2020年1月浙江普通高校招生选考科目考试化学模拟试卷B解析版

1、2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题B 解析版考生须知：1 .本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2 .考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3 .选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4 .非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5 .可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32Cl35.5Ca40

2、Fe56Zn65Ag108Ba137选择题部分一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1 .下列说法正确的是A.单质硫有 S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体B.红磷转化为白磷，属于物理变化C.1H、2H2、3H2互为同位素1IhCHi-一、,一八口仁八D. T 和 CHCHCHCH 互为同分异构体ih|1 .【答案】A【解析】A.组成元素相同，结构不同的单质互称同素异形体，单质硫有 S、&、&等，它们都是硫的同素异形体，故 A 正确；B.红磷和白磷结构不同，转化为新白物质，属于化学变化，

3、故/昔误；C.质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，1Ha、2H2、3H 是分子，故 Ct 昔误；D.分子式相同而结构不同的物质互为同分异构体，和 CHCHCHCH 的分子式不同，不Cl-ii能互为同分异构体，故 Di 昔误；答案选A2 .下列有关说法不正确的是A.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，可形成胶体B.氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性C,可以用焰色试验鉴别 KCl 固体和 NaCl 固体D.金属钠在空气中长期放置，最终生成物为 NaCO2 .【答案】B【解析】A、实验室制备氢氧化铁胶体，可将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可得到，注意不

4、能继续加热，防止胶体沉淀，故 A 正确；B、干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气不具有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为 CI2+H2O?HCI+HCI0,次氯酸具有漂白性，故昔误；C、钾、钠的焰色反应不同，可用焰色反应鉴别，故 C 正确；Dk 金属钠在空气中长期放置，变化过程：Nm 变暗（生成 NaO）一变白色固体（生成 NaOH 一成液（NaOH0 解）一结块（吸收 CO 成 NaCO?10H2。一最后变成 N&CGe（风化），故而确。答案选区3 .下列离子方程式书写正确的是A.漂白粉溶液中通入过量的 CO:Cf+2CIO+CO2+H2O=CaCQ，+2HCIOB.氢氧化铁与

5、HI 溶液反应的离子方程式为 Fe（OH）3+3hf=Fe3+3HaOC. NaHCOS 液中力口足量 Ba（OH溶液：HCO+Ba2+OH=BaCO，+H2OD.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H43 .【答案】C【解析】A.漂白粉溶液中通入过量的 CO,离子方程式为：CIO-+CQ+H2O=HCQ+HCIQA 项错误；B.Fe3+具有氧化性，而具有强还原性，两者还会发生离子反应，则氢氧化铁与 HI 溶液反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H+2I-=2Fe2+12+6H2Q 矶错误；C.向 NaHC 的液中加足量 Ba（OH溶液，因碳酸氢根离子少量，则离子方程式为：HCO+

6、Ba2+OH=BaCO,+HaQC 项正确；D.钠和冷水反应的离子方程式为：2Na+2HO=2N4+2OH+H4,D 项错误；答案选 C。4 .WX、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，WW口 Y 同族，X 和 Z 同族，X 的简单离子和 Y 的简单离子具有相同的电子层结构，W口 X、Z 均能形成共彳化合物，加口 X、Y 分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是A.4 种元素中 Y 勺金属性最强B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZXC.简单阳离子氧化性：WYD.VW口 Y 形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体4.【答案】B【解析】W口 X、Z 均能形成共价化合物，则 WX

7、、Z 很可能均为非金属元素，考虑到 W 原子序数最小，可推断 W 勺 H 元素；W口 X、Y 分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X 为非金属，可推测化合物中有NH,则回 N素，又 X 和 Z 同族，Z 为凯素；VW口 YR 族，X 的简单离子和 Y 勺简单离子具有相同的电子层结构，可推知 Y 为 Na?e 素。综上推测满足题干信息，因而推测合理，WH,X 为 N,Y 为Na,Z 为P。A.4 种元素中只有 Y 是金属元素，即 Na,因而金属性最强，A 正确；B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N(X)P(Z),因而最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZH(W),因而简

