专题3第二单元第1课时

1、.第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性与pH学习目的定位知识内容必考要求加试要求1.溶液的酸、碱性与溶液中cH、cOH的关系。2.pH的概念、pH与溶液酸碱性关系。3.pH的简单计算。4.测定溶液酸碱性的方法pH试纸、pH计测定溶液的pH。5.几种常见酸、碱指示剂的变色范围。aabaaacba课时要求1.知道溶液的酸碱性与水溶液中cH、cOH的关系。2.知道溶液的酸碱性与pH的关系。3.知道pH的简单计算。一溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性是由溶液中cH与cOH的相对大小决定的。请填写下表：cH与cOH相对大小cH/mol·L125 中性溶液cOHcHcH1.0×10

2、7酸性溶液cOH<cHcH>1.0×107碱性溶液cOH>cHcH<1.0×1072.溶液的pH1定义：pH是cH的负对数，其表达式是pHlgcH。2pH与溶液酸碱性的关系：3.溶液酸碱性的测定方法1酸碱指示剂法只能测定溶液的pH范围。常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂变色范围颜色与pH的关系石蕊红色5.0紫色8.0蓝色酚酞无色8.2粉红色10.0红色甲基橙红色3.1橙色4.4黄色2利用pH试纸测定，其正确操作为取一小片pH试纸，放在干净的外表皿上或玻璃片上，用枯燥干净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。3利

3、用pH计测定，仪器pH计可准确测定试液的pH读至小数点后2位。 溶液酸碱性的判断1在25 的溶液中：pH<7溶液呈酸性，pH越小，cH越大，溶液的酸性越强。pH7溶液呈中性，cHcOH1.0×107 mol·L1。pH>7溶液呈碱性，pH越大，cOH越大，溶液的碱性越强。2在任意温度下的溶液中：cH>cOH溶液呈酸性；cHcOH溶液呈中性；cH<cOH溶液呈碱性。用cH、cOH的相对大小来判断溶液酸碱性，那么不受温度影响。1.以下说法中正确的选项是A.某溶液中cHcOH106 mol·L1，该溶液呈中性B.溶液中假设cH107mol

4、3;L1，那么cHcOH，溶液显酸性C.cH越大，那么pH越大，溶液的酸性越强D.pH为0的溶液，其中只有H，无OH答案A解析根据cOH与cH大小判断溶液酸碱性，不受任何限制；由cH与107mol·L1、pH与7的大小推断溶液的酸碱性，只适用在常温下。cHcOH时，溶液呈中性，A正确；Kw只与温度有关，B中未指明温度，无法计算出溶液中的cOH，也就无法推断溶液酸碱性，B错误；cH越大，pH越小，C错误；任何物质的水溶液中均含有H及OH，D错误。要点提醒判断溶液酸碱性的根本标准是比较cH、cOH的相对大小，pH7的溶液不一定是中性溶液，只有常温下pH7的溶液才是中性溶液。2.有一学生在

5、实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用干净枯燥的玻璃棒蘸取试样进展检测。1该学生的操作是_填“正确的或“错误的，其理由是_。2如不正确，请分析是否一定有误差：_。3假设用此法分别测定cH相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。答案1错误的用潮湿的pH试纸来测定溶液的pH，相当于将溶液稀释，测出的不是原溶液的pH，假设溶液不显中性，就会产生误差2不一定有误差，当溶液为中性时那么不产生误差3盐酸的pH因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H，使得醋酸溶液中cH受到的影响比盐酸溶液中的小，故误差较小解析用蒸馏水润湿pH试纸的操作是错误的，会使测定时的溶液被稀释，对于酸

6、性、碱性或中性溶液将会产生不同的影响。二酸、碱溶液混合后pH的计算方法1.根据室温下，水的离子积KwcH·cOH，答复以下问题：1cH为1.0×1012 mol·L1的溶液呈碱性，判断的根据是cOH>cH。2pH3的某盐酸溶液中，cH为1.0×103_mol·L1，由水电离产生的cH为1.0×1011_mol·L1。30.05 mol·L1 H2SO4溶液中，cOH1.0×1013 mol·L1，其pH为1。4将0.4 g NaOH固体溶于水，得到1 L溶液，cOH0.01_mol

7、3;L1，cH1.0×1012_mol·L1，pH12。2.室温下，pH2的盐酸与pH4的盐酸，假设按110的体积比混合后，溶液的cH为1.0×103_mol·L1，pH为3。3.室温下，将200 mL 5×103 mol·L1 NaOH溶液与100 mL 2×102 mol·L1 NaOH溶液混合后，溶液的cOH为1.0×102_mol·L1，cH为1.0×1012_mol·L1，pH为12。4.室温下，pH12的NaOH溶液与pH2的硫酸，假设等体积混合后，溶液的pH为7

