高中化学学业水平考试合格考知识点总结

1、新课标高中化学学业水平考试合格考知识点总结一、物质的量3二、物质的分类胶体5三、离子反应7四、氯化还原反应7五、物质结构元素周期建8六、化学反应中的热效应11七、电化学12八、化学反应的快慢和限度13九、金属非金属14十、有机物22新课标学考合格考与以往的会考有何不同？一、不再分必做题和选做题，所有题目都为必做题。二、考试范围仅限必修，根据新课标，必修内容变化如下：1 .无机无机性质只考Na、Fc、Cl、S、No元素周期律部分要求以第三周期Na、Mg、Al、Si、Cl为例了解元素在周期表中的位置及其性质的递 变规律。2 .有机有机性质只考 CH2=CH?、C2H5OH、CHCQQH。要求结合实

2、例认识CH,、C1H八HCHQ、油脂、糖类、蛋白质、高分子等在生产生活中的重要应用。新增CH、CH2=CH2x CH三CH、C6H6的成键特点,认识-OH、-CH。、-COOH、-CO。-官能团。一、物质的量(1)阿伏加德罗常数N.cGSXltPmoL(2)摩尔质量M:以g-mH-为单位时，数值上等于相对分子/原子质量(3)标准状况下(STP, 0x 101 kPa),气体摩尔体枳Vm022.4L,mol-2 .阿伏加德罗定律及其推论(PV = RT)(1) 同温、同压下： =-=r) (相对密度)(2)同温、同体枳下：一-=P)小 N, 一 一3 .溶液稀释前后：CV|=C2V2物质的量浓度

3、与质量分数的转换1000p69 一 ,八 =（ 单位为 Mem）工一定物质的量浓度溶液的配制(1)容量瓶只用于配制溶液，不能用作反应容器或盛装药品；使用前，需检脸容量瓶是否漏液。(2)步骤：计算T称量一溶解T (冷却一)转移一洗涤一定容一摇匀(3)仪器：天平(.带缺码、镶子)、药匙、烧杯、鼓搞棒、容量瓶、胶头滴管二、物质的分类胶体1 .元素的存在形态：游离态(单质形态)、化合态(化合物)。2 .物质的分类能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能一碱反应生成盐和水的外化物叫酸性氧化物。3 .分散系(1)定义：由一种(或几种)物质分散到另一种物质里形成的混合物统称为分散系。(2)分散系由分散质

4、(分散成粒子的物质)和分散剂(粒子分布在其中的物质)组成，依据分散质 粒子的直径来分类，可分为溶液、浊液和胶体。分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径 lOOnm外观均一、透明故均一、透明不均一、不透明分散质微粒分子、离子大量分子集合体、高分子大量分子集合体能否透过滤纸能段不能能否透过半透膜能不能不能稳定性稳定较稳定不稳定实例食盐水、碘酒Fc ( OH) 3 胶体、Al (QH) 3胶体、Agl 胶体、HSQ3胶体、淀粉溶液、肥皂水、豆浆、墨水、 血液、有色玻璃、烟水晶、烟、云、雾泥水(3)胶体丁达尔效应：让光线照射胶体时，从垂亶入射光线的方向可以观察到胶体里有一条光亮的“通路”， 这种现象叫做丁

5、达尔效应。电泳：胶体中的分散质粒子在电场的作用下，做定向移动的现象称为电泳。聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。加热、搅拌、加入酸碱盐或带枸反电荷的胶体粒子都会 引起聚沉。【提示】1.胶体、溶液、浊液的本质区别：分散质粒子的直径不同。4 .可用丁达尔现象区分溶液和胶体。5 .明明(KAKSOR,12%。)净水：AP+水解产生的A1(QH)3胶体能够吸附水中的杂质。6 .卤水点豆腐、三角洲的形成、不同品牌的墨水不能混用都与胶体的聚沉有关。三、离子反应1 .电解质(1)化合物可分为电解质和非电解质电解质：酸、碱、盐、水强电解质：强酸、强碱和绝大多数盐；脂电解质：胆酸、弱碱、水(2)电解质只在水溶

