高三第一轮复习高中化学选修3

1、第二章 分子结构与性质基础知识梳理一、共价键1共价键的形成、本质及类型(1)形成：根据对氢分子形成过程的分析可以得知_，使它们同时受到两个原子核的吸引，从而导致体系_，形成化学键。我们将_称为共价键。(2)形成条件：电负性_或_的非金属原子相遇时，若原子的_排布未达到稳定状态，则原子间通过_形成共价键。(3)本质：高频率地出现在两个原子核之间的_与_间的_作用。(4)类型：键原子轨道以“_”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率_而形成的共价键。键原子轨道以“_”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率_而形成的共价键。在由两原子形成的共价键中，只能有一个_键，其他的是_键。2共价键的特征 (1)方

2、向性在形成共价键时，原子轨道重叠越多，电子在核间出现的概率_，所形成的共价键越_，因此共价键将尽可能沿着_的方向形成。共价键的方向性决定着分子的_。(2)饱和性：每个原子所能形成的共价键的_或以单键连接的_是一定的。3键参数：(1)键能是_形成_释放的最低能量，通常取_值。键能越大，即形成化学键时放出的能量_，意味着这个化学键越_，越_被打断。(2)键长是衡量_的一个参数，是_。键长越短，往往键能越_，表明共价键_。(3)在原子数超过_的分子中，_之间的夹角称为键角。例如CO2的结构式为_，它的键角为_，是一种_分子。键角是描述分子_的重要参数。4等电子原理：_相同、_相同的分子具有相似的化学

3、键特征，它们的许多性质是相近的。二、分子的立体结构1常见分子的立体结构及其理论解释(1)价层电子对互斥理论中心原子(A)的价电子全部成键时，分子通式为ABn：n2，分子呈_，例如_；n3时，分子呈_结构，如_；n4时，分子呈_结构，如_。中心原子上(A)有孤对电子时，对于ABn：当n2，孤对电子为2对时，分子呈_形，如_；当n3，孤对电子数为1对时，分子呈_形，如_。(2)杂化轨道理论杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，_原子的若干能量_的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫做_。 因为sp2杂化轨道在同一平面上，且夹角为120°，所以BF3等

4、以sp2杂化的分子具有平面三角形结构，且BF3中3个sp2p键完全相同，故BF3的立体结构应为平面正三角形结构。2配合物理论简介(1)配位键：由一方提供_，另一方提供_，而形成的共价键称为配位键。(2)配合物：通常把_与某些_或_以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。(3)中心离子：在配合物中，提供_的一方称为中心离子。(4)配体：在配合物中，提供_的一方称为配体。三、分子的性质1分子的极性(1)概念：非极性键：由_元素的原子间形成的共用电子对_偏移的_键。极性键：由_元素的原子间形成的共用电子对_偏移的_键。非极性分子：整个分子的结构_，电荷分布_，正负电荷的重心_。极性分子：整个分子的结

5、构_，电荷分布_，正负电荷重心_。(2)划分依据：双原子分子依据_，多原子分子依据_。2分子间作用力(1)概念：把分子_的_，又叫_。(2)分子间作用力对物质的_等有影响。(3)一般来说，组成和结构_的分子，随着_的增大，分子间作用力_，熔、沸点_。3氢键(1)氢键是由与电负性很_的原子形成共价键的_原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。(2)表示形式：通常用_表示氢键，其中XH表示氢原子和X原子以_相结合。(3)形成条件：氢原子位于X原子和Y原子之间。X、Y原子具有强的_。X、Y原子一般是位于元素周期表_的_、_和_。(4)类型(5)特征：氢键的

6、作用能比_的作用能大一些，比_的键能小得多。(6)氢键主要影响物质的_性质。4物质的溶解性相似相溶规律：_溶质一般能溶于非极性溶剂，如_易溶于_；_溶质一般易溶于极性溶剂，如_易溶于水。参考答案 一、共价键1(1)由于电子在两原子核之间出现的概率增加能量降低'原子通过共用电子形成的化学键(2)相同差值小'最外层电子'共用电子对'(3)电子'原子核电性(4)头碰头增大肩并肩增大2(1)越大牢固电子出现概率大立体构型(2)总数原子数目3(1)气态基态原子1 mol共价键正越多稳定难(2)共价键稳定性分子内的核间距大越稳定(3)2两个共价键OCO180