8、；假设按911的体积比混合后，溶液的pH为3；假设按119的体积比混合后，溶液的pH为11。溶液pH的计算方法1.强酸、强碱溶液pH的计算方法1强酸c mol·L1HnA强酸溶液cHnc mol·L1pHlg nc。2强碱c mol·L1BOHn强碱溶液cOHnc mol·L1nH mol·L1pH14lg_nc。2.酸、碱溶液混合后pH的计算方法1强酸与强酸混合cH混，然后再求pH。2强碱与强碱混合先计算cOH混，再求cH混，最后求pH。3强酸与强碱混合恰好完全反响，溶液呈中性，pH7。酸过量：先求cH余，再求pH。碱过量：先求cOH余，再求

9、cH，最后求pH。3.在室温下，将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.7答案D解析有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按cOH计算：cOH混1×106 mol·L11×104 mol·L1/25.05×105 mol·L1。cH混Kw/cOH混2×1010 mol·L1，pH9.7。4.在室温下，将pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，那么强碱与强酸的体积比是A.111 B.91 C

10、.111 D.19答案D解析可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸，由题意可知，混合后碱过量，可列等式：101411，解之可得V碱V酸19。三酸、碱溶液稀释后的pH变化规律1.计算以下酸溶液稀释后的pH1pH2的盐酸，假设加水稀释10倍，其pH为3；假设加水稀释10n倍，其pH为2n。2假设将pH5的盐酸加水稀释103倍，其pH接近于7。3pH2的醋酸一元弱酸溶液，加水稀释10倍，其pH大小范围应是2<pH<3。2.计算以下碱溶液稀释后的pH1pH11的氢氧化钠溶液，假设加水稀释10倍，其pH为10；假设加水稀释10n倍，其pH为11n。2pH11的氨水，假设加水稀释10n倍，其pH大小

11、范围应是11n<pH<11；假设无限稀释时，其pH接近于7。 酸、碱溶液稀释后pH变化规律1对于pHa的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pHan其中an<7；由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的pH范围是a<pH<an其中an<7；酸溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能大于7。如图所示。2对于pHb的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH就减小n个单位，即pHbn其中bn>7；由于稀释过程中，弱碱还会继续电离，故弱碱的pH范围是bn<pH<b其中bn>7；碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，

12、不能小于7。如图所示。5.pH2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如下图。以下说法正确的选项是A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a5时，A是强酸，B是弱酸D.一定有关系：5>a>2答案C解析由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同，说明两种酸的酸性强弱不同，故pH2的两种酸的浓度一定不同，A项错误；由图知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，那么A中cH小于B中cH，此时A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，B项错误；a5时说明，pH2的A酸溶液稀释1 000倍，pH增加3，故A一

13、定是强酸，pH2的B酸溶液稀释1 000倍后，pH<5，说明B酸溶液中存在电离平衡，那么B是弱酸，C项正确；假设A、B都是弱酸，稀释1 000倍后，A、B两溶液pH均要增大，而增加的值均小于3，有5>a>2，假设A是强酸，那么a5，D项错误。6.某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图。根据图像判断错误的选项是A.a值一定大于9B.为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线C.完全中和稀释一样倍数后的两溶液，消耗一样浓度的稀H2SO4的体积VNaOH<V氨水D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大答案

14、D解析氨水稀释过程中，NH3·H2ONHOH平衡向右挪动，nOH增大，所以pH11的NaOH溶液和氨水稀释至100倍后，NaOH溶液的pH9，氨水溶液的pH>9。因此，、曲线分别表示NaOH溶液和氨水稀释时溶液的pH变化曲线，a>9，A和B项都正确；稀释前pH11的氨水和NaOH溶液比较，氨水的物质的量浓度大于NaOH溶液的物质的量浓度，完全中和稀释一样倍数后的两溶液，消耗一样浓度的稀H2SO4的体积VNaOH<V氨水，C项正确；稀释一样倍数后，氨水中的cOH大于NaOH溶液中的cOH，故稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，D项不正确。1.溶液p

15、H计算碱按碱、酸按酸，同强混合在中间；异强混合看过量，无限稀释7为限。2.pH差值2的两种强酸等体积混合后，pH混pH小0.3pH差值2的两种强碱等体积混合后，pH混pH大0.31.25 的以下溶液中，碱性最强的是A.pH11的溶液B.cOH0.12 mol·L1的溶液C.1 L中含有4 g NaOH的溶液D.cH1×1010 mol·L1的溶液答案B解析A项，cOH103 mol·L1；B项，cOH0.12 mol·L1；C项，cOH0.1 mol·L1；D项，cOH104 mol·L1。2.判断溶液的酸碱性有多种方法。以

