福建省福州市2017-2018学年高一上学期期末联考试题化学

1、2017-201醉年度第一学期八县（市）一中期末联考高中一年化学科试卷命题学校：福清一中 命题教师: 梁少河 审核: 高一备课组考试日期：1月30日完卷时间：90分钟 满 分：100分相对原子质量 ：H 1, CT2, N T4, O 16, Na q3, Mg 4, Al 27, S32, C1 35.5, Fe 66, Cu 44,I卷（选择题，共44分）、选择题：（共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是A.澳化银是重要感光材料，可用于人工降雨B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.臭氧、C12均可用

2、于水的消毒杀菌2.下列化学用语正确的是（D.铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为铝在常温时与氧气不反应A.钠原子的结构示意图如右图所示:40 一 一 42B.20Ca和 20Ca互为同位素C. 126c是指质子数是6、中子数是12的碳原子D.硫酸的电离方程式:H2SO4= H22 + SO4?3 .在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入 H +时能放出气体的是（4 .A, Na+、H+、NO3-、Cl-B, K+、H+、Cl-、SO42-C, Ca2+、NO3-、HCO3-、卜列离子方程式正确的是A.硫酸铜与烧碱反应:ClCuSO4+2OHD, Fe3+、NH4+、SCN-、Cl=Cu(O

3、H) 2 b SO2B.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO 2 TD.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应:5.卜列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A. Fe-FeCbB. Cl2-HC1OC. H 202fo 2D. CO2-C6.卜列物质中，属于强电解质且能导电的是A.熔融的氯化钠B.硫酸溶液C.铜片D.固体氯化钾C.制作印刷电路板发生的反应：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+,2HCO3 +0H =H2O+CO37 .以Na表示阿伏伽德罗常数，下列说 ,法中正确的是（1mol/LA. 1mol氯化钠固体溶于1L水，所得的溶液中氯化钠的物质的量浓度为B. 1

4、mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NaC.金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数为 4NaD.常温常压下，9克H2O所含有的氢原子数目为 Na8 .将钠粒投入装有水的烧杯中发生反应，通过观察实验现象不能.直接证明的是（）A.钠的密度比水小B.钠的熔点较低C.钠与水反应生成氢氧化钠D.反应产生气体9 .下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A.海水晒盐后的母液中，直接加入CC14可萃取B2单质B.从海水制海盐主要是通过化学变化完成C.电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D.电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气10 .证明某溶液含有 Fe2+的实验方法是（）A.先滴加氯

5、水，再滴加 KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，产生白色沉淀D.只需滴加KSCN溶液11 .铁磁流体广泛应用于天体物理、受控热核反应，既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的 FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，微热，即可生成黑色的、下列说法中正确的是（）A.所得的分散系属于悬浊液C.铁磁流体比NaCl溶液稳定分散质粒子直径在3655 nm的铁磁流体。B.所得的分散系中分散质为Fe2O3D.该分散系能产生丁达尔效应12 .下列图示装置的实验中，操作正确的是（图2H2O

6、图3食盐水A.图1分离碘酒中的碘和酒精C.图3食盐水制得食盐晶体B .图2用浓硫酸配制稀硫酸D .图4用于实验室制备氯气13 .纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。通过家庭小实验将它们区分开来，下列方法可行的是（）A.将它们溶解，观察溶液颜色B.分别放在炒锅中加热观察是否有残留固物C.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧观察火焰颜色D .取相同质量的样品分别加入等体积的白醋观察反应的剧烈程度14 .下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A. Na久置于空气中最终生成NaHCO3B.金属单质在化学反应中往往体现出还原性C.金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的D. Mg比

7、Al活泼，更易与 NaOH溶液反应生成 H215 .下列各组反应的最终产物中，肯定有白色沉淀的是（）A.向AlCl 3溶液中加入过量氨水B.向A12（SO4）3溶液中加入过量 KOH溶液C.向澄清石灰水中通入过量CO2D.向NaAlO 2溶液中加入过量稀盐酸16 .下列装置能达到实验目的是（）图1图2图3A .图1能用于检查装置气密性B.图2用于实验室收集SO2C.图3用于实验室制备 Fe（OH）2D.图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性17.提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（）物 质除杂试剂方法ACO2 (HCl)饱和Na2CO3溶液洗气BFeCl2 溶

8、液(FeCb)足量铁粉过滤CKNO3 (NaCl)蒸发结晶DAI2O3 (Fe2O3)NaOH溶液过滤18.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是（）只有Fe2+ Fe2+和 Fe3+ Fe2+和 Cu2+Cu2+和 Fe3+A.B.C.19.有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢 化钠溶液，析出沉淀的物质的量随加入氢氧化钠的体积关系 如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为（）A.1：2 B.4：1 C. 1：1 D.2：3D.20.下列物质的转化能实现的是（）. 寸一氧气.一A Na 四 - Na20Na202NH/HQNH/