7、6;非极性空间构型4原子数价电子总数二、分子的立体结构1(1)直线形CO2平面三角形BCl3正四面体形CCl4、CH4VH2O三角锥NH3(2)中心相近杂化轨道2(1)孤对电子空轨道(2)金属离子或原子分子离子(3)空轨道(4)孤对电子三、分子的性质1(1)同种不共价不同种发生共价对称均匀重合不对称不均匀不重合(2)键的极性正负电荷重心是否重合2(1)聚集在一起作用力范德华力(2)熔、沸点(3)相似相对分子质量增大升高3(1)强氢(2)XHY共价键(3)吸引电子的能力右上角氮原子氧原子氟原子(4)分子内氢键同种异种(5)范德华力化学键(6)物理4非极性溴CCl4极性HCl5越大R的正电性越强酸

8、性6. 组成原子排列不能重叠手性分子重难点剖析一、几组概念的比较1键与键特点的比较键型项目键键电子重叠方式(成键方向)两个原子的成键轨道沿键轴的方向以“头碰头”的方式重叠两个原子轨道以“肩并肩”的方式重叠特征(电子云形状)原子轨道重叠部分沿键轴呈轴对称原子轨道重叠部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，则它们互为镜像，称为镜像对称示意图牢固程度键强度大，不易断裂键强度较小，容易断裂2. 配位键与极性键、非极性键的比较共价键非极性键极性键配位键本质相邻原子间通过共用电子对(电子云的重叠)所形成的相互作用成键条件(元素种类)成键原子得、失电子能力相同(同种非金属)

9、成键原子得、失电子能力差别较小(一般指不同种非金属)成键原子一方有孤电子对(配位体)，另一方有空轨道(中心离子)特征有方向性和饱和性表示方法HHHCl存在单质H2，共价化合物H2O2，离子化合物Na2O2等共价化合物HCl，离子化合物NaOH等离子化合物NH4Cl等3.共价键与范德华力、氢键的比较范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力，又称分子间作用力由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用分类分子内氢键、分子间氢键极性共价键、非极性共价键特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和

10、性作用微粒分子或原子(稀有气体)氢原子、电负性很强的原子原子强度比较共价键>氢键>范德华力影响强度的因素随着分子极性和相对分子质量的增大而增大组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大对于AHB，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，作用力越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点升高，如F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4分子间氢键的存在，使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：H2O>

11、H2S，HF>HCl，NH3>PH3影响分子的稳定性共价键键能越大，分子稳定性越强(1)氢键属于一种较强的分子间作用力。(2)有氢键的物质分子间也有范德华力，但有范德华力的分子间不一定有氢键。(3)一个氢原子只能形成一个氢键，这是氢键的饱和性。4. 键参数键能、键长、键角概念意义键能气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量键能越大，化学键越强、越牢固，形成的分子越稳定键长形成共价键的两个原子之间的核间距键长越短，化学键越强，形成的分子越稳定键角两个共价键之间的夹角键角决定分子空间构型二、共价键的特征及类型1. 共价键的特征(1)共价键的饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原

12、子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。共价键的饱和性决定了共价分子的组成。(2)共价键的方向性共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越大，形成的共价键就越牢固。电子所在的原子轨道都有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。多原子分子的键角一定，也表明了共价键具有方向性。共价键的方向性影响着共价分子的立体结构。2. 共价键的类型(1)按成键原子间共用

13、电子对的数目分为单键、双键、三键。(2)按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。(3)按原子轨道的重叠方式分为键、键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。例1关于乙醇分子的说法正确的是()A分子中共含有8个极性键 B分子中不含非极性键 C分子中只含键 D分子中含有1个键解析写出乙醇分子的结构式，根据分子中所含共价键的类型(单键、双键、三键)判断。乙醇的结构式为，共含有8个共价键，其中CH、CO、OH键为极性键，共7个，CC键为非极性键。由于全为单键，故无键。答案C通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为键，双键中有一个键和1个

