高考化学一轮复习单元检测化学计量在实验中的应用

1、单元检测 ( 一 )(时间：40 分钟 满分： 100 分)一、单项选择题(本大题共6 小题，每小题 4 分，共 24 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得 4 分，选错或不答得 0 分。 )1 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() 。A. 16 g CH4中含有4Na个C H键B. 1 mol L 1 NaCl 溶液含有 Na 个 Na +C 1 mol Cu 与足量稀硝酸反应产生NA 个 NO 分子D.常温常压下，22.4 L CO 2中含有Na个CO2分子2 用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A,在1 L 0.1 mol L

2、硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1Na8 1 mol O2 作氧化剂时转移电子数一定为4NAC.标准状况下，22.4 L戊烷所含分子数为NaD.在1 L 1.0 mol L 1 NaCl溶液中含有 Na个NaCl分子3 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()。A .在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N 2,充分反应后可得到NH3分子数为NaB. 一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NaC. 1.0 L的0.1 mol L11Na2s溶液中含有的S"离子数为0.1NaD.标准状况下，22.4 L的CCl4中含

3、有的CCl4分子数为Na4用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确 的是 ()。A.分子总数为Na的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NaB. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NaC.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有白原子数为6NaD 常温常压下， 22.4 L 氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA5 .将0.195 g锌粉加入到20 mL的0.100 mol LMO2溶液中，恰好完全反应，则还原产 物可能是 ()。2A M B M2C M3 D MO26使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓

4、度偏低的是 ()。用天平(使用防I码)称量时，被称量物与祛码的位置放颠倒了；用滴定管量取液体时， 开始时平视读数，结束时俯视读数；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸储水洗涤； 转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水；定容时，仰视容量瓶的刻度线；定容后摇匀，发 现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线。A B C.D.二、双项选择题(本大题共2 小题，每小题 6 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得 6 分，只选 1 个且正确的得3 分，有选错或不答的得 0分。 )7 下列选项中所涉及的两个量一定相等的是()。A 6.2 g Na2O 和 7.8 g Na2

5、O2 中所含的离子数B 电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量C. 11.2 L N2与14 g CO气体所含有的原子数D. 20 g重水(D2O)与17 g NH3所含有的电子数8 下列说法中错误 的是 ()。A.从1 L 1 mol L=1的NaCl溶液中取出500 mL ,其浓度是0.5 mol L 1B,制成0.5 L 10 mol L_1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准况)C. 0.5 L 2 mol L 1 BaCl2溶液中，Ba*和 Cl 总数为 3X 6.02X 1023D. 10 g 98%硫酸(密度为1.84 g cm 3)与10 mL 18.4 mol L-1硫酸

6、的浓度是不同的三、非选择题(本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应选写出必要的文字 说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明 确写出数值和单位。)9. (16分)(1)近几年诺贝尔化学奖频频与催化剂有关，合成氨工业生产中所用的a Fe催化剂的主要成分是 FeO、Fe2O3o某FeO、F及O3的混合物中，铁、氧的质量之比为 14 ： 5,其 中Fe2+与Fe。物质的量之比为 ;当催化剂中Fe2+与Fe3+物质的量之比为1 ： 2时，其催 化活性最高，此时铁的氧化物?!合物中铁的质量分数为 。(2)某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石

7、(SiO2)三种物质。取该矿石样品200.0 g,用 100 mL 1.0 mol L 1 H2SO4溶液浸取后，还需加入 10 mL 1.0 mol L 1 Fe2(SO4)3溶液 才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到6.4 g Cu。则铜矿石样品中氧化亚铜的质量分数为。10. (16分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的。阳离子k+、Na+、Cu2+、Al 3+阴离子SO2、HCO3、NO3、OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果如下：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反

8、应实验，仅有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；在各溶液中加入硝酸钢溶液，再加过量稀硝酸，只有 A中放出无色气体，只有 C、D 中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B, D。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化 学式为。(3)C 常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：(4)在 A 溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为(5)向20 mL 2 mol L：1 C溶液中加入30 mL E溶液，充分反应后得到 0.78 g沉淀，则E溶 液的物质的量浓度可能是 mol L 11.

9、 (16分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生 H2的化合物甲和乙。 将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH 2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生 H2,同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为 1.25 g L 1°请回答下列问题：(1)甲的化学式是 ;乙的电子式是 。(2) 甲 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 是：(3)气体丙与金属镁反应的产物是 (用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成 Cu和气体丙，写出该反

10、应的化学方程式：。有人提出产物 Cu中可能还含有 Cu2O,请设计实验方案验证之：。(已知 Cu2O + 2H =Cu + Cu2+ + H2O)(5)甲与乙之间 (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是12. (16分)硫酸钠一过氧化氢加合物(xNa2SO4 yH2O2 ZH2O)的组成可通过下列实验测定:准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A;准确量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g;准确量取25.00 mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后，用 0.020 00 mol L 1

11、 KMnO 4溶液滴定至终点， 消耗KMnO 4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO 4反应的离子方程式如下：2MnO4 + 5H2O2+ 6H + =2Mn2+ + 8H2。+ 5。2 T(1)已知室温下 BaSO4 的 Ksp=1.1x 10 (1)KNO 3 CuSO4 (2)Na2CO3,欲使溶液中 c(SO4 )< 1.0X 10 6 mol L 1,应保 持溶?中 c(Ba2+)>mol L1。(2) 上 述 滴 定 若 不 加 稀 硫 酸 酸 化 ， MnO 4 被 还 原 为 MnO2 ， 其 离 子 方 程 式 为 ：。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过

