初三化学溶质质量分数与化学方程式的综合计算-专题训练-含答案

1、人教版化学九年级下册 第九单元 溶液 溶质质量分数与化学方程式的综合计算专题训练 方法指导1 求反应后所得溶液的溶质质量分数，关键是求出反应后溶液中溶质的质量和溶液的质量。2 求反应后溶液中溶质的质量时，一方面要看生成的溶质的质量，另一方面要看原固体中所含溶质的质量。3 求反应后溶液的质量时，要用反应物溶液的质量和减去生成气体以及沉淀的质量，同时要注意杂质的质量。1 实验室取68 g 过氧化氢溶液和 2 g 二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为 68.4 g 。求：(1) 充分反应后，生成氧气的质量为 g ；(2) 参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。2 取氯酸钾和二氧化

2、锰的混合物 26 g ，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为 16.4 g ，将剩余固体加入到 134.1 g 水中，充分搅拌后过滤。计算( 已知氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水) ：(1) 生成氧气的质量；(2) 二氧化锰的质量；(3) 最终所得滤液中溶质的质量分数。3 向盛有 20.0 g 稀硫酸的烧杯中倒入 5.0 g 黄铜 (铜锌合金 )样品粉末，恰好完全反应。称得未溶物质量为 3.7 g 。完成下列计算：1 1) 该黄铜样品中含 Zn 的质量为 g。2 2) 所用稀硫酸中溶质的质量分数。3 3) 反应后所得溶液中溶质质量分数( 结果保留一位小数) 。4.4 g

3、二氧化碳，需要溶质质量分数为4 实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若要制取10%的稀盐酸多少克？5 硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量 8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解， 有关实验数据如表所示( 不考虑气体在水中的溶解) 。请计算：(1)生成氧气的质量为 go(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)瓦应前反应后实验数据烧杯和过量 牝氢溶液的 成全加破展的漆 液的质量/S烧杯和烧杯 中溶液的施 意;皂6。3.3屹56 .某兴趣小组用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。

4、制取结束后,将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化镒固体，并得到氯化钾溶液100 g。(1)共制得氧气 g;(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。加热时间/ min0t1t 2t 3固体质里/g28.023.218.418.47 .某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10 g加入烧杯中，再把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应 )：分析表中数据，完成下列问题：表中m的数值为 g;(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ;(3)计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数(计算结果

5、精确到0.1%)。实验次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/g20202020剩余固体的质量/g742.6m8 .向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10 g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示;充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8 g。请根据关系图分析并计算。(1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为 g,消耗锌粒质量为 。(2)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。气体的质趾也答案:1.解：(1)生成氧气的质量为：68 g+2 g68.4 g =1.6 g(2)设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为xMnO人2H2Q=2H2O+ O T6832x1.6 g6832=c

6、x = 3.4 gx 1.6 g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：34g-X 100* 5%68 g答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%2.解：(1)生成氧气的质量为 26 g -16.4 g =9.6 g ;(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x,生成氯化钾的质量为y,则八m MnO 八 八2KClO3=2KCl+ 3Q24514996xy9.6g24514996x y 9.6 g3.解：(1)黄铜中锌的质量为：5.0 g -3.7 g =1.3 g(2)设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x,设生成ZnSO的质量为y,生成H2的质量为z。Zn+HSO=ZnSO+ H2 T659816121

7、. 3 g 20 gXx y z6598161 21.3 g 20 g X x- y zx=9.8%y= 3.22 g z = 0.04 g(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数=3.22 g20 g +1.3 g -0.04 gX 100险 15.1%4 .解：设需要稀盐酸的质量为 x。CaCO+ 2HCl=CaC2 + H2O+ COT734410% x4.4 g73 10% x -44 4.4 g解得x= 73 g答：需要溶质质量分数为10%勺稀盐酸73 g 。5 .解：(1)根据题意，生成氧气的质量为60 g +3.3 g 62.5 g =0.8 g(2)溶液中 CuSO的质量为：3.3

8、 g X15%= 0.495 g 设过氧化氢溶液的质量为x。CuSO 木2 H2c2=NH2O+ O T6832xx 8.5%0.8 g68 : 32= (xx 8.5%) : 0.8 g反应后溶液中溶质质量分数为:x=20 g 0.495 g20 g +3.3 g -0.8 gX100%= 2.2%6.解：(1)根据题意，制得氧气质量为28.0 g -18.4 g =9.6 g(2)设反应生成氯化钾的质量为x。MnO木2KClO3=2KCl+ 3QT14996 x 9.6 g149 x语=97 x=14.9 g所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9 gX 100%= 14.9 %100 g答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。7. (1) 2.6(2) 解：(2)样品中CaCO的质量分数=10 g 2.6 g =74%10 g(3)第一次试验中，参加反应的CaCO的质量为3 g ,设生成CaCl2的质量为x,生成CO的质量为V。CaCO+ 2 HCl=CaCl2+ H2O+ COT10011144100 111 4437 = T=7 x=3.33 gV= 1.32 g溶质质量分数=3.33 g3 g +20 g -1.32 gX 100%« 15.4%答：第一次实验结束所得溶液的溶质质量分数为15.4%。8. (1) 0.2 6.5解：(2)设参加反应的