信息型氧化还原反应方程式的书写

1、教学目标:掌握最小公倍数法对氧化还原反应进行配平，初步掌握缺项配平，逆向配平等方法。能根据经验和信息书写由陌生的氧化还原反应。i 知1口储产,1.填写课手中常见氧化还原反应体系及其对应产物。S2O3（遇酸和强氧化剂）【设计意图 jl 熟悉课本中常见氧化还晶反应体系.有利于百牛氧化还原方程式书写。2、氧化还平反应方程式的基本配平方法配平方法：最小公倍数法（本质：电子得失守恒）、信息型陶匕还原反应方程式的书将1、平铺直述型例 1、KMhO4能与热的稀硫酸酸化的 NazGQ 反应式是 2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=2MnSOK2SO4+10CO2T+5Na2SO4+8H2O。2、排列

2、组合型信息型氧化还原反应方程氧化剂还原产物还原剂氧化产物3+必修一 Fe金属单质金属阳离子选修四IMnO4 一、MnO2Cl2、HClO、ClO浓 H2SO4浓(稀)HNO3Cr2O72-、CrO42-Mn2+ClSO2NQ(NO)3+Cr2+FeCl-、BrI-3+FeSO2、SO2-、HSO3Cl2、Br2、I22SO4-H2C2O4、C2O42-CO2其他新制 Cu(OH)2Ag(NH3)2+Cu2OAgH2O2H2OH2O2O2标好价列悭化确定基准物质找生升降数口找最小公倍数质量电荷守恒生成 Mn*2+和 CQ,该反应依化学方程变式：HPO2的工业制法是：将卬后者再与 H2SO 反应。

3、写由白磷与歧化反应一一倒配法(P4)与 Ba(OH)|PH34 体卡 Ba（H2PO2 溶液反应生成 2）2Ba（OH）2溶液反应的化学方程式2、配平例 2、某 q 应中反应物与生成物有AsH、H2SO、KBrO3、K2SO4、H3AsO1 口一种未知物x。已知 0.pmolKBrO3在反应中得到 1mole化学方程式生成 x,则 x 的化学式,试写出该反应的答案 Br24H2SO+5AsH3+8KBrO3=5H3AsQ+4Br2+4K2SQ+4H2O变式：已知将浓盐酸滴入高镒酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有 KCl、Cl2、浓 H2SO、H2。K

4、MnO4、MnSO,、K2SQ 七种物质。写由一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式并配是氧化剂，KCl 是还原MnSO4为还原产物，Cl2为解析根据题给信息，KMnO4齐L氧化产物。变式训练：Al2OC、N2、AlN、1、某高温还原法制备新型陶瓷 AlN 的反应体系中的物质有：CO0请将 AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。+=AlN+*N2是氧化剂，C 是还原剂，AlN 为还原产解析根据氮元素、碳元素的化合价变化，物，CO 为氧化产物。3、缺项配平型例 3、已知过二硫酸根离子(S2O2-)具有强氧化性，具还原产物是 SO：一,硫酸镒(MnSO4)和过二硫酸钾(K2S2

5、Q)两种盐溶液在银离子的催化作用下可发生反应，得到紫红色溶液。请写由此反应的离子方程式。2-2+2-+5S2O8+2Mn+8H2O=10SO4+2MnO4+16H方法提炼：缺项配平法1、先根据得失电子守恒配由化合价变化的元素前的系数。2、观察两边 H、O 原子个数差异和电荷差异，补充 H+、OH-或 H20若反应物这边缺正电+-荷，一般加 H,生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加 OH 生成物一边加水。3、根据原子守恒，通过在反应方程式两端添 H2O(或其他)，使方程式两端的原子守一加恒。巩固训练：(1)、(2012 高考江苏卷)HO 与 KMnO 反应的离子方程式如下：224-+2+

