初中化学用语全

1、初中化学用语总结、单质1、由原子直接构成的2、由分子构成的物质单质（1）金属单质，如：Na 钠 Cu 铜Mg 镁 Zn 锌Al 铝 Ag 银K 钾 Ba 领Ca钙 Pt 粕Mn 镒 Hg 汞二、化合物Fe铁 Au 金（2）非金属固体：C碳S硫P磷（3）稀有气体：He氨气Ne短气Ar 氨气H? 氢气Nb氮气Q 氧气03臭氧Cl 2氯气OH（氢氧根离子）NO（硝酸根离 子）Cl（氯离子）so2（硫酸根离 子）co2（碳酸根离子）_ +HHbO水HNO硝酸HCl盐酸HbSO硫酸HCO碳酸HO水NH4+NH3 H2O氨水NHNO硝酸镂NHCl氯化镂(NH) 2SO4硫酸镂(NH) 2CO3碳酸镂(KO

2、H氢氧化钾KNO硝酸钾KCl氯化钾K2SO硫酸钾KCO碳酸钾KO氧化钾Na+NaOH氢氧化钠NaNO硝酸钠NaCl氯化钠NaSO硫酸钠NaCO碳酸钠Na2O氧化钠Bs2+Ba（OH）2氢氧化钢Ba(NO)2硝酸钢BaCl2氯化钢BaSO硫酸钢BaCO碳酸钢BaO氧化钢Ca+Ca(OH>氢氧化钙Ca(NO)2硝酸钙CaCl2氯化钙CaSO硫酸钙CaCO碳酸钙CaO氧化钙Mg+Mg(OH)氢氧化镁Mg(N2硝酸镁MgC2氯化镁MgSO硫酸镁MgCO碳酸镁MgO氧化镁3+AlAl(OH) 3氢氧化铝Al(NO3)3硝酸铝AlCl 3氯化铝Al 2(SO) 3硫酸铝此物质不存在Al 2O3氧化铝

3、-7 2+ ZnZn(OH)2氢氧化锌Zn(NQ”硝酸锌ZnCl2、氯化锌ZnSO硫酸锌ZnCO碳酸锌ZnO氧化锌L 2+FeFe(OH)2氢氧化亚铁Fe(NQ”硝酸亚铁FeCl2氯化亚铁FeSO硫酸亚铁FeCO碳酸亚铁FeO氧化亚铁L 3+FeFe(OH)3氢氧化铁Fe(NQ)3硝酸铁FeCl3氯化铁Fe(SO) 3硫酸铁此物质不存在FeQ氧化铁- 2+CuCu(OH>氢氧化铜Cu(NO)2硝酸铜CuCl2氯化铜CuSO硫酸铜CuCO碳酸铜CuO氧化铜+Ag此物质不存在AgNO硝酸银AgCl氯化银AgSO硫酸银AgCO碳酸银AgO氧化银三、化学反应一、(1) 3个碳原子; (2) 2个

4、硫酸根离子 ; (3)臭氧分(4)人体中含量最多的物质 ； (5)氧化铝中铝元素的化合价;(6)空气中含量最多的元素 ;(7)氯离子; (8)氧化镁; (9) 2个氮原子; (10)碳酸根离子 。(11) n个水分子5Na;3个铝离氧化钙中钙元素为+2价盐酸三个磷原子二个亚铁离子铁锈的主要成分天然气的主要成分是(1)2 个汞原子(2)氧化铝中铝元素显+3(3)2个硝酸根离子个镁离子(5)石灰浆的主要成分(6)铁在氧气中燃烧的产(7)地壳中含量第二位的元素是(8)导致温室效应的气体主要三、(1)氧元素;(2)四氧化三铁;(3) 氢氧化(4)3N；(5) C(32-;(6)氯化领的化学式四、写化学

5、式(1)最轻的气体是;(2)在空气中体积分数最大的气体是(3)绿色植物进行光合作用吸收的气体是(4) 2个磷原子;放出的气体是(5)氢氧根离子(6)生活中常做调味品的盐(7)最简单的有机物(一)、化合反应：“多变一”1、氯化氢和氨气反应：氯化氢 氨气氯化车至HCl NH3NH 4cl2、红磷燃烧：磷 氧气 点燃 五氧化二磷4P 502三2P2O53、硫的燃烧：硫,肯氧气八:燃二氧化硫Sc点燃CC 02_S024、铁在氧气中燃烧:铁氧气点燃四氧化三铁CL点燃L C3Fe 20 2: Fe3。45、镁的燃烧：镁氧气点燃氧化镁点燃2Mg 02_2Mg06、铝的燃烧：铝氧气点燃氧化铝一点燃一4Al 3

6、02_2Al 2037、铜在空气中加热:铜氧气加热氧化铜2Cu 02 ± 2Cu08、氢气的燃烧：氢气“ 点燃氧气水点燃2H2 02_ 2H209、木炭燃烧：碳氧气点燃二氧化碳一 一点燃一 一C 02_ C0210、碳在不足量氧气中燃烧*可 口口 点燃碳氧气一氧化碳2c 02dx 2C011、一氧化碳的燃烧： 一氧化碳 氧气 点燃 二氧化碳 2CO 02sB 2CO212、二氧化碳溶于水：二氧化碳水碳酸C0/H?0=H2c%13、生石灰遇水反应： 氧化钙 水 氢氧化钙CaO-bH3O=Ca(OH)2通电2H20 2H202h2co3 = h2o+co2 T通电2A12O3 4A130