8、单阳离子氧化性：WYC 正确；D.Vf 口 Y 形成的化合物为 NaHNaHt 水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D正确。故答案选 B。5 .一种水基二次电池原理为xZn+Zn025V2O5yH2O麻;翻Zn0.25+xV2O5zH2O+y-zH2O,电解液为含 Zn2+的水溶液，该电池可用于电网贮能下列说法正确的是A.放电时，Zn2+脱离插层B.放电时，溶液中 Zn2+浓度一直减小C.充电时，电子由Zn0.25V2O5yH?O层经电解质溶液流向Zn0.25+xV2O5zH?O层D.充电时，阳极发生电极反应：Zn0.25+xV2O5zH2O+y-zH2O-2xe-=Zn0.25V2O

9、5yH2O+xZn25 .【答案】D【解析】A.放电时，利用原电池原理，Zn 乍负极，失去电子，Zn0.25V2O5yH2。得到电子，放电时是溶液中的Zn2+与插层结合，故 A 错误；B.根据反应方程式，放电时，负极的锌板失去电子变成锌离子进入溶液中，然后与正极结合，所以溶液中的锌离子浓度是不变的，故璘昔误；C.充电时是电解池原理，但电子不能通过电解质溶液，故 C 错误；D.充电时，阳极失电子，电极反应为：2+Zn0.25+xV2O5zH2O+y-zH?O-2xeZn0.25V2O5yfO+xZn,故 D 正确；故选a6 .下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知 2H2(g)+O2(g

10、)=2H2O(l)AH=-483.6kJ?mol-1,则氢气的燃烧热为 483.6kJ?mol-1B.在一定温度和压强下，将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH(g),放出热量 19.3kJ,则其热化学方程式为 N(g)+3H2(g)C,已知 2c(s)+2O2(g)=2CO(g)AH2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH 则 AHAHD,已知 Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g)AH=QkJ?mol-1,则 Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s)AH=-QkJ?mol-16 .【答案】D【解析】A.燃烧热是指完全燃烧 1mol 物质生成稳

11、定氧化物所放出的热量，已知 2H(g)+O2(g)=2HO(1)AH=-483.6kJ?mol-1,则氢气的燃烧热为1483.6kJ?mol-1=241.8kJ?mol-1,A错误；B.2合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，由将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH(g),放出热量 19.3kJ,可知 1molN2完全反应生成 NH(g),放出热量大于 38.6kJ,则其热化学方程式为 N(g)+3H2(g)?2NH(g)AHCIBrI,元素非金属性越强，其氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，所以热稳定性：HFHCIHBrHI;还原性：HF

12、vHCIHBrHI,故 C 错误；D 石墨转化金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，故 DE 确；故选Co10 .设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.过氧化钠与水反应时，生成 0.1moI 氧气转移的电子数为 0.2NAB.密闭容器中 1moIPCI3与 1moICI2反应制备 PCI5（g）,增加 2N 个 P-CI 键C.92.0 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NAD.高温下，0.1moIFe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数为 0.3NA10.【答案】A【解析】A.过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，过氧化钠中氧元素的价态由-1

13、价变为 0 价和-2 价，故当生成 0.1moI 氧气时转移 0.2NA个电子，故 A1E 确；B.PCI3与 CI2生成 PCI5的反应为可逆反应，则生成 PCI5的物质的量小于 1moI,增加的 RCI 键小于 2M,故毯昔误；C.92.0g 甘油（丙三醇）的物质的量为一92g=1moI,1moI 丙三醇含有 3moI 羟基，即含有羟基数92g/moI为 3N,故戏昔误；D.铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4HO（g）J|遑 Fe3Q+4H4,消耗 3moI铁生成 4mol 氢气，则 0.1molFe 与足量水蒸气反应生成的 H2为丝 mol,数目为N,故 Di 昔误；答33案选 A

14、。11.在恒温条件下，向盛有食盐的 2L 恒容密闭容器中加入 0.2molNQ、0.2molNO 和 0.1molCl2,发生如下两个反应：2NO(g)+NaCl(s)NaNs)+ClNO(g)AH0 平衡常数 K2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)AH0 平衡常数 K10 分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少 20%,10 分钟内用 ClNO(g)表示的平均反应速率 v(ClNO)=7.5X10-3mol/(L?nin)。下列说法不正确的是A.反应 4NO(g)+2NaCl(s)2NaNO；s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为国B.平衡后 c(Cl2)=2.5x10-2