14、键，三键中有一个键和两个键。三、非极性分子、极性分子的判断方法1根据所含键的类型及分子的空间构型判断非极性分子、极性分子的判断，首先看键是否有极性，然后再看各键的空间排列状况。键无极性，分子必无极性；键有极性，各键空间排列均匀，使键的极性相互抵消，分子无极性；键有极性，各键空间排列不均匀，不能使键的极性相互抵消，分子有极性。共价键的极性与分子极性的关系可总结如下：2根据中心原子最外层电子是否全部成键判断中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子。CH4、BF3、CO2等分子中的中

15、心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，含孤对电子，它们都是极性分子。例2下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是()ANH3BCl2 CH2ODCCl4解析NH3分子中的NH是极性键，分子构型为三角锥形，N位于锥顶，电荷分布不对称，是极性分子；Cl2是双原子单质分子，ClCl是非极性键，故Cl2是含有非极性键的非极性分子；H2O中HO是极性键，分子构型是V形，电荷分布不均匀，是极性分子；CCl4中的CCl是极性键，分子构型为正四面体，C位于正四面体中心，电荷分布对称，是非极性分子。答案D四、分子的立体结构1. 价层

16、电子对互斥模型的两种类型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的排斥作用对分子空间构型的影响，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致。(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。2. 价层电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子空间构型的关系分子构型杂化轨道理论杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间构型实例sp2180°直线形BeCl2sp23120°平面三角形BF3sp34109°28正四面体形CH4分子构型价层电子对互斥模型电子对数成键对数孤对电子数电子对空间构型分子空间构型实例220直线形直线形Be

17、Cl2330三角形平面三角形BF321V形SnBr240正四面体形CH4431三角锥形NH322四面体V形H2O例3用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形 C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形解析价层电子对互斥理论的基本要点是：分子中的价电子对由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离。关键是不可忽视孤对电子对成键电子的影响。 在H2S中，价电子对数为4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体构型。但中心原子S上有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2S为V形结构。在BF3中，价电子对数为3，

18、其中心原子B上无孤电子对，因此BF3应为平面三角形。答案D五、分子的性质1.氢键及其对物质性质的影响(1)氢键不是化学键，而是一种分子间作用力。(2)氢键是由已经与电负性很强的原子X形成共价键的H原子与另一个分子中电负性很强的原子Y之间的作用力，可表示为XHY，其中“”表示共价键，“”表示氢键。氢键普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的H原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。(3)XHY中X、Y可为相同的原子也可为不同的原子。如水分子间的氢键就是OHO，水分子与氨分子之间的氢键就是NHO。(4)氢键可以是分子间氢键，如 ， ；也可以是分子内氢键，如 。(5)氢键对物质

19、熔、沸点的影响分子间氢键使物质的熔、沸点升高。分子内氢键使物质的熔、沸点降低。2物质的溶解性(1)相似相溶原理：极性分子易溶于极性分子形成的溶剂中，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。(2)氢键：溶质与溶剂之间形成氢键则其溶解性好。如乙醇与水以任意比互溶。(3)化学反应：若溶质与水能反应将增大其在水中的溶解度(如SO2在水中溶解度较大)。例4已知PtCl2(NH3)2为平面正方形结构，Pt位于正方形中心，它可以形成两种固体：一种为淡黄色，在水中溶解度小；另一种为黄绿色，在水中溶解度大。请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图。黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体大的原因是什么？解析正方

20、形四个顶点，两个Cl原子只有相邻和相对两种情况，而淡黄色固体在水中溶解度小，说明它为非极性分子，即空间结构对称。黄绿色固体易溶于水，说明它为极性分子，即空间结构不对称。结合PtCl2(NH3)2为平面正方形的结构，不难作答答案黄绿色固体为极性分子，而淡黄色固体为非极性分子，水为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂中，所以黄绿色固体比淡黄色固体在水中的溶解度大。六、等电子原理1.等电子原理的应用(1)利用等电子原理，针对某物质找等电子体。(2)等电子体许多性质相似、空间构型相同，故可用来预测分子的一些性质和空间构型。(3)利用等电子体在性质上的相似性制造新材料。2. 常见等电子体(推广到离子)类型实