16、下溶液中一定呈碱性的是A.可以使甲基橙呈现黄色的溶液B.溶液的pH>7C.溶液中：cH<cOHD.溶液中：cH<1×107 mol·L1答案C解析溶液酸碱性最本质的判断标准是看H和OH浓度的相对大小，只有当cH>cOH时，溶液才呈酸性；当cHcOH时，溶液呈中性；当cH<cOH时，溶液呈碱性。甲基橙的变色范围是3.14.4，即pH<3.1时呈现红色，3.1<pH<4.4时呈现橙色，pH>4.4时呈现黄色。所以，使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性。溶液的pH与温度有关，常温下pH>7的溶液一定显碱性，但在不是常温的情

17、况下就不一定为碱性。3.在100 的温度下此题涉及的溶液，其温度均为100 ，水的离子积Kw1.0×1012。以下说法中正确的选项是A.0.05 mol·L1的H2SO4溶液，pH1B.0.001 mol·L1的NaOH溶液，pH11C.0.005 mol·L1的H2SO4溶液与0.01 mol·L1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D.完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL答案A解析0.05 mol·L1的H2SO4溶液中cH0.10 mol·L1，pH1，A正

18、确；0.001 mol·L1的NaOH溶液，cH mol·L1109mol·L1，pH9，B错误；0.005 mol·L1的H2SO4溶液与0.01 mol·L1的NaOH溶液等体积混合，正好中和，溶液为中性，混合溶液的pH为6，C错误；完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH9的NaOH溶液50 mL，D错误。4.2019·春晖中学月考常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份参加适量水，另一份参加与该硫酸溶液物质的量浓度一样的NaOH溶液，两者pH都升高了1。那么参加水和参加NaOH溶液的体积比约为A.111 B.1

19、01C.61 D.51答案C解析设每份硫酸的体积为V1，使硫酸pH升高1，所加水的体积为9V1；与NaOH混合后pH2，说明溶液呈酸性，设NaOH溶液体积为V2，那么有cH mol·L10.01 mol·L1，得V2 V1，即V水VNaOH61，C正确。5.某温度下，一样pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图。据图判断以下说法正确的选项是A.为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度答案B解析根据电解质的电离平衡特点知：应为醋酸溶液稀释时的pH变化曲

20、线，A项错误；溶液导电性取决于离子浓度，b点的H浓度大，导电性强，故B项正确；Kw的大小取决于温度，C项错误；一样pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度远大于盐酸的浓度，稀释到一样体积时，醋酸溶液浓度大于盐酸浓度，故D项错误。40分钟课时作业根底过关题组1溶液的酸碱性及测定1.在25 某稀溶液中，由水电离产生的cH1013 mol·L1，以下有关溶液的表达正确的选项是A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的pH一定为1 D.该溶液的pH可能为13答案D解析根据水的离子积常数，可知由水电离出的cHcOH1013 mol·L1，这是由于在水中加酸或加碱，抑制了水的电离

21、。假设水中加酸，溶液呈酸性，那么溶液中OH只来自水的电离，cH水cOH水cOH总1013 mol·L1，由KwcH总·cOH总得：cH总101 mol·L1，pH1；假设水中加碱，溶液呈碱性，那么溶液中H只来自水的电离cH总cH水1013 mol·L1，pH13。2.假设溶液中由水电离产生的cOH1×1014mol·L1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是A.Al3NaNOClB.KNaClNOC.KNaClHCOD.KFe2SONO答案B解析由水电离产生的cOH1×1014mol·L11×107

22、mol·L1，水的电离被抑制，可能是酸的溶液有大量H，也可能是碱的溶液有大量OH。在碱性条件下Al3和OH不能共存，A项不合题意；HCO在酸性或碱性溶液中都不能大量共存，C项不合题意；在酸性条件下，Fe2和NO发生氧化复原反响而不能大量共存，D项不合题意。3.用pH试纸测定溶液酸碱性的正确操作是A.将一小块试纸放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在外表皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸

23、一下，取出后与标准比色卡对照答案A解析pH试纸使用方法：把一小块试纸放在外表皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，随即30 s内用标准比色卡与之对照，确定溶液的pH。pH试纸不能用水润湿，假设用水润湿会使溶液变稀，使测定结果可能有误差。4.以下表达正确的选项是A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其cH·cOH1.0×1014B.cH1.0×107 mol·L1的溶液一定是中性溶液C.0.2 mol·L1 CH3COOH溶液中的cH是0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中的cH的2倍D.任何浓度的溶液都可

24、以用pH来表示其酸性的强弱答案A解析KwcH·cOH ，且Kw只与温度有关，所以，在常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，其Kw1.0×1014；在温度不确定时，中性溶液中的cH不一定等于1.0×107 mol·L1；0.2 mol·L1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以0.2 mol·L1 CH3COOH溶液中的cH小于0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中的cH的2倍；当cH或cOH大于1 mol·L

