大学化学2013年期末考试三套试卷加答案

1、大学化学2013年期末考试三套试卷加答案（适合所有大学 哦！）学院 姓名 学号闭卷考试时间：120分钟,、选择题（每小题1.5分，共24分） 一 © 1、某反应的A rHm <0 ,当温度升局时，其平衡常数的数值将（）。A、 增大B、不变C、减小2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。A、1、2、B、 0、1、2 C、0、1D、0、± 1、3、某温度下，反应 2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）达到平衡，是因为（）。A、反应已停止B、反应物中的一种已消耗完C、正逆反应的速率相等4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。A、H2OB、 NaB

2、rC、 CH30HD、W2O25、蔗糖的凝固点为（）。C、低于0 c D、无法判断1s22s22p2,该元素在周期表中所属的分区为（C、 f区 D、 p区（）A、0C B、高于 0c6、已知某元素核外电子排布式为A、 s区 B、d区7、质量作用定律只适用于A、实际上能进行的反应B、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应n等于8、对于反应Cr2O72-+ 6Fe2+ 14H + = 2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O,其 rGmu - nFE 式中A、 1B、 6C、 3 D、 129、下列物质中熔点最高的是（）D、Fe3cA、Si B、CO2C、ZnS10、下

3、列叙述中错误的是（）。A、原电池的反应是氧化还原反应B、原电池的能量变化是由化学能变为电能C、原电池的能量变化是由电能变为化学能D、原电池的负极发生氧化反应11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。A、1B、2 C、3 D、012、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是A、AHe<0B、ASe<0C、AG<0 D、AfHm %013、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。A、色散力B、诱导力C、取向力 D、 氢键14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？(A、HF (pKa=3.45)B、CH3CO

4、OH (pKa=4.75)C、NH3 H2O (pKb=4.75)D、HCN(pKa=9.31)15、对于下列基元反应：A + 2B = C,其速率常数为k,若某个时刻(时间以s11), A的 浓度为2mol/L , B的浓度为3mol/L ,则反应速率 v=()。A、 6k mol -1L-1B、12k mol -1L-1C、18k mol -1L -1 D、36k mol -1 L -116、在温度T的标准状态下，若已知反应A-2B的标准摩尔反应烙 rH6m,1,与反应2A一C的标准摩尔反应烙 rH®m,2,则反应C-4B的标准摩尔反应烙 rH®m,3与旧二,1及4 r

5、H m,2 的关系为 rH m,3=()。A、 2ArH6m,1 + ArHem,2B、 rH ®m,1-24 rH ®m,2C、 rH " m,1+ rH " m,2D、2 rH " m,1-Z rH " m,2二、填空题(21分)1、原电池(-)Pt |Fe2+(C。，Fe3+(C2)| Fe2+(C3), Fe3+(C4)| Pt(+)负极上发生的电极反应 式:;正极上发生的电极：。该电池属于 电池。1、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的U=。2、决定电子运动状态的四个量子数中， 反映了原子轨道的形状； 反映了原

6、子轨道的空间取向；对于自旋量子数 ms,可以取的数值只能为 3、在等温等压条件下，某反应的Ke=1 ,则其ArGm®的值等于 。4、同离子效应能使弱电解质的解离度。 如HAc溶液中加入 或 (两类物质)均能起到同离子效应的作用。5、在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数 (填减小、增大、不变)。6、原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫 键，以“肩并 肩”方式重叠形成的共价键叫 键。7、根据杂化轨道理论，BF3分子中 B采取 杂化，BF3的空间构型为; NH3分子中N采取 杂化，NH3的空间构型为 。8、已知 Pbl2 的溶度积 Ks=8.49 x 10-9,贝U P

7、bl2在 0.010 mol/dm 3Pb(NO3)2 溶液中的溶 解度为 mol/dm 3。9、已知 MnO4+8H+5e =Mn2+4H2O,(MnO 4/Mn2+)=1.51V。试根据能斯特公式 确定j (MnO4/Mn2+)与pH的关系式是 。10、CCl4分子与H2O分子间的相互作用力有 。三、问答题(每题6分，共计18分)1、写出7N原子、25Mn原子、20Ca2+的核外电子排布式？7N :25Mn :20Ca2+2、影响化学反应速率的主要因素有哪些？质量作用定律的意义是什么？对一般的化学反应，速率方程式的反应级数能否直接根据化学反应方程式来写？为什么？3、当铜锌原电池(-)Zn

8、|Zn2+(1mol/L) | Cu 2+(1mol/L)| Cu( )工作一段时间后，原电池的电动势是否发生变化？为什么？四、是非题(每题 1 分，共计 7 分)1、1、反应的H就是反应的热效应。()2、2、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的rGm®。()3 、 3、 两种分子酸HX 溶液和 HY 溶液有同样的 pH ， 则这两种酸的浓度相同。 ()4 、 4、 多电子原子轨道的能级只与主量子数 n 有关。 ()5 、 5、 电极电势的数值与电极反应的写法无关， 而平衡常数的数值随反应式的写法而 变。 ()6、对于某一化学反应，若升高温度，其正反应速率v 增加

