高三化学有机物知识总结

1、有机物知识总结 一、有机代表物质的物理性质1 .状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、蔡、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸（16.6 C 以下）气态：C4以下的烷烧、烯烧、快烧、甲醛、一氯甲烷液态：油状：硝基苯、澳乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇2 .气味无味：甲烷、乙快（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、蔡、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯3 .颜色白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯 黑色或深棕色：石油4 .密度比水轻的：苯及苯

2、的同系物、一氯代燃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、澳苯、乙二醇、丙三醇、CC14、氯仿、澳代煌、碘代煌5 .挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6 .升华性：蔡、慈 7.水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、澳苯、烷烧、烯烧、快烧、苯及 同系物、蔡、慈、石油、卤代燃、TNT、氯仿、CC14 能溶：苯酚（0C时是微溶） 微溶：乙快、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（70 C以上）、乙醛、甲酸、丙三醇二、有机物之间的类别异构关系1.分子组成符合CnH2n（n > 3的类别异构体：烯煌和环烷煌;2.分子组成符合CnH2n-2（n >4）类别异构体：焕煌和二烯煌;3.分

3、子组成符合CnH2n+2O（n > 3的类别异构体：饱和一元醇和饱和醛;4.分子组成符合CnH2nO（n > 3两类别异构体：饱和一元醛和饱和一元酮 ；5.分子组成符合CnH2nO2（n > 2的类别异构体：饱和一元竣酸和饱和一元酯6.分子组成符合CnH2n-6O（n >面类别异构体：苯酚的同系物，芳香醇及芳香醒;如n=7,有以下五种：邻甲苯酚，间甲苯酚，对甲苯酚；苯甲醇；苯甲醛.7.分子组成符合 CnH2n+2O2N（n>2两类另I异构体：氨基酸和硝基化合物.三、能发生取代反应的物质1 .烷煌与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为澳水）。条件：光照 2 .苯及苯的同

4、系物与（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件-Fe作催化剂（2）浓硝酸：50 C - 60 C水浴（3）浓硫酸：70 C -80 c水浴3 .卤代燃的水解：NaOH的水溶液 4.醇与氢卤酸的反应：新制氢卤酸5 .乙醇与浓硫酸在140c时的脱水反应.6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热6 .酯类的水解：无机酸或碱催化6.酚与1）浓滨水 2）浓硝酸作者:2020-4-30 02有机物知识总结（转帖）四、能发生加成反应的物质1 .烯烧、快煌、二烯烧、苯乙烯的加成 ：H2、卤化氢、 水、卤素单质2 .苯及苯的同系物的加成：H2、C123 .不饱和烧的衍生物的加成：（包括卤代烯煌、卤代快烧、烯醇、烯醛、烯酸

5、、烯酸 酯、烯酸盐等）4 .含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成：HCN、H2等5 .酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成物质的加成：H2注意：凡是有机物与 H2的加成反应条件均为：催化剂 （Ni）、加热五、六种方法得乙醇（酉I）1 .乙醛（醛）还原法:CH3CHO + H2 -催化剂 加热 fCH3CH2OH2 .卤代烧水解法：C2H5X + H2O- NaOH 加热fC2H5OH + HX3 .某酸乙（某）酯水解法：RCOOC2H5 + H2O NaOH> RCOOH + C2H5OH4 .乙醇钠水解法：C2H5ONa + H2O - C2H5OH + Na

6、OH5 .乙烯水化法：CH2=CH2 + H2O -H2SO4 或 H3PO4,力口 热,加压一 C2H5OH6 .葡萄糖发酵法C6H12O6 -酒化酶f2C2H5OH + 2CO2六、能发生银镜反应的物质（含-CHO）1.所有的醛（RCHO） 2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯3.葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、（果糖）能和新制Cu（OH）2反应的除以上物质外，还有酸性较强 的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等 ），发生中和 反应。.七、分子中引入羟基的有机反应类型1 .取代（水解）反应：卤代烧、酯、酚钠、醇钠、竣酸钠2 .加成反应：烯烧水化、醛+ H2 3.氧化：醛氧化 4.还 原：醛+ H2八、能跟

