高二选修四导学案 盐类的水解溶液中离子浓度大小比较的方法无答案

1、2019届高二学选修四导学案 NO： 25 编写： 魏艳荣 审核： 审批 课题：第三节 盐类的水解-溶液中离子浓度大小比较的方法第 14 周 班 组组评 姓名 师评 【学习目标】掌握比较溶液中离子浓度大小的方法【教学重点】离子浓度大小比较的分析方法和技巧 【教学难点】培养分析、归纳、思维能力【自主学习·梳理基础】知识点：溶液中离子浓度大小比较的方法：1、弱电解质（弱酸、弱碱）的电离是微弱的，电离产生的离子是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。2、盐溶液中主要是盐本身电离的离子，因为盐的水解是微弱的。3、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较（关注混合后溶液的酸碱性）混合后溶液的酸碱性

2、取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。【小试身手】1、明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是（ ）A.C(+)C(Al3+) BC(+) = C(Al3+) CC(H+) = C（OH-） D. C(Al3+) C(H+)2、在Na2S溶液中下列关系不正确的是（ ）（双选题） Ac(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-) C

3、c(Na+) c(S2-) c(OH-)c(HS-) Dc(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S) 3.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)4.100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)

4、c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 【课堂合作探究】【探究一】知识点一、单一的溶液：1、弱酸溶液： 在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，离子浓度大小顺序： 2、弱碱溶液：例：在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中离子浓度大小顺序： 3、强酸弱碱盐溶液： 在0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中， 离子浓度大小顺序： 4、强碱弱酸盐溶液：在0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中，离子浓度大小顺序： 在

5、0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，离子浓度大小顺序： 5、强碱弱酸的酸式盐溶液： 在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中，溶液显碱性：离子浓度大小顺序： 小结： 【探究二】两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较1、两种物质混合不反应：例：浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液显酸性：离子浓度大小顺序： 思考: 浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl 溶液等体积混合，溶液显碱性：离子浓度大小顺序： 2、两种物质恰好完全反应：例：在10mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度

6、的CH3COOH，混合后的溶夜：离子浓度大小顺序： 3、两种物质反应，其中一种有剩余：a:酸与碱反应型 :例：把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中存在C(CH3COO-)C(Na+)，离子浓度大小顺序： b.盐与碱(酸)反应型例：将0.1mol·L-1 醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性：离子浓度大小顺序： 小结： 探究三、不同盐溶液中同一离子浓度的比较1、浓度相同的NH4NO3  NH4HCO3  NH4HSO4 

7、(NH4)2CO3   (NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)的大小顺序为 .2、在溶质的物质的量相同的等体积的下列溶液中，阴离子总数由多到少的顺序是 CaCl2   Na2CO3  MgSO43、已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n1,后者溶液中的离子数目为n2下列关系正确的是 A.n1n2 B.n1n2     C.n1n2     D.c(F-)c(CN-)说明选择的理由： .

8、小结归纳【当堂测试】1、0.2 mol·L-1CH3COOK与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合后,溶液中下列粒子的物质的量的关系正确的是 ( )A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)=c(Cl-)c(CH3COOH) c(H+)C.c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D.c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH) c(H+) 2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（ ）ACH3COOH的电离作用大于CH3COONa的

9、水解作用 BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离3、在25 时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ） A.c(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) B.c(H) = c(CH3COO)c(OH) C.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D.c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)4、分析下列溶液中含有哪些微粒？各种微粒浓度之间存在哪些大小关系和等量关系？0.1mol/L盐酸（P

10、H1）和0.1mol/LNaOH溶液（PH=13）等体积混合大小关系：_等量关系：_（电荷守恒）0.1mol/L醋酸V1mL和0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合得到的中性溶液大小关系：_等量关系：_（电荷守恒）V1 V2（填“大于、小于或等于”）【课后巩固】1、关于浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说法不正确的是()A.c(NH4+):> B.水电离出的c(H+):>C.和等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.和等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)&g

11、t;c(H+)2、下列浓度关系正确的是（ ）A. 氯水中：c(Cl2)2c(ClO) + c(Cl) + c (HClO) B. 氯水中：c(Cl)c(H+ )c(OH)c(ClO)C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+) c(CH3COO)D. Na2CO3溶液中：c(Na+) c(CO32)c(OH)c(HCO3) c(H+ )3、浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是（ ） Ac(Na+)c( HCOO-) c( OH-) c( H+) Bc( HCOO-) c( Na+) c( OH-) c( H+) Cc( Na+ ) =c( HC

12、OO-) =c( OH-) =c( H+) Dc( Na+) =c( HCOO-) c( OH-) c( H+) 4、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中（ ）A.c（ HCOO) c（ Na) B.c（ HCOO) c（ Na) C.c（ HCOO) c（ Na) D.无法确定c（ HCOO) 与c（ Na) 的关系5、25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH = 7时，下列关系正确的是（ ）Ac(NH4+) = c(SO42) Bc(NH4+) c(SO42)Cc(NH4+) c(SO42) Dc(OH)+ c(SO42) = c(H+)+c(NH4+)

13、6、将0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）A.c(HCN)c(CN) B.c(Na)c(CN) C.c(HCN)c(CN)c(OH) D.c(HCN)c(CN)0.1mol·L17、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ） A.c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) B.c (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H） C.c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) D.c (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)8、将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（ ） A.c（NO3）c（OH）c（NH4）c（Ba2） B.c（NO3）c（Ba2）c（OH）c（NH4） C.c（Ba2）c（NO3）c（OH）c（NH4） D.c（NO3）c（Ba2）c（NH4）c（OH）9. 物质的量浓度相同的下列溶液:Na2C