鲁科版本化学选修4（化学反应原理）学案

1、泗县三中高二化学学案第一节 水溶液 学习目标 1、了解水的电离过程及水的离子积常数的含义,并能应用水的离子积常数进行相关计算。2、认识溶液的的酸、碱性与H+ OH-浓度，以及与pH的关系。3、知道pH 的含义并进行有关pH 的简单计算。（第一课时） 知识梳理一、水的电离1、水的电离思考1：水是不是电解质？它能电离吗？（1）实验发现经过28次蒸馏的水仍具有导电性，这说明纯水中存在 自由移动的离子，它们是 和 ，是由水分子电离产生的。水的电离方程式为： 或 类似的，HF的电离方程式 或 （2）水的电离是个 （填可逆或不可逆）过程，在一定条件下可以达到电离平衡，其平衡常数的表达式为 。思考2：计算水

2、中H+和OH- 的浓度:实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少? 相当于多少个水分子中有一个电离？2、水的离子积常数在一定温度下，K与H2O都是常数，其乘积也必然是常数，因此H+OH-也是 ，Kw= ,式中Kw称为 ，简称水的 。Kw反映了水中 和 的关系。且室温下Kw= mol2L-2说明：（1）、水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的Kw 。所以说Kw时要强调温度25时Kw=1.0× 10-14 mol-2L-2; 100时Kw=1.0× 10-12 mol-2L-2. 若

3、未注明温度，一般认为是常温。（室温时可以近似认为常温）(2)、对于中性水，若温度升高，尽管Kw增大，但仍是中性水，H+=OH-.（3）、水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即溶液中H+OH- = 1.0× 10-14mol-2L-2。）Kw =H+OH-公式中，H+，OH-并不是单指由水电离出来的，而是指溶液中所有的H+ ，OH- 总浓度。(4)、在酸溶液中，H+近似看成是酸电离出来的H+浓度，OH-则来自于水的电离。(5)、在碱溶液中，OH-近似看成是碱电离出来的OH- 浓度，而H+则是来自于水的电离。3、影响水的电离平衡的因素：温度：水

4、的电离是 的过程（填吸热或放热），温度升高会使水的电离平衡向 移动（填左、右或不）。浓度：加酸，水的电离平衡向 移动（填左、右或不）；加碱，水的电离平衡向 移动（填左、右或不）。可见，加酸、加碱都会 水的电离，但水的离子积常数不变。（填“促进”“抑制”或“不影响”）二，溶液的酸碱性1探究溶液的酸碱性的实质在酸或碱溶液中，水的电离平衡被破坏。当加酸时，使水的电离平衡向 移动，致使溶液中 ，溶液呈酸性；当加碱时，使水的电离平衡向 移动，致使溶液中 ，溶液呈碱性。故溶液酸碱性的实质取决于溶液中的 与 的相对大小。即：酸性： ， 越大，酸性越强；碱性： ， 越大，酸性越强；中性： 。误区警示溶液的酸碱

5、性与酸和碱的酸碱性含义不同：溶液的酸碱性是指溶液中的与的相对大小；而酸和碱的酸碱性是指酸或碱电离出的或的能力。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强；酸性强的溶液不一定是强酸溶液。（3）酸性和碱性一般指溶剂为水的溶液，离开了水溶液，也就不存在酸碱性（4）任何条件下都能来判断溶液的酸碱性巩固练习1、下列说法中,正确的是() 在任何条件下，纯水的在任何条件下，纯水都呈中性在95时,纯水的pH<7在95时,纯水中的物质的量浓度c（）10- 7 mol.L-12、25时Kw=10-14 mol2/L2 , 100时Kw=10-12 mil2/L2,这说明 （ ）A.100时水的电离常数较大B.前

6、者H+较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程D.Kw和K无直接关系3、纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是 （ ）A、前者大 B、相等 C、前者小 D、不能肯定4、下列说法正确的是： （ ）A. HCl溶液中无OH-B. NaOH溶液中无 H+C. NaCl溶液中既无OH-也无H+D. 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=H+OH-=10-14 mol-2L-25与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3 NH2+ NH4+，据此，判断以下叙述错误的是 （）A液氨中含NH3、NH2、NH4+等微粒 B一定温度下液氨中C(NH2)与C(NH4+)的乘积为一定

