高二化学化学反应原理测试新人教版选修4

1、高二化学反应原理测试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第卷 选择题（共60分）一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意)1下列物质都能导电，其中属于电解质的是()。ANaCl溶液 B铝丝 C盐酸 D熔融的NaOH2下列说法正确的是（ ）A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化

2、学变化一定伴随着能量变化3已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g) H270kJ，下列说法正确的是（ ）A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量4热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（ ）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ

3、热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ5在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2

4、O（l）；H=+1452 kJ/mol6. 在密闭容器中进行化学反应：2SO2 + O2 2SO3。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是（ ）A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B、SO2为0.25mol/L C、SO2、SO3都为0.15mol/L D、SO2为0.4mol/L 7温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .

5、9 倍, 则下列叙述中正确的是（ ）A. 平衡向逆反应方向移动 B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高 D. m + n > p8在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ）A. 正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体9. 右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积10恒温恒压下，

6、在容积可变的器皿中，反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ）A. 不变 B. 增大 C. 减少 D. 无法判断11下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅12已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-221 kJ/mol         &

7、#160;  稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol    下列结论正确的是    A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol    B.的反应热为221 kJ/mol    C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol    D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量13下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C(s)+H2O(

8、g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A BCD14对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）15 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)>c(Na)，下列对该混合溶液的判断正确的

9、是 ()Ac(H)<c(OH)Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol·L1Cc(CH3COOH)>c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.2 mol·L1、非选择题 ( 本大题共4 题, 共计40分)二、填空：16(8分)(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na)_c(CH3COO)(填“>”、“”或“<”)。(2)pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_性，溶液中c(Na)_c(CH3COO)。(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢

10、氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_，醋酸体积_氢氧化钠溶液体积。(4)将m mol·L1的醋酸和n mol·L1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，则醋酸溶液中c(H)_氢氧化钠溶液中c(OH)，m与n的大小关系是m_n。17(6分)(1)常温下将0.2 mol·L1 HCl溶液与0.2 mol·L1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH6，则混合溶液中由水电离出的c(H)_0.2 mol·L1 HCl溶液中由水电离出的c(H)。(填“>”、“<”或“”)(2)常温下若将0.2 mol

11、83;L1 MOH溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度_MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“”)(3)常温下若将pH3的HR溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则混合溶液的pH_。(填“>7”、“<7”或“无法确定”)18(8分)如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极PbSO2e=PbSO4正极PbO24HSO2e=PbSO42H2O(1)请写出电解饱和食盐水的化学方

12、程式_。(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为_极。(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量，密度为1.15 g·cm3)时，若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子_mol。若铅蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为_L。若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)_(用含a的代数式表示)。19. （6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃

13、烧热的热化学方程式为_。 （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量_。（3）已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_20、（12分）t时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应： 3A（g） + B(g) xC(g)2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:(1) 从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 .(2) x= ;

14、平衡常数K= .(3) 若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母） ；A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t时达到新平衡，此时B的物质的量为n（B）= mol。（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为： 。答案一、题号12345678910答案DDCCBBACCA题号1112131415答案CADDB二、16(1)碱性>(2)酸<(3)中性>(4)<>17(1)>(2)<(3)<718(1)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2