25、1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当cH或cOH大于1 mol·L1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用cH或cOH来表示。题组2溶液pH的计算及应用5.某温度下重水中存在电离平衡D2ODOD，D2O的离子积常数1.0×1012，假设pDlgcD，该温度下有关分析不正确的选项是A.0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD11B.将pD为4的DCl的重水溶液稀释10倍，所得溶液pD为5C.向30 mL 0.5 mol·L1NaOD的重水溶液中参加20 mL 0.5 mol·L1DCl的重水溶液，所得溶液pD10D.此温度下中

26、性溶液的pD6答案C解析D2O的离子积常数1.0×1012，cDcOD1.0×106mol·L1，pD6为中性，D正确；溶液中cOD0.1 mol·L1，那么cD1.0×1011mol·L1，pD11，A正确；pD4的DCl的重水溶液中cD1.0×104，稀释10倍后cD1.0×105mol·L1，pH5，B正确；混合溶液中cOD0.1 mol·L1，cD1.0×1011mol·L1，pD11，C错误。6.室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充

27、分反响。以下关于反响后溶液pH的判断中正确的选项是A.假设xy，且ab14，那么pH>7B.假设10xy，且ab13，那么pH7C.假设axby，且ab13，那么pH7D.假设x10y，且ab14，那么pH>7答案D解析由题意得：nNaOHx×10a14×103 mol，nHCly×10b×103 mol，那么×10ab14。当xy，且ab14时，1，所以pH7，A错；当10xy，ab13时，所以pH<7，B错；当axby，ab13时，所以pH<7，C错；当x10y，且ab14时，10，所以pH>7，D正确。题组3

28、溶液稀释pH的变化规律7.pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图。以下说法正确的选项是假设a4，那么A、B都是弱酸稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强假设a4，那么A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A. B. C. D.答案C解析由于a4，稀释1 000倍，pH增加不到3个单位，所以A、B均为弱酸；稀释后，B溶液中cH大，所以B溶液的酸性强；正确；由于A、B两种酸的强弱不同，所以其物质的量的浓度也不同。8.常温下，pH2的CH3COOH溶液；pH2的H2SO4溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。一样条件下，有

29、关上述溶液的比较中正确的选项是A.水电离的cH：B.将溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C.等体积的溶液分别与足量铝粉反响，生成H2的量：最大D.向10 mL上述四种溶液中各参加90 mL水后，溶液的pH：答案A解析A项，由于cHcOH，所以对水的抑制程度一样，cH水一样；B项，由于cHcOH，假设pH7，体积；C项，由于CH3COOH继续电离，所以放出H2最多；D项，pH应为。才能提升9.在水的电离平衡中，cH和cOH的关系如下图：1A点水的离子积为1×1014，B点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是_。2以下说法正确的选项是_。a.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B

30、>A>Db.AB线上任意点的溶液均显中性c.B点溶液的pH6，显酸性d.图中温度T1>T23T2 时，假设向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？_。4T2 时，假设盐酸中cH5×104 mol·L1，那么由水电离产生的cH_。答案11×1012水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大2b3否，在盐酸中cHcOH，所以不可能处于B点位置42×109 mol·L110.某温度T 时，测得0.01 mol·L1NaOH溶液的pH11，那么该温度下水的Kw_。在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va

31、 L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合。1假设所得混合液为中性，且a11，b3，那么VaVb_。2假设所得混合液为中性，且VaVb101，那么ab_。3假设所得混合液的pH10，且a12，b2，那么VaVb_。答案1×10131110212319解析T 时，0.01 mol·L1的NaOH溶液中cOH102mol·L1，其pH11即cH1011mol·L1，离子积为1×1013。1pH11的NaOH溶液中cOH102mol·L1，pH3的H2SO4溶液中cH103mol·L1，混合后呈中性那么Va102Vb103，VaVb

32、110。2假设所得混合液为中性，且VaVb101，cH10cOH。硫酸中cH10bmol·L1，那么NaOH溶液中cOH10b1mol·L1，其cH1012bmol·L1，pH为12b，亦即a12b，所以ab12。3假设混合液pH10，混合后溶液呈碱性，即cOH103mol·L1，那么cOH103mol·L1mol·L1，得VaVb19。11.在25 时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液。请答复以下问题：1假设ab14，那么VaVb_。2假设ab13，那么VaVb_。3假设ab>14，那么VaVb_，且Va_填“>“<或“Vb。答案112310ab14>解析中和时：nHnOH，即10a·Va×VbVaVb10ab14ab14时，VaVb1；ab13时，VaVb；ab>14时，VaVb10ab14>1，且Va>Vb。12.某温度T 下的溶液中，cH10x mol