7、值C液氨的电离达平衡时C(NH3)=C(NH2)=C(NH4+)D不添加任何物质时C(NH2)=C(NH4+)6某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为 （ ）A一定大于0.001 mol·L-1 B一定等于0.001 mol·L-1 C一定小于0.001 mol·L-1 D以上说法均欠妥7给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是 （ ）AH+OH-乘积不变 BpH增大了COH-降低了 D水电离出的H+增加了课后预习1，溶液酸碱性的判断方法2酸碱性的检测方法3PH值的测定方法和计算问题 泗县三中高二化学学案（第二课时）一、溶液的酸碱性和pH值结合下表，利

8、用平衡移动原理分析酸或碱对水的电离有何影响？在纯水中溶入下列物质后，分析各项变化情况：溶质水电离平衡移动方向H+与OH-大小关系Kw溶液酸碱性由水电离出的H+与OH-通HCl气体加NaOH固体加NaCl固体交流研讨：下表给出了室温下一些水溶液的H+或OH-,请填上空缺的数据。化合物C / mol/LH+ / mol/LOH- / mol/LHCl1.0×10-21.0×10-2HNO31.0×10-31.0×10-3NaOH1.0×10-21.0×10-2KOH1.0×10-31.0×10-31、溶液的酸碱性在酸性

9、溶液中也存在OH-，只是H+的浓度比OH-的浓度 ；在碱性溶液中也存在H+，只是OH- 的浓度比H+ 的浓度 。水溶液的酸碱性与H+与OH- 的相对大小的关系：常温（25） 中性溶液：H+ OH- H+ 1×10- 7mol/L 酸性溶液：H+ OH- H+ 1×10-7mol/L 碱性溶液：H+ OH- H+ 1×10- 7mol/L 2、溶液的pH： 人们常用 来表示溶液的酸碱性。 pH= 范围：广泛pH的范围为 。注意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。所以pH的 范围为0-143、归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25时)pH溶

10、液的酸碱性pH<7溶液呈 性，pH越小，溶液的酸性 pH=7溶液呈 性pH>7溶液呈 性，pH越大，溶液的碱性 强调：若不是25时，不能用pH=7为界来判定酸碱性。如100的水pH=6、但是为中性二溶液pH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊<红色58紫色>8蓝色甲基橙<3.1红色3.14.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色810浅红色>10红色（2）pH试纸法使用方法： 强调：不可润湿，若润湿，也不一定产生误差用。PH试纸所测的PH一般是整数，不可能有小数。（3）p

11、H计法（了解）5、有关pH的简单计算例1、 分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。例2、求PH=2的H2SO4溶液中H2SO4的浓度；求PH=10的NaOH溶液中NaOH的浓度。 巩固练习1、pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（ ）A、C(H+)和C(OH-)都减少B、C(H+)增大 C、C(OH-)增大D、C(H+)减小 2、向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的 （ ） A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大 C、酸性增强D、OH-离子浓度减小 3、100时，K

12、w=1×10-12 mol-2L-2，对纯水的叙述正确的是 （ ）A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性 C、Kw是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=7 4、在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出来的H+浓度为 （ ）A 、0 B、0.1 mol.L-1 C、10-7 mol.L-1 D、10-13 mol.L-15、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 （ ）A、等于8B、等于7C、接近7又小于7D、大于7而小于86、将纯水加热至较高的温度，下列叙述正确的是 （ ）A、水的离子积变大、pH变大、呈酸性 B、水的离子积不变、pH不变、

13、呈中性C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D、水的离子积变大、pH变小、呈中性7、常温下，下列溶液中酸性最弱的是 （ ）A、pH=4 B、H+ =1×10-3 mol·L-1 C、OH- =1×10-11 mol·L-1 D、H+ ·OH- = 1×10-14 mol-2L-28、下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（ ）。A、pH试纸 B、红色石蕊试纸 C、淀粉碘化钾试纸 D、蓝色石蕊试纸9、关于水的离子积常数(Kw)与水的电离平衡常数(Kc)的叙述中，正确的是：（ ）A. Kw和Kc都随温度的升高而增大B. Kw和Kc数值不同，

