2019届高三化学第三次模拟考试题(四)

1、号 证 考 准2019届高三第三次模拟测试卷化学（一）注意事项：1 .答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。2 .选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 .非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397.化学与生活、科学、技术、社会

2、、环境密切相关，下列说法中不正确的是A.硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料B.硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C.常用明矶、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质D.提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放8.下列有关实验的选项正确的是一一 .，.-1A,配制 0.10mol LB.苯萃取碘水中I 2,分出C.除去CO中D.记录滴定终点读数为NaOHO水层后的操作的CO12.20mL9.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 1000c时，1L pH=6纯水中含 H+数目为10-6NxB. 0.1mol L -1 NazCO溶液中，Ns+的数目为 0.2 NAC.

3、常温常压下，17g羟基（-18OH所含中子数为9NAD.标准状况下，22.4L CHCI3中所含C-Cl键的数目为3M10.水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是0H COOCHaI j冬青油A.由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B.阿司匹林的分子式为 GHQ,在一定条件下水解可得水杨酸C.冬青油苯环上的一氯取代物有4种D.可用NaOH除去冬青油中少量的水杨酸11 .短周期主族元素 X、Y、Z、W勺原子序数依次增大，其中OOCCLCOOH阿司四林Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYWT归与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品

4、红溶液褪色。下列说法正确的是A.最简单氢化物的沸点：Z>YB,原子半径：W>Z>Y>XC.把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色D.向ZYW与水反应后的溶液中滴加 AgNO溶液有白色沉淀生成12.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为（右图）：下列说法正确的是甲池乙池A.甲池中得到 H2O2的反应，H2Q既是氧化产物也是还原产物B.电路中每转移 0.2mol电子，甲池溶液质量变化3.4g ,乙池溶液质量保持不变C.光照时乙池电极上发生的反应为：HbS+l3=3I-+S+2H+D.甲池中炭棒上发生

5、的电极反应为：AQ+2H_2e =HAQ13.常温下，向10.0mL 0.10mol L-1某二元酸H2R溶液中滴入同物质的量浓度的NaOH§液，测得溶?的pH随NaOH§液体积的变化如图所示。下列说法中正确的是7(4) C12和锡的反应产物有 SnCl4和SnCl2,为防止产品中带入过多的SnCl2,可采取的措施是(5)滴定分析产品中2价Sn(n)的含量：用分析天平称取5.000g产品于锥形瓶中，用蒸储水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000mol L -1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL,则产品中Sn( n )的含量为 。(已知 Sn2+12=2I -+Sn4+)

6、A. HR的电离能力大于水解能力B.曲线上 m点时溶液中 c(Na+)>c(HR-)>c(R 2-)>c(H+)C.无法判断HR是强酸还是弱酸D.溶3中 c(Na+)+c(H+尸c(HR-)+c(R 2-)+c(OH-)26.无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232C)与C12反应制备SnCl4,装置如图。27.工业以软镒矿(主要成分是MnO,含有SiO2、FezQ等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸镒(MnCQ 。其工业流程如下:过量S02Mn(52NH出CO溶液，高纯MnCOi滤港II卜两步反应实现的。已知：SnCL Sn

7、Cl4有关物理性质:(1)浸镒过程中Fe2O3与SO反应的离子方程式为 Fe2Q+SQ+2H+=2Fe2+SG+H2O,该反应是经历以 i ： Fe2c3+6H+ =2Fe3+3H2O ii : (离子方程式)。(2)过滤I所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为 (填离子符号)。(3)氧化过程中被 MnO氧化的物质有(写化学式)：。(4) “浸镒”反应中往往有副产物 MnSO6生成，温度对“浸镒”反应的影响如图所示，为减少MnSO6的生成，“浸镒”的适宜温度是 ;向过滤H所得的滤液中加入 NHHCO溶液时温度不物质颤纥、快态LA tSnCL工无色晶体I 246652SnCL无色液体-33114S

8、nCl4极易水解生成 SnO XH2O。回答下列问题：(1)导管a的作用是,装置A中发生反应的离子方程式 为。(2)当观察到装置 F液面上方 时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是 ;(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为。宜太高的原因是(5)加入NHHCO溶液后，生成 MnCOB淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式:(6)生成的MnCOM淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 O28. O N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这 些物质对环境的不利影响

9、。(1)已知：2CO(g)+Q(g)=2CO2(g)A H=566kJ/molS(l) +Q(g尸SO2(g) A H2=296kJ/mol一定条件下，可以通过 CO与SO反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收， 写出该反应的热化学方程式 。(2)在500c下合成甲醇的反应原理为：CO(g) +3屋(g) l=CHOH(g) + HaO(g)；在1L的密闭容器中，充入 1mol CO和3mol电 压强为 pokp,测得CO(g)和CHOH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度，计算分压 =总压X物质的量分数)反