15、mol/LC.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数 K 增大D.平衡时 NO 的转化率为 50%11.【答案】C【解析】A.2NQg)+NaCl(s)NaNs)+ClNO(g)AHI0 平衡常数 4=2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)小cCl-cH+cOHC. c 点溶液中cNH4cClD. d 点代表两溶液恰好完全反应12 .【答案】A【解析】NH-HOfe 离出 OH 抑制水的电离；向氨水中滴加 HCl,反应生成 NHCl,NH+的水解促进水的电离，随着HCl的不断滴入， 水电离的c(H+)逐渐增大； 当氨水与HCl恰好完全反应时恰好生成NHCl,此时水电离的c(H+

16、)达到最大(图中 c 点)；继续加入 HCl,盐酸电离的 H；抑制水的电离，水电离的 c(H+)又逐渐减小；据此分析。A.常温下，0.1mol/L 的氨水溶液中水电离的 c(H+)=10-1014mol/L,氨水溶液中 H 全部来自水电离，则溶液中 c(H+)=10-11mol/L,c(OH-)=mol/L=10-10113cNH4cOH103103.5mol/L,Ka=mol/L=110mol/L,所以 A 选项是正确的；B.a、bNcNH3H2O0.1间的任意一点，水电离的 c(由1X10-7mol/L,溶液都呈碱性，则 c(H+)c(OH-),结合电荷守恒得 c(Cl-)10-7mol/

17、L,c(OH)10-7mol/L,结合电荷守恒得：c(NH：)E、F,它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）就烯色“体气经/1*物质0：IUij1L1Lm-I定黄蜂色卜型法运I国口气胪国标国讪色面:加；请回答下列问题：（1）丙的化学式为。（2）A 的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的化学名称为。（3）写出气体乙与 C 容液反应的离子方程式：。（4）若将 C 容液与日容液混合，则可以观察到的现象是。（5）配制 F 溶液时，要将 F 固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是（用简单文字和离子方程式说明）。（6）设计一种检验物质日容液中金属阳离子实验方案：（写出实验步骤，现

18、象和结论）。15.【答案】（1）HCl（1 分）（2）过氧化钠（1 分）（3）Cl2+2OH=Cl-+ClO-+HO（2 分）（4）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（2 分）(5)抑制 Fe3+水解，Fe3+3HOFe(OH)3+3H(2 分)(6)取少量的 E 溶液于试管中滴加阿 Fe(CN)6,若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为 Fe2+(2分)【解析】金属 AS 色反应为黄色，故 A 为金属 Na,乙是黄绿色气体，乙为 Cl2,红褐色沉淀为Fe(OH3,由反应Nar气体甲+C,为 N 必水的反应，生成甲为 CNaOH 代和 CI2反应生成气体丙，丙为 HCI,四盐酸溶液，由 HCI

19、+金属 BfE 可知，B 为金属 Fe,E 为 FeCL,FeCl2与 CI2反应生成 F,则 F 为 FeCl3o据此解答。(1)由上面的分析可知，丙的化学式为 HCI;故答案为 HCI;(2)A 的一种氧化物为淡黄色固体，为过氧化钠。(3)CI2与 NaO 皤液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为 CI2+2OH=CI-+CIO-+HO;答案为：CI2+2OH=C+CIO-+hbQ(4)若将 NaO 瞪液与 FeCI2溶液混合发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁在空气中不稳定，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；(5)FeCl

20、3为强酸弱碱盐，尸 33+发生水角!生成 Fe(OH:Fe+3HO二 Fe(OH)3+3H：先加入较浓的盐酸可抑制 Fe3+水解；答案为：抑制 Fe3+水解，Fe3+3h2OFe(OH)3+3H+;(6)检验物质 FeCl2溶液中 Fe2方法为：取少量的 E 溶液于试管中滴加 K3Fe(CN)6,若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为 Fe2+;答案为： 取少量的 E 溶液于试管中滴加 K3Fe(CN)6,若出现蓝色沉淀， 则说明金属阳离子为 Fe2+016.(8 分)某无机盐除结晶水外，还含两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为 374gmol-1,为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验：发酒”过