14、但单位相同C. Kw和Kc数值相同，但单位不同D. Kw和Kc数值和单位都不同10、常温时某溶液中，测得由水电离出的C(H+)为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是（双选 ） （ ）A、一定是酸溶液 B、一定是碱溶液 C、可能是pH=3的酸溶液 D、可能是pH=11的碱溶液11常温时，由水电离出的H+ ·OH- = 10-24则溶液的pH值为（ ）A12 B10 C 4 D 2或1212一溶液的pH值为另一溶液pH值的2倍，则两溶液的H+ 之比为（ ）A 100：1 B 1：100 C 可能为1：10000 D，以上都不对13室温时0.1 mol/L的氢氧化钠溶液和

15、0.1 mol/L的盐酸中，水的电离程度 ( )A前者大 B前者小 C一样大 D无法确定14若溶液中由水电离产生的C(OH)= 1.0×1014 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ )ANa+、Al3+、NO3、Cl BNa+、K+、NO3、Cl CNa+、K+、Al(OH)4、Cl DNH4+、K+、SO42-、NO315中和相同体积、相同pH的H2SO4、HNO3、和HCOOH三种溶液，所用相同浓度KOH溶液的体积分别为V1、V2、V3则下列关系中正确的是 （ ）AV12V2V3 BV1V2V3CV3V2V1 DV1V2V3泗县三中高二化学学案第2课时

16、溶液PH值的计算【问题情境设疑】溶液的酸碱性在工农业生产、生活中具有非常重要的作用，而溶液的酸碱性常用PH值表示，PH值的测定和控制在工农业生产、科学研究和医疗卫生中都很重要。溶液的PH值是怎样计算出来的呢？【核心内容整合】问题一、强酸、强碱溶液PH值的计算1强酸溶液PH值的计算 c（酸）c（H+）PH。2强碱溶液PH值的计算c（碱）c（）c（H+）PH。问题二、强酸、强碱混合溶液PH值的计算1强酸与强酸混合溶液PH值的计算 强酸：c（酸）c（H+）c（H+）混合PH。 强酸：c（酸）c（H+）规律总结通常两稀溶液混合，可认为混合后体积为两者之和。若两强酸等体积混合，当两溶液的PH相差2或2以

17、上时，则可近似计算为：PH混PH小0.3。2强碱与强碱混合溶液PH值的计算强碱：c（碱）c（）c（）混合c（H+）混合PH。强碱：c（碱）c（）规律总结通常两稀溶液混合，可认为混合后体积为两者之和。若两强碱混合时，混合后应首先求出混合后的c（），然后再依据水的离子积计算出混合后的c（H+），进而计算混合后溶液的PH值。若两强碱等体积混合，当两溶液的PH相差2或以上时，则可近似计算为：PH混PH大0.3。（4）两强碱混合时，计算PH，不可直接计算c（H+），否则误差巨大3强酸与强碱混合溶液PH值的计算强酸与强碱恰好中和，完全反应，则溶液呈中性，PH7。强酸过量，先求H+混合，然后再求溶液的PH。

18、强碱过量，先求混合，再求H+混合，最后求溶液的PH。规律总结强酸与强碱混合溶液，先判断酸或碱恰好完全反应，还是谁过量，然后再进行有关计算。探究强酸、强碱溶液PH值的计算的有关规律探究1强酸、强碱加水稀释后的PH值。导学强酸溶液每稀释倍，H+减小为原来的，PH稀PH原n；强碱溶液每稀释倍，减小为原来的，PH稀PH原n；强酸和强碱无限稀释时，由于水的电离不能忽略，故混合后的PH只能无限接近于7，或约等于7，但不能超过7。探究2混合溶液的PH值计算的0.3规则。导学无论是强酸与强酸，或强酸与水，只要是等体积混合且两溶液的PH相差2时，则可近似计算为：PH混PH小0.3。无论是强碱与强碱，或强碱与水，