7、钠反应放出 H2的物质（一）.有机物1.酉1（也可和K、Mg、Al反应）2.有机竣酸3.酚（苯酚及同系物）4.苯磺酸5.苦味酸（2,4,6-三硝基苯酚）6.葡萄糖（熔融）7.氨基酸（二）.无机物1 .水及水溶液 2.无机酸（弱氧化性酸）3. NaHSO4九、能与滨水反应而使滨水褪色或变色的物质（1） .有机物1 .不饱和烧（烯煌、快烧、二烯烧、苯乙烯、苯乙快 ）， 不饱和烧白衍生物（包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、 烯酯、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等 ）。即含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物。2 .石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等 ）3 .苯酚及其同系物（因为能和滨水取代而生成三澳酚类 沉淀）4

8、 .含醛基的化合物（醛基被氧化）6.天然橡胶（聚异戊二烯）（2） .无机物1.S （-2）:硫化氢及硫化物2. S（+4）: SO2、H2SO3及亚硫酸盐作者：2020-4-30 08:453有机物知识总结（转帖）3. Fe2+ 例:6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2（SO4）3 + 2FeBr26FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr3 2FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I24. Zn、Mg、Fe 等单质如 Mg + Br2 = MgBr2（此外，其中亦有 Mg与H+、Mg与HBrO的反应）5. I（-1）氢碘酸及碘化物变色6. NaOH等强碱:因为

9、Br2 +H2O=HBr + HBrO 力口入NaOH后 平衡 向右移动7. Na2CO3 等盐：因为 Br2 +H2O=HBr + HBrO2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2 + H2OHBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3 8. AgNO3十、能萃取澳而使滨水褪色的物质上层变无色的（r>1）:卤代烧（CCl4、氯仿、澳苯等）、CS2等下层变无色的（r<1）:低级酯、液态饱和烧（如己烷等卜苯及同系物、 汽油十一、最简式相同的有机物1. CH: C2H2、C6H6和C8H8（苯乙烯或环辛四烯）2. CH2:烯煌和环 烷烧3. CH2O甲醛、

10、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4. CnH2nO:饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和 一兀竣酸或酯.例：乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2）5. 快煌（或二烯烧）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物例：丙快（C3H4）与丙苯（C9H12）十二、有毒的物质（一）.毒气F2、Cl2、HF、H2S、SO2、CO、NO、NO2 等.其中 CO 和 NO 使人 中毒的原因相同，均是与血红蛋白迅速结合而丧失输送样的能力.二.毒物液澳、白磷、偏磷酸（HPO3）、水银、亚硝酸盐、除 BaSO4外的大多 数根盐、硫酸镁等镁盐、氧化物（如KCN）、重金属盐（如铜盐、铅盐、 汞盐、银盐等）、苯酚、

11、硝基苯、六六六（六氯环己烷）、甲醇、砒霜 等十三、能爆炸的物质1 .黑火药（成分有一硫、二硝（KNO3 ）三木炭）2. NH4NO3 3.火棉5.红磷与KC1O3 6. TNT（雷汞作引爆剂）7.硝化甘油 8.氮化银此外，某些混合气点燃或光照也会爆炸，其中应掌握：H2和O2 熏爆”的CO和O2 光爆”的H2和C12CH4 和 O2 CH4 和 Cl2 C2H2 和 O2无需点燃或光照，一经混合即会爆炸，所谓混爆”的是H2和F2.另外，工厂与实验室中，面粉、镁粉等散布于空气中，也是危险源.十四、能使酸性高镒酸钾溶液褪色的物质（一）.有机物1 .不饱和烧（烯煌、快烧、二烯烧、苯乙烯等 ）2.苯的同

12、系物作者：2020-4-30 08:454有机物知识总结（转帖）3 .不饱和烧白衍生物（包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、 烯酯、油酸、油酸盐、油酸酯等 ）4 .含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等 ）5 .还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）6.酚类7.石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等 ）8.煤产品（煤焦油）9.天然橡胶（聚异戊二烯）（二）.无机物1 .氢卤酸及卤化物（氢澳酸、氢碘酸、浓盐酸、澳化物、 碘化物）2 .亚铁盐及氢氧化亚铁3. S（-2）的化合物：硫化氢、氢硫酸及硫化物4. S（+4）的化合物：SO2、H2SO3及亚硫酸盐5.双氧水（H2O2）十五、既能发生氧化反应，又能发生还原反应

