重庆中考化学基础复习练习主题训练一

1、主题训练 ( 一 ) 范围：身边的化学物质时间： 40 分钟 可能用到的相对原子质量： H 1N14O16Na23Mg24 S32Ca 40Fe 56 Zn 65 Ag 108一、选择题1下列有关空气的说法不正确的是()A.空气中只含氧气和氮气B.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分C.空气中的CO是植物光合作用的重要原料D.酸雨的产生与空气污染有关2下列实验现象描述正确的是()A.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B.电解水的实验中负极产生的气体使带火星的木条复燃C.黄铜片和铜片相互刻画，只有铜片上有划痕D.生石灰中加入一定体积的水，白色固体变成白色浆液，吸收大量的热3水是生命之源。下列关于水

2、的说法中不正确的是()A.水由液态变成气态时，分子间的间隔变大B.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的C.活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味D.如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质4下列关于二氧化碳与一氧化碳的性质比较不正确的是()A.组成：都由碳元素和氧元素组成B.性质：Ca CO都可以使澄清石灰水变浑浊C.用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料D.危害：二氧化碳会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒5将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是()A H2SO4 B AgNO3 C FeSO4 D MgSO46下列关于溶液的说法正确的是

3、()A.食用油加入水中，振荡后可形成溶液B.氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低C.稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D.硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解7醋是家庭生活中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃液酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH下列有关醋酸的叙述中错误的是()A.醋酸的水溶液呈酸性，其 pH大于7,滴入紫色石蕊溶液显蓝色B.醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应C.用醋可以洗净铝制品表面的污垢，还可除去暖壶、水壶中的

4、水垢11D.醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成8 .某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，某溶液的pH随时间的变化如图C11所示，则a点所示溶液中的溶质是（）A. HCl、NaOHB. NaClC. NaCl、NaOHD. NaCl、HCl9 .下列有关实验操作“先”与“后”的说法中，正确的是（）A.测定溶液的pH,先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上10 加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体，实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出C. 一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体D.稀释浓硫酸时，先

5、在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌10 .把CaCGX NaCl、MgC2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是（）A. H2O NaOH HClB. H2O KOH HClC. H2O NaOH H2SC4D. H2O KOH H2SQ(m)与11 .在含有H2SO和CuSO的混合溶液中，逐滴加入 NaOH§液至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量加入NaOH容液的质量（m）的关系是（）图 C1-2二、填空题12 .现有盐酸、水、氮气、浓硫酸、氢氧化钙、硝酸俊、甲烷、生石灰等八种物质，用相应物质化学式填空。（1）非金属气体单质。（2）具有挥发

6、性的酸。（3）可改良酸性土壤的碱 （4）可作化肥的盐。13 .人类生活离不开水，某中学研究性学习小组对附近河流水质的状况进行相关的调查研究。(1)要除去水样中的不溶物，可采取的操作是 。(2)完成(1)中的操作后，检验所得水样属于硬水还是软水，可用的物质是 (3)完成(2)中的操作后，测定水样为硬水，则日常生活中将它转化为软水的方法是 (4)爱护水资源是每个公民的责任和义务，下列行为属于节约用水的是 (填序号)。A.农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌B.洗菜的水用来浇花C.用自来水不断为西瓜冲水降温D.用工业废水浇地14 .甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图C13所示，据图回答下列问题。溶解度电o

7、 fl k 的gm图 C1 3(1)乙物质的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。(2)欲将ti C甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法： (任填 一种)。(3)若甲物质中混有少量乙物质，可用 的方法提纯甲。(4)等质量甲、乙两种物质分别配成12 c时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲 (填“<”或)乙。15 .氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑(其中的杂质不溶于水，且不与酸发生反应)制备氧化铁的流程如图C14所示。稽过量的序狭用50-S01C 充分反应N1UH严械 aLLP油画皿L渡御杂典FeCCS祝症洗漆、干燥3尸产晶高温一充分反应L 5图 C1-4