6、5O2T+2MnO4+5H2O 斗 6H=2Mn8H2O-上述反应若不加稀硫酸酸化，MnO4 被还原为 MnO2,其离子方程式为-=2MnO4+3O2T+2OH+2MnO。3H2O22H2OpH 的减小而增大，在酸性介质中还原产物2+知识链接：KMnO 的氧化性随是 Mn;在中性4或碱性介质中还原产物主要是 MnO2(2)、溶解在水中 Q 在碱性条件下可以的将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2,反应的离子方程式2,而 I可以将2还原成 Mn,I-为 2Mn2+O2+4OH=2MnO(OH)MnO(OH)被氧化成 I2,该反应的离子方程2+2I+4H+=Mn+I2+3H(3)、将适量的 SO2通

7、入酸性高镒酸钾溶液中，溶液逐渐褪色，请写由此离子反应方程式2-+2H20=2-+42Mn+5SO4+4H5SO2+2MnO(4)、2014天津理综，9NaCl2氧化成2SO 还原性较强，在溶液中易被 SO2一,常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为。2-2-+1SO+4Cl+5HO=2SOCl+10H232244、配比计算型例4、将NCl3与 NaClO2按物质的量之 i：6 混合，在溶液中恰好反应生比成 ClO2,试写由1NCl3+6ClO2+3H2O=6ClQT+NH3T+3Cl-+3OH该反应的离子方程式，方法提炼:1、根据给定氧化剂和还原剂的配比，依据化合价升降相等，确定氧化产物(还原产物

8、)2、配平化合价变化的元素3、缺项配平(同上).例 5、研究表明，Na2FeO4 是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可 FeSO4Na2O2用和反应制备，在反应中，FeSO4 与 Na2O2 的物质的量之 1：3,其 Na2O2 既是氧化剂，又比为中是还原剂，已知产物中，除 NaFeQ 外，还有 Na2。N&SO,试写由该反应的化学方程式。答案 2FeSO 务 6Na2O2=2Na2FeO42Na2O+2Na2SO4+O2T解析 FeSO 被氧化成 N&FeQ,1molFeSO4失去 4mole 一，设 3molNa2Q中被氧化的氧为xmol,依据电子守恒 4+x=6x,

9、x=1,即1mo1得：生成 O2,反应方程式为 FeSO+213Na2O2=Na2FeO4202T+Na2O+Na2SO4,即：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO42Na2O+2Na2SOO2T。变式训练:尖晶石型镒酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将温 24 小时，自然冷却到室温得产品，写由该反应的化学方程式答案 8MnO2+2Li2CO3=4LiMn2O4+2CO2T+02T2 价的氧离子，设生解析因为 MnO2为氧化剂，失电子的只能为一成1(43.5)=4x,x=20小结：信息型氧化还原反应方程式的书写方法：第 1 步：根据氧化还原顺序规律

10、确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第 2 步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添 H+或 OH的形式使方程式两加端MnO2和 Li2CO 按 4：1 的物质的量比配料,球磨35 小时，然后升温 600750C,至保Q 为 xmol,则4X的电荷守恒。第 3 步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端 H2O(或其他小分子)使方程式两端的添加原子守恒。三、高考链接(1)2014天津理综，7(6)KClO3可用于实 O2,若不

11、加催化剂，验室制 400C 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比 1：1。写由该反应的化学为方程式：。(歧化反应-倒配法)(2)2013新课标全国卷 II,27(1)Fe2+加适量的高镒酸钾溶液，并调节 PH 约为 5,过滤除去铁元素。已知高镒酸钾的还原产物是 MnO2o(3)2014 天津理综，10(1)天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS。一定条件下向 NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写生再生反应的化学方程式：(4)(2014 上海，28)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，KMnO4 反应生成 S、MnSO4、K2SO4 和 H20,写生该反应的化学方程方法提炼：1、根据信息或已有经验，找由氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S2MnSO4+K2SO4+8H20。(5)2014福建理综，23(3)工业上，通过如下转化可制得 KC1O3晶体：Na