高二学业水平测试化学强化训练一

1、高二化学学业水平测试强化训练一1、利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是 2、为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是物质杂质试剂主要操作A乙烷乙烯H2加热BNa2CO3溶液NaHCO3 加热CFeAl 氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸氢氧化钠溶液分液3、在一定温度下，向2 L某恒容密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，5min时测得Z的物质的量为1.2mol，下列说法正确的是A此时Y的浓度为0.6mol/L B5min 内v (X)=0.06mol/(L·min) C容器内X

2、、Y、Z的浓度之比为1：2：2，则该反应达到平衡状态 D单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ，则该反应达到平衡状态4、某无色溶液中只可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO42、CO32、Cl、Br这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：pH试纸检验，溶液呈碱性；取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙红色。用分液漏斗分液，取上层溶液，加入Ag NO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。用洁净的铂丝蘸取少量原溶液灼烧，火焰呈黄色。则关于原溶

3、液的判断中不正确的是 A肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO42B肯定存在的离子是Na+、Br、CO32C无法确定原溶液中是否存在Cl、CO32 D若要确定原溶液中是否存在K+，则步骤中还需再透过蓝色的钴玻璃片观察火焰颜色5、有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7mol /L。此溶液最多能溶解铁粉的质量为 A106g B112g C168g D56g6、以下框图中AM是中学化学中常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。请回答下列问题：（1）E

4、在元素周期表中的位置_； C物质中所包含的化学键类型_。（2）写出反应的离子方程式：_。（3）写出反应的化学方程式：_。7、在众多的化学反应现象中，化学振荡现象最为令人惊奇，化学振荡实验很多，其中酸与铁丝的反应就是其中一例。某合作小组的同学查阅文献资料后，拟做铁丝与酸的化学振荡实验并进行探究。实验步骤： 将2 cm左右的铁丝夹成多段，放在培养皿中，先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油 污，用蒸馏水冲洗后，再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出，用蒸馏水冲洗干净。在细口瓶中加入30 mL 1.0 mol/L的H3PO4、3 mL 30的H2O2溶液，将处理后的铁丝放入其中。观察现象：铁丝表面产生气泡

5、，随后消失，再产生气泡，再消失的周而往复的化学振荡现 象出现，振荡周期约20秒，可维持数小时。试回答下列问题：（1）步骤中，用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层，所用的试剂X可能是_ (填序号)。ANaOH B盐酸 C酒精（2）对振荡中产生的气体的成分，甲、乙两同学分别提出了假设，丙同学进行了验证。 甲同学认为是H2，其可能的理由是_。 乙同学认为是O2，其可能的理由是_。 丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器，密封进行实验一小时，结果发现瓶中 氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，从而证明产生的气体是_。（3）丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程： 依据过程：(a)(b)(c)(

6、d)(a)周而复始。 依据此机理，四步反应总的反应方程式为_。（4）戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定，他们先配制一定物质的量 浓度的硫酸，然后将一定质量的铁与硫酸(加入适量的铜粉)充分反应，并收集产生的气体，有关数据如下表： 所配硫酸的物质的量浓度为_mol/L；铁钉中单质铁的质量分数为_。A、C、B C、C（1）第三周期A主族 离子键、共价键（或非极性键）（2）2Al + 2H2O +2OH= 2AlO2 + 3H2（3）4Fe（OH）2 + 2H2O + O2= 4Fe（OH）3（1）B（2）铁与磷酸反应产生氢气 双氧水分解产生氧气 氢气（3）Fe + H2O2 + 2H

7、+ = Fe2+ 2H2O（4）2 98.5%（1）Al2(SO4)3 （1分） （2） （1分）（3）Cu +2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O（2分）(化学式正确，方程式未配平的扣1分，下同）（4）Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O（2分）（1）NO + NO2 +2NaOH = 2NaNO2 + H2O（2分）（2）减小叠氮化钠的溶解度（1分）；除去乙醇并使其快速干燥（1分）（3） （2分） 133.1g（4分）（1）酒精灯（1分）；增大铁粉与水蒸气的接触面积（1分）（2）0.84（2分） （3）Fe3+、Fe2+、H+（2分）（写对2个给1分，写对1个不给分）；0.72（2分）； 6.96（2分）解析：（2）从反应方程式可看出，产生相同体积的氢气时，当生成Fe3O4，需要铁的质量少。3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2m(Fe)（3）样品A中铁的氧化物是FeO、Fe3O4。 D、G中的铁原子的物质的量之和与A中的铁原子物质的量相等。D、G中含有的Fe2O3的质量相等。则 样品A中含铁： G中： n(CuO