9、H©B . AlCliAl(OH)s NaAlOj_C。，C0<匐"气匐"气一C.冷。HC03 D . FeFeCl2FeCl321.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A将Cl 2通入紫色石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色C12具有漂白性B1可某溶液申先加入稀盐酸，后加入氯化钢溶液先加稀盐酸无明显现象，后加 一氯化钢溶液，有白色沉淀生成原溶液中存在SO42C铝箔插入浓硫酸中无明显现象铝与浓硫酸不反应D碘盐溶于水，在溶液中加入CC14,振荡CCl 4层显紫色碘盐的成分是KI22. 一定量C02通入某浓度的NaOH溶液中，反应

10、后得到溶液 A,向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V （HCl）与生成n （CO2）的关系如图所示.下列有关叙述正确的是 （）A.通入的 C02 气体为 11.2 LUCOj/mnl0-52T1 2 3 4 5 v(HCI)AB. A溶液中既含有 NaOH,又含有Na2CO3C. A 溶液中 n （NaHCO3）=2n （Na2CO3）D. A溶液中可能含有 NaOH和NaHCO32017-201醉年度第一学期八县（市）一中期末联考高中1 一年化学科试卷R卷（非选择题，共56分）二、填空题（共3小题，共33分）23. （15分）根据物质及其化合物的性质填空I、为检验市售煤油中是否掺有水，可向

11、煤油样品中加少许白色粉末 （填试剂化学 式），若观察到 现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一 小块金属钠，若观察到 现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是。n、镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是 （用化学方程式 表不）；出、最近报纸上报导了有人混有洗涤剂发生中毒事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用84消毒液（碱性含NaClO）进行杀菌。请写出涉及反应的离子方程IV、除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。（1）Mg粉（Al粉）：试剂 离子方程式 （2）NaHCO 3溶液（W2CO3）:试剂 离子方程式 24. （10分）

12、根据如图转化关系以及实验现象填写空白.金属单质，蝶（1）固体X是 （嬖化学式）。（2）反应的化学方程式是 。（3）反应的离子方程式是 。（4）图中溶液的溶质是 （填化学式），现有100mL含浓度均为1.0mol/L的MgCl2和AlC%的混合溶液，要使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离 出来，至少需要2.0mol/L该溶液的体积为 mL。25. （8分）按要求填空：（1）请用双线桥 法表示下列反应电子转移情况：3 NaClO + Cr 2（SO4）3 + 10 NaOH = 2 Na 2CrO 4 + 3 Na 2SO4 + 3 NaCl + 5 H 2O氧化剂是 ,氧化产物是

13、,（2）配平下列氧化还原反应，并回答问题： C+K2C2O7+H 2SO4 （稀）=C0 2T +KSO4+Cr 2（SO4）3 + H 2O上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目是 。三、实验题（共2小题，共23分）26. （7分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含 1、Mg% Br > SO2-、C等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液澳（B2）,他们设计了如下流程：j5届溶液B|I加入稀HC1 图, M 晶体 I请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作是；操作是；操作是。（填操作名称）（2）操作需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要。（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中

14、的杂质，它们依次是BaCl2溶液、KOH溶液和 溶液。27. （16分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并共同解答下列问题:还原性铁 粉和柳城 /探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验（1）硬质玻璃管中反应白化学方程式为 （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是 （3）装置E中的现象是 探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。实验操作：待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。（4）一份滴加几滴 KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为（选填序号，下同）；写出溶液

15、变血红色的离子方程式： :若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为 。一定有Fe3O4一定有Fe 只有Fe3O4只有Fe（5）另一份用 （填仪器名称），加入（填试剂），观察观察到（填实验现象），可以证明溶液中存在 Fe2 + O2017-2018学年度第一学期八县（市）一中期末联考高中一年化学科参考答案.选择题（44分）12345678910CBCDAADCDB11121314151617181920DCDBACBAAC2122BC二、填空题（共3小题，共33分）23、（15分）（方程式没有配平不得分，条件、气标、沉淀符号没有标扣1分，下同）I CuSO4 （1分）白色粉末变篮（I

16、分）；有气泡生成（1 分）2Na+2H：O2NaOH+H; t （二分）卢悔II - CO： = 2Mg0 C u 分）； *出、2H + +ClO +Cl =Cl2 + H2O （2 分）N （1） NaOH 溶液 （1 分）2A1+2OH -+2H2O=2AlO 2+3H2（2 分）（2） CO2（1分）CO2+CO32+H2O=2HCO 3 （2分）（其它合理答案也给分）24. （10分，各2分）（1） Na2O2（2） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）CaCO3+2H+=Ca2+CO2 T +HO（4） NaOH （5）30025. （8 分）1 IaNaClO + lCFi （SO.） ： + 10NaOH =2MitCrOt +3 N a, S0<+3N aC L +5H.0L小（1） 关色（2 分）NaClO （1 分）；Na2CrO4 （1 分）（2） 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4 （稀）=3CO2 T +2K2SO4+2Cr2 （SO4） 3+8H2O （2 分）Na 或 6. 02X 1023 （2 分）三