6、液里或熔融状态下导电。【提示】 强酸：HCk HfQq、HN()：等强碱：KOH、NaOH、Ca (OH) 2. Ba (OH) 2等2 .离子反应(1)定义：有离子参与的化学反应称为离子反应。(2)离子反应的分类复分解反应：结合生成沉淀、气体、水、葩酸、弱碱。如NHJ与QH-。转化还原反应：氧化性和还原性较强的物质相互反应，如Cb与F/+。络合反应：如Fu计与SCN-反应。(3)高子共存：能相互反应的离子不能大量共存。有色离子：Cu2+ (蓝)、Fc2+ (浅绿)、Fe3+ (黄)、MnOr (紫)。3 .高子方程式高子方程式的书写：写T拆T删一查拆：将强敌、强碱、可溶性盐拆写成离子形式。四

7、、氧化还原反应1 .氧化还原反应(1)有电子转移(得失或偏移)的反应叫做氧化还原反应。(2)判断依据：有元素化合价变化。焦化剂(表现氧化性)一化合价降低一得电子一被还原一发生还原反应一还原产物；还原剂(表现还原性)一化合价升高一失电子一被氧化一发生氧化反应一氧化产物。2 .常见的氧化剂和还原剂氧化剂：。2、02、浓 H2s()$、HNO3, KMn()4、Fe3+还原剂：Na、AR Fu、Cu、Fe2+,广、S?一、H2S. SQ?、H-C%、SO32-3 .氧化还原反应的规,律(1)电子守恒规律：得电子总数=失电子总数=转移电子数(2)强制的规律氧化性：氧化剂氯化产物还原性：还原剂还原产物五

8、、物侦结构元素周期律一、原子的构成4 .原子核的构成质子Z个原子核1原子;X L中子(A-Z)个核外电子Z个(1)原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(2)质子数(Z) +中子数(N)=质量数(A)相对原子质量5 .核素(1)具有相同质子数的同一类原子称为元素；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为我(2)质子数枸同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为包佳赛。(3) ?H、3H用做制造氢弹的原料；2*U是制造原子弹的原料和核反应堆的燃料；用于考古。3.核外电子排布电子层KLMNOPQ能量低一高电子层数n1234567最多容纳电子数2n2281832最外层电子数不超过8个，次外

9、层不超过18个，倒数第三层不超过32个。【提示】元素的种类由质子数决定，核素的种类由质子数和中子数决定。二、元素周期律1 .粒子半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，质子数越多，半径越小。2 .最高正化合价=最外层电子数=主族序数；最高正价+ I最低负价I =8(1)()、F一般无正价；(2)金属无负价;(3)元素在最高价氧化物及其水化物中显最高价，在气态氯化物中显最低价。3 .元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。【提示】元素的性质随原子序数递增呈现周期性变化的根本原因：核外电子排市周期性变化。三、元素周期表在元素周期表里，行称为周期，列称为族。

10、1.周期(1)周期序数=电子层数(2) 1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期。2.族(1)元素周期表中共有18个纵列。第8、9、10三个纵列称为第VIII族，第18纵列称为稀有气体元 素，其余14个纵列分为主族和副族。(2)主族序数=最外层电子数四、元素周期表的应用还原性金属性(失电子能力) 羊质从水中或酸中置换出H2的能力最高价氧化物水化物的碱性氧化性非金属性(得电子能力) 羊质结合H2的能力(气态氢化物的稳定性)最高价氟化物水化物的酸性同周期、同主族元素性质的递交规,律：金属性、非金属性/金属性/非金属性五、化学键与化学反应中的物质变化1 .化学键与物

11、质变化(1)相邻原子间的强相互隹坦称为化学犍。(2)化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。2 .其价键和离子键(1)原子间通过旧化学键断裂共用电子对形成的化学键，叫做其价犍。(2)阴、阳高子之间通过静电作用形成的化学键，叫做高于键。化学键共价键离子键成键粒子原子阴、阳离子成键方式共用电子对静电作用成键元素一般为非金属元素活泼金属无素(或NHJ)与活泼非金属元素3.离子化合物与共价化合物含有福于键的化合物称为高子化合物，只含有其价键的化合物称为共价化合物。六、电子式在元素符号周围用（小黑点）或“X” （又号）表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。【提示】常见物质电孑式的书写

12、。r Q 2-氢原子山、钠原子咕、氮原子二二、氯原子二上、候高子她色、氧离子一 H H： N ： H +：O： Hl-氢氧根离子 、铉根根子H氮化镣q工0二水 h：。：【 y”：。：。：H： 0 ： C1 ：Na-卜 0；H-Na： 0：。：了一Na次氯酸 、氢氧化钠、过氧化钠六、化学反应中的热效应一、化学舞与化学反应中的能量变化旧键断裂,吸收能量&反应物生成物（1） E）E2,反应欠收能量；E|VEz,反应释放能量。（2）反应物能iV生成物能量，吸收能量；反应物能量生成物能量，释放能量。二、常见的放热反应和灭热反应1 .放热反应：多数化合反应；中和反应；燃烧反应；金属+水/酸2.火热反应：多

