江苏省公道中学2020学年高二化学上学期期末考试试题(必修)

1、2020.01注意事项:1 .答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用 0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应置。2 .选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。3 .如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N:14 O:16 S:32 Ca:40 Fe:56 Cu:64、单项选择题：（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的，本部分 23题，每题3分，共69分）。1.C.偏二甲队用作发A.甲醇低温所制氢B.开采可燃冰，将D.利用第三代铝锂

2、卜列我国科技成果所涉及物质的应用中，不涉及化学变化的是 气用于新能源汽车其作为能源使用射“天宫二号”合金材料打造大型江苏省公道中学2020学年高二化学上学期期末考试试题（必修）燃料客机C9192.美国科学家阿诺德因首次进行了 “酶（蛋白质）的定向进化”成为诺贝尔化学奖史上第5位获奖的女性。酶属于A.单质B.氧化物C.有机物D.无机盐3.188O作为“标记原子”被广泛应用于化学、医药学等领域，下列关于188O说法正确是A.质量数为18B.核电荷数为10C.中子数为8D.核外电子数为104.卜列有关浓硝酸说法不正确的是A.不易挥发B.保存在棕色瓶中C.受热易分解D.能与铜反应5.卜列气体可用右图所

3、示装置收集的是A. COB.6.7.C. NHD.H2卜列物质属于共价化合物的是A. Cl 28. NHClC.NaClD. HCl卜列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是A.烧碱 NaOHB.明矶 Al 2(SO4)3C.石膏一一CaCO3D.小苏打一一NazSO8 .下列过程吸收能量的是A.镁条燃烧B.干冰升华C.氨气液化D.铝热反应9 .氢气与一氧化碳按比例反应：CO(g) + 2H 2(g) - CH30H(g)。下列有关该反应的说法正确的是A.降低温度，该反应速率加快B.增大压强，该反应速率减慢C.达反应限度时各物质浓度不再变化D.若反应中通入足量的 CQ可使H2 100%转化为C

4、HOH10.下列图示装置能达到实验目的或操作正确的是A.稀释浓硫酸B.蒸发结晶C.制少量蒸储水11 .在含有大量Bs2+、NG、M的溶液中还可能大量存在的离子是A.S04一B.CO2"C.Cl12 .下列化学用语表示正确的是D.检验钾元素D. OHA.乙酸的分子式：HCOOHB.硅的原子结构示意图：C. NaS 的电子式：Na： S：NaD.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO = Na+ + H+ + co3-13.下列关于甲烷的说法不正确的是A.是天然气的主要成分B.难溶于水C.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.与氯气发生加成反应14 .从海水中提取澳时发生了反应:A.化合反应C.置换反

5、应15 .下列有关物质用途说法不正确 A. NHHCO可作为氮肥C. FezQ可用作红色颜料Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl ,该反应属于B.分解反应D.复分解反应的是B . NaCO可用于治疗胃酸过多D . ClO2可用于自来水的杀菌消毒16.下列说法正确的是A. 1 mol - L 1 KCl溶液中含有的氯离子数目为6.02 X 10 23B.常温下，铁片能溶于浓硫酸C.用激光笔照射NaCl溶液可产生“丁达尔效应”D.工业上电解饱和食盐水制取氯气17.下列物质转化通过氧化反应实现的是A. CHCH，CHbCHBrB. CH=CH，CHbCHBrC. CHCHOH- CH3

6、CHOD. CHCOOH- CH3COOC5,18.汽车尾气净化的一个重要反应是：2NO + 2CO= N2 + 2CO2。下列有关该反应说法正确的是A. NO是还原剂B. CO失去电子C. NO<氧化D. CO发生了还原反应19 .下列叙述正确的是A.向某溶液中滴加酚酗溶液，溶液不变色，则该溶液一定显酸性B.用氢氧化钠溶液可以除去Cl2中混有的HClc.向某溶液中滴加氯化钢溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含SO2-D.向某溶液中加入 KSCN1液，溶液呈血红色，则该溶液中一定含有Fe3+20 .下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸镁溶于稀盐酸：CO3- + 2H+ = H2O +