21、量日鼠为溶液”尸旺涔戒A夕直”白色沉淀C(4f6gJ过量稀砂胶请回答:(1)气体 A 的电子式为;X 的化学式为。(2)沉淀 CS600c 时能与焦炭反应得到一种无氧酸钢盐，该反应的化学方程式，(3)固体 B 能与氢碘酸反应，相应的离子方程式。H：N：H4*X水溶液气体空,中的爆沉淀A纥色固体B(04咆16.【答案】(1)（2 分）NH4Fe（SQ）26Ho（2 分）(2)BaSG+4C=O-BaS+4C。(2 分)(3)Fe2Q+6Hh+2I-=2Fe2+12+3H2O(2 分)【解析】(1)X 水溶液与过量的 NaO 解液反应生成 O.OImol 气体 A,则 A 氨气，即 n(NH+)=

22、n*(NH)=0.01mol;氨气为共价化合物，电子式为：H：H；沉淀傲勺烧生成 0.80g 红色固体 B,H贝 1时 FezQ,n(FeQ)=0.80g+160g/mol=0.005mol,所以 X 中含有 Fe2+或 Fe3+,且物质的量为0.01mol;溶液 A 与过量的氯化钢溶液、过量的稀盐酸生成白色沉淀 C,则 EBaSO,所以 X 中含有n(SO42-)=0.02mol;又因为 X 中含有两种阳离子和一种阴离子，阴阳离子所带电荷代数和为 0,即0.01molx1+0.01molxx=0.02molX2,x=3,则化合物中含有铁离子，根据相对原子质量可知 X 分子中结晶水的个数为37

23、41856962=6,因此 X 为 NHFe(SQ)26H2。；18(2)硫酸钢与焦炭在 600c 时反应得到一种无氧酸钢盐，即硫化钢，根据元素守恒另外一种产物为一氧化碳，该反应的化学方程式为：BaSO4C-J?4C0T+BaS;(3)由于铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，自身被还原为亚铁离子，所以氧化铁与氢碘酸反应生成碘化亚铁、碘和水，离子方程式为：6H+FeQ+2I=2Fe2+l2+3HQ17.(14 分)运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：a. CH4(g)+H

24、20(g)?C0(g)+3H(g)?H=+216.4kJ/molb. CO(g)+H20(g)?CO(g)+H2(g)?H2=-41.2kJ/mol则反应 CH(g)+2H2O(g)?CG(g)+4H2(g)?H=。(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为 1mol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是(填序号)A.N2和H2的转化率相等,反应体系密度保持不变上年*鹏合勃申以的冰蒯由我作3均速率：u(A)u(B)。n.用间接电化学法去除烟气中 NO 勺原理如下图所示。(3)已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式

25、为。反应过程中通过质子交换膜(ab)的H+为 2mol 时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为气体侧口一据工人口一【答案】(1)+175.2kJ/mol(3 分)(2)BC(2 分)(1 分)(3)2SO2-+4Hl+2e-=S2O2-+2HO(2 分)11.2(2 分)【解析】I.(1)已知 a.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3Hb(g)AH=+216.4kJ/molb.CO(g)+H2O(g)?CG(g)+H2(g)AH=41.2kJ/mol则将 a+b,可得 CH(g)+2H2O(g)?CO(g)+4H2(g)AH=(+216.4-41.2)kJ/mol=+175.2kJ/

26、mol;(2)A.N2和 H 的起始物料比为 1:3,且按照 1:3 反应，则无论是否达到平衡状态，转化率都相等，Na 和 H2转化率相等不能用于判断是否达到平衡状态，A 错误；B.气体的总质量不变，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，恒压条件下，当反应体系密度保持不变时，说明体积不变，cH2则达到平衡状态，B 正确；C.保持不变，说明氢气、氨气的浓度不变，反应达到平衡状cNH3cNH3态，C 正确；D.达平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，2不cN2能确定反应是否达到平衡状态，比昔误；故合理选项是 BC;由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，