9、，逆反应速率 v 减小。 ()7 、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。( )五、计算题(共30 分) 、，“ .一 .一、.，,同一，一一、一，一 一一，1 (6分)计算下列反应的(1)4rHm (298.15K) ; (2) 298.15K进彳T 1mol反应时的体积功w 和(3) ArUm (298.15K)。R=8.314J?mol-1?K1CH 4(g) + 4 Cl 2(g) = CCl 4(l) + 4 HCl(g) fHm ®(298.15K)/kJ?mol-1-74.810-135.44-92.3072、(6分)某温度时，8.0molSO2和4.0molO2在密闭

10、容器中进行反应生成 SO3气体, 测得起始时和平衡时(温度不变)系统的总压力分别为300kPa和220kPa。试利用上述实验数据求该温度时 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)的标准平衡常数和 SO3的转化率。3、(9 分) 已知 Ag e Ag, 0.799V， 如果在溶液中加入 NaCl ， 使产生 AgCl沉淀后，溶液中的Cl =1mol/L ,试计算其电极电位。4、（9分）向含有KCl、KI各0.01mol -1的混合溶液中，逐滴加入沉淀剂 AgNO3溶液,那种离子先沉淀？氯离子沉淀时溶液中碘离子的浓度是多少？已知：Ks（AgI）=8.51 X 10-17 ,Ks（AgC

11、l）=1.77 X 10-10大学化学基础试卷 2 （答案）、选择题（每小题1.5分，共24分）12345678CBCDCDBB910111213141516ACCCDBCD二、填空题（21分）1. Fe2+ - e =Fe3+、Fe3+e = Fe2+、浓差电池2. AU = q+w3. 角量子数、磁量子数、± 1/24. 0 kJ/mol5. 醋酸盐、强酸 6.心7.上鲤，”8. sp2,平面三角形;不等性sp?,三角锥形9. 9.2X10-4mol/L。10. （f）（MnO4/Mn2+）=（）（MnO4/Mn2+）-（0.05917/5） lgCMn2+/（C 8h+? CM

12、nO。11. 色散力、诱导力三、问答题（每题6分，共计18分）1、7N: 1s22s22p325Mn： 1s22s22p63s23p63d54s220Ca2+: 1222s22p63s23p62、影响化学反应速率的主要因素有：浓度、温度、压力和催化剂。质量作用定律的意义：对于元反应，化学反应速率与反应物的浓度（以反应方程式中 反应物的化学计量系数为指数）的乘积成正比。反应级数指反应速率方程中各反应物浓度的指数之和。对于元反应，反应速率方程等于反应物浓度(以方程式中其系数为指数) 的乘积，因此其反应级数为方程式中反应物的系 数之和。对于复杂反应，反应速率方程并不一定等于反应物浓度 (以方程式中其

13、系数为指数) 的乘积，所以反应级数不能直接根据反应方程式来写。3、原电池的电动势会发生变化。铜锌原电池工作一段时间后，电解质溶液中的铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，根据能斯特公式可知，随着铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，原电池电动势变小。四、是非题(每题1分，共计7分)1. (X)2.(，)3. (X)4. (X)5.(，)6.(耳 7.(司五、计算题(共30分)1、(6分)“Hm、4X-92.307)+(-135.44)-(-74.81)=-429.86 kJ/molw 体=p AV= -A nRT = -1)X8.314 X298.15= 2.48kJ/mol rUme=ArHme+ w

14、体=-429.86kJ/mol +2.48kJ/mol=-427.38 kJ/mol2、(6分)2sO2(g) + 02(g)=2SO3(g)起始量(mol) 8.04.0P总压=300kPaP SQ = 300kPa x 8/(8+4)= 200 kPa P 02 = 300kPa 乂 4/(8+4)= 100 kPa平衡分压(Pa)200 2x 100 x 2xP 总压=220kPa200 - 2x +100 - x+2x = 220 x=80kPa(P SO3/ P6)2(160/100) 2©K = 80(PSO2/ P6)2 (PO2/ P6)(20/100) (40/10

15、0) 2S02(g)的转化率=2X80/200=80%K KAgsp sp 1.6 10 10Cl 13、(9分)解：根据电极电位的能斯特公式0.0591 lg1.6 10 10 0.799 0.578 0.221V上面计算得到的电极电位实际上是下电对的标准电极电位。AgCl s e Ag s Cl4、(9分)(1)开始沉淀时，需要的 Ag+的浓度分别为：10AgCl ：CAgKsp(AgCl)1.77 101.77 10 8CCl0.01mol/LAgI QgKsp(Agl)8.51 10 17 8.510.011510mol/L故先生成AgI沉淀。当有AgCl沉淀生成时，溶液中Ag +的浓