13、数分解反应，C + H.O高温co+h2 （水煤气），铉盐与碱反应，C+CO2：2co七、电化学一、原电池1 .能将化学能转化为电能的装置称为原电池。2 .形成条件：自发迸行的氧化还原反应；闭合回路；活性不同的两导体作电极。3 .较活泼电极负极失去电子氧化反应；较不活泼电极正极一得到电T还原反应。二、化学电源一次电池只能放电不能充电，二次电池可以反应充电和放电。八、化学反应的快慢和限度一、化学反应的快慢c1 .化学反应速率：v=二 单位：mH L- min-或mH Li s-对于反应 aA + bB = dD + cE, v (A) : v (B) : r (D) ： v (E) =a : b

14、 : d ： u。2 .影响化学反应速率的因素(1)内因:物质结构和性质。(2)外因：通常情况下，增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积以及使用催化剂可 以提高化学反应速率。二、化学反应的限度3 .化学平衡状态(1)在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。(2)在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变 化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。(3)化学平衡是一种动态平衡。(4)当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡，即发生化学 平衡的移动。【提示】下列情况下题说明

15、反应N? + 3H2 = 2NH；巳达平衡状态(容器体积不变)：生成1 mo12的同时生成3mol H2;3七(H2) =2f4 (NH3)；混合气体的平均密度不再变化；混合气体中2、匕、NH3的浓度之比为1 : 3 ： 2。九、金属非金属一、金属钠（1）钠的物理性质：银白色金属，硬度小，熔点低，密度小。（2）钠的化学性质与。2反应：4Na+（）2=2Na2。（钠在空气中放置，表面迅速交暗）2Na+Q?里Na2（）2 （黄色火焰，生成淡黄色固体）与水反应：2Na+2H2O = 2Na（）H + H21【提示】1 .钠与滴入酚敌的水反应的现象：浮（密度小于水）、熔（放热、熔点低）、游、响（产生气

16、体）、红（产物显碱性）。2 .钠着火一般用沙土盖灭。（3）钠的存在与保存钠元素在自然界的存在形态：化合态保存：煤油中，主要是为了隔绝空气和水。（4）过氧化钠物理性质：淡黄色固体化学性质2Na2（）2 + 2H2（） = 4Na（）H + 02 f2Na,O, + 2CQ, = 2Na,CC3 + O, 用途：常用作供氧剂3 .碳酸钠和碳酸氢钠化学式NaCC)t NaHCQ俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性易溶于水较易溶于水（溶解度较Na2c（%小）热稳定性不易分解受热易分解：2NaHCO5Na2CO3 + C（）2 t +H2O与HC1反应Na2COs+2HCl = 2NaCl

17、 + CC）2 + h2oNaHCO3+ HC1=Nad+CO2 t + H2O （更剧烈）与NaOH反 应不反应HC（）3- + OH - =- + H2O与CO?反应Na）C（A+ C。）+ H）O = 2NaHC（A不反应用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业； 洗涤剂发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多二、氯气1 .物理性质在通常情况下，氯气为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，能溶于水。2 .化学性质(1)与金属反应Cu + c2- CuCl22Fc + 3chi 2FcCls(2)与非金属反应H2 + 0逐2H。(苍白色火焰，瓶口有白雾产生)(3)与水反应：CL+ H2O HC1

18、 + HCK)(4)与碱反应：Cl2 + 2Na()H = NO + NaQ + H2()84消毒液，有效成分：NaCK)2CL+2C1 (OH) 2=CaC12+Ca (CIO) 2+2H2O漂包物7漆粉糖，有效成分：Ca (CIO) 23 .HCK)的性质西酸性：的于H2cO3光照不稳定性：2HC1O2HC1 + 02 f【提示】1.烟、雾、气分别为固体、液体、气体。2.实险室用湿润的淀粉碘化钾试纸检脸氯气；用NaOH溶液灭收氯气，防止污染。4.实险室制氯气MnO2 +4HC1 （浓）MnCb+2Cb T +2比。除IKJ除坨0吸收多余氨气三、铁人其化合物FeO:黑。氏2。3：红棕色，俗称