10、应进行到4min时，v(正) (填">""<"或"=")v(逆)。04min, H2的平均反应速率铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO及(NH4)4UO2(CQ)3等。回答下列问题：(1) UF4用M或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2的元素共有 种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为 。(2)已知：3(NH4) 4UO2(CC3)力. 3UO+10NH T +9CO T +N2 T +9H20T写出与NH+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 、。CN0Hry物质

11、H.C中与CO-的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为 v(H 2)=mol L -1 - min-1。c/ mol £4 5/ rtiin分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为 (填化学式)。(3)碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。晶胞中碳原子的配位数为 。该晶体硬度超过金刚石的原因已知:-H-0RCHOCO平衡时的体积分数为 ，该温度下Kp为(用含有p0的式子表示)。下列能说明该反应已达到平衡状态的是 。A. v 正(CH3OH)

12、=3v逆(H2)B. CO、H2、CHOH和 H2O浓度之比为 1 ： 3 ： 1 ： 1C.恒温恒压下，气体的体积不再变化D.恒温恒容下，气体的密度不再变化500C、在2个容积都是2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下:容器容器甲容器乙反应物起始投入量1mol CO2, 3mol H20.5mol CO 2, 1mol H21mol CH30H 1mol H2OCHOH的平衡浓度/mol L -1C1G则乙容器中反应起始向 方向进行；C1(填“>” “<”或“=")c 2。35 .【化学一一选修 3:物质结构与性质】(1

13、5分)已知该晶胞的密度为 d g cm-3,氮原子的半径为r 1 cm,碳原子的半径为2 cm,设NA为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为 (用含d、1、2、的代数式表示，不必化简)。36 .【化学一一选修 5:有机化学基础】(15分)高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：CHH1F CIf3(dT2;CHOIHOHr7I 林载 I； OH"中=。+ RCHCHO RCH-CHCHO 0 7：tI|RCH-O'i-H IR,»1回答下列问题:(1)反应所需试剂、条件分别是 ; F的化学名称为 。(2)的反应类型是 ; A-B的化学方程式

14、为 。(3) G的结构简式为 ; H中所含官能团的名称是 。(4)化合物 W勺相对分子质量比化合物 C大14,且满足下列条件， W勺可能Z构有一种。遇FeCl3溶液显紫色属于芳香族化合物能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为 2 ： 2 ： 2 ： 1 ： 1,写出符合要求的 W勺结构简式 成路线常用的表示方式为:(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备星杵7口一一chohch2cho反应果料的合成路线，其他无机试剂任选(合、目标产物)02019届高三第三次模拟测试卷产生0.1mol H2Q,溶液质量增加 3.4g ,而在乙池，H2S-2e=Sj +2H+,产生的通过全氟

15、碳酸膜进入化学(一)答案7 .【答案】B【解析】A.硅单质是制造太阳能电池板的材料，故正确；B.硫酸铜对人体有害，不能浸泡蔬菜，故错误；C.明矶或硫酸铁等物质可以在水中水解生成氢氧化铝或氢氧化铁胶体，具有吸附性， 能净化水，故正确；D.使用单车可以减少汽车等交通工具的使用，减少碳的排放，故正确。故选B。8 .【答案】C【解析】 配制0.10 mol L-1 NaOH§液，应在烧杯中溶解氢氧化钠固体而不应该在容量瓶中进 行溶解，故A错误；苯的密度比水小，在分液漏斗上层，应该从分液漏斗上口倒出含碘的苯溶液， 故B错误；二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，可以用氢氧化钠溶液除去CO中的CO,故C

16、正确；滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL,故D错误。9 .【答案】A【解析】A.根据pH的定义，1L pH=6纯水中含H+数目为10-6NA,A正确；B.溶液无体积，B错；C. -18OH的摩尔质量是19g mol，每个羟基含有10个中子，故C错；D. CHC3在标准状况下是液 态，D错。故选Ao10 .【答案】D【解析】A.由水杨酸制冬青油，可与乙酸酎发生取代反应制得，选项A正确；B.阿司匹林的分子式为QHbQ,含有酯基，可水解生成水杨酸，选项 B正确；C.冬青油苯环不对称，含有 4种H, 则一氯取代物有4种，选项C正确；D.二者都与氢氧化钠溶液反应，应用碳酸氢钠除杂，选项D不正