16、度至少要达到1.77X10-8mol/L,此时溶液中I-的浓度为:CIKsp(Agl)CAg8.51 10 1798- 4.8 10 mol / L1.77 10 8大学化学试卷1一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的画，错误的画x）（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1、催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为催化剂能改变反应途径，而使活化能发 生了变化。（）。2、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（）。3、对于一个 rHm >0的化学反应，升高温度正反应速率增加，逆反应速率降低，所以 平衡向正反应方向进行。（）4、所有单质标准生成始都等于零。（

17、）5、因为Si、C同属于IV A族元素，所以CO2, SiO2晶体类型相同（）。6、非极性分子中只有非极性共价键。（）7、有气体参加的反应，当生成物摩尔总数大于反应物摩尔总数时，该反应的 S定大 于零。（）8.有一稀溶液浓度为 b,沸点升高值为 tb,凝固点降低值为 41力所以4 tb=4tf。（）9、指定温度下，元素稳定单质的fHm =0,Sm =0, AfGm =0.（）10、在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是相同的值。 （）H2（g）+1/2O2（g）=H2。）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）二、选择题（在下列各题中，选择适合题意的答案，将其

18、代号填入括号内）共 19小题，每小题 2分，共 38分)1、在下列反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是 ()A、 CH4(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)B、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)C、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)D、 CH4(g)+3/2O2(g)=CO (g)+2H2O(l)2、下列对于功和热的描述中，正确的是()A、都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B 、都是途径函数，对应于某一状态有一确定的数值C、都是状态函数，变化量与途径无关D 、都是状态函数，始终态确定，其值也确定3、在温度T的标准状

19、态下，若已知反应A-2B的标准反应始变rHm,与反应2A-C的标准反应始变rHm,2,则反应C-4B的标准反应始变 rHm,3与rHm,i及rHm,2的关系为 r H m,3 =()A、 2 rHm,1+r H m,2B、rHm,1-2 rHm,2C、rHm,1+ rHm,2 D、2 r H m,1-rHm,24、氮原子的2p 能级电子分布为2px12py12pz1 ，决定这样排布原则是() 。A.泡利不相容原理B.洪特规则C.能量最低原理5描述3d 的一组量子数是( ) 。Z2A. n=2l=1m=0 ； B. n=3l=2m=0C. n=3 l=1m=0; D. n=3l=3m=+36.某

20、反应的 H <0,当温度升高时，其平衡常数的数值将()。A.减小B、增大 C、不变7、H2s分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为-()。A. 直线形、 sp 杂化 B.V 形、 sp2 杂化C.直线形、sp3d杂化D.V形、sp3杂化8、下列晶格能大小顺序中正确的是 () 。A.CaO>KCl>MgO>NaCl B.NaCl>KCl>RbCl>srOC.MgO>RbCl>srO>BaOD.MgO>NaCl>KCl>RbCl9、对于一个反应来说，在下列说法中正确的是-（）。IA. AG越负，反应速度越快IB.AH越

21、负，反应速度越快C.活化能越大，反应速度越快D.活化能越小，反应速度越快。10、下列反应在常温常压下都不自发，温度升高时哪个反应能自发A.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH 67.7kJ 用olB.N2O4(g)+1/2O2(g尸 N205(g)AH 0=2.14kJ m1olC.2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2 (g)AH 0=462.7kJ - Mol11、某温度下，反应H 2（g）+ B r2（g）=2 HBr（g）的标准平衡常数K= 4 .2 X 10则反应 HBr(g) =1/2 H 2(g) +1/2 B r2(g)的 K 0为()1A.24.2 1

22、0 2B.4.2 10 2C.4 .2 X 1012.下列物理量中属于状态函数的是（）A. S B. AS C.W D.Q13.下列反应方程式中，反应的标准始变（rHe）等于生成物标准生成始的是 （）。A.C(石墨)+O2(g)=CO2 (g)B.C(石墨)+CO2(g)=2CO (g)C.CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)D.C(金削J石)+O2 (g) =CO2(g) .eee 14.已知AfH (CaCO3,s), AfH (CaO,s)及 fH (CO2,g)则计算 CaCO3(s尸CaO(s)+CO2(g) 一、 。一 一 一 反应的 rH公式为()A. rH = fH