27、平衡混合气体中氨气的百分含量增大，由图象可知 PSP2,该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则反应平衡常数：8 点口点；C.cH2cNH3保持不变cNH332cN2PlP2(填“”“二”或“不确定”卜同)；反应的平衡常数：B 点D电。C 点 H2的转化率为B 两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平1766.7%(2 分)(1 分)N口唳收柱用岐起始时投入氮气和氢气分别为 1mol、3mol,反应的方程式为 N(g)+3H2(g)?2NH(g),C 电氨气的含量为 50%设车化 N 物质的量为 xmol,则N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)起始：1mol3

28、mol0转化：xmol3xmol2xmol平衡：(1-x)mol(3-3x)mol2xmolx=2,则 C 点 H 的转化率为3I100%=66.7%,B 点的压强、温度都33比 A 电高，压强越大、温度越高，反应速率越大，所以u(A)u(B);II.根据图示可知，阴极通入的 SO2-发生得电子的还原反应生成 SO2-,则阴极反应式为：2SO2-+4H+2e-=&O2-+2HQ 电解池的阳极水电离出的氢氧根离子放电生成氧气，发生反应为：2H2O4e-=4H+Q4,则电解池中总反应为：4SO2-+4H.，2&O2-+2HO+OT,即转移 4mol 电子时有 4mol 氢离子通过质子交换膜，则反应

29、过程中通过质子交换膜(ab)的 H+为 2mol 时，转移电子的物质的量为2mol,生成 1molS2O42-,图示 N 吸收柱中 G。2-失去电子被氧化成 SO2-,NO#到电子被还原成 N2,根2molN2的物质的重为：n(N2)=02=0.5mol,标况下 0.5mol氮气的体积为：22.4L/molx0.5mol=11.2L。18.(13 分)过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醴和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液中制得的过氧化钙带有 8 个结晶水， 在 100c 时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在 350c 时会迅速分解生成 CaG 口 Q

30、.以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。 请回答下列问题：CaCO滤攸西-叫白色结晶(1)步骤的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是(2)步骤中反应的化学方程式为,该反应需要在冰浴下进行，原因是。(3)过滤得到的白色晶体先用蒸储水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是。(4)过氧化钙在水产养殖方面可以作为释氧剂，也可以作为观赏鱼苗空运的水中添加剂，用化学方程式表示其作用原理。(5)为测定产品中过氧化钙的质量分数，取 mg 羊品，在温度高于 350c 时使之充分分解，并将产生的气

31、体(恢复至标准状况)通过图所示装置收集，测得量筒中水的体积为 VmL 则产品-2x一贝 Ux100%=50%解得42x据得失电子守恒可知，吸收柱中生成中过氧化钙的质量分数为(列出表达式即可)。（2） CaCl2+HQ+2NH?H2O+6HO=CaC?8hbO,+2NHCl 或 CaCl2+2NH?hbO+HO=CaO+2NHCl+2H2O（2分）温度过高时过氧化氢分解（1 分）（3）除去过氧化钙晶体表面的水分（2 分）（4） 2CaO+2HO=2Ca（OH2+OT（2 分）（5） 9V/1400ax100%（4 分）【解析】（1）步骤的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体

32、，生成氯化钙，且溶解二氧化碳达到了饱和程度，故此时溶液呈酸性。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是除去溶液中的二氧化碳；（2）反应是滤液中加入氨水和过氧化氢冰水浴中反应生成过氧化钙晶体，反应的化学方程式为：CaCl2+HQ+2NH?HO+6Ho=CaCP8HO,+2NHCI 或 CaCl2+2NH?HO+HQ=CaO+2NHCl+2H2O,该反应需要在冰浴下进行，原因是过氧化氢热易分解；（3）过滤得到的白色晶体先用蒸储水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是除去过氧化钙晶体表面的水分；（4）过氧化钙在水产养殖方面可以作为释氧剂，也可以作为观赏鱼苗空运的水中添加剂，用化学方程式表示其作用原理为 2CaG+2HO=2Ca（OH）2+OT;（5）过氧化钙分解生成氧化钙和氧气，2CaO=2CaO+OT,若所取产品质量为 mg 测得生成气体3.V10L,则得到过氧化钙物质的量22.4L/mol3V103为V10mol,过氧化钙的质量分数为11211.219.（13 分）目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯（A）和有机物 C（C7HQ）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程：A2蓝 Ri拄应II门IrJvrooH