7、 CQTB. Al 2c3溶于 NaOFH§M: Al2O3 + 20H = 2 AlO + H2OC. CuCl2 溶液与铁粉反应：3CU2+ + 2Fe = 3Cu + 2Fe3+D.金属钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OHI + H2 T负载电解质溶液21 .新型“可呼吸”的 Na-CO二次电池示意图如右图，电池的总反应式为：3CO + 4Na = 2Na 2CO + C ,下列有关说法不 正确的是A.放电时，Na电极为负极B.放电时，Na电极上发生氧化反应C.水可以作为该电池的电解质溶液D.放电时，电子由 Na电极经负载流向馍电极22 .短周期元素X、Y、Z

8、、W原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与WW主族，且X的原子半径小于Y, Y最外层电子数是内层电子数的 3倍。下列叙述正确的是A.原子半径：Y< W < ZB. X与Y只能形成一种化合物C. W的氧化物对应的水化物一定是强酸D. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强5.6 L 的 NO23.向250 mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出标准状况下气体（假设此时无其他气体产生），同时溶液质量增加 9.3 g ,下列判断正确的是A.铁粉的物质的量为1.0 molB.稀硝酸浓度为 3.0 mol L 1C.反应后的溶液中c（Fe2+） : c（Fe3+） = 3 : 2D

9、.反应后的溶液中还可以溶解4.8 g铜二、非选择题（本部分 3题，共31分）24. （15分）本题为选做题，包括A B两题。选学化学与生活模块的考生答 A题，选学有机 化学基础模块的考生答B题。每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A.化学与生活（1） （ 5分）环境与人们的生产生活息息相关。“低碳生活”是一种环保、时尚的生活方式。CO的减排可减轻 效应。吸烟危害人体健康，在公共场合“禁止吸烟”的标识是。当雾霾天气比较严重时，下列措施正确的是 Aa.增加户外活动，强身健体b.打开窗户，通风透气c.外出时佩戴口罩由CO制取C的太阳能工艺（右图所示）可实现二氧化碳的捕集、利用与封存，写

10、出该工艺的总化学方程式。（2） （4分）均衡营养是保证人体健康的重要途径。冻猴桃中含有丰富的维生素 C、果糖、多种氨基酸以及钙、硒、锌、 错元素等。钙、硒、锌、错元素中属于人体所需常量元素的是 （填元素符号）。未成熟的冻猴桃果实酸涩，放入成熟的苹果，苹果散发出的天然催熟气体（填名称），能促进冻猴桃变软变甜。维生素C属于 维生素（填“水溶性”或“脂溶性”）；在鲜榨苹果汁中加入维 生素C可使果汁长时间保持浅绿色，体现了维生素C具有较强的 性（填“氧化性”或“还原性”）。（3） （ 6分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。2020年9月，“江苏省第十九届运动会”在扬州举办。聚氨酯预聚体用于标准

11、塑胶跑道铺设。聚氨酯预聚体属于（填字母）。a.金属材料b.无机非金属材料c.有机高分子材料体育场馆采用大量轻钢架结构，不属于这种轻钢架结构的性质的是（填字母）。（a.强度大b.密度大c.耐腐蚀装修体育馆时，使用环保的装潢材料可以有效减少（填字母）、苯等引起的污染。a. 一氧化碳b.甲醛c.氮氧化合物游泳馆的泳池中加入少量硫酸铜的目的是。为改善体育场馆内空气质量，装修时使用含纳米TiO2的环保涂料。该涂料能产生活性氧（。3）,可将空气中的 SO转化为HkSQo写出该反应的化学方程式。B.有机化学基础（1） （10分）已知酯类在铜铭氧化物（CuO- CuCrO 4）催化下，与氢气反应得到醇，厥基双