19、只要是等体积混合且两溶液的PH相差2时，则可近似计算为：PH混PH大0.3。探究3PHa的强酸与PHb的强碱，等体积混合后溶液的酸碱性。导学若ab14，则溶液呈中性，混合后的PH7；若ab14，则溶液呈中性，混合后的PH7；若ab14，则溶液呈中性，混合后的PH7。探究4 PHa的强酸与PHb的强碱混合溶液呈中性时，两溶液体积的比例关系。导学若ab14，则V（酸）V（碱）11；若ab14，则V（酸）V（碱）1；若ab14，则V（酸）V（碱）1。【问题分析示例】例题：计算下列溶液的PH值：若PH为2和PH为4两盐酸等体积混合，则混合后PH ；若PH为8和PH为13两NaOH溶液等体积混合，则混合

20、后PH ；若PH为13的强碱溶液和PH为2的强酸溶液以19体积比混合，则混合后PH ；思路点拨求强酸与强碱混合后溶液的PH的计算大使，应注意酸先求混合后的H+，碱应先求混合后的，酸碱混合，首先确定是否完全反应，再计算混合后的H+，最后求PH。解析：PH2，H+mol/L，PH4，H+mol/L，取体积为1L，则有：H+混5×mol/L，即：PH混lg（5×）3lg52.3。PH8，H+mol/L，mol/L；PH13，H+mol/L，mol/L，取体积为1L，则有：混5×mol/L，即：H+混2×mol/L，PHlg（2×）12.7。先判断碱过

21、量，则依题意得：碱PH13，H+mol/L，mol/L，取体积为1L，酸PH2，H+mol/L，取体积为9L，即：混1×mol/L，H+混1×mol/L，PHlg（1×）11。答案：2.3；12.7；11。 迁移应用：1PH2的盐酸和PH6的硫酸溶液等体积混合后，溶液的PH是多少？2将0.3mol/L的Ba（OH）2溶液50mL 与0.02 mol/L 的H2SO4溶液100mL混合后，求混合后溶液的PH。【分级强化训练】1在0.005 mol/L 的H2SO4溶液100mL，它的PH为 （ ）A2.3 B2 C3.3 D2.72 25时，将pH8的Na

22、OH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液（ ）A8.3 B8.7       C9 D9.73 25时，pH5和pH3的两种盐酸以12体积比混合，该混合液的pH为 （ ）A3.2 B4.0    C4.2 D5.04某溶液中已电离的水是10 13mol/L此溶液中肯定能共存的离子组是 （ ）AK+、Na+、 Cl BMg2+、K+、Cl CNa+、Fe2+、Cl         DNa+、HCO3、Cl5使45 mL 0.1

23、mol/L盐酸溶液和5 mL0.5 mol/L氢氧化钡溶液混合后稀释到500mL，所得溶液的pH等于 （ ）A2.4 B3    C11 D126两种不同浓度的NaOH溶液，c(H+)分别为1.0×1014mol/L和c(H+)1.0×1014mol/L，将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H+)是 ( )A1.0×(1014 +1010)mol/L B0.5×(1014 +1010) mol/L C2.0×1010mol/L D2.0×1014mol/L7下列溶液中与1.0×10-5 mo

24、l/L的NaOH溶液的PH相同的是 （）A把PH=6的盐酸稀释1000倍 B把PH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C把PH=8和PH=10的NaOH溶液等体积混合 D把PH=8的NaOH溶液稀释10倍9对某酸雨水的水样分析的数据如下：c(NH4+)2.0×105mol/L、c(Na+)1.9×10105mol/L、c(Cl)6.0×10105mol/L、c(NO3)2.3×10105 mol/L、c(SO42)2.8×10105 mol/L，则此酸雨水的pH约为 （ ） A3 B4       C5

25、D6 10在25时，若10体积某强酸溶液与1体积某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是_。若强酸与强碱的PH之和为13，混合后呈中性，则强酸与强碱的体积比为 中和10mL 1.0mol/L的HCl溶液，需要消耗相同体积的NaOH溶液或氨水，则NaOH溶液和氨水的（ ） A、pH值相同B、电离度相同 C、物质的量浓度相同 D、溶质的质量相等11、常温下某溶液中OH的浓度是H+浓度的10000倍，该溶液的pH为（ ） A、5B、8C、9D、1312、下列说法中正确的是（ ） A、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应，起始时二者产生氢气的速率