13、的物质（一）.有机物1 .含醛基的化合物：所有醛；甲酸、甲酸盐、甲酸酯；葡萄糖.2 .不饱和烧：烯煌、快烧、二烯烧、苯乙烯3 .不饱和烧白衍生物：包括卤代烯、卤代快烧、烯醇、 烯醛、烯酸、烯酸盐、烯酸酯、油酸、油酸盐、油酸酯、 油.(二).无机物1 .含中间价态元素的物质：S(+4) SO2、H2SO3及亚 硫酸盐Fe2+亚铁盐N(+4) NO NO22 . N2、S、Cl2 等非金属单质.3. HCl、H2O2 等.十六、检验淀粉水解的程度1 .未水解”加新制Cu(OH)2煮沸,若无红色沉淀，则可证 明.2 .完全水解”加碘水,不显蓝色.3 .部分水解”取溶液再加新制 Cu(OH)2煮?U，

14、有红色沉 淀，另取溶液加碘水，显蓝色。十七、能使蛋白质发生凝结而变性的物质1.加热2.紫外线 3.酸、碱4.重金属盐(如Cu2+、 Pb2+、Hg2+、Ag+等)5.部分有机物(如苯酚、乙醇、 甲醛等).十八、关于纤维素和酯类的总结(一).以下物质属于纤维素”1.粘胶纤维2.纸3.人造丝4.人造棉5.玻璃纸6.无灰滤 纸7.脱脂棉二.以下物质属于酯”1 .硝酸纤维2.硝化甘油3.胶棉4.珂珞酊 5.无烟火 药6.火棉易错：TNT、酚醛树脂、赛璐珞既不是纤维素”也不是酯”.十九、既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应的物 质（1） .有机物：蛋白质、氨基酸（2） .无机物：两性元素的单质 Al、

15、（Zn） 两性氧化物 A12O3、（ZnO）两性氢氧化物Al（OH）3、Zn（OH）2 弱酸的酸式盐 NaHCO3、 NaH2P04、 NaHS弱酸的镂盐（NH4）2CO3、 NH4HCO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S 等作者:2020-4-30 08:455有机物知识总结（转帖）属于两性物质”的是：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质属于表现两性的物质”是：Al、Zn、弱酸的酸式盐、弱 酸的钱盐二十、有机实验问题（一）.甲烷的制取和性质（供参考）1.反应方程式CH3COONa + NaOH力口热-Na2CO3 + CH42 .为什么必须用无水醋酸钠 ？水

16、分危害此反应！若有水，电解质CH3COONa和NaOH 将电离，使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.3 .必须用碱石灰而不能用纯 NaOH固体，这是为何？碱石 灰中的CaO的作用如何？高温时，NaOH固体腐蚀玻 璃；CaO作用：1）能稀释反应混合物的浓度，减少NaOH跟试 管的接触，防止腐蚀玻璃.2）CaO能吸水，保持NaOH的干4 .制取甲烷采取哪套装置 ？反应装置中，大试管略微向下 倾斜的原因何在？此装置还可以制取哪些气体 ？采用加热略微向下倾斜的大试管的装置，原因是便于固体药品白铺开，同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸 裂；还可制取O2、NH3等.5 .实验中先将 CH4气通入到KMn

17、O4（H+）溶液、滨水中, 最后点燃，这样操作有何目的？排净试管内空气，保证甲烷纯净，以防甲烷中混有空气，点 燃爆炸.6 .点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色？点燃纯净的甲烷呈什么色？1）玻璃中钠元素的影响；反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使 火焰略带黄色.2）点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.2 .乙烯的制取和性质1 .化学方程式 C2H5OH浓H2SO4,170 C fCH2=CH2 + H2O2 .制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？分液漏斗、圆底烧瓶（加热）一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2 等.3 .预先向烧瓶中加几片碎玻璃片 （碎瓷片，是何目的？防止暴沸（防止混合液在受热时剧

18、烈跳动 ）4 .乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原 因造成的？这主要是因为未使温度迅速升高到170c所致.因为在140 c乙醇将发生分子间脱水得乙醛，方程式如下：2C2H5OH-浓 H2SO4,140 C- C2H5OC2H5 + H2O5 .温度计的水银球位置和作用如何？混合液液面下；用于测混合液的温度（控制温度）.6 .浓H2SO4的作用？催化齐I，脱水剂.7 .反应后期，反应液有日会变黑，且有刺激性气味的气体 产生，为何？浓硫酸将乙醇炭化和氧化了，产生的刺激性气味的气体是 SO2.C + 2H2SO4（浓）-力口热.CO2 + 2SO2 + 2H2O3 .乙快的制取和性质1