23、(CaCO3,s) AfH (CaO,s) fH (CO2,g)B.ArH = fH (C02,g) +AfH (CaO,s)-AfH (CaCO3,s)15.同一温度和压力下，一定量某物质的嫡值是()。A.S (气)>S (液)>S (固) B.S (气)<S (液)<S (固)C. S (气)=S (液)=S (固)16、在温度T和压力 p时理想气体反应：(1) 2 H2O(g)= 2 H2(g)+O2(g)k/_ _e(2).C O 2(g) = CO(g) + 1/2O2(g)K2则反应(3) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(gqK3 应为()。A

24、.KJ = & B.K3e = Kie - K2eCKe=叵 D.KJ=巴K2, K2K217、对下图所示，正确的叙述是.（）。A.图形表示py原子轨道的形状；B.图形表示py原子轨道角度分布图；C.图形表示 出电子云角度分布图；（1）2, 1, 0, +1；（2）2, 1, 0, - 1;（3）2 ,1,1, + 2 ；（4）2 , 1 , 1 , 一 1 ；（5）2, 1, -1, +1；（6）2, 1, -1, 1。氮原子中的各p电子，其量子数组合是.（）。A.（1）、（2）、（3）;B.（1）、（3）、（5）;或（2）、（4）、（6）;C.（4）、（5）、（6）;D.（2）、（

25、4）、（5）。19、下列水溶液凝固点最高的是（）A、0.1mol/LKClB、0.1mol/LHAcC、0.1mol/LHClD、0.1mol/LK 2SO4三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）（每小格1分，共26分）1 .用稀 AgNO3和KI溶液制备 AgI溶胶，分别不测得所加电解质的聚沉值为NACl7500nmol/L,MgCl 250nmol/L,AlCl 30.70nmopl/L,则该 AgI 溶胶的胶团结构式为 其中各部分的名称为 、。士2 .标准状态下以下四类反应得以自发进行的温度条件: rHm rSm自发进行的温度条件A)<0<0B

26、)<0>0C)>0>0D)>0<03、已知 2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) rHm =-287.4kJ/molCuO(s)+Cu(s尸Cu 2O(s)rHm =-11.5kJ/mol则反应 Cu(S)+1/2O2(g尸CuO(S)的 rHm =4、已知298K时e人°N2 (g) +O2(g)=2NO(g)KiASie八八 eN2 (g) +3H2(g)=2NH 3(g)K2 S2e. 一 e2 H2(g) +O 2(g)=2 H 2O(g)K3 S3f r ，-e . 一 e 八 f r、>则 4NH 3(g) +5O 2(g

27、)= 4NO(g)+6 H 2O(g)的 K 与 S 分别为 5、对于可逆反应，当升高温度时，其速率系数k(正)将, k (逆)将。当反应为 热反应时，标准平衡常数 Ke将增大；当反应 热反应时，标准平衡常数 K0将减小。6 .已知反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)+H 2(g) rHm =131.27kJ/mol 若某温度下达到平衡， 增大系统压力，平衡向 移动，平衡常数将 ;升高温度，逆反应速率将 ,其速率常数将 ,平衡将向 移动，平衡常数将 。7 .主量量数n的取值范围为,其物理意义为 ;角量子数l的取值范围为,其物理意义为 磁量子数的物理意义为四、简答题(每小题3分，共9分)i

28、.原子轨道(W)和电子云(|32)角度分布图有何区别？3.下述二个反应哪一个反应过程中放出的热量较大？为什么?A(g)+B(s尸C(l)+H 20(g)A(g)+B(s尸C(l)+H 20(1)五、计算题(根据题意计下列各题，本大题共2题，总计17分)1 .已知下列化学方程式： 8%_ . dFe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) Hi =-27.6kJ - m1olei3Fe2O3(s)+ C0(g)=2Fe 3O4(s)+ CO 2(g)AH2 =-58.6kJ - mblFe3O4(s)+ CO(g)=3FeO(s)+ CO 2(g)AH3 =38.1kJ - m

29、bl计算下列反应 FeO (s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO 2(g)的 H2、在763K时，H2(g)+I 2(g)=2HI(g)反应的K =45.9, H2、I2和HI按下列起始浓度混合, 反应将向何方进行：9%实验序号c(H2)/mol L-1c(12)/mol L-1-1c(HI)/mol - L 110.0600.4002.0020.0960.3000.50030.0860.2631.02大学化学试题填空题1、含有杂质铜的铁，在 KNO3溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀电池的阴极反应是（），可用（）检查；腐蚀电池的阳极反应是（），可用（）检查。2、在单晶硅、KI、SiH4 > SrO、NH3、FeCl3、石墨中，属于原子晶体的有（），属 于离子晶体的有（）；属于分子晶体的有（）；属于过渡晶体多的有（）。3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（）引起的，使得他们的（）相似，矿物共生，难以分离。4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元素（）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（）区，作为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（）区和（）区。因为该区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（选择题则反应E (Br2/Br ) 1.07V E (Fe3 / Fe2 ) 0.77