8、操作I、n的名称是。(2)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是 。(3)高温条件下，FeCO与通入的Q发生反应的化学方程式是 16 .碳酸钙是一种重要的无机化工产品，工业上有重质碳酸钙、轻质碳酸钙、纳米碳酸钙等不同品种。以下是两种碳酸钙产品的主要生产过程。请回答下列问题。原料主要生产过程产品石灰心高温煨烧，得到固体 A与气体B石灰乳与B反应轻质固体A与水反应，净化后得到石灰乳碳酸钙石灰乳与适量盐酸反应得溶液C, C中加入氨水同时通入B纳米碳酸钙(1)A的主要成分俗称 ,石灰乳的主要成分是 (填化学式)。(2)石灰乳中加入纯碱溶液，也可得到碳酸钙，请写出该反应的化学方程式该反应属(填基本反应类

9、型)反应。(3)C与氨水、气体B反应除得到纳米碳酸钙之外，另一种副产品是 三、实验题17 .利用如图C15所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题。液体药品无第和金 冏体药品图 C1-5(1)装置A为气体发生装置，在试管内的适当位置放入的实验用品制取氧气，写出有关反应的化学方程式:(2)若用装置B收集的氧气不纯，原因可能是 (写一种)。(3)用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在 (填“a”或"b”)处。(4)装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取二氧化碳气体，软塑料管中的液体药品是药 品 加 入 完 毕 后， 接 下 来 的 操 作 是18 .某化学兴趣小组的同

10、学在学习九年级化学下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCg CO+H2O=Ca(HC3O,联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙：Ca(OH)2+CO=CaCOL + H2Q于是同学们对长时间向碱溶液中通入CO反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。提出问题一定量CO与NaOH§液反应后的溶质组成是什么？查阅资料 (1) 通入少量 CO, 反应的化学方程式为(2)通入过量 CO,反应的化学方程式为NaCO+ CO+ HbO=2NaHCO(3)碳酸氢盐都是可溶于水的，BaCO难溶于水。(

11、4)碳酸氢钠溶液呈碱性。提出猜想(1)溶质为NaOHF口 N&CO;(2)溶质为NS2CO;(3)溶质为(填化学式)；(4)溶质为NaHCQ设计实验实验步骤实验现象实验结论(1)用玻璃棒蘸取反应后的溶 液，滴在pH试纸上pH= 9该溶液显碱性(2)取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液有生成猜想(4)不成立(3)取步骤(2)中的上层清液， 滴入稀盐酸有气泡冒出猜想(1)和(2)不成立得出结论猜想成立。讨论交流(1)有同学提出，实验步骤(1)是多余的。你认为该实3设计是否需要？ (填“需要”或“不聿里:“、一 而 ) o(2)同学们又一次把目光投向教材，发现遇热或压强变

12、小时：Ca(HCO)2=CaCQ + COT + H2O由此同学们纷纷提出，干粉灭火器中用NaHCO灭火的反应原理与之相似，试写出NaHCO受热分解的化学方程式：反思应用同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到怎 样的现象呢?请彳描述一下：。四、计算题19 . (1)某学习小组为测定 M硫酸厂排放的废水中硫酸的含量进行如下实验：取 50 g废水于烧杯中，滴入质量分 数为10%勺氢氧化钠溶液(假定废水中其他成分不与氢氧化钠反应)，当废水pH(填“>” “V"或“ =” )7时反应恰好完全，测得消耗该氢氧化钠溶液8 g ,据此计算该废水

13、中硫酸的质量分数。(2)M硫酸厂常用熟石灰对废水进行处理并产生硫酸钙，已知M厂每天用这种方法处理废水 50 t,计算M厂每天理论上能产生多少吨硫酸钙。参考答案1 A 解析 空气中除了含有氧气和氮气外，还含有二氧化碳、稀有气体等其他气体；拉瓦锡用定量的方法研究得出空气由氧气和氮气组成；水和CO2 是植物光合作用的重要原料；酸雨的产生与空气污染物SO2、 NO2 有关。2 C 解析 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰；电解水的实验中负极产生的气体是氢气，氢气能燃烧，发出淡蓝色的火焰，但不能使带火星的木条复燃；黄铜的硬度大，所以黄铜片和铜片相互刻画，只有铜片上有划痕；生石灰

