重庆市永川北山中学校2013-2017年度学年高二化学上学期期中试题（选修4）新人教版本

1、重庆市永川北山中学校2013-2014学年（上）半期考试试题高 二 化 学（时间：90分钟 总分：100分，其中：试题98分，卷面2分） 能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5第卷（共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共18*3=54分）（答案填在答题卡上）1.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉

2、价易行A B C D2下列物质不属于弱电解质的是A. H2S B. NH3H2O C. BaSO4 D. CH3COOH 3. 下列溶液一定呈酸性的是A. pH6 B. c(OH)1107mol/L C. c(H+)c(OH) D. 能使酚酞变红的溶液4.下列变化过程的H 0的是 A酸碱中和反应 B天然气燃烧 C浓硫酸溶于水 D干冰气化5.乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A.乙酸能与水以任意比互溶 B.0.1 mol/L乙酸溶液的pH值约为3 C.10ml 1mol/L乙酸恰好与10ml 1mol/L NaOH溶液完全反应 D.乙酸溶液导电性很弱6下列叙述中，正确的是A含20.0

3、g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)HCl(aq) =NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/molB由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s) H0C已知2H2(g)O2(g) =2H2O(g) H483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/molD已知：2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g) H =98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ的热量7. 已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3

4、(s)+NH3(g) H =+74.9 kJmol-1，下列说法中正确的是 A.该反应中熵变小于0，焓变大于0 B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.判断反应能否自发进行需要根据H与S综合考虑8.对A + 3B = 2C +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是 A.(A)= 0.25 mol/(Lmin) B.(B)= 0.6 mol/(Lmin)C.(C)= 0.5 mol/(Lmin) D.(D)= 0.6 mol/(Lmin)9.下列说法中不正确的是 A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越

5、明显 B.在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C.使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态D.增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快10可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g)在体积固定的密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是 A各组分的物质的量 B各组分的质量分数 C容器内压强 D混合气体的颜色11.对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是 A升温 B增大H2O(g)的浓度 C增大压强 D使用合适的催化剂T1P1

6、tB%T1P2T2P212.已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A、T1P2、m+np，H T2、P1p，H 0； C、T1T2、P1P2、m+n0；D、T1P2、m+np，H n C. mn D.无法判断15下列说法中正确的是 A如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的浓度也是醋酸中的两倍B将溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减小到原来的1/2C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸D弱电解质溶液的导电能力也可能比

7、强电解质溶液的强16下列叙述或数据正确的是 A用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 B酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗 C用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低D用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL17.在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是A2 mol A2 mol B B3 mo

8、l C1 mol D C3 mol C1 mol D2 mol A D2 mol A1 mol B3 mol C1 mol D 18SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知lmol固态硫转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂lmolFF、SF键吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A1220KJ/mol B1780KJ/mol C 450KJ/mol D+430KJ/mol第II卷（共46分，其中：试题44分，卷面2分）二、填空题（共46分）19(4分) 写出下列物质在水中电离的方程式:（1）NaHSO4在水中电离的方程式_

9、（2）H2CO3电离方程式_（只写第一级电离）20.（10分）（1）25时，水的离子积常数KW为1.01014；在pH2的稀硫酸中， c(OH) ；若升高温度，会使KW 数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOH CH3COOH+。若分别改变下列条件： 加水稀释 加热 加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是 ，能使溶液pH增大的是 。（填序号）（3）有A、B、C三种溶液，其中A溶液的pH5，B溶液中c(H+) 1.0104mol/L，C溶液中 c(OH) 1.01011mol/L。则三种溶液的酸性由强到弱的顺序为 。21(10分)为比较Fe3+

10、、Cu2+ 和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：（1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论可能不合理，理由是_。（2）同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题：仪器A的名称是_。除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是_。实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_。（3）同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将

11、50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积V(量气管)和时间(t/min)的关系如右图所示。则b_(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。22（10分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3 H2（g） W（s）+3 H2O（g）请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为K= （2）某温度下反应达平衡时，随温度的升高，平衡常数K增大，则该反应为_(填 “吸热”或“放热”)反应。 （3）上述总反应过程大致分为三个

12、阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度 25 550 600 700主要成分 WO3 W2O5 WO2 W第一阶段反应的化学方程式为_；（4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；WO2（s）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） H+66 kJmol-1WO2（g）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） H 137.9 kJmol-1则WO2（s） WO2（g）的H_ _.（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：下列说法正确的有_.A灯管内的I2可循环使用 BWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上CW

13、I4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长D温度升高时， WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢23(10分) （1）有pH=l的三种溶液：盐酸、硫酸、醋酸，其浓度大小关系为 。相同体积相同浓度的三种溶液：盐酸、硫酸、醋酸，与足量锌粉充分反应后产生H2的体积（相同状态下）的大小关系为 。（2）在25、101kPa下，0.5mol的液态甲醇（CH3OH）在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。（3）常温下，pH=1的盐酸 V1 L和pH=12的NaOH溶液 V2 L混合，若所得混合液的pH=11值，则V1: V2=_ _。 （4）在一定体

14、积的密闭容器中有反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。8300C时，其平衡常数K=1。向该容器中加入1 mol CO2与1 mol H2，达到平衡时CO的体积分数是 。学校 班级 姓名 考号_ 装订线内不要答题uuuuuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuuuu重庆市永川北山中学校2013-2014学年（上）半期考试试题高 二 化 学 答 题 卷（时间：90分钟 总分：100分，其中：试题98分，卷面2分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-2

15、3 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5一、选择题（共54分，请将答案填涂在答题卡上）二、填空题（共46分，其中：试题44分，卷面2分）试题得分_ 卷面得分_ 总分_19(4分)（1）_（2）_20.（10分）（1） ； 。（2） ， 。（3） 。21(10分)（1）_。（2）_。_。 _。（3）_。22（10分）（1） （2）_ （3）_；（4）_ （5）_.23(10分) （1） 。 。（2） 。（3）_ _。 （4） 。重庆市永川北山中学校2013-2014学年（上）半期考试试题高 二 化 学 参 考 答 案一、选择题（18*3=54分）1.A 2.C 3.C 4.D 5.B 6.B 7.D 8.D 9.A 10.C11.B 12.C 13.C 14.B 15.D 16.C 17.B 18.A二、填空题（共46分，其中：试题44分，卷面2分）19(4分，每空2分)（1） NaHSO4= Na+H+SO42- （2）H2CO3 H+HCO3- ，20.（10分，每空2分）(1) 11012mol/L； 增大。（共4分，每空2分） (2) ，。（共4分。每个答案1分，