-SO3 (g) +NONO2在标准状况下是AH=-196.6 kJ - molA H=113.0 kJ - molL。-1-1(g)的 A H= k

43、J - mol-1。一定条件下，将 NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态 的是。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c. SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO 2测得上述反应平衡时 NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K =(3) CO可用于合成甲醇，反应方程式为转化率与压强的关系如下图所示。该反应CO (g) +2H2 (g)=AH0(填“>”或“ <OCH3OH (g)。CO在不同温度下的平衡 ”)。实际生产条件控制在 250C、1.3 M04kPa左右，选择此压强的理由是36

44、. (11重庆14分)臭氧是一种强氧化剂,(1) O3与KI溶液反应生成的两种单质是常用于消毒、灭菌等。和。(填分子式)(2) O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如题29表所示。已知：O3的起始浓度为 0.0216 mol/L 03L。4. 05. 0301231tease3g150：看日15-5口卢31251 57函zs表”,pH增大能加速O3分解，表明对 O3分解起催化作用的是 .在30° C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为 mol/(L - min)。据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 a. 40° C、

45、pH=3.0 b. 10° C、pH=4.0 c. 30° C、pH=7.0.(填字母代号)(3) O3可由臭氧发生器(原理如题图中阴极为若C处通入O(填 “a” 或 " B”29图)电解稀硫酸制得。),其电极反应式为2 ,则A极的电极反应式为若C处不通入O 2 , D、E处分别收集到xL和有yL气体(标准，f#况)，则E处收集的气体中 O 3所占的体积分数为。(忽略O 3的分解)。37. (11新课标全国)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH30H (l)的燃烧

46、热4 H分别为-285.8kJ mol-1、-283.0kJ - mol-1 和-726.5kJ mol-1。请回答下列问题：(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是 kJ;(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为(3)在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：、T2均大于300C)；下列说法正确的是(填序号)温度为Ti时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为:v(CH 30H尸n A/lAmol L-1 min-1理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料

47、电池的理论效率为 (燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)38. (2011海南，9分)氯气在 298K、100kPa时，在1L水中可溶解 0.09mol,实验测得溶于水的 Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题:(1)该反应的离子方程式为 (3)在上述平衡体系中加入少量；(2)估算该反应的平衡常数NaOH固体，平衡将向(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将移动。39. (08四川8)在密闭容器中进行如下反应：移动；(填“增大”、H2(g) +I2(g尸2HI(g),在温度Ti和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示.符合图示的正确判断

48、是A. Ti>T2C. T1VT2A H>0B.A H >0D.40. (07年高考理综四川卷Ti>T2, A HV0T1VT2, A HV013)向某密闭容器中充入 1 mol CO和2催化剂H2O(g),发生反应：CO + H2O(g)高温CO2+H2。当反应达到平衡时,的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时() A. 0. 5 mol CO+ 2 mol HzO(g) + 1 mol CO2+ 1 mol H 2“减小”mol(列式计算)或“不变”),平衡将向CO的体积分数为x。若维持容器CO的体积分数大于 x的是B. 1 mol CO + 1 mol H 2O(g) + 1 mol