高二上学期化学期末考试试卷7

1、高二上学期化学期末考试试卷7第卷 （选择题 共72分）一、单项选择题（本题包括18个小题，每小题4分，共72分。每小题只有一个选项符合题意）1 2010年1月13日海地发生里氏7.3级地震，估计有十万人遇难，近些年地震、海啸、飓风时有发生，全球气温持续上升，部分冰川开始融化，为此我们应该用实际行动来保护我们的家园地球，下列有关说法错误的是（ ）ACO2、CH4、氟氯代烃等都会造成温室效应B哥本哈根会议表明，任何国家在发展经济的同时，都要重视环境的保护和清洁能源的开发C低碳经济主要与工厂、汽车排放有关，与人们用电、用水、用纸等是否节约无关D多坐公交车少坐私家车、使用环保袋、不用一次性筷子、多做环

2、保宣传等，环保在每个人身边2 桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，有关说法不正确的是（ ）A桶烯分子中所有原子不可能在同一平面内B桶烯在一定条件下能发生加成反应C桶烯的分子式C8H8D桶烯的一个氢原子被Cl取代，有四种结构3 下列离子方程式中正确的是（ ）AFe 3O4与稀HNO3反应：Fe 3O4 + 8H+ = Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H2OBNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合：H2O +HCO3+ AlO2=Al(OH)3+CO32C三氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al3+4NH3·H2O = AlO2 + 4NH4+ 2H2OD NaHCO3的

3、水解方程式： HCO3+ H2O CO32+ H3O4 如右图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeCX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D溶液中氢离子向Y极移动，硫酸根向X极移动 5 关于合成氨的反应N2+3H22NH3，下列有关说法不正确的是（ ）A选择工业反应条件时，要综合考虑反应的快慢和反应进行的程度B升高温度与加催化剂都能增大反应物活化分子百分率C根据勒夏特列原理，为了使反应正向移动，工业上选择高温高压合成氨D若2v(

4、N2)正 = v(NH3)逆，则反应达平衡6 一定温度下，用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（ ）Ac(OH) Bc(H+) Cc(CH3COOH) / c(CH3COO) Dc(CH3COO) 7 在 50时，液氨和水一样，是一种极性溶剂，可发生如下电离：2NH3NH4+ +NH2，两种离子的平衡浓度均为1×1015mol/L，下列有关叙述正确的是（ ）A此温度下，液氨的离子积常数为1×1015B保持温度不变，在液氨中放入NaNH2，则液氨离子积常数增大C保持温度不变，在液氨中加入NH4Cl固体，液氨电离程度减小，NH4+浓度增大D向NH

5、4Cl的液氨溶液中，再加入一定量的溶剂液氨，各微粒浓度都减小8 Fe3、Al3和X四种离子以物质的量之比2411大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）ANa BOH C DCl9 下列物质，不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的是（ ）AC3H8BCHCH CSO2DCH2 = CHCH310 有一种由铁和氧组成的化合物的样品，用5 mol/L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下3.92L氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能的化学式是（ ）AFe2O3BFeOCFe3O4DFe5O711 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)：

6、（正反应吸热）。下列叙述正确的是（ ）A加入少量W，逆反应速率增大，平衡逆向移动B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，Y的转化率降低，X转化率升高Zn催化剂稀H2SO4CuFeFe淀粉溶液和FeI2Cl2AgClNaBrNa2S稀盐酸纯碱棉球Na2SiO312 下列四组实验中现象或结论不正确的是（ ） A B C D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：ZnFeCuB棉球先变为黄色，后变为蓝色氧化性：Cl2Fe3+I2C试管中白色固体先变为淡黄色，向淡黄色固体中加Na2S溶液后变为黑色固体溶解性AgClAgBrAg2SD

7、锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HClH2CO3H2SiO313 下列说法正确的是（ ）ANaHCO3溶液中：c(H) + c(Na) = c(OH) + c(CO32) + c(HCO3)B常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3)小C常温下，pH =3的CH3COOH与pH =11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH)c(H)D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性：c(CH3COOH)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)14 下列各操作中，正确的是（ ）A为减缓反应速率，用饱和食

8、盐水与电石反应制乙炔B进行酸碱中和滴定时，锥形瓶应用待测液润洗C实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入浓硫酸中，并加入碎瓷片以防爆沸D配制FeCl3溶液时，向试管中加入少量Fe和稀盐酸15 常温下pH5的盐酸和pH5的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（ ）Ax = yBx·y =1Cx104 yDx = 104 y16 控制适合的条件，将反应2Fe3+ 2I2Fe2+ I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）电流计碳棒碳棒A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应盐桥B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原甲乙

9、C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态NaI溶液FeCl3溶液D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极17 有关下列有机物结构描述正确的是（ ）A乙烯基乙炔CH2 = CHCCH分子中不可能所有原子共面B(CH3)2C = C(CH3)2分子中六个碳原子肯定处在同一平面上CCH3CCCH3分子中四个碳原子不可能处在同一条直线上DCH3CH2C(CH3)3中所有碳原子可能处于同一平面18 T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图（）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（

10、 ）0.90.60.40.34BCA物质的量（mol）时间t10()A在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B在（t1+1）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V(A)%变化范围为25%<V(A)%<40%D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大第卷 （非选择题 共78分）二、填空题（本大题共2小题，共17分）19 (10分) (1) 用系统命名法给下列物质命名名称： 名称： (2) 分子式为C5H10的烯烃的结构有 种，其中有三个CH3的结构简式为