12、程) 。单元检测(一)16 g1. A 解析：1个CH4中含有4个CH键，则16 g CH4中的CH键数为：16 g mol 1 X4XNa = 4Na, A正确；由于没有提供 1 mol L 1000 mL L 1m(Na2SO4) = 142 g mol 1X 2.50X 10 3 mol = 0.355 g m(H2O2) = 34 g mol 1 * 1.25 X 10 3 mol = 0.0425 g 10 (3)Al 3+ + 3H2O=Al(OH) 3(胶体) + 3H + (4)2HCO3 +Ca2 + 20H =CaCO3 J + 2H 2O+CO3 (5) 1 或 5 解析

13、：由知，D中含Cu2+,由知，D中含SOT,故D为CuSO4；由知，C中含 Al 3+,由知，C中含K+,由知，C中还含SO4 ,故C为KAl(SO 4)2；由知，E中含OH NaCI溶液的体积，则所含 Na卡数目无法确 定，B错误；根据Cu与稀硝酸的反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT +4H2O,则 反应生成的n(NO) =2n(Cu),其分子数目为2NA,C错误；常温常压下气体的摩尔体积不为22.433L mol1,因此22.4 L CO 2所含分子数不是 Na, D错误。2. A 解析：氧气和钠反应生成过氧化钠时，1 mol氧气转移电子数是 2Na, B错误；戊

14、烷是液体，气体摩尔体积对其不适用，C错误；氯化钠中不存在NaCl分子，D错误。3. B 解析：因合成氨的反应为可逆反应，1.5 mol H 2和0.5 mol N 2不能完全反应，A错误；2.3 g钠(0.1 mol)不论生成氧化钠还是过氧化钠，都生成+1价的Na+ ,都会失去0.1 mol电子，B正确；因S2一会水解，使其数目小于 0.1Na , C错误；标准状况下 CCl4是液态，不 能应用标准状况的气体摩尔体积计算，D错误。4. D 解析：D项非标准状况下，无法确定22.4 L气体的物质的量，故无法判断电子转移数目。5. B 解析：根据得失电子守恒可计算： 0.195 g锌粉(0.003

15、 mol)失去的电子为0.006 mol; MO 2中M的化合价为+ 5,设其降低为+ x价，则有：(5 x)X 0.02X 0.1 =0.006,解得x=2, B正确。6. A 解析：用天平(使用游码)称量时，被称量物与祛码的位置放颠倒了，溶质减少， 所配溶液浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸储水洗涤，溶质减少，所 配溶液浓度偏低；定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；定容 后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低； 和不会引起所配溶液浓度偏低。7. AD 解析：6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2中所含的离子数均

16、为 0.3 mol , A正确；电解精 炼铜时阳极溶解的质量大于阴极析出的铜的质量，B错误；11.2 L N2没有注明状态，11.2 L N2与14 g CO气体所含有的原子数不一定相等，C错误；20 g重水(D2O)与17 g NH 3所含有的电子数均为10 mol, D正确。8. AD 解析：A项，指定浓度的溶液的物质的量浓度与体积的多少无关；B项，0.5 L 10mol L 1的盐酸中 n(HCl) =0.5 LX 10 mol L 1 = 5 mol,需要标准状况下氯化氢的体积为5mol X 22.4 L mo1 = 112 L,正确；C项，BaCL为强电解质，易溶于水，故Ba2+和C

17、总数为0.5 LX2 mol L 1X 3X 6.02 X 1023 mol 1 = 3X 6.02X 1023; D 项，98% 的硫酸(密度为 1.84 g cm 3)的物质的量浓度为 1 L X 1000 cm 3 L 1 X 1.84 g cm 3x 98险98 g mol ' L= 18.4 mol L 1,两者浓度相同。9. (1)1 ： 1 72.4% (2)3.6%解析：(1)首先设Fe2+、Fe3+的物质的量分别为 x、y,则FeO、F&O3物质的量分别为x、 ±,铁的质量为(x+ y)x 56 g mol1,氧的质量为 x+3 x 16 g mol

18、 1,依据56(x+ y)g - mol 1 ： 16 x + 2x 3 g mo1 = 14 ： 5,可知 x ： y= 1 ： 1;设 Fe2+、Fe3+物质的量分别为 1 mol、 2 mol,所以FeO、Fe2O3的物质的量均为1 mol,铁的质量分数=1 + 2 mol x 56 g mol 1X 100% = 72.4% o (2)由铜元素守恒可知铜矿石样品中氧化亚铜的质量分数为6.4 gX14464X2X 200 gX 100%= 3.6%。,结合可判断出 E为NaOH;由知，A中含有HCO3,结合可判断 A为NaHCO3； B 中含K+,由知，B中不含SO4 ,结合可判断 B只

19、能为KNO3。(2)等物质的量的 NaHCO3和NaOH在溶液中恰好反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3 +H2O,得Na2CO3溶液，将Na2CO3溶液蒸干得溶质 Na2CO3o(5)若 NaOH 不足，n(NaOH) = 3nAl(OH) 3 = 3X /华 1 = 0.03 mol, c(NaOH) =0-03m0178g mol0.03 L=1 mol -L 1;若NaOH过量，完全沉淀 Al3+消耗NaOH的物质的量为 3X2 mol L 1 x 0.02 L =0.12 mol ,溶解 Al(OH) 3沉淀消耗 NaOH 的物质的量为：0.04 mol - 0.01 mol = 0.03 mol ,故 c(NaOH) =5 mol L- 1。"H _ -HOB 1 :H2-11. (1)AlH 3 H _(2)2AlH 3+6H2O=2Al(OH) 3+6