高二化学第一学期期中考试试卷

1、高二化学第一学期期中考试试卷相对原子质量：C-12 O-16 Al-27 Fe-56 Ca-40 Mg24 Zn65 Ag108 Mg24H1 Cl35.5一、单选题：（2×2244）：1、下列物质中，属于纯净物的是(D)A明矾 B铝热剂 C赤铁矿 D碱石灰2、铝用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有（ D） A、两性 B、还原性 C、低的熔点 D、优良的导电性3、世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。估计这一空气污染物可能含有（ C ）AFeO粉尘 BP2O5粉尘 CFe2O3粉尘 DSiO2粉尘4

2、、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（B ）A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高5、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列某种可溶性盐有关。你认为这种可溶性盐是（ D ）A钠盐 B钾盐 C钙盐 D铁盐6、下列说法正确的是（ D ）A镁合金的硬度和强度均高于纯镁 B所有的不锈钢都只含有金属元素C广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D我国流通的硬币材质是金属单质7、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质

3、，在包装袋中可以放入的化学物质是（ B ）A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰8、下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是 D A、CuCl2 B、AlCl3 C、NaCl D、FeCl29证明溶液中是否有Fe2，其操作正确的顺序是（D）加少许酸化的KMnO4溶液加少许氯水滴加少许KSCN溶液AB CD10、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ C ）A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠11、下列各项中，能得到氢氧化铝的是 D A、氧化铝加到热水中 B、NaAlO2溶液中加入足量氯化氢 C、铝投入氨水中 D、NaOH滴入足量AlCl3溶液中12、在稀硫酸中插

4、入一块铁片，再加入下列物质，可使铁片迅速发生腐蚀的是(C)A稀盐酸 B氢氧化钠固体 C硫酸铜晶体 D氯化钾晶体13、将100mL3mol·L1的NaOH溶液与100mL1mol·L1AlCl3溶液按下列两种方法混合： （1）将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中（边加边搅拌） （2）将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中（边加边搅拌） 上述两种实验所得正确的结论为（ C ）A现象相同，沉淀量相等 B现象相同，沉淀量不等C现象不相同，沉淀量相等 D现象不同，沉淀量不同14、称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果放出等体积的氢气（同温同压），两

5、份铝粉的质量之比为（ D ）A12 B13 C32 D1115、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是（ C ）NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000A、Cu和Al B、Fe和Cu C、Fe和Na D、Al和Na16、Al溶于NaOH溶液中，1mol Al失去的电子被水获得，则作氧化剂的H2O的物质的量为( B )A、1mol B、3mol C、4mol D、6mol17、向盐酸和氯化铝的混合液中不断滴加氢氧化钠溶液，下列图象中, 能正确表示上述反应的

6、是(横坐标表示加入氢氧化钠溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) D 18、只用一种试剂, 就能把Na2S、Ba(NO3)2、NaHCO3、AlCl3、NaAlO2五种无色透明溶液区别开来，这种试剂是(A) A. 硫酸 B. 盐酸 C. 氨水 D. 氢氧化钠溶液19、某溶液中有Fe2+ 、Mg2+、Al3+、Cu2+等四种离子, 在试管中，向其中加入过量的NaOH溶液, 微热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是(A)A. Fe2+ B. Mg2+ C. Al3+ D.Cu2+20、把Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl（SO4）2溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，

7、此时铝元素的主要存在形式是（ C）AAl3 BAl(OH)3 CAlO2 DAl3和Al(OH)321、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ D ）A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属，C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物22、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量

8、浓度之比为（D）A61 B12C21 D31二、填空题：(20)23、刚玉、红宝石、蓝宝石等，其中所含的主要成分是_。24、用化学方法除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质），写出有关的离子方程式： 杂质 所加试剂离子方程式（1） FeCl2（FeCl3）： 、 （2） FeCl3（FeCl2）： 、 25、向一个铝制易拉罐充满CO2后，再往罐内注入足量的20%NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿就会听到罐内“咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓涨起来，解释上述变化的实验现象。易拉罐开始变瘪的原因是 ，其化学方程式为 。易拉罐后来又鼓涨起来的原因是 ，其离子方程式为

9、。26、有两组物质：；Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4Cl均能用一组试剂区别，区别的试剂是；区别的试剂是。三、实验题：（共16）27、在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题：浓HClaMnO2Fecbfed稀NaOH浓H2SO4A B C D（1）实验时，各装置接口的连接顺序为（用a、b、c、d等字母表示）；（2）C装置的作用是；（3）D装置的作用是；（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：；（5）用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，

10、 （答：“是”或“否”）；说明理由： 。28、（5分）某学生用氧化铝（含氧化铁杂质）来制取净水剂三氯化铝，方案设计如下：过量烧碱加热氧化铝氧化铁A溶液B沉淀适量的盐酸C沉淀适量盐酸D溶液(1)写出两步的化学方程式： (2)写出B的化学式 四、推断题：（10）29、据下列信息完成所需回答的问题：其中氧化物A是高熔点的白色固体；氧化物B是黑色固体；单质C不溶于冷、浓硝酸。（1）D是 ；G是 （填化学式）。（2）画出元素C的原子结构示意图 。（3）写出下列反应的离子方程式 B+浓盐酸 ； （4）单质C不与冷、浓硝酸的反应的原因是 。五、计算题：（10）30、若在200ml0.5mol/L的Al2(S

11、O4)3溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，可得到7.8克Al(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积可能为多少毫升？31、把48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物，溶于200毫升稀硫酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到氢气2.24升，且在反应后的溶液中不存在Fe3+ 。求原混合物中铁和氧化铁各为多少克？答题纸一、单选题：题号1234567891011选项题号1213141516171819202122选项二、填空题：23、主要成分是_。24、（1）FeCl2（FeCl3）： 、 （2）FeCl3（FeCl2）： 、 25、易拉罐开始变瘪的原因是 ，其化学方程式为 。易拉罐后来又鼓涨起来的原因是

12、，其离子方程式为 。26、区别的试剂是；区别的试剂是。三、实验题：27、（1）接口的连接顺序为 ；（2）C装置的作用是 ；（3）D装置的作用是；（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：；（5）你认为能否改用 （“是”或“否”）；说明理由： 。28、(1)写出两步的化学方程式： (2)写出B的化学式 四、推断题：29、（1）D是 ；G是 （填化学式）。（2）画出元素C的原子结构示意图 。（3）离子方程式：B+浓盐酸 ； （4）原因是 。五、计算题：（30、31题请答在左侧相应题目下边）（只交此页试卷）参考答案及评分标准一、单选题（2×2244）：题号1234567891011选项ABCBDABDBCD题号1213141516171819202122选项CCDCBDAACDB二、填空题：(20)23、氧化铝24、（1）Fe，（2）Cl2，25、原因：二氧化碳溶于氢氧化钠溶液、原因：铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气、26、盐酸；氢