19、 .反应方程式 CaC2 + 2H28 Ca（OH）2 + C2H22 .此实验能否用启普发生器，为何？不能.因为1）CaC2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发 生器，不易控制它与水的反应.2）反应放热，而启普发生 器是不能承受热量的.3）反应生成的Ca（OH）2微溶于水, 会堵塞球形漏斗的下端口。3 .能否用长颈漏斗？不能.用它不易控制CaC2与水的 反应.作者:2020-4-30 08:456有机物知识总结（转帖）4 .用饱和食盐水代替水，这是为何？用以得到平稳的乙快气流（食盐与CaC2不反应）5 .简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？防止生成的泡沫从导管中喷出.6 .点燃纯净的

20、甲烷、乙烯和乙快，其燃烧现象有何区别？甲烷 淡蓝色火焰；乙烯：明亮火焰，有黑烟乙快：明亮的 火焰，有浓烟.7 .实验中先将乙快通入滨水，再通入KMnO4（H+）溶液 中，最后点燃，为何？乙快与空气（或O2）的混合气点燃会爆炸，这样做可使收 集到的乙燃气纯净，防止点爆.8 .乙快使滨水或KMnO4（H+）溶液褪色的速度比较乙烯， 是快还是慢，为何？乙焕慢，因为乙焕分子中叁键的键能比乙烯分子中双键 键能大断键难.4 .苯跟澳的取代反应1 .反应方程式 C6H6 + Br2、Fef C6H5Br + HBr2 .装置中长导管的作用如何 ？导气兼冷凝.冷凝澳和苯（回流原理）3 .所加铁粉的作用如何？催

21、化剂（严格地讲真正起催化作用的是FeBr3）4 .导管末端产生的白雾的成分是什么？产生的原因样吸收和检验？锥形并S中，导管为何不能伸入液面下白雾是氢澳酸小液滴，由于HBr极易溶于水而形成 用水 吸收.检验用酸化的AgNO3溶液，加用酸化的AgNO3溶 液后，产生淡黄色沉淀.导管口不伸入液面下是为了防止 水倒吸.5 .将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯中，有何现象？水面下有褐色的油状液体（澳苯比水重且不溶于水）6 .怎样洗涤生成物使之恢复原色？澳苯因溶有澳而呈褐色，多次水洗或稀NaOH溶液洗可 使其恢复原来的无色.5 .苯的硝化反应1 .反应方程式 C6H6 + HNO3 -浓H2SO4,水浴力口

22、热一 C6H5NO2 + H2O2 .实验中，浓HNO3、浓H2SO4的作用如何？浓HNO3是反应物（硝化剂）；浓H2SO4是催化剂和脱水 剂.3 .使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到 50-60 C以 下，这是为何？防止浓NHO3分解防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发温度过高有副反应发生（生成苯磺酸和间二硝基苯）4 .盛反应液的大试管上端插一段导管，有何作用？冷凝回流（苯和浓硝酸）5 .温度计的水银球的位置和作用如何？插在水浴中，用以测定水浴的温度.6 .为何用水浴加热 微在约60 c的水浴中加热10分钟 的目的如何？为什么应控制温度，不宜过高？水浴加热，易于控制温度.有机反应往往速

23、度缓慢，加热 10分钟使反应彻底.第3问同问题3.7 .制得的产物的颜色、密度、水溶性、气味如何 ？怎样 洗涤而使之恢复原色？ 淡黄色（溶有NO2,本色应为无 色），油状液体，密度大于水，不溶于水，有苦杏仁味.多次水 洗或NaOH溶液洗涤.6 .实验室蒸播石油1 .石油为什么说是混合物？蒸储出的各种微分是纯净物 还是混合物？石油中含多种烷烧、环烷烧及芳香煌，因而它是混合物蒸储出的各种微分也还是混合物.因为蒸储是物理变化.作者：2020-4-30 08:457有机物知识总结（转帖）2 .在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片，其作用如何？防 暴沸.3 .温度计的水银球的位置和作用如何？插在蒸储烧瓶支管口

