天津市五区县高一上学期期末考试化学试题沪科版

1、天津市五区县20212021学年度第一学期期末考试高一化学试卷本试卷分为第I卷选择题和第二卷非选择题两局部。共100分，时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 Cu 64 Zn 65第I卷一、选择题每题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分,11-20题每题3分，其50分1以下气体中，可以用碱石灰枯燥的是 ( ) ACO2 BCl2 CNH3 DSO22以下关于物质用途的表达中，错误的选项是 ( ) A明矾溶于水形成的Al(0H)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体 C二氧化硅可以用于制造光导纤维 D硅

2、用作太阳能电池材料3对标有以下标签的试剂说法错误的选项是 ( ) 4具备根本的化学实验技能是进行科学探究的根底和保证。以下有关实验操作正确的选项是( ) 5. 20mL 1mol NaOH与1mol的硫酸反响，溶液呈中性，那么硫酸的体积为 ( ) A5 mL Bl0 mL C20 mL D40 mL6以下变化需要参加适当的氧化剂才能完成的是 ( ) ACuOCu BHNO3NO C. Na2SO3SO2 D. FeCl2FeCl37以下物质中，属于电解质的是 ( ) ACO2 B乙醇 CNa2SO4 DCl28分类法在化学科学中起着非常重要的作用，以下各组物质中，在物质分类里，前者附属于后 者

3、的一组是 ( ) A金属，化合物 B，碱性氧化物 CSiO2分散系，胶体 D单质，纯洁物9人类的生产生活离不开化学，以下关于生活中的化学知识说法错误的选项是 ( ) A用氯气与石灰乳反响能制得漂白粉 B常温下，可用铝槽车装运浓硝酸 C二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因 D不需要通过化学反响就能从海水中获得食盐和淡水10丰富多彩的颜色变化为化学增添了许多魅力，以下有关实验中颜色变化不符合事实的是( ) A氨气通人酚酞试液，溶液变红色 B品红溶液中通入SO2，溶液褪色，加热后红色复原 C向淀粉KI溶液中滴人几滴氯水，溶液变蓝 D向紫色石蕊试液中通Cl2，溶液先变红后褪色，加热后紫色复原1 1以

4、下应用不涉及氧化复原反响的是 A工业上利用N2和H2合成氨，实现人工固氮 B实验室用NH4Cl和Ca(0H)2制备NH3 C用FeCl3溶液作为“腐蚀液刻蚀电路铜板 D用Na2O2作潜水艇的供氧剂1 2为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 A1 mol CO2中含有原子数 B1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na数为 C标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 D在反响中，1 mol Fe和足量盐酸反响失去的电子数为21 3将饱和溶液FeCl3参加沸水中能制得Fe(OH)3胶体，以下有关说法正确的选项是 A溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 B含0.1 mol FeCl3

5、溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 mol C分散系中分散质粒子的直径：Fe(0H)3悬浊液>Fe(0H)3胶体>FeCl3溶液 D可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体1 4以下各组离子因发生氧化复原反响而不能大量共存的是 1 5关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的选项是 A分子数之比为1:1 B原子数之比为1:1 C体积之比3：2 D物质的量之比2:31 6以下反响的离子方程式，书写正确的选项是A钠跟水反响B溶液中参加过量氨水C硫酸和氢氧化钡溶液反响D大理石跟盐酸反响放出气体1 7以下有关钠、铁、铝性质的说法中错误的选项是 ( ) A在空气中外表均能生成氧化物 B

6、均能与氯气反响，生成物中金属元素化合价数值：AlFe>Na C均能从溶液中置换出铜 D均能与盐酸反响置换出氢气1 8以下各组物质充分反响的气体产物中，只有一种气体的是 ( ) A木炭和浓硫酸共热 B铁粉与高温水蒸气反响 C足量的铜参加一定量的浓硝酸中 DNa2O2参加少量的氯化铵溶液中1 9以下实验过程中，始终无明显现象的是 ( ) A. Cl2通入AgNO3溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中 CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入Ba(NO3)2溶液中20使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl完全沉淀，假设所用相同浓度AgNO3溶液的体积比为1:1:1,9那么

7、上述三种溶液的物质的量浓度比是 ( ) A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D2:3:6第二卷共50分二、非选择题2 1(13分)食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请答复以下问题。(1)碳酸氢钠的水溶液显_性。填“酸、“碱或“中。除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反响的化学方程式为_。(2)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反响时生成的CO2量，前者_后者填“>、“<或“一。(3)粗盐含有少量杂质主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。用粗盐制取“化学纯级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯级的

8、NaCl固体。试剂a、b分别是_(填序号2CO3 BaCl22 Na2CO3 C.BaCl2 Na2SO4(4)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反响原理_用离子方程式表示。工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反响方程式如下：该反响中，_元素被复原；该反响中氧化剂和复原剂物质的量之比为_。2 2(12分)金属单质A是生产生活中用量最大的金属。 D是难溶于水的白色固体。 F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。图中局部产物和反响的条件略。请根据以上信息答复以下问题：(1)写出以下物

9、质的化学式C_G_。写出反响的化学方程式_ 。反响的离子方程式_。(3)反响整个过程观察到的现象为_。(4)反响中，假设将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反响后，试管内液体占试管总体积_。(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴_溶液，溶液显_色，说明该药片已失效。2 3(12分)氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。 (1)装置A中烧瓶内试剂可选用_

10、填序号。 B的作用是_。 a碱石灰 b浓硫酸 C生石灰 d烧碱溶液 (2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_填I或。 I翻开旋塞逐滴向圆底烧瓶中参加氨水 加热装置C (3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，那么 该反响相关化学方程式为_。 该反响证明氨气具有_ 性。 (4)该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_填装置序号。 (5)氨气极易溶于水，假设标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成0.5 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_mol/L。24(13分三大强酸的性质均与浓度有关。答复以下问题：(1)某学习小组用15 mol/L浓硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。他们需要用量筒量取15 mol/L浓硝酸_mL；如以下图所示仪器，在配制过程中不需用的是_填序号。除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_；以下实验操作中，不正确的选项是_填写标号。A使用容量瓶前，检查它是否漏水。B定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出。C配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容。D定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_填“偏高、偏低、无影响。(2)铜与浓硫酸在