21、例二原子10电子的等电子体N2、CO、NO、C22、CN三原子16电子的等电子体CO2、CS2、N2O、NO2、N3、BeCl2(g)三原子18电子的等电子体NO2、O3、SO2四原子24电子的等电子体 NO3、CO32、BO33、BF3、SO3(g)五原子32电子的等电子体SiF4、CCl4、BF4、SO42、PO43例51919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，则可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()ASO2与O3BCO2与NO2 CCS2与NO2DP

22、Cl3与BF3解析由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判断。B的最外层电子数为3；C的最外层电子数为4；N、P的最外层电子数为5；O、S的最外层电子数为6。答案A【作业】课时训练一、选择题1. (基础题)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m2，n2，则这个式子表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 ()AHClO3BH2SeO3 CH3BO3DHMnO4解析：依据信息：A项中HClO3可写成ClO2(OH)，B项中H2SeO3可写成SeO(OH)2，C项中H3BO3可写成B(OH)3，D项中HMnO4可写成

23、MnO3(OH)，根据XOm(OH)n，m大的是强酸，m小的是弱酸，所以HMnO4是酸性最强的酸。答案：D2. (基础题)根据等电子原理，下列分子或离子与其他选项不属于同一类的是()ASiCl4BSiO44 CSO42DSiH4解析：A、B、C三项为等电子体，属于同一类。答案：D3(基础题)下列各组分子中，按共价键极性由强至弱排序正确的是()AHF、H2O、NH3、CH4 BCH4、NH3、H2O、HFCH2O、HF、CH4、NH3 DHF、H2O、CH4、NH3解析：元素的电负性越大，所形成的氢化物的极性越大，故共价键的极性由强到弱排序正确的是A项。答案：A4. (能力题)从实验测得不同物质

24、中氧氧之间的键长和键能数据：O22O2O2O2键长/1012 m 149128121112键能/(kJ·mol1)xyz494w628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为：w>z>y>x。该规律是()A成键时电子数越多，键能越大 B成键时电子数越少，键能越大C键长越长，键能越小 D成键时电子对偏移程度越大，键能越大解析：观察表中数据发现，O2与O2二者中键能大者键长短，以此推断，键能大，则键长短，根据表中数据，得出键长大小关系：O22>O2>O2>O2，则键能的大小顺序为O2>O2>O2>O22，从而说

25、明键长越长，键能越小。答案：C5(创新预测题)下列有关物质结构的叙述中，不正确的是()含有共价键的化合物一定是共价化合物 金属在常温时都以晶体形式存在每个水分子内含有两个氢键 分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键A B C D解析：共价键是原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，含有共价键的化合物也可能是离子化合物。绝大多数金属在常温时以晶体形式存在，但少数(如汞)常温时则为液体。水中氢键存在于分子之间，而不是分子内。正确，分子晶体中一定存在分子间作用力，有的还存在氢键，如NH3、H2O、HF等。故C项不正确。答案：C6. (2010·福建三校联考)键可由两个原子的s轨道、

26、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()AH2BHCl CCl2 DF2解析：A项中H2是由两个1s轨道形成键；B项中H的1s轨道与Cl的3p轨道形成键；C项是由两个3p轨道形成键；D项是由两个2p轨道形成键。答案：A7. (2010·浙江台州中学摸底)凡有一个手性碳原子的物质，一定具有光学活性。有机化合物()，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是()A与乙酸发生酯化反应 B与NaOH水溶液共热 C与银氨溶液作用 D在催化剂作用下与H2作用解析

27、：有机化合物分子中连接四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子。题中所给的分子发生A项反应后，原来的手性碳原子上的羟基酯化成CH3COOCH2与原有的一个基团相同，变为非手性碳原子；发生B项反应后，原来手性碳原子上的CH3COOCH2水解成醇羟基且与原有的醇羟基相同，变为非手性碳原子；发生C项反应后，原来手性碳原子上的醛基变成羧基，使得碳原子连有的四个原子或基团都不同，仍然具有手性；发生D项反应后，原来手性碳原子上的醛基被还原为醇羟基且与原有的醇羟基相同，变为非手性碳原子。答案：C8. (提高题)在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 ()Asp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键Bsp

