化学反应速率练习题及答案解析

1、2-1化学反应速率课时练化学反应速率练习题及答案解析LEKIBM standaidization office IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C双基练习1 .反应 4A(s) + 3B(g)=2C(g) + D(g),经 2 min, B 的浓度减少mol/L,对此反应速率的表示不正确的是()A .用A表示的反应速率是mol/(L-min)B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2： 1C .在2 min内的反应速率，用B表示是mol/(L min)D .在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：选项A,A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应

2、速率， 错误。选项B ,用B. C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C.D的系数之比，正确。选项C , r(B)=错误! = mol/(L-min),正确。选项D ,在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小 的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。答案：A2 .某温度下，浓度都是lmol/L的两种气体X2和丫2,在密闭容器中 反应生成气体Z,经过f min后，测得物质的浓度分别为：c(X” 二 mol/L, c(Y2)= mol/L, c(Z)= mol/L0则该反应的反应式可表示为()A . X2 + 2Y22XYzB . 2X1 + 丫2 X1YC . 3X

3、2 + Y2=2X3YD . X2 + 3Y2 2XY2解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。首先求出三种物质的物质的量浓度变化值,分别为mol/L. mol/L、mol/L。根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为3 ： 1 ： 2O答案:C3,下列说法正确的是()A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化 学反应速率为负值解析

4、：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度 的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都 为正值。答案：B4在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从mol/L变成 mol/L,在这15s内A的化学反应速率为()A . mol/(L,s)B . mol/LC . mol/(Ls) D . mol/L解析：直接根据速率公式计算;错误！ = mol/(L-s)o答案:C5.(2011 青岛高二检测)可逆反应2A(g) + 3B(g)2c(g) + D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：。(A)= mol/(L*min) d(B)= mol/(L,min)

5、d(C)= mol/(Lemin)©r(D) = mol/(L*min)则该反应在不同条件下反应速率最快的是()A .B .C .D .解析：在同一反应中，化学反应速率用不同物质的浓度变化表示，无 法判断其反应速率的状态，需要根据反应速率之比等于物质的化学计量教 之比换算成用同一物质表示的反应速率的数值才能比较其快慢程度。现将 上述反应速率都用A的变化表示:"A) = mol/(L*min) d(A) = r(C) = mol/(L*min)©r(A) = 2z；(D) = mol/(L*min)0.8>>> ,故情况下反应速率最快。答案：D2A

6、B3(g)6 . (2011 平顶山期末)在一定条件下，对于Az(g) + 3Bz(g)反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是()A . v(Ai) = mol/(L*s)B . v(Ai) = 60 mol/(L*min)C . z;(ABa) = mol/(L*s)D . z;(B2)= mol/(L*s)解析：比较化学反应速率的大小时要统一单位.统一物质。答案：B7 .对于反应：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO21判断正确的是 ()A .用HC1和CaCb表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B,不用CaCO3的浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示

7、C .用和CO?表示的化学反应速率相同D .用CaCL浓度的减少来表示其反应速率解析：因为CaCCh是体，H2o是溶剂，不能用其表示化学反应速率。CaCb的浓度在反应过程中会增加。答案：A8 .在2L密闭容器中进行反应:znX(g) + /iY(g) pZ(g)+ ?Q(g), 式中加、p、q为物质系数。在2s内，用X表示平均速率为03切加 mol/(L-s),则在2s内，Q物质增加的物质的量为()A . p mol B . 1.2m/p molC . p mol D . p mol解析：由题意知，2 s内r(X)=错误! mol/(L-s)，则2 s内X的物质的 量减少错误! moV(L-s

8、)X2sX2 L =错误! mol ,那么Q的物质的量增加错误! Xmol 即错误！ mol0答案：A9 .(2011 泉州高二检测)在2L容器中发生3A + B=2C的反应，最 初加入的A、B都是4 mol, A的反应速率为mol/(Ls), 10 s后容器内的 总物质的量为()A . molB . molC . molD . mol解析：d(a)=与上dcA =Ws=mol/(L*s) , Jc(A) = mol/L , An =/c(A) V=mol ,因 “A) : z;(B) : z;(C) = Jn(A) : Jn(B) : /(C) = 3 ： 1 ： 2 ,从而求 得 Jn(B

9、) = mol , An(C) = mol ,此时容器内 /(A) = 4 mol - mol = mol , n(B) = (4 - mol = mol / 故容器内的物质的量为 mol+ mol+ mol = mol0答案：C能力提升10 .一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质 的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A .反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为moV(L-s)B,反应开始到10s, X的物质的量浓度减少了 mol/LC .反应开始到10s时，Y的转化率为D .反应的化学方程式为：X(g) + Y(g) Z(g)解析：本题主要考查化学反应速率

10、的计算及含义。从图像上看，当反应进行到10 s时，反应达平衡状态，其中Z的反应速率为：r(Z)=错误! = mol/(L-s)；X的物质的量浓度减少为：-mol-77-= mol/(L*s)；Y的转化率为:-molmolX100% = %反应的方程式为：x(g) + Y(g)2Z(g)e答案:C11 .根据反应4FeS2+llO2=2Fe2O3 + 8SO2,试回答下列问题。常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率；当生成SO2的速率为mol/(Ls)时，则氧气减少的速率为(3)如测得4s后02的浓度为mol/L,此时间内SO2的速率为mol/(L-s),则开始时氧气的浓度为 o答案：SO2

11、或 02 (2) moV(L-s) (3)5 mol/L12 .丙酮(CH3coe%)和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+12-CH3COCH2I + H+Ie25C时，该反应的速率由下列经验式决定：r = X 10-5c(CH3COCH3) c(H+)mol/(L s), 25时，如果以切、c(CH3coe%)、c(H')的起始浓度依次是 mol/L、mol/L、mol/Lo 求：(1)反应开始时的速率；(2)当溶液中的b消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？解析：反应开始时c(CH3COCH3) = mol/L ,c(H + ) = mol/L ,所以 0o = X10

12、 § x X mol/(L*s)=2 . 73 XI0 8 moi/(Ls)。L消耗的浓度为mol/L ,消耗的CH3coe%浓度为mol/L ,生成H +浓度为mol/L ,此时c(CH3coeH3) = mol/L - mol/L = mol/L ,c(H + ) = mol/L + mol/L = mol/L ,vt= X10 5X X mol/(L*s)=X10-8moV(L-s),因为 vt > vo = X10'8 mol/(L*s)所以25C时当溶液中的L反应掉一半时,反应速率比开始时快。答案：(l)X10-8moV(L s)X10-8mol/(Ls)&g

13、t; X10-8mol/(L-s),反应速率比开始时快。13.有人研究了 340 K时N2O5的分解反应:2N2O5=4NO2 + O2,所得实验数据(各种物质在不同时刻的浓度)见下表。t/min01234c(N2Os)/mol/Lc(O2)/mol/L0(1)图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你作出C(N2O5)T 图及c(O2)-，图，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系。数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请按下式计算化 学反应速率，并将计算结果填入表中。IcBz - cBil r(B)= t2-hAth Tot2-tlt3T2t4-hr(N2Os)(mol/L, min-1)“)2)(mol/L min-1)根据计算结果寻找用各物质表示的化学反应速率之间的关系。解析：(1)依据题给数据在坐标系内描点作图即可。将相关数据代入计算式分别求算。对照求出的数据在数值上进行其量的对比关系可知速率之比为化学计量之比。答案：(1)(2)Ath t®f2 Tl13 T2f4 T3r(N2Os)(mol/L, min-1)“)2)(mol/L min-1)(3)用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中