14、和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热。3 B 解析 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。4 . B 解析CO2可以使澄清石灰水变浑浊，CO不能使澄清石灰水变浑浊。5 B 解析 根据金属活动性顺序， 判断锌片是否能与溶液反应， 再根据质量关系判断溶液质量是增加还是减少。锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，锌的质量减少，溶液质量会增大；锌与硝酸银溶液反应置换出银，置换出的银的质量大于锌的质量，溶液质量减轻；锌与硫酸亚铁溶液反应置换出铁，置换出的铁的质量小于锌的质量，溶液质量增大；锌与硫酸镁溶液不反应，溶液的质量不变。6 C 解析食用油与水混合形成乳浊液；氢氧化钠固体溶于水，放出热量，

15、溶液温度升高；稀硫酸能够导电，是因为溶液中有较多自由移动的氢离子和硫酸根离子；硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，氯化钠能够溶解。7 A 解析醋酸的水溶液呈酸性，其pH 小于 7 ，滴入紫色石蕊溶液显红色。8 C 解析 图中 a 点所示溶液中，溶液的 pH 大于7，显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和 NaCl。9 D 10.A11 B 解析向HkSO和CuSO的混合溶液中，加入NaOH§液，首先发生酸、碱中和反应，无沉淀生成；当硫酸反应完毕，NaOH§液再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；当硫酸铜反应完毕后，即使不断加入氢氧化钠，也不会再产 生沉淀了。12 (

16、1)N 2 (2)HCl (3)Ca(OH) 2(4)NH 4NO313 (1) 过滤 (2) 肥皂水 (3) 煮沸(4)AB14 (1) 减少(2) 增加溶质 或(恒温 )蒸发溶剂 (3) 降温结晶 ( 或冷却热饱和溶液结晶 ) (4)<15 (1) 过滤 (2) 将废铁屑中铁完全反应高温(3)4FeCO3 O2=2Fe2O3 4CO216 (1) 生石灰Ca(OH)2(2)Ca(OH) 2+ Na2CCO=CaCO + 2NaOH 复分解反应(3)NH 4Cl 解析 (1) 碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，故固体A 的主要成分是氧化钙，俗称生石灰。(3)石灰乳与适量盐酸反应

17、生成氯化钙和水，C溶液中的溶质是氯化钙；氯化钙、氨水、二氧化碳反应生成物是碳酸钙、氯化镂和水，化学方程式为CaCl2 + 2NH H2O+ C(O=CaC3X + 2NHC1 + H20,另一种副J产品是NHCl。17 (1)2KMnd=2MnO+ MnO+ Q T (合理答案均可)(2)收集气体前集气瓶中未装满水(合理答案均可)a(4)稀盐酸(合理答案均可)用手紧捏软塑料管下部，使液体药品与固体药品接触发生反应，制得所需的气体后松 手(或其他合理答案)18 (1)A 装置属固固加热型，可用于加热高镒酸钾或加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制取氧气。19 B装置是用排水法收集氧气，若收集气体前集气瓶

18、中未装满水或没有等气泡连续均匀冒出时就开始收集，均会 导致收集的氧气不纯。20 C装置是用向上排空法收集氧气，氧气应从b端通入，验满的方法是将带火星放在的木条a端处，若复燃，则证明氧气已经收集满了。18 .查阅资料CO 2+ 2NaOH=NCO+ H2O提出猜想(3)Na 2CO和NaHCO设计实验白色沉淀讨论交流(1)不需要(2)2NaHCC3=N&CO+COT + H2O反思应用石灰水先变浑浊，后又变回澄清解析设计实验(2)取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液，碳酸钠和氯化钢产生碳酸钢白色沉淀，如果有白色沉淀生成，猜想 (4)不成立。讨论交流(1)氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液都为碱性，故实验步骤 (1)是多余的。反思应用将少量二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，生成的不溶于水的碳酸钙； 通入过