19、铁红Fe3O4：黑色晶体，俗称磁性氧化铁,可看作Fc() FuzChFc (OH) 2：白色Fc (OH) 3:红猾色F9+溶液：黄色F+溶液：浅绿色Fc,()4+ 8H+ = 2Fc3+ + Fc2+ + 4HX)4Fc (OH) 2+O2+2H2O=4Fc (OH) 3 (现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，屐后变成红褐色)2FV+ Fc =3Fe2+2Fc5+ + Cu = 2Fc2+ + Cu2+2Fc2+ + C12 = 2Fc3+ + 2Cr【提示】1. Fc?+的检脸：KSCN溶液2. Fu的检脸：KSCN溶液、氯水五、氮及其化合物1 .氮气(1)与氧气反应放电N2 +。22N。(自然

20、冏氮)；2NO + ()2 = 2N()2；3NO)+ H、O = 2HN(% + NONO：无色无味气体，不溶于水，有毒(结合血红蛋白)NO2：红棕色、有刺激性气味气体，易溶于水，有售，大气污染物(光化学烟雾)催化剂(2)与氢气反应：N2 + 3H区商*遍J2NH3 (工业合成氨，人工冏氮)(3)氮的冏定：将空气中游离的氮转变成氮的化合物的方法叫做氮的固定。2 .氨(1)物理性质：无色、有刺激性气味比空气轻；极易溶于水(可进行喷泉实脸)(2)化学性质碱性定与水反应：NH3+H2ONHjHzO；NH； H：O，4匕+ +(叶b.与酸反应:NH-HCUNH4cl (产生白烟)还原性：4NH3+5

21、()2|之4NO + 6H2。(氨的催化氧化，用于工业制硝酸)【提示】氨水的成分：NHV H(). NH3 - H2(X NH、OH-、H +3.按盐(1)按盐受热分解：按盐受热都易分解，但不一定产生NHgNH4C1 NH3f +HC11 . NHa+HC1 = NH4cl (冏体逐渐消失，试管口得到白色固体)敬化钱受热分解NFUHCOq -Ng t +C(h t +H2O t(2)碱反应：NH4Cl + NaOHNaCl + NHj +H2O(3)氨气的制取原理:2NH4C1+Ca (OH) 2 A：CaCl2+2NH31 +2H2O干燥：碱石灰收集：向下排空气法验满：湿润的红色石蕊试纸【提

22、示】NHJ的检脸:加NaQH溶液，加热，将湿涧的红色石蕊试纸放在管口。4 .硝酸（1）硝酸的物理性质无色、有刺激性气味、易挥发（浓硝酸俗称发烟硝酸）、密度大于水。（2）硝酸的不稳定性光或热4HNO, = 4NO2 t +O21 +2H4）（浓硝酸久置显黄色）（3）硝酸的强氧化性与金属反应：HNQ.3几乎能与所有的金属（除金、的、钛以外）发生焦化还原反应。Cu + 4HN（）3 （浓）=Cu （NQJ 2+2NQ2 t +2H,O3Cu+8HN（% （稀）=3Cu （NO.。2+2NO f +4H2OC+4HNOS （浓）=CO2t +4NO2 t +2H2O铁、铝常温下遇浓硝酸钝化。5 .人类

23、活动对氮循环和环境的影响：光化学烟雾（NQJ、酸雨（SI%、NO?）、富营养化（N、P、K废水）。六、硫代其化合物1 .硫在由然界中的存在：既有游离态，又有化合态。2 .硫单质（1）硫的主要同素异形体：单斜硫、斜方硫。（2）物理性质：硫俗称硫黄，淡黄色晶体，难溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2。（3）化学性质与金属反应：2Cu + SCujSFc+S = FcS与非金属反应：S+H)=H)S点燃S +()2=SO2(4)用途：硫单质制硫酸，做橡胶制品的硫化剂，制黑火药、火柴、农药等。【提示】1. S只能将Cu、Fu氧化到较低价态。2.试管上沾有硫，可用CSz洗涤。3.二氧化硫(1) S()2为无

24、色、有刺激性气味的有集气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。(2)化学性质二氟化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。氧化性：SQ2+2H2s=3S+2H2。还原性：能被Cb、B。、力、+、KMnO- HNO,等强氧化剂氧化。催化剂2S()2+Q2=2S()3 (用于工业制硫酸)濠白性：SC?可以使品红溶液褪色，受热又恢复红色。【提示】S()2的检脸：通入品红溶液退色，加热后恢复红色。3.浓硫酸(1)受水性：作干燥剂脱水性：脱水碳化(2)强氧化性：可以氧化大多数金属(除Pi和Au)和其他还原性物质(Hf、F/+等)。Cu +2H方。4 (浓)=CuSO$+S()2T + 2H2。C + 2H2