24、的略下部位，用以测定蒸汽的温度.4 .蒸储装置由几部分构成 ？各部分的名称如何？中间的 冷凝装置中冷却水的水流方向如何？四部分：蒸储烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶.冷却水从下端的进水口进入，从上端的出水口流出.5 .收集到的直储汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否使滨水褪色？为何？不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能使滨水因萃取而褪 色，因为蒸储是物理变化，蒸储出的各种微分仍是各种烷 烧、环烷煌及芳香煌组成的.7 .煤的干储1 .为何要隔绝空气？干储是物理变化还是化学变化 ？煤 的干储和木材的干储各可得哪些物质 ？有空气氧存在，煤将燃烧.干储是化学变化.煤焦油粗氨水木焦 油煤的干储可得焦炉气木材

25、的干储可得木煤气 焦碳 木炭2 .点燃收集到的气体，有何现象？取少许直试管中凝结的 液体，滴入到紫色的石蕊试液中，有何现象，为什么？此气体能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰.能使石蕊试液变 蓝，因为此液体是粗氨水，溶有氨，在水中电离呈碱性.8 .乙酸乙酯的制取1 .反应方程式 CH3COOH + CH3CH20H -浓 H2SO4,力口 热CH3COOCH2CH3 + H202 .盛装反应液的试管为何应向上倾斜45 °角？ 液体受热面积最大.3 .弯曲导管的作用如何？ 导气兼冷凝回流（乙酸和乙 酉I）4 .为什么导管口不能伸入 Na2CO3溶液中？ 为了防 止溶液倒流.5 .浓硫酸的作用如

26、何？ 催化剂和脱水剂.6 .饱和Na2CO3溶液的作用如何？乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小，利于分层；乙酸与Na2CO3反应，生成无味的CH3C00Na而被除 去.C2H5OH被Na2CO3溶液吸收，便于除去乙酸及乙醇 气味的干扰.9 .酚醛树脂的制取1 .反应方程式 nC6H5OH + nHCHO-浓盐酸，加热 fC6H3OHCH2 n + nH2O2 .浓盐酸的作用如何？催化剂.3 .水浴的温度是多少？是否需要温度计？100C,故无需使用温度计.4 .实验完毕的试管，若水洗不净，可用何种物质洗？用酒精洗，因为酚醛树脂易溶于酒精.十.淀粉的水解1 .稀H2SO4的作用如何？ 催化剂2

27、 .淀粉水解后的产物是什么 ？反应方程式(C6H10O5)n + nH2O-H2SO4 加热-nC6H12O6淀粉葡萄糖作者：2020-4-30 08:458有机物知识总结(转帖)3 .向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，无红色沉淀生成，这可能是何种原因所致 ？未加NaOH溶液中和，原溶液中的硫酸中和了Cu(OH)2.十二.纤维素水解1 .纤维素水解后的产物是什么？反应方程式(C6H10O5)n + nH2O-H2SO4,长时间加热 一 nC6H12O6纤维素葡萄糖2 . 70%的H2SO4的作用如何？催化剂3 .纤维素水解后，为验证产物的性质，须如何实验？现象如何？先加Na

28、OH溶液使溶液呈现碱性，再加新制Cu(OH)2,煮沸，有红色沉 淀,证明产物是葡萄糖.4 .实验过程中，以什么为标志判断纤维素已水解完全了？试管中产生亮棕色物质.十三.纤维素三硝酸酯的制取1 .反应方程式C6H7O2(OH)3n + 3nHNO3(浓)浓H2SO4 一 C6H7O2(ONO2)3n + 3nH2O2 .将纤维素三硝酸酯和普通棉花同时点火，有何现象？纤维素三硝酸酯燃烧得更迅速 .二十一、有机化学反应方程式小结一.取代反应 1. CH4 + C12-光-CH3C1 + HCl C2H6 + Cl2-光一 C2H5Cl +HCl2. C6H6 + Br2 Fe-C 6H5Br + H

29、Br 3. C2H5OH + HBr-力口热一 C2H5Br + H2O4. C6H6+ HNO3-H2SO4 水浴加热 一 C6H5NO2 + H2O6. C6H5C1 + H2O-NaOH Cu,高温，加压一 C6H50H + HCl7. C2H5Cl + H2O NaOH C2H5OH + HCl8. CH3COOC2H5 + H2O-无机酸或碱 -CH3COOH + C2H5OH二.加成反应10. CH2=CH2 + H2f Ni 力口热-CH3CH313. CH2=CH2 + HC1-催化剂，加热CH3CH2C114. C2H2 + H2-Ni,力口热.CH2=CH2C2H2 + 2