17、确。答案选 D11 .【答案】D【解析】据上所述可知X是N,Y是O, Z是S,W是Cl。A.元素Y是O,最简单氢化物HO是液体，Z是S,最简单氢化物 H2s呈气态，由于水分子间形成氢键，所以最简单氢化物的沸点：Z<Y,A错误；B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数 越多，原子半径越大，所以四种元素的原子半径关系为：Z>W>X>YB错误；C.化合物ZY2是SQ,该物质与水反应产生 H2SO, H2SO具有酸性，通入石蕊试液中只变红不褪色，C错误；D.化合物ZYW是SOC2,与水反应产生 SO和HCl,向反应后的溶液中滴加 AgNO

18、溶液，发生反应：Ag+Cl =AgCl J , D正确；故合理选项是 D12 .【答案】B【解析】A.根据图示可知在甲池中 Q与HAQ反应产生H2Q和AQ O元素的化合价降低，H元素 化合价没有变化，所以是还原产物，A错误；B.根据图示可知电路中每转移 0.2mol电子，反应甲池，所以乙池溶液质量保持不变，B正确；C.在乙中，H2S失电子生成硫单质，12单质得电子生成I-,发生电池反应为 HS+I3=3I-+SJ +2H+,不是电极反应式，C错误；D.甲池中碳棒为正极，正极 上发生还原反应，电极反应为：AQ+2H+2e=HAQ D错误；故合理选项是 B。13 .【答案】A【解析】A. m点溶质

19、为NaHR溶液呈酸性，HR的电离能力大于水解能力，故 A正确；B. m点 溶质为NaHR HR电离出 片和H+,水也电离出 H+,所以溶液中 c(Na+)>c(HR-)>c(H+)>c(R 2-),故B错 误；C.0.10mol - L -1某二元酸HbR溶液的pH大于2,可知H2R是弱酸，故C错误；D.根据电荷守恒，溶液中 c(Na+)+c(H+尸c(HR-)+2c(R 2-)+c(OH-),故 D错误。26.【答案】(1)使分液漏斗内液体顺利流下2MnO4-416E-4iacr = 2Mn3+ sa2r +sh2o(2)出现黄绿色气体加快氯气与锡的反应速率使SnCl4汽化

20、，利于其从混合物中分离出来(3)的口4 + 0 + 2)/0=§叫.帆。4 4HCI(4)控制Sn与Cl2反应温度在232c到652c之间，通入过量的氯气(5) 4.76%【解析】根据以上分析，(1)导管a连接烧瓶与分液漏斗上口，作用是平衡压强，使分液漏斗内液体顺利流下，装置 A中浓盐酸与高镒酸钾反应生成氯气，发生反应的离子方程式为2Mlic)4一 +16H + 10C1- = 2Mn3+ + 5C12? +8H20 o (2)为防止锡与氧气反应，要用氯气把空气排出后再加热锡，所以当观察到装置F液面上方出现黄绿色气体时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。温度

21、升高反应速率加快，SnCl4的沸点是114C,加热使SnCl4汽化，利于其从混合物中分离出来，所以继续加热的目的是加快氯气与锡的反应速率；使SnCl4汽化，利于其从混合物中分离出来。(3)若上述装置中缺少装置 C,水蒸气进入D中，造成SnCl4水解，则D处发生的主要副反应化学方程式为 的iCL +=M外 - %H20 + 4HC!。 (4) Cl 2和锡的反应 产物有SnCl4和SnCl2,锡的熔点是232C, SnCl2的沸点为652c ,为防止产品中带入过多的 SnCl2, 可采取的措施是控制反应温度在 232c到652c之间，通入过量的氯气。(5)设样品中Sn( n )的质 量为xg,S

22、n2+ + I 2=2I -+Sn4+119g 1mol-1xg 0.02L X 0.1mol L平衡 0.250.750.750.75a nstxfl.imDL-z-1x=0.238CO平衡时的体积分数为10%根据压强比等于气体物质的量比，平衡时的总J U- I产品中Sn( n )的含量为10。7.7碑。27 .【答案】(1) 2Fe3+SO+2H2O=2Fe+sd+4H+(2) Mn2+ Fe 2+(3) SO ( H2SQ)、FeSO4(4) 90c 防止NHHCO受热分解，提高原料利用率(5) Mn2+2HCOMnCOj +COT +H2O(6)取1-2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸

23、酸化 BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净。【解析】(1)用总反应离子方程式减去反应i可得反应ii :2Fe3+SO+2H2O=2F2+SO-+4H; ( 2)过滤I所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为上一步SO将MrT和Fe3+还原成Mn+和Fe2+,所以答案为mK+、Fe2+; ( 3)氧化过程中溶液中具有还原性的物质有Fe2+和未反应的SO,被MnO氧化的物质有SO (HkSO)、FeSO; (4)从图像中可以看出，随着温度的升高，副产物MnSQ生成率越来越低，当温度到达90 C,生成率基本不变，再升高温度意义不大，并且耗能，故“浸镒”的适宜温度 是90C, NHHCOm时在一定温

24、度下会分解成NH和CO,向过滤H所得白滤液中加入NHHCOm时温度不宜太高的原因是防止NH4HCO受热分解，提高原料利用率；(5)加入NHHCO溶液后，生成MnCO冗淀，同时还有气体生成，可判断出气体为CO,不可能为NH,应为如果生成 NH,则得不到MnCOM淀，反应的离子方程式：Mni+2HC(3=MnC3X +CQT+H2Q (6)检验洗涤是否完全，需要检验最后一次洗涤液是否存在溶液中的粒子，这里选择SO-,检验试剂选择BaCl2溶液，故方法为取1-2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净。28 .【答案】(1) 2CO(g)+SO(g)=S(l)

25、+ 2CO(g) A H=270kJ/mol(2) > 0.375 10% 256/3p/ C 逆反应 <【解析】 (1) 2CO(g) + Q(g)=2CO2(g) A H= 566 kJ/mol ; S(l) +Q(g)=SO2(g) A H2= 296 kJ/mol ;根据盖斯定律-彳2 2CO(g) + SO(g)=S(l) +2CO(g) A H=270kJ/mol ; ( 2) 根据图示，反应进行到 4min时，甲醇的物质的量继续增大，反应正向进行，v(正)>v(逆)；04min,压强为手一 一一 2256/3p 0 ;A.平衡时正逆反应速率比等于系数比，所以v正

26、(CH3OH)=3v逆(H2)不平衡，故不选 A； B. CO、H2、CHO即口 HkO浓度之比为1 ： 3： 1 ： 1时，浓度不一定不变，所以 CO、H2、CHOH和H2O浓度之比为1 ： 3 ： 1 ： 1时，不一定平衡，不选 B;C.该反应气体体积是变量，恒温恒压下，气体的体积不再变化一定平衡，故选C; D.在恒温恒容下，该反应的密度是恒量，气体的密度不再变化，不一定平衡，故不选D。500c的平衡常数K三爷手，Q里当工$ , Q>K反应逆向进行；根据等效平衡原理，容器乙中相当于投料为1.5mol0l25jc(Lij J 0-25m(L5CO, 4mol H2,与容器甲比增加了投料

27、，所以甲醇的浓度35.【答案】(1) 4(2) CH、SiH4、GeH BH> AlH4 3 : 2 HbOvNHKCOC1<C2。(3)4该晶体和金刚石均为原子晶体，该晶体中的C-N键的键长比金刚石中的 C-C键的键长短，键能大，故硬度较金刚石大一 X100%(1心【解析】(1)第4周期中未成对电子数为2的元素有22Ti、28Ni、32G834Se共四种；原子序数为镁元素的二倍的元素是24号元素Cr,其基态价电子排布图为二I。(2)已知N0是含有5个原子8个价电子的微粒，与其互为等电子体的分子有CH、SiH4、GeH等，互为等电子体的离子有BH、AlH4；已知CO-中碳原子杂化类

28、型为 sp：则物质中碳原子是sp2杂化的有6个，是sp3杂化的有3个，是sp杂化的有1个，所以杂化类型相同和不同的碳原子个H2的浓度变化为 1.5mol/L , v(H2)=三三三更=0.375mol 1 min-1;根据图示，15min时达到平衡状态，CO的平衡浓度为 0.25mol/L ,则 CG(g) + 3H(g) CHOH(g) + H2O(g)开始 1300数之比为6 ： 4,即3 ： 2;分解所得的气态化合物有NH,是sp3杂化的三角锥形，有1个孤对电子,CO是sp杂化的直线型，没有孤对电子，H2O是sp3杂化的V形结构，有2个孤对电子，根据杂化类型，结合价层电子对互斥原理可知，它们的键角由小到大的顺序为H2O<NH<CO。(3)该晶胞中与碳原子最近的原子为氮原子，与碳原子最近且等距的氮原子位于1工小立方体的中心，且只有 4个，1 8转化 0.75 2.250.750.75个碳原子只能与4个氮原子形成4个共价单键，所以碳原子的配位数为4;该晶体硬度超过金刚石的原因是二者都是原子晶体，但该晶体中的