高三一轮复习化学试题

1、阶段检测七总分：110 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 56 Mn 55 Ba 137卷 选择题（共48分）选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意）1 下列说法正确的是A气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子B“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的2 下列叙述正确的是 ABaCO3是难

2、溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 B常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝 C明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关 D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去3 已知。下列说法错误的是A M的分子式为C6H10B M中所有碳原子在同一平面上C N能发生氧化反应和取代反应D N的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体结构）4 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A一定温度下，pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-6NAB12 g NaHSO4固体中含有的离子总数为0.2NAC标准状况下，2.8g乙烯中所含分子的数目为0.1NA

3、D100 mL 0.5 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中，NH4+的数目小于0.1NA5 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+B在0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中：K+、Fe3+、C1-、NO3-C在Kwc(OH-)=1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、CO32-D在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1-6 能正确表示下列反应的离子方程式为A向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2+2I-+2Br2=2Fe3+I2+4Br-B将Na2O2放入

4、H2O中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+H2C向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD将盐酸与84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+=C12+H2O7 X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12 BRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成CY的氢

5、化物比R的氢化物稳定，熔沸点高DZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZ 8 下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBSO2具有漂白性SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色CBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-DSiO2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品9 已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下。下列说法错误的是A若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D若乙为NaH

6、CO3，则甲或丙可能是CO210根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多空的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：ClSiC将盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性D向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3 溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)11某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判

7、断中不正确的是A该反应的氧化剂是ClO-B消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D反应后溶液的酸性明显增强12一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上CH3CH2OH被氧化为CH3COOH。下列有关说法正确的是A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-13工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为

8、CaCO3，再用盐酸除去已知：Ksp(CaCO3)=1×10-10，Ksp(CaSO4)=9×10-6。下列说法错误的是A温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大B该条件下，CaCO3的溶解度约为1×10-3 mol·L-1，大于CaSO4C沉淀转化的离子方程式为CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)DCaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，c(SO42-)/c(CO32-)=9×10414常温下，向10 mL 0.2 mol·L-1草酸(H2C2O4) 溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液

9、。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是AHC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度B当V(NaOH)=10 mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C当V(NaOH)=15 mL时，溶液中存在：c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(OH-)c(H+)D当V(NaOH)=20 mL时，溶液中存在：c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(HC2O4)+c(H+)卷 非选择题（共58分）15（13分）铝氢化钠( NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。 铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为 。 AlCI3与NaH反应时，需将AlCl3溶于

10、有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是 。 实验室利用下图装置制取无水AlC13。 A中所盛装的试剂的名称 。 点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是 。 改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，应将原B试管中的 换成 。如果操作不当，制得的NaH中可能含有 杂质。 现设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（只含有NaH杂质）。从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是 （填编号）。称取15.6g样品与水完全反应后， 测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量分数为_ (结果保留二位有效数字) 。16（14分）

11、氨在生活、生产、科研中有广泛用途。 已知反应：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H=-159.5 kJ·mol-1反应：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5 kJ·mol-1反应：H2O(l)=H2O(g) H=+44.0 kJ·mol-1则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为 。 用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如

12、图所示。 04分钟在A催化剂作用下，反应速率(N2)= 。 下列说法正确的是 。A该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)Ea(B)Ea(C)B使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大C单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡 查阅资料可知： 常温下，反应Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)的平衡常数K=1.10×107； KspAgCl=1.76×10-10。计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常

13、数K= （本空保留4位有效数字），1L 1mol·L-1氨水中最多可以溶解AgCl mol（本空保留2位有效数字）。 工业上可以以氨、丙烯和空气为原料，在一定条件下合成丙烯腈（CH2=CHCN），该反应的化学方程式为 。丙烯腈溶于足量稀硫酸中可生成丙烯酸（CH2=CHCOOH）和硫酸铵，该反应的离子方程式为 。17（13分）铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康。 不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用的流程如下图所示：Na2S2O3在

14、此过程中表现 性。若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，反应的离子方程式为 。 交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理如下，请配平该反应方程式：（ ）CrO3 +（ ）CH3CH2OH +（ ）H2SO4 （ ）CH3CHO +（ ）Cr2(SO4)3+（ ）H2O 已知存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为 （任意写出其中一种即可）。此时溶液中c(Pb2+)/c(Ba2+)= 。已知Ksp(BaCrO

15、4)=1.25×10-10；Ksp(PbCrO4)=2.75×10-13 工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）。通电后阳极的电极反应式为 。请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因 。18（15分）硫酸亚铁铵晶体化学式为x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O呈浅绿色，易溶于水，不溶于酒精，是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组设计以下实验制备并定量测定其组成。已知： 物质溶解度/g温度/(NH4)2SO4FeSO4·7H2O碳酸亚铁晶体1

16、073.040.018.12075.448.021.23078.060.024.54081.073.327.95084.531.36091.938.5硫酸亚铁铵晶体的制备（如图所示） Na2CO3溶液能用于除油污的原因是（用离子方程式表示） 。 加入适量(NH4)2SO4后，经加热浓缩、冷却结晶、过滤就能得到硫酸亚铁铵晶体的原因是 。 用无水乙醇除去硫酸亚铁铵晶体表面的水分，而不能在空气中直接烘干的原因是 。定量测定硫酸亚铁铵晶体的组成步骤1：结晶水的测定 准确称量47.040g纯净的硫酸亚铁铵晶体并隔绝空气加热至恰好失去结晶水，称得剩余固体34.080g，则n(结晶水)= mol。再将全部剩

17、余固体溶于水配成250mL溶液。步骤2：Fe2+的测定 取25.00mL步骤1中所配溶液于锥形瓶中，将0.1000mol·L-1 酸性高锰酸钾标准溶液装入 式滴定管中进行滴定，反应的离子方程式为 ，滴定至终点的现象是 ，共计消耗酸性高锰酸钾标准溶液24.00mL。步骤3：SO42-的测定 向25.00mL步骤1中所配溶液中加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥后，称量沉淀质量为5.592g。步骤4：计算 xyz= 。19（13分）氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题： 写出NaCN的电子式 。 可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线