第十一中学高一化学下学期期末考试试题.doc

1、度第二学期高一期末考试教学质量检测化学试卷（满分：100分 时间：90分钟）注意事项：1 .答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在 答题卡上，并且用2B铅笔把对应的准考证号涂黑 .2 .选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上3 .非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案r必须写在另发的答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅 笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效4 .考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，.将试卷

2、和答题卡一并收回.5 .可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C:12 N:14 S:16 Cl:35.5 Ag:108、选择题（每小题只有 1个选项符合题意，每小题 3分，共48分）1 .简单原子的原子结构可用下图形象地表示:其中表示质子或电子，。表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是:a.互为同位素b.互为同素异形体c.具有相同的质量数d.是三种化学性质不同的粒子 e.具有相同的质量f.是三种不同的原子A.e 、fB.b、cC.d、eD.a、f2 .化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是：A. “乙醇汽油”的广泛使用能减少有害气体的排放B. “无磷洗涤剂”的推广使用，能

3、有效减少水体富营养化的发生C. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矶可以使海水淡化D.倡导“低碳经济”、“低碳生活”有助于减轻“温室效应”3 .下列化学用语的使用正确的是：B.CQ的比例模型:A.N 2的结构式：N-NC.氯化氢的电子式:D.乙烯的球棍模型:4 .W、X Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知：A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性5 .下列操作能达到实验目的的是

4、：实验目的实验操作A证明Cl的非金属性比C强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生.B比较Na与Al的金属性强弱将金属钠放入盛后AlCl 3溶液的烧杯中，观察现象.C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中.D证明KCl中存在离子键熔融状态的KCl是否导电6.实验室利用锌粒和1mol/L的盐酸制取氢气，下列措施不 能加快反应速率的是：A.将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸B.将锌粒改为锌粉C.加入几滴硫酸铜溶液D.加入NaCl溶液7.已知反应A+B=C+而能量变化如图所示，下列说法正确的是：A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.

5、反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行8 .在温度不变下，恒容的容器中进行下列反应：NbQ (g) ?2NO (g),若MQ的浓度由0.1mol?L-1降至ij 0.07mol ?L-1需要15s,那么N2O4的浓度由0.07mol ?L-1降至U 0.05mol ?L-1所需的反应 时间：A.大于10sB.等于10sC.小于10sD.等于5s9 .Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2+2Ag+2c.有关该电池的说法正确的是：A.Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+e=Ag+Cl-C.不能被KCl溶液激

6、活D.可用于海上应急照明供电10 .一定温度下，可逆反应A2(g) +R(g) ?2AB(g)达到平衡状态的标志是：A.单位时间内生成 n mol A 2,同时生成 n mol ABB.A=、B2、AB的物质的量之比为 1: 1: 2C.体系内的总压不随时间变化D.单位时间内生成 2n -mol AB的同时生成n mol B 211.180 C时将0.5 mol H2和1 mol CO通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CHOH和变化如图所示，下列说法中正确的是:某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分A.该反应的化学方程式：2CO+4H2=2CHOH+OB.在03 min内H2

7、的平均化学反应速率为0.1 mol L-1 min-1C.当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D.在310 min内，反应仍未达到平衡状态12 .下列关于有机物的说法正确的是:A.分子组成均符合CnHn的两种物质一定互为同系物B.糖类、油脂和蛋白质都是由G H、。三种元素组成的C.乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键D.石油的分储产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物13 .下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是:A.甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高镒酸钾溶液褪色B.乙烯与澳的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸

8、的混合液中，加热，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D.在苯中滴入滨水，滨水层褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应14 .下列化学实验符合“绿色化学”要求的有：在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取滨水改为CCl4萃取碘水在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为铜丝将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放加成反应、酯化反应和加聚反应最符合“原子经济性”D.KMnO容液褪色；能使澳的A.B.C.15 .对于苯乙烯（工）有下列叙述：能使酸性四氯化碳溶液褪色；可溶于水；可溶于苯中；能与浓硝酸发生取代反应；所有的原子 可能共平面.其中正确的是:A.B.C.D.全部正确16 .利用金属活泼性的不同，可以采取不同