26、基本相等。 B、100mL 1mol/L的盐酸和50mL 2mol/L的盐酸分别与足量的锌反应，二者放出氢气的速率和质量均相等。 C、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等。 D、100mL 0.1mol/L的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍。13、下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（ ） A、石蕊试纸B、醋酸铅试纸C、KI淀粉试纸 D、pH试纸泗县三中高二化学学案第3课时 电解质在水溶液中的存在形态【问题情境设疑】 通过学习我们知道，氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠的晶体不导电，而它们的水溶液能够导电，这

27、是由于它们在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子的缘故。然而相同浓度的溶液导电能力有所不同，这是为什么呢？【核心内容整合】问题一、溶液的导电性 由课本 “观察·思考”中水溶液导电实验中灯泡的亮度知，在体积和浓度相同的条件下，盐酸、NaCl溶液的导电能力比CH3COOH溶液、氨水的导电能力强，表明前两种溶液中可以自由移动的离子比后两种溶液中的多。也就是说，电解质溶液之所以导电，是由于溶液里有能够自由移动的离子存在，溶液导电性的强弱跟溶液里自由移动的离子的多少有关。即在相同的温度下，溶液导电性的强弱跟溶液里自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷有关有关。问题二、强电解质与弱电解质1强电

28、解质与弱电解质的概念强电解质：在稀的水溶液中完全电离的电解质。弱电解质：在稀的水溶液中部分电离的电解质。误区警示电解质的强弱是由物质的结构决定的。与其溶解度无关，某些难溶或微溶于水的盐，如AgCl、BaSO4等虽然难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，这类物质是强电解质；与溶液的导电性无必然联系，导电性强的不一定是强电解质的溶液，强电解质溶液不一定导电能力强。（3）电解质也不一定导电，导电的也不一定是电解质2强电解质和弱电解质与化合物的类型强电解质与化合物的类型：大多数的盐，包括可溶性盐和难溶性盐，如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等可溶性盐及其AgCl、BaSO4等难溶性盐；强酸，如H2SO4、HC

29、l、HNO3等；强碱，如NaOH、KOH等；碱性氧化物，如AlCl3、Al2O3、Fe2O3等。弱电解质与化合物的类型：水；弱酸，如H2CO3、HF、CH3COOH等；弱碱，如NH3·H2O；大多数非金属氧化物，如SO2、CO2等其水溶液导电，但它们为非电解质。误区警示电解质在熔融状态或水溶液中能导电，只是外表的现象，是一种宏观判断的一种方法。其导电的根本原因在于化合物在这种条件下电离了，产生了自由移动的离子，而且只有离子达到一定程度才能表现出“导电”这一现象。因此判断某一化合物是不是电解质关键看它是否能电离。而且离子是它本身电离产生的，不是化合物与水反应生成新化合物电离出的离子。如

30、，SO2、NH3的水溶液均能导电，但发生电离的不是SO2和NH3，而是“H2SO3和NH3·H2O”，所以H2SO3和NH3·H2O”是电解质，而SO2和NH3是非电解质。问题三、电离方程式的书写。1强电解质的电离方程式由于强电解质溶于水时是完全电离的，故书写此类物质的电离方程式时用符号“”，如： HClHCl；NaClNaCl；H2SO42HSO42等。而像Na HSO4的电离方式还与它所处的条件有关（水溶液或熔融态下不一样）2弱电解质的电离方程式由于弱电解质溶于水时是部分电离的，存在着电离平衡，故书写此类物质的电离方程式时用符号“”，如：CH3COOH CH3COOH；

31、NH3·H2O NH4OH；规律总结 电离方程式的书写规则强电解质的电离方程式用“”，弱电解质的电离方程式用“”。多元弱酸的电离是分步的，其方程式要分步书写，绝不可合并书写。如H2CO3 HHCO3，HCO3 HCO32；多元弱碱的电离也是分步的，但由于中间产物比较复杂，故书写时，往往一步写成，如Al（OH）3 Al33OH。电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。这种溶质分子或溶剂相互吸引的作用叫做溶剂化作用。但在电离方程式中一般仍以单独离子的形式书写，在热化学方程式中一般要注明“aq”。探究1同体积同

