高中化学化学能与热能时教案必修2

1、第2课时教学目标 1、能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。2、了解化学能的应用。3、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。4、通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。【教学重点】 进一步理解化学反应与能量之间的变化关系。【教学难点】 化学能与热能的转化关系。【教学过程】复习 两条基本的自然定律：质量守恒定律和能量守恒定律。板书 二、化学能与热能的相互转化生石灰与水反应生成糊状的氢氧化钙，试管发烫，说明反应放出了热能。设问热能是能量的一种表现形式。那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢？其表现形式

2、又是怎样的？根据你已有的知识经验举例说明。学生举例归纳小结物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。设疑那么，化学变化中热量变化的具体形式又有哪些呢？这将是我们本节课研究的主要内容。下面我们通过实验来进行研究、探讨，从中我们还可以了解到科学研究的一般过程和方法。分组实验 见教材P33实验2-1。思考与讨论用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？各有什么优缺点？交流与评价1、实验过程中，你自己最满意的做法是什么？最不满意的做法是什么？2、在思考、讨论的过程中，其他同学给了你哪些启示？你又给了他们哪些启示？

3、演示实验 见教材实验2-2思考与讨论1、通过观察实验现象，你得出了哪些结论？写出反应方程式。2、你觉得做这个实验时需要注意哪些问题？还可以做哪些改进？实验中对你最有启发的是什么？小结 化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。设疑 通过前面的学习，我们知道燃烧反应、金属与酸的反应是放热的，而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热的，那么，作为一类重要而常见的反应，酸与碱的中和反应是放热的还是吸热的呢？下面，请同学们自己通过实验来揭开这个秘密。分组实验 建议按教参P34页的三组对比实验进行。讨论与交流1、通过实验，你得出什么结论？如何解释？2、通过这个实验，你学到了哪些知识？学

4、会了哪些研究方法？3、要明显的感知或测量反应中的热量变化，实验中应注意哪些问题？教师讲解1、中和反应都是放热反应。2、三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但本质是相同的，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水的反应，属于中和反应。由于三个反应中氢离子与氢氧根离子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的热量也相等。3、中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。4、要精确地测定反应中的能量变化，一是要注重“量的问题”，二是要最大限度地减小实验误差。总结和板书计划二、化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律（1）质量守恒定律：（2）能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能

5、量， 总能量保持不变。（1）放热反应（2）吸热反应根据能量变化情况角度分：（1）化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应（2）化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应规律：能量反应过程反应过程反应物 生成物能量放热反应吸热反应反应物生成物三、化学能的应用1、利用热量进行生活、生产和科研。2、利用热能使很多化学反应得以发生。课堂练习1、下列反应中属吸热反应的是 （ ）A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应2、下列说法不正确的是 （ ）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热即可发生C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。3、城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO、H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：（1）写出制取水煤气的主要化学方程式 ，该反应是反应（填吸热、放热）。（2）设液化石油气的主要成分为丙烷（C3H8 ）,其充分燃烧后产物为CO2和 H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比。4、比较完全燃烧同体积下列气体需要的空气体积的大小：5、天然气（以甲烷计）、石油液化气（以丁烷C4H10计）、水煤气（以CO