高中化学化学平衡移动常见题型分类汇编

1、一、 化学平衡图像1、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是()A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应H<0B是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p22、已知图一表示的是可逆反应CO(g)H2(g) C(s)H2O(g)H>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g)H<0的浓度随时间t

2、的变化情况。下列说法中正确的是A图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的H增大C图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小3、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)2B(g) 2C(g)H>0，平衡移动关系如右图所示。下列说法正确的是()Ap1<p2，纵坐标指A的质量分数Bp1>p2，纵坐标指C的质量分数C'p1<p2，纵坐标指A的转化率Dp1<p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量4、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)H

3、2O(g) CO2(g)H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是 ()A反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的H>0B在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正<v逆C平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大D使用合适的催化剂能提高CO的转化率5、电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq)H<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()6、已知4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(

4、g)H1 025 kJ·mol1是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，则下图中关于该反应不正确的是()7、反应aM(g)bN(g) cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的( )A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加8、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()CH3COOH HCH3COO FeCl33KSCN

5、Fe(SCN)33KCl N2(g)3H2(g) 2NH3(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) 6H2(g)2CO2(g)H>0 9、在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和反应时间的关系如图所示，符合图像的正确的判断是 ()AT1T2，H0 BT1T2，H0 CT1T2，H0 DT1T2，H010、下图是温度(或压强)对反应2A(s)2B(g) 2C(g)D(g)H>0的正、逆反应速率影响的曲线图，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是( )二、化学平衡移动1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是_A、红棕色的NO

6、2加压后颜色先变深后变浅B、由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C、黄绿色的氯水光照后颜色变浅D、在H2O2中加入MnO2，反应速率加快E、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气F、500左右比室温更有利于合成氨气G、铁在潮湿的空气中易生锈H、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率I、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫J、热的纯碱溶液去油污效果好K、可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨气2、反应A(g)3B(g) 2C(g)H<0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是()A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小

7、，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动3、向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)H<0，当达到平衡后，t1 时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是()A容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B平衡不发生移动CI2(g)转化率增大，HI平衡浓度较小D改变条件前后，速率图像如图所示4、相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.

8、6 kJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是()A容器、中反应的平衡常数相等 B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJ D若容器体积为0.5 L，则平衡时放出的热量<23.15 kJ5、对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于

9、逆反应速率使用了适宜的催化剂A B C D6、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)HQ kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是()Am>n BQ<0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减小 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动7、在容积相同的不同容器中，分别充入等量的按体积比1 1混合的N2和H2，在不同温度下发生反应N23H22NH3，并在第10s时分别测定其中NH3的体积分数并绘成如下图所示的曲线。(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡的点是_。(2)已知E点对应的纵坐

10、标为20%，问E点混合气体的平均相对分子质量是_。8、在10和4×105 Pa条件下，当反应aA(g) dD(g)eE(？)建立平衡后，保持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其他副反应发生)：压强(Pa)4×1056×1051×1062×106D的浓度(mol/L)0.0850.1260.2000.440(1)压强从4×105 Pa增加到6×105 Pa时，平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”)。理由是_。(2)压强从1×106 Pa增加到2

11、5;106 Pa时，平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”)。此时平衡向该方向移动的两个必要条件是：_，_。三、转化率及装置1、有两个完全相同的恒温恒容（V=0.5L）的装置分别是甲和乙，向甲中加入1molN2，3mol的H2,达到平衡时，氮气的转化率为50%，向乙装置中通入2mol的氨气。发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)（1）该条件下，K=？（2）向甲装置中再通入1mol的氮气，氮气和氢气的转化率如何变化？（3）乙装置达到平衡时，氨气的浓度为多少？（4）若向乙装置再通入2mol氨气，平衡向哪边移动？氨气的转化率怎么变？2、对于以下三个反应，从正反应开始进行达到平衡后，保持温

12、度体积不变，回答下列问题。(1)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)再充入PCl5(g)平衡向_方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率_，PCl5(g)的百分含量_。(2)2HI(g)I2(g)H2(g)再充入HI(g)平衡向_方向移动，达到平衡后，HI的分解率_，HI的百分含量_。(3)2NO2(g)N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向_方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率_，NO2(g)的百分含量_。3、在一定条件下，向两个容积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的PCl5(g)和NO2(g)，分别达到平衡(PCl5PCl3Cl2,2NO2N2O4，均为气态)后，PCl

13、5和NO2的转化率均为a%。保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1 mol PCl5和1 mol NO2，又达到平衡时PCl5和NO2的转化率分别为b%和c%，则下列关系中正确的是()Ab>a>c Bc>a>b Ca>b>c Dabc4、某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)2B(g) 2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A) :c(B) :c(Q)1 :1 :2，保持温度不变，以1 1 2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述正确的是( )A刚充入时反应速率v(正)减小，v(逆)增大B达到新的平衡时，反应混合物中A、B的物质的量分数

14、增加C达到新的平衡时，c(A) c(B) c(Q)仍为1 1 2D达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小5、一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g)2HI(g)  H<0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在中充入2 molHI(g) ，在中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A容器、中正反应速率相同          &

15、#160;      B容器、中反应的平衡常数相同C容器中的气体颜色比容器中的气体颜色深D容器中H2的转化率与容器中HI的转化率之和等于16、一定条件下存在反应：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器、，按如下图所示投料，并在400条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）（双选）A容器I、中平衡常数相同B容器II、中正反应速率相同C容器、中的反应达平衡时， SO3的体积分数：II > III D容器中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和小于17、如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器内各自发生下列反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；H0，达到平衡时，VA=1.2a L则下列说法不正确的是（）A反应开始时，B容器中化学反应速率快B平衡时，A容器中X的转化率为40%，且比B容器内X的转化率大C打开K一段时间再次达到平衡时，A的体积为1.6aL（连通管内体积不计）D打开K再次达到平衡后，升高温度，A容器体积会增大8、可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、