32、浓度的强酸（碱）与弱酸（碱）的PH值的大小导学相同物质的量浓度、相同元数的酸的PH ：PH（强酸）PH（弱酸）；相同物质的量浓度、相同元数的碱的PH ：PH（强碱）PH（弱碱）；相同物质的量浓度、相同元数的酸（或碱），虽然电离出来的H（或OH）的量不同，但它们所蕴藏的“H”（或“OH”）的量是相同的，因而中和能力是相同的，与金属反应产生气体的量也是相同的。相同物质的量浓度、相同元数的酸（或碱），加水稀释时的PH变化：PH强酸（或碱）PH弱酸（或碱）。探究2PH值相同的、元数相同的强酸（或碱）与弱酸（或碱）的浓度的大小导学PH值相同的、元数相同的强酸（或碱）与弱酸（或碱）的浓度的大小：c强酸（或

33、碱）c弱酸（或碱）。PH值相同的、元数相同的强酸（或碱）与弱酸（或碱），虽然电离出来的H（或OH）的量相同，但它们所蕴藏的“H”（或“OH”）的量是不同的，弱酸（或碱）所蕴藏的“H”（或“OH”）的量多，因而中和能力是弱酸（或碱）的多，与金属反应产生气体的量也是弱酸（或碱）的多。PH值相同的、元数相同的强酸（或碱）与弱酸（或碱），加水稀释时的PH变化：PH强酸（或碱）PH弱酸（或碱）。【问题分析示例】例题1：下列说法正确的是（ ）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强B因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以，中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗NaOH比盐酸消耗

34、NaOH用量少C足量的锌分别和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相等，放出H2的速率不等D物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中的PO43的物质的量浓度相同迁移应用：1关于强、弱电解质的有关叙述错误的是 （ ）A强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不同D纯净的强电解质在液态时，有的导电。有的不导2下列说法正确的是 （ ）A碳酸钙难溶于水，放入水中不导电，且碳酸钙960时分解不存在熔融状态导电的性质，故碳酸钙是非电解质BSO2溶于水后得到的水溶液能导电，所以它是电解质CNaHSO4

35、的电离方程式是：NaHSO4 NaH SO42DNH3·H2O是虽然极易溶于水，但在水中是部分电离的，所以它是弱电解质【分级强化训练】1下列物质能导电的是 （ ）A熔融的氯化钠 B硝酸钾溶液 C硫酸铜晶体 D酒精溶液2若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和。混和液中的pH值为 （ ）A等于7B大于等于7C小于等于7D无法判断3下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是 （ ）A氯化氢易溶于水 B氯化氢水溶液能导电C液态氯化氢不导电 D氯化氢不易分解4在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 （ ）A 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量

36、多B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等5下列各溶液中pH最大的是 （ ）ApH4的醋酸和pH10的烧碱溶液等体积混合 BpH5的盐酸稀释100倍CpH9的烧碱溶液稀释100倍 DpH9的氨水稀释100倍6将pH=3的弱酸溶 液稀释100倍，该溶液的pH范围为：_。7今有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入

37、足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积大小顺序为_课后练习125时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，则该溶液的pH可能是 （ ）A12 B7 C6 D2 2将50mLPH=10的KOH溶液跟50mLPH=8的Ba(OH)2溶液混合，所得混合溶液的PH为 ( )A9.7 B1

38、0 C10.3 D10.73pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是 （ ）AA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C若a = 5时, A是强酸, B是弱酸D若A、B都是弱酸, 则5 > a >24常温下重水(D2O)的离子积为1.6×1015，可以用PH一样的定义来定义PD=lgC(D+),以下叙述正确的是（ ） A中性溶液的PD=7 B含0.01 mol/ L NaOD的D2O溶液1L，其PD=12.0C溶解0.01 mol DCl的D2O

39、溶液1L，其PD=2.0D在100ml 0.25 mol/ L DCl重水溶液中，加入50 ml 0.2 mol/ L NaOD的重水溶液，其PD=1.0中a6、b8）。525时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；a值可否等于3（填“可”或“否”）_ _，其理由是_a值可否等于5（填“可”或“否”）_ _，其理由是_a的取值范围是_。泗县三中高二化学学案第2节 弱电解质的电离 盐类的水解【学习目标】1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；2、认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水