30、H2- Ni,力口热-CH3CH315. C2H2 + 2HC1-催化剂，加热CH3CHC1216. CH2=CH-CH=CH2 + Br2 - CH2=CH-CHBr-CH2Br17. CH2=CH-CH=CH2 + Br2 - CH2Br -CH=CH-CH2Br18. CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 - BrCH2-CHBr-CHBr-CH2Br19. CH3CHO + H2 - Ni -CH3CH2OH20. CH2OH-（CHOH）4-CHO + H2 -Ni CH2OH -（CHOH）4-CH20H21. C6H6 + 3H2 Ni 一 C6H12 （环己烷）22. C6

31、H6 + 3C12 光一 C6H6C16 （六六六）23. CH2=CH2 + H20 -H2SO4 或 H3P04,力口热，力口压fCH3CH2OH作者：2020-4-30 08:459有机物知识总结（转帖）三.消去反应24. CH3CH2OH-浓 H2SO4 ,170 C f CH2=CH# + H2O25. CH3CH2Br + NaOH-酉I,力口热-CH2=CH# + NaBr + H2O四.酯化反应（亦是取代反应）26. CH3COOH + CH3CH2OH- 浓 H2SO4,力口热-CH3COOC2H5 + H2O27. C3H5(OH)3 + 3HNO3 -浓 H2SO4 一

32、C3H5(ONO2)3 + 3H2O28. C6H7O2(OH)3n + 3nHNO3( 浓)浓 H2SO4 一 C6H7O2(ONO2)3n + 3nH2O29. C6H7O2(OH)3n + 3nCH3COOH - 浓 H2SOA C6H7O2(OOCCH3)3n + 3nH2O30. 葡萄糖+乙酸乙酸酎五.水解(卤代烧、酯、油脂的水解见上，亦是取代反应)31. CH3COONa + H28 CH3COOH + NaOH32. CH3CH2ONa + H2O - CH3CH2OH + NaOH33. C6H5ONa + H28 C6H5OH + NaOH34. C17H35COONa +

33、H28 C17H35COOH + NaOH35. (C6H10O5)n + nH2O-淀粉酶-nC12H22O11淀粉麦芽糖36. 2(C6H10O5)n + nH2O -H2SO4,力口热-nC6H12O6淀粉葡萄糖37. (C6H10O5)n + nH2O -H2SO4,常时间加热fnC6H12O6纤维素葡萄糖38. C12H22O11 + H2O -H2SO4 -C6H12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖 果糖39. C12H22O11 + H2O -H2SO4 f 2C6H12O6麦芽糖葡萄糖40. 蛋白质-胃蛋白酶或胰蛋白酶 一各种a-氨基酸六.氧化反应(一)被强氧化剂氧化41.

34、2c2H50H + 02 -Cu 或 Ag f 2CH3CHO + 2H2042. C6H12O6+ 602 - 6CO2 + 6H2O + 热43. 2CH3CHO + 02 f 2CH3COOH 44. 5CH2=CH2 + 6KMn04 + 18H2S04 f 6K2S04 + 10C02 + 12MnS04 +28H20 45. 5C6H5CH3 + 6KMn04 + 9H2S04 f 5C6H5C00H + 3K2S04 + 6MnS04 + 14H2046. 5C6H5CH2CH3 + 12KMn04 + 18H2S04 5C6H5C00H + 5C02 + 6K2S04 + 12

35、MnS04 + 28H20(二)被弱氧化剂氧化47. CH3CH0 + 2Ag(NH3)20H 一 CH3C00NH4 + 2Ag J + 3NH3 + H20作者：2020-4-30 08:451有机物知识总结(转帖)048. CH3CH0 + 2Cu(OH)2 加热 一 CH3C00H + Cu20J + 2H2O49. CH20H(CHOH) 4CHO+2Ag(NH3)2OH - CH20H(CHOH)4COONH4+2Ag+3NH3+H2050. CH20H(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2-力口热-CH20H(CH0H)4C00H + Cu20j + 2H2O51. HC00H + 2Ag(NH3)2OH 一 NH4HCO3 + 2Ag J + 3NH3 + H2052. HCOOH + 2Cu(OH)2 加热 一 C02 + Cu20j + 3H2O53. HCOONa + 2Ag(NH3)2O H NaHC03 + 4NH3 + 2Ag J + H2054. HCOONH4 + 2Ag(NH3)2OH - NH