高中化学离子反应和氧化还原反应大总结

1、离子反应和氧化还原反应在工农业生产中具有重要用途，也是高考的重要考点。为了帮 助大家在一轮复习中更好的掌握该部分的知识，今天归纳总结了该部分的知识点和思维方法。技法归纳1判断溶液中离子共存的规律同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存。(1)有气体产生。如CO32-、 S2-、 HS-、 HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-+2H+=CO2 T+H2O、 HS-+H+=H2s3有难溶物或微3§物生成。(2)Ag+等不能共存。一与SO42 Ba2+、Ca2+、Zn2+ 等不能共存。、Cu2+、 CO32

2、与 Ba2+、Ca2+Mg2+ 、 Ag+Ag+ 等不能共存。、S2-与Cu2+、Pb2+ Fe2+、Hg2+、 Fe2+ 等不能共存。 Ag+ 、 Zn2+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、OH -与Mg2+、Al3+弱电解质生成。 (3) 有OH-+H+=H2O 、 、 如 OH- 、 CH3COO 、 -PO43- 、HPO42-H2PO- 等与 H+ 不能大量共存， 主要是由于、 CH3COO-+H+=CH3COOH; 一些酸式弱酸根不能与OH- 大量共存是因为 HCO3-+OH-=CO32-+H2O等。H2OHPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4+OH=NH3-(4) 由于发

3、生氧化还原反应，离子不能大量共存( 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 在一定的酸碱性条件 。下 )Br 一与酸性条件下，NO3 I 一、一、Fe2+、一等不能共存。SO32 一、 一、HSO3s2 一、HS。)碱性条件下可以共存SO32S2 -与一等不能共存Fe2+ 等不能共存。 ；-、-、-、-、-、-、-与dMnO4I BrCl S2 HS SO32 HSO3-、HS S2I Fe2+ -与lO 、一、一、一等不能共存。HSO3SO32 一、Fe3+ SO32 -、HS -、S2 与-、-、HSO3 I -等不能共 存。-Fe3+ 和(5)由于形成络合离子，离子不能大

4、量共存。SCN-、 C6H5O-不能共存。Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。(6)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存： A13+ 与 AlO2- 、HCO3-、CO32 一、HS 一、S2 一、SO32 一、HSO3 一、SiO32 一、ClO 一、C6H5O- 等不能共存。 Fe3+ 与 A1O2 -、HCO3 -、CO32 -、SiO32 -、ClO -等不能共存。NH4+与 A1O2 -、SiO32 一等不能共存。2 附加隐含条件的应用规律(1) 限制酸性溶液的条件 ( 隐含有 H+)常温下 PH=a (a<7) 的溶液 ; 使紫色石蕊溶液呈红色 ; 使甲基橙

5、呈红色; 加镁粉放氢气; 常温下c(OH-) 为 10-n(n>7)。OH-)( 隐含有 (2) 限制碱性的条件; ; 酚酞呈红色PH=a(a>7) 常温下的溶液; 使pH 变蓝 ; 使红色石蕊变蓝。 10-n(n>7) 甲基橙呈黄色 ; c(H+) 为(3)HCO3 -加入铝粉有氢气产生；水电离c（OH-）或 者 c（H+）浓度为 10-n mol/L;离子不能稳定存在的溶液。色溶液条件：（4）无、Cr3+（绿色、）暗示不含以下有色离子：Fe2+（浅绿色、Fe3+（黄色 橙色、蓝色Cu2+（）、MnO4（紫红色）Cr2O72 ）、 Fe（SCN）2+（ ）等。血 红色技法归

6、纳1 .根据方程式判断在同一个氧化还原反应方程式中：氧化性：氧化剂 > 氧化产物 >还原性：还原剂还原产物。2 .根据元素周期律判断- -同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐增强。同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐减弱。3. 根据物质活动性顺序比较判断常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。常见非金属元素活动性顺序： （F 、 Cl 、 Br 、 I 、 S） 从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。4. 根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时， 如果氧化产物价态相同， 可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强。5. 根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强。6. 根据电化学原理判断原电池，负极 > 正极，负极的还原性较强。电解池 （ 以惰性电极为例 ）阳极： 易失电子的先放电， 其还原性 S2->I->Br->Cl->OH-;阴极：易得电子的先放电，其氧化性Ag+>