鲁科版必修二111

1、第1章 原子结构与元素周期律第1节 原子结构第1课时 原子核 核素1.通过化学反应不能实现的是( ) A.生成一种新离子B.生成一种新分子 C.生成一种新原子D.生成一种新单质 解析:原子是化学变化中的最小微粒,在化学变化中原子的种类、数目均不变,故C项不正确;通过化学反应可以产生新的单质、分子、离子,A、B、D正确。 答案:C 2.下列叙述正确的是( ) A.质子数相同、电子数不同的微粒间互称同位素 B.同种元素的不同核素间质量数一定相等 C.原子核内的质子数决定元素的种类 D.一种核素的原子核中,中子数一定大于或等于质子数 解析:同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称,A项不正确;同种

2、元素的不同核素间质量数一定不相等,B项不正确;元素的种类由原子核内的质子数决定,C项正确;有的原子核内只有质子没有中子,如故D项不正确。 答案:C 3.具有相同质子数的两种粒子( ) A.一定是同种元素 B.一定是一种分子和一种离子 C.一定是不同的离子 D.无法判断 解析:具有相同质子数的两种粒子可能是同位素原子,也可能是一种分子和一种离子,或两种不同的分子,或两种不同的离子等。 答案:D 4.(2010山东东营高一测试)简单原子的原子结构可用下图形象地表示 其中表示质子或电子, 表示中子,则下列有关的叙述正确的是( ) A.互为同位素 B.互为同素异形体 C.是三种化学性质不同的粒子 D.

3、具有相同的质量数 解析:由图示可以推知分别代表、三种核素。互为同位素的微粒一定不互为同素异形体;互为同位素的原子化学性质几乎相同;互为同位素的原子质子数相同,质量数不同。 答案:A 5.美国科学家将铜和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A.57B.47C.61D.293 解析:原子的核外电子数等于质子数。该原子的中子数与核外电子数之差为175-118=57。 答案:A 6.某元素R的阴离子核外共有A个电子,核内有B个中子,则表示R原子的符号正确的是( ) A.RB.R 解析:具有的质子数等于核外电子数减去

4、其所带的负电荷数,为(A-2)个。具有的质量数等于质子数与中子数之和,为(A-2+B)个。故表示R原子的符号为。答案:D 7.核内中子数为N的质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是( ) A.A-N+8) mol B.A-N+10) mol C.(A-N+2) mol D.A-N+6) mol 解析:R的氧化物的化学式为RO,则MA+16,RO中质子数为(A-N+8),则n g RO中含质子的物质的量为(A-N+8) mol。 答案:A 8.对相同状况下的和两种气体,下列说法正确的是( ) A.若质量相等,则质子数相等 B.若原子数相等,则中子数相等 C.若分子数相等,则体积相等

5、 D.若体积相等,则密度相等 解析:A项与的相对分子质量不相等,当它们的质量相等时,分子数不相等,质子数不相等。B项,1个分子的中子数为6+10=16,1个分子的中子数为14个,故原子数相等(此时分子数也相等)时,中子数不相等。C项是阿伏加德罗定律的直接应用。D项,体积相等时密度之比等于相对分子质量之比为3028=1514。 答案:C 9.氯元素中有和两种天然、稳定的核素和的原子个数比为31。由和构成的相对分子质量分别为70、72、74的三种分子的个数比为( ) A.661B.331C.631D.931 解析:相对分子质量为70、72、74的三种分子应为35Cl、和若设的分子数为的分子数为x,

6、 的分子数为y,根据题意得比例式:(2mx+y)(y+2)=31即y+3=x,符合题意的应为631。 答案:C 10.某元素X形成的共有三种,其相对分子质量分别为158、160、162,自然界中三种分子的物质的量的比是7107,则下列结论正确的是( ) A.X有三种核素 B.其中一种核素的质量数为80 C.质量数为79的核素在自然界中的物质的量分数是50% D.的平均相对分子质量为159 解析:若X有三种核素(假设为a、b、c),它们的原子两两组合可形成六种分子(aa、bb、cc、ab、ac、bc),若X有两种核素(假设为a、b)时可形成三种分子(aa、ab、bb),所以A选项是错误的;由于X

7、只有两种核素,所形成的三种分子中,相对分子质量最大(162)和最小(158)的两个肯定是同种核素构成的,中间的(160)肯定是两种不同核素共同构成的,所以两种核素的质量数分别为79、81,B选项是错误的;因为自然界中三种分子的物质的量的比是7107,所以两种核素的物质的量之比为:2+101,两种核素在自然界中的物质的量分数都是50%,C选项是正确的;X元素的平均相对原子质量为%=80,所以的平均相对分子质量为选项是错误的。 答案:C 11.(1)下列各组物质:和 和 金刚石和石墨 互为同位素的是 ;互为同素异形体的是 。 (2)2 g 中电子数比质子数多3.个,则A的相对原子质量为 。 解析:

8、(1)同位素是原子中存在的一种特殊关系,同素异形体是单质中存在的一种特殊关系。据此即可判断。 (2)由关系式:   电子数比质子数多的数目 48+Ar（A） g 2.个 2 g3.个 求得A。 答案:(1) (2)32 12.已知核内共有N个中子,R原子的质量数为A,则m g 中所含有的电子的物质的量为 。 解析:含有的质子数为A-N,则电子数为A-N-2,m g 的物质的量为nR所含电子数为(A-N-2) mol。 答案: (A-N-2) mol 13.(2010河南平顶山高一测试)用A质子数、B中子数、C核外电子数、D最外层电子数、E电子层数,填写下列各空格。 (1)原子种类由

9、决定; (2)元素种类由 决定; (3)元素有同位素由 决定; (4)核素的近似相对原子质量由 决定; (5)元素的化合价主要由 决定。 解析:一种原子即一种核素,是由质子数和中子数决定的;元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称,即元素种类由质子数决定;同位素是质子数相同而中子数不同的一类原子,由质子数和中子数决定;元素化合价是由最外层电子数决定的。 答案:(1)AB (2)A (3)AB (4)AB (5)D 14.(1)欧洲核研究中心曾经制成了世界上第一批反原子共9个反氢原子,揭开了人类制造与利用反物质的篇章。反物质的主要特点是电子带正电荷,质子带负电荷。反氢原子的核电荷数是 ,核外电子数是 。 (2)反物质发生中和反应的离子方程式为 。 (3)1975年Dye得到含独立的化合物。试画出的结构示意图 。 (4)金属钠和铅的合金可部分溶于液氨,形成溶液。该溶液导电率的测定实验证实,其中除少量、外只存在一种阳离子和一种阴离子,且它们的个数比为41,阳离子只带一个正电荷,阴离子包括9个原子。试写出该溶液中电解质的化学式 。 解析:(1)根据反物质的含义,则反氢原子的核电荷数为-1,核