28、2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键解析：A项正确；B项与A项矛盾；C项和D项，CC之间有一个是杂化轨道形成的键，有一个是未杂化的2p轨道形成的键，故不正确。答案：A9. (2009·高考海南卷)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是()A Li，FBNa，F CNa，ClDMg，O解析：金属元素电负性越小，非金属元素电负性越大，电负性差越大，形成的离子键中共价键成分越少。在四个选项中涉及金属元素有Li

29、、Na、Mg三种，其中电负性最小的为Na；涉及非金属元素有F、Cl、O三种，其中电负性最大的为F。故Na与F形成的化合物中离子键成分最多，共价键成分最少。B项正确。答案：B10. (2010·南通市模拟)下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是()解析：H、Se、N、C、Si形成的共用电子对分别是1、2、3、4、4。答案：D11. (2009·江苏省期末)韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是()A暖冰中水分子是直线形分子B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C暖冰中水分子的各原子

30、均满足8电子稳定结构D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”解析：水分子为极性分子，不可能为直线形分子，A错；水变为“暖冰”无新物质生成，为物理变化，B错；H2O中的H原子不可能满足8电子结构，C错。答案：D12下列有关杂化轨道的说法不正确的是 ()A原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D杂化轨道可分为sp、sp2、sp3杂化解析：原子轨道形成杂化轨道后，轨道数目不变化，用于形成杂化轨道的原子轨道能量相近，并满足最大重叠原理、最小排斥原理。答案：B13.

31、实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180°，则BeCl2属于 ()A由极性键形成的极性分子 B由极性键形成的非极性分子C由非极性键形成的极性分子 D由非极性键形成的非极性分子解析：BeCl键由不同元素的原子形成，两种原子吸引电子能力不同，为极性键。由于两个BeCl键间的夹角为180°，分子立体构型为直线形，分子内正、负电荷中心重合，共价键的极性抵消，分子没有极性。由此可知BeCl2属于由极性键形成的非极性分子。答案：B14. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()ACCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质

32、量相差较大BCCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子解析：根据相似相溶原理，I2、CCl4都为非极性分子，H2O为极性分子，所以I2在水中的溶解度小，而在CCl4中的溶解度大。答案：D15. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 ()A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3中的N为sp2型杂化，而CH4中的C是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D氨

33、气分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析：根据价层电子对互斥理论、轨道杂化理论可知，NH3、CH4中的中心原子都采取sp3杂化形式，二者的不同在于NH3杂化后的4个轨道中有3个成键，而有1个容纳孤电子对，CH4杂化后的4个轨道全部用于成键，这样会导致二者的空间构型有所不同。答案：C二、非选择题16. 氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要作用，请回答下列问题：(1)氮元素基态原子的外围电子排布式为_；(2)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：氮原子的第一电离能_(填“大于”“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能；N2分子中氮氮键的键长_(填“大于”“小于”或“等于”)白磷分子中磷磷键的

34、键长；(3)氮元素的氢化物NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是_；(4)配合物Cu(NH3)4Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物Cu(NH3)2(N2H4)2Cl2中含有配位键的个数为_。解析：由题意知：氮元素基态原子的外围电子排布式为2s22p3。元素的第一电离能与元素的金属性有关，一般情况下，元素的金属性越强，第一电离能越小，但氮原子的最外层电子排布中的p能级处于半充满状态，比较稳定，难于失去电子，所以氮原子的第一电离能较氧原子的第一电离能大。N2分子中氮氮键是共价三键，且氮原子半径小，所以N2分子中氮氮键的键长小于白磷分子中磷磷键的键长。NH3分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化。配合物Cu(NH3)4Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，配位键的个数不变。答案：(1)2s22p3 (2)大于小于 (3)NH3分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化 (4)417. (2009·江南十校模拟)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件