9、的冶炼方法冶炼金属.下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是二电解A. 2A1 203（熔融）4A1 + 3Q T''休日日后C.Fe +CuSO=FeSOCu高温B.Fe20+ 3C02Fe+3CO, 电解D.2KCl（水溶披）2K-CH、非选择题(共 52分)17. (12分)下表列出了九种元素在周期表中的位置: 族 周冰、I An am aW AV AVIAVHA0123请按要求回答下列问题:(1)元素的名称是 ,元素在周期表中所处位置 ,从元素原子得失电子 的角度看，元素形成的单质具有 性(填“氧化性”或“还原性”).(2)元素的原子结构示意图是.(3)按气态氢化物的稳定

10、性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性： (写氢化物的化学式).(4)写出元素形成的单质与水反应的化学方程式 .(5)与能形成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程 .(6)工业制取的单质的反应的化学方程式为 .18. (11分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献 .(1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“ Cu+ 2Ag+ =2 Ag+Ci2+ ”设制一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：该电池的负极材料是 ,电解质溶液是 ;正极的反应式为.若导线上转移电子 1mol,则生成银 克.(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入

11、回答下列问题:100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,大或在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲请写出图中构成原电池的负极电极反应式极（填正、负）移动，电池工作完成后，溶液中减小或不变）19. （20分）石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关,国家的石油化工水平.根据下面转化关系回答下列问题:乙（填电池工作时,SO”浓度“V ”或溶液中so2-（填增A的产量通常用来衡量一个（1）操作、操作的名称分别为（2） A的结构简式为.B 、F分子中的官能团名称分别是（3）写出反应的化学方程式（注明条件广,反应类型为(4)制20.(9写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式物质

12、C的沸点为12.27（注明条件）：（注明条件）：（注明条件）：C,常用于局部冷冻麻醉应急处理 .物质C可通过反应和反应得，其中最好的方法是反应(填“”或“”），理由为分）苯和澳取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉.填写下列空白:荒制色石AgNQ NaOH 森段液溶液 溶液(1)向反应容器 A中逐滴加入澳和苯的混合液，几秒内就发生反应 .写出A中所发生反应的 化学方程式(有机物写结构简式)：.(2) B 中 NaOHq作用是 .(3)试管C中苯的作用是.(4)反应开始后，观察 D和E两试管，看到的现象为 ,此现象可以验证

13、苯和 液澳的反应为(填反应类型).2018-2019学年度第二学期高一期末教学质量检测化学参考答案、选择题（每小题只有 1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1-5 D 、C D A、D 6-10 D 、B、A D> D 11-16 B 、D、C A C D二、非选择题（共 52分）17. （12 分）（1）氧（1分）；第二周期第V! A族（1分）； 氧化（1分）；（2） （ 1 分）；（3） PHvHSvHO （2 分） ；（4） 2Na+2HO=2NaOH+Hf （2 分）；（5） k + '$*+H.（2分）电解（6） 2AI2Q （熔融）4Al + 302 T （2 分）水晶石18. （11 分）（1）铜（或 Cu） （ 1分）； 硝酸银（或AgNO）溶?夜1 1分） Ag+e-=Ag（2 分）108（2分）（2）（1 分） Zn -2e -= Zn2+（2 分）负（1分） ；不变（1分）19. （20 分）（1）石油的分储（1分）石油的裂解（1分）（2） CH2=CH（1分） ；羟基 （1分）；竣基 （1分）（3） CH2=CH+H2O 酷父，CHCHOH（2 分），力口成反应（1 分）CH 3CH+ Cl 2 光:CHCHCl + HCl （2 分），取代反应（1 分）Cu2C 2HOH+2CHCH3 2H2O （2 分.），氧化反应 （1