7、2（二）、分解反应：“一变多”1、氧化汞加热分解：氧化汞 加热 汞 氧气2Hg0 = 2Hg 022H202Mn22H2O 022、过氧化氢催化分解：过氧化氢 二氧化镒 水 氧气3、高镒酸钾加热分解: 4、氯酸钾与二氧化镒混合加热：二繇钵化钿4氧气5、电解水：水叫氧气氢气6、碳酸分解：碳酸 水二氧化碳7、碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：8、电解熔融氧化铝制铝：氧化铝通电铝氧气9、碳酸钙高温分解：碳酸钙 高温 氧化钙 二氧化碳 CaCO3! CaO CO2（三）、置换反应：“单质+化合物化合物+单质 A+BC AC+B1、氢气还原氧化铜：氢气氧化铜 加热 水+四 与十C口2、碳还原氧化铜：碳 氧化铜

8、 同温 二氧化碳 眦+ 2Cu型七口工t+CuK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Fb Cu Hg Ag Pt Au金属活动顺序:金雇活动性由强五幅,氯化镁氢气口 “ 2A1 + SHC1-2ALCU + 3H 2 ?J 氯化铝氢气, 上a " Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 T 氯化锌氢气 工氯化亚铁氢气隆+ 2HC1 /H2 T3、镁与稀盐酸反应：镁盐酸4、铝与稀盐酸反应：铝盐酸5、锌与稀盐酸反应：锌盐酸6、铁与稀盐酸反应：铁盐酸7、镁与稀硫酸反应：镁稀硫酸硫酸镁8、锌与稀硫酸反应：锌稀硫酸硫酸锌9、铝与稀硫酸反应：铝稀硫酸硫酸铝氢气 _ ' < I

9、：.氢气，一： 1.1-:tw - 1、氯化钾与硝酸银反应:氯化钾硝酸银 硝酸钾 氯沛.一：一，2、盐酸与硝酸银反应：盐酸硝酸银3、氧化铜与硫酸反应：氧化铜硫酸4、氧化镁与硫酸反应：氧化镁硫酸硝酸 氯化银 HC1 + AgNU5=HNO5 + AgCll硫酸铜水8"电5。4=6网上与。庐 1 Mg0 + H*04=阿泡+口簿 硫酸镁水10、铁与稀硫酸反应： 铁稀硫酸 硫酸亚铁阳稀11、铝与硫酸铜反应：铝硫酸铜硫酸铝铜产+变植l12、铁与硫酸铜反应：铁 硫酸铜 硫酸亚铁翩.次必=13、铁与氯化铜反应：铁氯化铜 氯化亚铁褥+ SCI一氢气T ! 吐：FeS，十 H2 TF eSO 4 +

10、 Cu闻淮。4）3 +3CuFeCli + Cu（四）、复分解反应:5、氧化铁与盐酸反应：氧化铁 盐酸 氯化铁 水 胆。/日取1=：2FeCl3 + 3H2O6、盐酸与氢氧化钠反应：盐酸 氢氧化钠 氯化钠H霭+ NaQHNaC + 3HaQ7、硫酸与氢氧化钠反应：硫酸 氢氧化钠 硫酸钠的4 + 2NaQH+ ZH。8、硝酸与氢氧化铜反应：9、氯化顿与硫酸反应：氯化银 硫酸 硫酸棉良兔十H3SCI4-BaSOa L + 2HC19、氯化顿与碳酸钠反应：10、氢氧化钠硫酸铜反应：氢氧化钠 硫酸铜 氢氧化铜 硫酸铜11、氢氧化钙与氯化铁反应：氢氧化钙 氯化铁 氢氧化铢 氯化钙3Ca(OH)3 4 2

11、F&CI3 - lFe(0H)3 口CaC.(五)、其他反应：1、汽车尾气催化转换：2、二氧化碳与氢氧化钙反应(澄清石灰水变浑浊)：3、大理石与盐酸反应：4、甲烷(天然气的主要成分)燃烧：5、一氧化碳还原氧化铁：6、一氧化碳还原氧化铜：10、碳酸氢镂与氢氧化钙混合：碳酸氢钱 氢氧化钙 碳酸钙 水 氨气11、硫酸镂与氢氧化钠溶液混合加热：硫酸镂氢氧化钠 硫酸钠水氨气A(NH)2SO+2NaOHNaSO+ HbC+NH HO7、葡萄糖在酶作用下的反应：葡萄糖 氧气 酶 二氧化碳 水r hu.门 n 第 6rle u an一、物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨：C 水银、汞：Hg生石灰、氧

12、化钙：CaO干冰(固体二氧化碳)： CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2s(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2(9)苛性钠、火碱、烧碱： NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3 10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠： NaHCO 3 (也叫小苏打)(12)胆帆、蓝矶、硫酸铜晶体： CuSO4 5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 (分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH30H有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H50H(16)醋酸、乙酸(16.6 C冰醋酸)CH3COOH (CH3COO-醋酸根离

13、子) 具有酸的通性(17)氨气：NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3 H20 (为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：NaN0 2 (工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH） 2、KCIO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2（OH）2CO3为绿 色4、溶液的颜色：凡含 CU2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2

14、+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高镒酸钾溶液为紫红色）5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：盐：白色 J: CaCO3、BaCO3 （溶于酸）AgCl、BaSO 4（也不溶于稀 HNO3）等碱：蓝色J: Cu（OH） 2红褐色J: Fe（OH） 3 白色其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl （皆为无色）（2）无色无味的气体： 。2、H2、N2、CO2、CH4、CO （剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液 体。7、有毒的，气体：CO液体：CH30H固体：NaNO 2 CuSO4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配

15、成天蓝色的粘稠状物质 波尔多液）三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、镂根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO 4不溶于水，其他都溶于水。含CO32一的物质只有 K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化领、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中 Fe(OH) 3是红褐色沉淀，Cu(OH) 2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括 Fe (OH) 2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH) 2 CaCO 3 BaCO 3 Ag2 CO 3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水7酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化领、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水f碱)四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。