11、： 一氯丁烯的同分异构体有8种，分子里含有结构的有 种20 (7分) 向一个固定体积的密闭容器充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g) + D(g )，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2 mol/L。(1) 用A表示2分钟内平均反应速率 ，第1分钟平均速率 第2分钟平均速率（填“<”、“>”、“=”）(2) 若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。(3) 若容器体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_（用序号填空

12、）4 mol A + 2 mol B 3mol C + 1 mol D + l mol B3 mol C + 2 mol D 1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D2 mol A + 1mol B + 1 mol He三、推断题（本大题共2小题，共22分）21 (12分) 下图为中学化学中常见的物质转化关系图，其中A、D为单质，B为红棕色固体，K为白色胶状沉淀，既可以溶于强酸溶液，又可以溶于强碱溶液。框图中部分产物已略去。AB高温DC盐酸EFGNaOH溶液盐酸NaOH溶液KHMB试回答：(1) 写出下列物质的化学式：F ；H 。(2) 写出下列

13、反应的离子方程式（不是离子反应的写化学方程式）A + B的反应： 。K和NaOH溶液的反应： 。(3) 在实验室把F完全转化为K，最好在F溶液中加入过量的_。(4) 为检验G中金属阳离子，除用加碱的方法外，还可用其它方法，试设计其它简便易行实验方案：_22 (10分) 某烃A充分燃烧后产物通过盛碱石灰的干燥管，干燥管增重6.2g,若将燃烧产物通入过量的澄清石灰水，生成白色沉淀10g，又知该烃在相同条件下相对氢气密度为21，该烃可以发生如下图所示反应。ABH2/催化剂CDHCl催化剂E请回答：(1) 已知A属于不饱和烃，其结构简式： (2) A与HCl反应可能生成两种产物C和D，已知C、D互为同

14、分异构体，请写出它们的结构简式：_，_(3) 已知E是一种高聚物，请写出A生成E的化学方程式：_(4) B的二氯取代物有 种结构，四、实验题（本大题共2小题，共29分）23 (10分) 下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：H2NaOH溶液碱石灰催化剂Ni溴水KMnO4 (H+)内壁附有澄清石灰水(1) 方框内装置用来制取乙烯，其中包括的仪器是：碎瓷片 石棉网和铁架台 圆底烧瓶 温度计（量程100）温度计（量程200）酒精灯 单孔塞 双孔塞导管。不选用的仪器有 （填番号）(2) 写出制乙烯化学方程式：_(3) 碱石灰的作用是：_(4) 实验过程中，发现溴水会褪色，可能的

15、原因是：_(5) 出现什么现象可说明生成了乙烷？_活塞C活塞A活塞B硫酸溶液饱和硫酸铵溶液氢氧化钠溶液铁屑24 (19分) 摩尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂。某研究性学习小组用右图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：(1) 用30的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈等）混合、煮沸，以除去铁屑表面油污，然后冷却、洗涤、分离，将分离出的NaOH溶液装入中，废铁屑放入中。(2) 容器中可能发生的反应的离子方程式： 、 、 。(3) 利用容器的反应，向容器中通入氢气，应关闭活塞 ，打开活塞 （填

16、字母）。向容器中通人氢气的目的是 。待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞 ，打开活塞 ，容器中继续产生的氢气会将 （填、或，后同）容器中的溶液压入 容器，在常温下放置一段时间，混合溶液底部将结晶析出硫酸亚铁铵。(4) 为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定。试配平反应的离子方程式： MnO+ Fe2+ = Mn2+ Fe3+ 滴定时，将KMnO4溶液装在 （酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为 。五、计算题（10分）25 大多金属碳化物能与水剧烈反应（非氧化还原反应），生成相应氢氧化物和气态烃，如：Na4C+4H2O = 4NaOH + CH4, MgC2 + 2H

17、2O = Mg(OH)2 + C2H2现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V1，将所得气体充分燃烧，生成的CO2的体积为V2，相同条件下，V1V2 = 57；向澄清溶液中逐渐加入足量Na2CO3溶液，沉淀的物质的量变化如图1所示，继续加入NaOH溶液，沉淀物质的量变化如图2所示，试回答下列问题：00沉淀的物质的量(mol)NaOH溶液的体积（L）图2沉淀的物质的量(mol)Na2CO3溶液的体积（L）图1x0.4图1x(1) A中的金属元素是： （写元素符号），CaC2与浓盐酸反应的化学方程式： ；(2

18、) 根据V1V2 = 57，可算出混合烃中平均每1mol烃分子含有 mol C，由此可知气态混合烃中含有乙炔和 ；(3) A的化学式为 ；(4) 原混合物中CaC2的物质的量为 mol, A的质量为 g。（命题人：李尔康 审题人：吴丹丹）西南师大附中20092010学年度上期期末考试高二化学试题参考答案一、 单项选择题：（72分）1 C2D3B4D5C6A7C8D9A10B11B12B13C14A15C16D17B18C二、19（10分）(1) 3，4二甲基已烷 2分2甲基1，3丁二烯 2分(2) 5， 4 各2分20（7分） (1) 0.4mol/(L·min) 2分 > 1分 (2) 吸热 2分 (3) 2分