25、SC)4 (浓) =CO2 1 +2S()2 t +2H.O常温时，Al、Fu在浓硫酸中钝化。【提示】SO/-的检脸：先加HQ溶液，再加BaCb溶液。(避免Ag-、SC%?一等商子干扰)十、有机物一、有机物的分类烷煌母烯烧I焕烧有机物芳香烧煌的衍生物1 .仅由碳和氮两种元素组成的有机化合物称为邑。烧也叫碳氢化合物。2 .母分子中的氮原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为星组辿邂。二、烷母1 .定义 分子中的碳原子都以单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物2 .甲烷分子式电子式结构式空间构型甲烷的分子模型ch4II H： C ： H HHCH正四面体3.同分异构体具有相同分子

26、式而结构不同的化合物互为同分异构体。【提示】1 . 丁烷(C4Hl0)的同分异构体有2种：ch3-ch2-ch2 -ch3正丁烷CH?CHCH?异丁烷I CH?2 .戊烷(C5H|2)的同分异构体有3种：CHCH2 CH2CH2 CH3 正戊烷CH-CH-CHz-CH3异戊烷ch3chc CH3新戊烷三、石油的炼制乙端1 .石油的炼制(1)石油的组成：煌(2)通过加热和冷凝，把石油分成不同沸点范围的产物，这种方法叫做石油的分馅。(3)把相对分子质量大、沸点高的烧断裂为相对分子质量小、沸点较低的烧，这种方法称为石油的 裂化。用石油分馅产品作原料，采用比裂化更高的温度，使其中相对分子质量较大的烧断

27、裂成乙烯、丙烯等 小分子烧的加工方法叫做石油的裂展。【提示】分一属于物理变化,裂化、裂解属于化学变化。2 .乙烯（1）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。乙烯可作果实催熟剂。H H / C=C / （2）分子式：C2H4结构式：H H 结构简式：CH2=CH2 空间构型：平面形（3）化学性质焦化反应点燃a. C2H4 + SOL2、 2c（% + 2H2。（火焰明亮并伴有黑烟，原因：合碳量高）b.乙碣能使酸性KMn（L溶液退色。（被高镒酸钾氟化）加成反应H HHCCHCH2 = CH2 + Br,Br Br（乙烯使淡水/液的四氯化碳溶液退色）催化剂 ch2=ch2 + H2O 高温

28、、高压CHaCHlQH （可用于工业制酒精）有机化合物分子中双键上的碳原子与其它原子（或原子团）亶接结合生成新的化合物分子的反应属于 加成反应。四、乙焕分子式：C2H2结构式：Hc = cH结构简式：CH=CH 空间构型：直线形五、煤的干储笨1.煤的干馈(1)煤的组成：复杂的混合物，除碳、氢元素外，还含有氮、疏、氧等元素。(2)将煤隔绝空气加强热使其分解，叫做煤的干管。【提示】煤的干馆、气化、液化都属于化学变化。2.索分子式：CfiH6 结构筒式：O 或 VP 空间构型：平面形【提示】笨分子中的6个碳碳犍完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。六、乙醇1 .物理性质：乙醇俗称酒精

29、，它是无色透明、具有特殊香味的液体；比水轻，易挥发，能与水以任 意比例互溶，是优良的有机溶剂。2 .结构筒式：CH3cH20H或C2H5OH 官能团:OH (羟基)3 .化学性质Cu 或 Ag (1)催化氧化：2CHaCH2OH + O2 2CH?CHO+2H,O(2)与钠反应：2CHACH2()H4-2Na2CH5CH2ONa+H |【提示】乙醇可被氧化为乙酸(酒败成蹴)。七、乙酸1 .结构简式：CH、一CHDH或CHCQQH 官能团：一CQQH (世基)2 .化学性质(1)酸性：CH；CQQHH2c(%浓 KSOa 、(2)酯化反应：CH3coOH + CH3cHCHCQQCH2cH3 + H2O (酸脱一QH 醇脱一H)生成酯和水的反应称为酯化反应(属于取代反应)。有机化合物分子里的票些原子(或原子团