高中化学选修四综合练习综合四人教版

1、高二化学选修四 综合练习四可能用到的相对原子质量：H1 C12 Na23 O16 S32 Cu64 Ag108一、单选题1 下列说法正确的是A. 右图所示的是一个放热反应B. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C. 燃烧热是生成1molH2O放出的热量D. 只有活化分子才能发生有效碰撞2对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是Av(A)=0.2mol/(Ls) Bv(B)=0.2 mol/(Ls) Cv(B)=0.3mol/(Ls) Dv(C)=0.2mol/(Ls)3一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2

2、的总量，可采取的措施是A加入少量稀NaOH溶液 B加入少量CH3COONa固体C加入少量NH4HSO4固体 D加入少量Na2CO3浓溶液4. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是 ACu电极为正电极B原电池工作时，电子从Zn电极流出 C原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+CuD盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K移向ZnSO4溶液 5下列表述中，合理的是A将水加热，Kw增大，pH不变B把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银6

3、. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述错误的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuCa和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2向铜电极移动D无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色7. 若醋酸用HAc表示，则在0.1molL1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是Ac（Na） c（Ac）+c（HAc）Bc（Na）+c（OH）= c（Ac ）+c（H）Cc（Na）c（OH） c（Ac） c（H）Dc（Na） c（Ac） c（H） c（OH）8在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不

4、再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是 A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度 C. 气体的总物质的量 D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB二、双项选择题（每题有2个正确选项）9下列有关表述正确的是A加入催化剂不会使化学平衡移动B把封有NO2的烧瓶浸入热水中，颜色变浅C用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔：Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+D过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O10. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确

5、的是 A. 电解时以精铜作阳极 B电解时阴极发生还原反应 C粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e- D电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥11一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应： 2X(g)Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是A60 s内X的平均反应速率为0.001 molL-1s-1B将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2C若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大D若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H0 (正

6、) (逆) B压强PC%100500时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D10100压强P12对于可逆反应：2A()B() 2C() H0，下列各图正确的是 三、填空13.（1）在25、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_。（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol1)：化学键CHCFHFFF键能414489565158根据键能数据计算以下反应的反应热H： CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） H=_。(3) 下列说法正确的是（填序号） ：A. 相同温度下，0

7、.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 molL-1氨水中NH4+的浓度大；B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；C电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；D. 对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电离平衡；E. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大；14下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014KW11012试回答以下问题：（1）若25t1”、“ 因为水的电离是吸热反应，温度升高，

8、水的电离程度增大，离子积也增大CCu 稀硫酸(2) 9 : 11 (3)碱性 （4）酸性 15（1）A（2）酸 Al3+ +3H2OAl(OH)3+3H+ Al2O3 16（10分）（1）吸氧 2H2O+O2+4e-=4OH- 11.2L（2）两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极等）17.（1）最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 8.210 （2）0.11mol/L （3）丙 （4）ADE18. 白色沉淀转变为红褐色沉淀 因为开始生成的白色沉淀Mg(OH)2 存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)滴入的FeCl3溶液电离的Fe3+与溶解平衡产生的OH反应生成溶度积更小（或更难溶）的Fe(OH)3 使Mg(OH)2的溶解平衡继续向右移动，直至Mg(OH)2全部转化为Fe(OH)3沉淀。四、计算19解：10L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下： 2SO2 + O2 2SO3（1分） 起始浓度（mol/L） 0.50 0.45 0.（1分） 变化浓度（mol/