12、键可同时被还原，但苯环在催化氢解过程中不变，其反应原理如下：铜铭氧化物RCOOR' + 2H2ARCH2OH + R'OH。下图为某有机物的结构简式：试回答下列问题：该有机物分子中的含氧官能团是。该有机物的分子式为。该1 mol有机物与 mol氢氧化钠溶液充分反应的，产物中相对分子质量较小钠盐的化学式为1 mol该有机物在铜铭氧化物催化下能与 mol氢气充分反应。（2） （5分）亮菌甲素（物质F）用于治疗急性胆道感染。其早期的合成工艺如下:CH3cH2O(CH3)2SO4LiCl , KBH4-C- D (C10H12。4)(C9H12O3)BBr3Ecoch3COOCH3HO

13、COCH3OFC的结构简式为。E生成F的反应类型为 。写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 _工a.1 mol F 与足量银氨溶液反应，生成 8 mol Ag ;b.能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;c.分子中只有4种不同化学环境的氢。25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示。已知：A、B E、F、H均为气体，其中 A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B是空气的主要成分之一，F是一种具有漂白性的无色气体；G是1红标色固体；C的摩尔质重为120 g - mol 。反应均为工业上的重要反应。请回答下列问题：(1) J的化学式为。(2) A的电子式为。(3)

14、写出反应的化学方程式。(4) 写出反应的离子方程式。26. (10分)过氧化钙(CaQ)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制备 CaO 8H2Q再经脱水制得 CaO。CaO 8H2O不溶于水，在 0c时稳定，加热至130c时逐渐变为无水 CaO。其制备过程如下:H2O30%H2O2CaCl2固体 溶解合成=过滤I *-CaO2NH3H2O NH4C 溶液根据以上信息，回答下列问题：(1)制备CaO - 8H2O的化学方程式为。(2)请补充完整由 CaO 8H2O制备无水CaO的实验操作：,(提供真空恒温箱)密封保存。(3) CaO含量的测定：I准确称取0.200

15、g样品于250 mL锥瓶中，加入一定量稀酸振荡溶解，再加入适量MnSO溶液；立即用0.0200 mol 1的KMnO滴加至刚好完全反应，消耗KMnO§?衩50.00mL测定过程中的总反应方程式可表示为：5CaO + 2MnO4 + 16H + = 5 Ca 2+ + 2Mn 2+ + 50 2 T + 8H 2O请计算1¥品中CaO的质量分数（要求写出计算过程）。n CaO2在350c时能迅速分解，生成CaO和Q。某实验小组用右图测定产品中 CaO含量。若样品质量用 w表示，反应前称量药 品和小试管总质量为 m g,反应后在空气中冷却至室温，称量药品 和小试管总质量为 n

16、g,则由此方法得出 CaO的质量分数= 此方案测定结果较方法I偏小，原因可能是。2020 2020学年度第一学期检测试题化学参考答案单选题（共23题，每题3分，共69分）题号123456789101112答案DCAAADABCBCB题号1314151617181920212223答案DCBDCBDBCAD24.A.化学与生活（15分）（方程式2分，其余1分）催化剂（1）温室acCQ UfT（2）Ca 乙烯 水溶性还原性3SQ+ O3 + 3H2O = 3H 2SO G0H14Q 5 Na 2CO 3 （每（3）c bb杀菌消毒B.有机化学基础羟基、酯基（写苯基不给分，漏写得1分） 空2分）（2分）取代反应（1分）H3cCHO或HCOO -CHO （2 分）H3cCHO25.（6 分）（1） Fe2（SO4）3H NH H高潟（3） 4Fe& + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2（方程式2分，其余1分）（4） H2O + NO2 + SO2 = 2H + + S04- + NO26.（10 分）（1） CaCl2 + H2Q + 2NH3?HO + 6H2O CaO2?8H2OJ +2 NHCl （2