40、解程度的主要因素；3、能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。第一课时【复习巩固】1、电解质： 。 非电解质： 。2、完成下表：强电解质弱电解质定义溶于水完全电离的电解质溶于水部分电离的电解质在水溶液中的存在形态阴阳离子分子、阴阳离子电离方程式书写=常见物质举例强酸：H2SO4、HCl、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2大部分盐：NaCl、KNO3、BaSO4弱酸：H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、HCN等弱碱： NH3·H2O水： H2O3、写出下列物质的电离方程式：（1）HCl （2）KNO3 （3）HF （4）HClO （5）NH3·H2O【新课

41、导入】实验：25，取等体积，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别与镁条反应，观察实验初始阶段的现象。（现象：开始时，镁条与盐酸反应较快，放出大量气泡。）【设疑】为什么会出现这样的现象？生成氢气的速率受哪些因素的影响？等浓度的盐酸与醋酸溶液中氢离子的浓度为什么不同？【学生练习】写出HCl与CH3COOH电离的方程式。HCl = H+ + Cl-CH3COOH CH3COO- + H+弱电解质的电离既然是不完全的，那么一定条件下，电离进行到一定程度就会达到平衡状态，即建立了电离平衡。一、弱电解质的电离平衡H+CH3COO-CH3COOH电离平衡与化学平衡有很多相似之处，请同学们根据醋酸的电离方

42、程式，写出醋酸的电离平衡常数表达式。CH3COOH CH3COO- + H+ Ka=1、电离平衡常数（1）涵义：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。（2）符号：弱酸电离平衡常数：Ka 弱碱电离平衡常数：Kb【迁移应用】根据化学平衡常数的相关知识推测电离平衡常数受什么因素的影响？与弱电解质的电离程度有什么关系？（2）影响因素：受温度的影响，与溶液的浓度无关。（3）与电离程度的关系：电离平衡常数越大，弱电解质的电离能力越强。已知：Ka（HCN）=6.2×10-10mol/L Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/L Ka(HF)=6.

43、8×10-4mol/L则三种酸的酸性由弱到强的顺序是 氢氰酸、醋酸、氢氟酸。如何用化学语言表示弱电解质的电离呢？2、电离方程式（1）弱酸【阅读】阅读课本完成学案【学生活动】多远弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数。多元弱酸的各级电离常数逐渐减小且一般相差很大，所以其水溶液中的H+主要是由第一步电离产生的。【强调】多元弱酸分步电离，电离方程式分步书写。如：H3PO4 H2PO4 + H+H2PO4 HPO42 + H+HPO42 PO43+ H+（2）弱碱【强调】弱碱的电离过程及电离方程式的书写与弱酸的电离相似。但是，对于多元弱碱来说，虽然是分步电离，却不采取分步书写的

44、形式。【举例】Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH【展示】写出下列物质的电离方程式（1）HCN （2）H2S（3）Cu(OH)2【过渡】与化学平衡相似，弱电解质达到电离平衡时的电离程度主要是由电解质本身的性质决定的，同时受外界条件的影响。【板书】3、影响电离平衡的因素【交流研讨】请回忆第2章介绍的影响化学平衡的因素，分析它们对电离平衡的影响。【展示】学习小组交流研讨，归纳总结。【板书】（1）温度：温度升高，电离程度增大。（2）浓度：溶液越稀，弱电解质的电离程度越大 增大弱电解质组成离子的浓度，抑制弱电解质的电离。【问题探究】1、常温下，将PH=2的醋酸稀释10倍，稀释后溶液的PH如何变化？2、

45、某弱酸的电离程度越大，溶液的酸性越强，对不对？3、向冰醋酸中逐渐添加蒸馏水，溶液中H+浓度如何变化？【课堂检测】1、针对 CH3COOH  CH3COOH+ 平衡体系回答问题改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力加少量盐酸加少量冰酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加少量锌粒加热升温2、用水稀释0.1 mol·L1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ） A.c（OH）c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）c（OH） C.c（H）和c（OH）的乘积D.OH的物质的量3、在RNH2·H2ORNH3+OH形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH）都增大，可采取的措施是 （ ）A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加水D.升温4、冰醋酸加水溶解并不断稀释过程