高一专题复习化学反应速率和限度

1、 2.3.1化学反应速率和限度 学案【学习目标】识记：化学反应速率概念。理解：化学反应速率计算公式。应用：化学反应速率快慢比较；化学反应速率的计算。【重点难点】化学反应速率的计算。【自主检测】一、化学反应速率1. 定义:化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量， 用 来表示。2. 计算公式： 。 3. 单位： 。【经典体验1】1.在2SO2+O2 2SO3 反应中：如果2s内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L ，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 。【自主探究】以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的浓度数据如下: N2 3H2 2NH3起始浓度（mol/L）

2、 1 3 02 min后浓度（mol/L） 0.6 2 min内浓度变化量（mol/L）分别用N2、H2、NH3的浓度变化量表示反应速率。 以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？ 结论： 各物质的反应速率之比等于 之比。【知识点拨】1.一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的 速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；2.在一个和化学反应中，起始浓度不一定成比例，但转化浓度一定按照化学计量数之比进行，所以同一化学反应用不同物质表示的反应速率之比等于他们的化学计量数之比；（即：对于反应 aAbB=cCdD，有v (A)v (B)v (C)v (D)abcd3. 比较同一化学反

3、应不同情况下速率的大小，必须换算成相同单位，并且用同一物质进行比较。【经典体验2】1. 在2 L容积不变的容器中，发生 N23H2 2NH3的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2 ,2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求v (H2)、 v (N2) 、v (NH3)。 2化学反应A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 （ ）A（A）0.2mol(L·min) B（B）0.45 mol(L·s)C（C）0.40 mol(L·min) D（D

4、）0.35 mol(L·min)【课堂反馈】1. 已知反应A（g）3B（g）2C（g）D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol.L1.min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ） A. 0.5mol·L1·min1 B. 1 mol·L1·min1 C. 2 mol·L1·min1 D. 3 mol·L1·min12. 对反应4A+5B = 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（ ） A. v (A)=0.40molL-1s-1 B. v

5、(B)=0.48molL-1s-1 C. v (C)=0.36molL-1s-1 D. v (D)=0.55molL-1s-13. 反应4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是AB气体：0.0025mol·L-1BD气体：0.002mol·L-1 CA气体：0.002mol·L-1DC气体：0.001mol·L-14. 在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v (A)=amol/(L·s),v (B)=0.5amol/(

6、L·s), v (C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为： 。5. A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率v A=_，v B=_，v C=_。该反应的化学反应方程式为_。 2.3.2化学反应速率和限度 学案 【学习目标】识记：影响化学反应速率的主要因素。理解：外部条件影响化学反应速率的原因。应用：外部条件影响化学反应速率的原因及其一般规律。【重点难点】外部条件影响化学反应速率的原因及其一般规律。【自主检

7、测】二、影响化学反应速率的因素【实验探究1】温度对化学反应速率的影响：温度对H2O2分解速率的影响温度情况低温常温加热现 象结 论【知识点拨1】 当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高10，化学反应速率通常增大原来的24倍。注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。【经典体验1】 1.20时，将10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的硫酸混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，该化学反应速率就增大到原来的2倍。那么在50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 （ ）

8、A40 s B.15 s C48 s D.20 s【实验探究2】催化剂对化学反应速率的影响：催化剂对H2O2分解速率的影响催化剂情况无催化剂FeCl3MnO2现 象结 论【知识点拨2】 催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。【思考与交流】1.为什么要将食物存放在温度低的地方?2.实验时,通常要把两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混匀后再进行反应。原因是什么？3.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？4.实验室常用约30左右的硫酸溶

9、液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应器中，气泡又会重新增多起来。为什么？.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？影响化学反应速率的因素规律内因反应物的性质外因催化剂反应物的温度反应物的浓度气态反应物的压强其他注意：如果反应物是固体、液体、溶液时，改变压强对反应速率 影响（填“有”或“没有” ）【课堂反馈】1.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（ ） A.Fe B.Al C.Mg D.Cu 3.下列反应，压强对反应速率无影响的是（ ） A . C(s)

10、+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) B . AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C . CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D . 2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)3.20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( ) A . 加入10mL 1mol/L的盐酸 B . 加入30mL 0.1mol/L的盐酸C . 所用的大理石研磨成粉末 D . 加入10mL H2O13.空气中煅烧硫铁矿可以产生SO2和氧化铁。为了提高生产

11、SO2的速度，下列措施可行的是 ( ) A.把块状矿石碾成粉末 B.增大O2压强，向炉内喷吹空气 C.添加氧化铁 固体 D.降低温度并降低SO2浓度 2.3.1-2化学反应速率和限度 作业 1反应4NH3(气)5O2(气)4NO(气)6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v (X)可表示为（ ）A.v(NH3-1.s-1 B.v(O2-1.S-1 C. v-1.s-1 D. v (H2-1.s-12.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均

12、反应速率是（ ）A.0.02 mol/(Lmin) B.1.8mol/(Lmin) C.1.2 mol/(Lmin) D.0.18 mol/(Lmin)3.已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0.22 s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 1.04 s末浓度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 （ ）A.2 s末氨气的反应速率=0.4mol/(L·s) B.前2 s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol

13、/(L·s)C.前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L·s) D.2 s4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(L·s) 4.在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为（ ）A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol 5.反应A（g）3B（g）4C（g）2D（g），在不同条件下反应，其平均反应速率v (X)如下，其中反应速率最快的是（ ）A. v (A)=0.4mol/(L·

14、s) B. v (B)=0.8mol/(L·s) C. v (C)=1.2mol/(L·s) D. v (D)=0.7mol/(L·s)6.已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用、 mol/(L·min)表示，则正确的关系是 ( )A. = B. = C. = D. =7.在m A（g） + n B（g） p C（g）的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为( )A.2：3：2 B.2：3：3 C.1：3：2 D.3：1：

15、28.决定可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)化学反应速率的根本因素是( )A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质9.下列四种X溶液，均能跟烧碱反应，其中反应最快的是（ ）A.10 20mL 3mol/L的X溶液 B.20 30mL 2molL的X溶液C.20 10mL 4mol/L的X溶液 D.10 10mL 2mol/L的X溶液10.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（ ）A.使用适当的催化剂不改变反应速率 B.使用适当的催化剂能改变反应速率C.升高温度不一定能提高反应速率 D.使用催化剂后速率之

16、比不等于计量数之比了11.同质量的锌与硫酸反应生成H2，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件：锌粒 锌片 锌粉 98的浓硫酸 15的稀硫酸 20的稀硫酸 加热 用冰冷却 不断搅拌 迅速加入锌片后静置 ( )A. B. C. D.12.用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）A.对反应体系进行加热 B.将稀H2SO4改用98%浓H2SO4C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，而改用铁粉13.下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）A.钢铁的腐蚀 B.食物腐败 C.塑料老化 D.工业合成氨14.在10时某化学反应速率为0.1 mol/(Ls)，若温度

17、每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行？（ ）A.30 B.40 C.50 D.6015.在一定温度下，在两个体积相同的密闭容器中分别充入1molC和1mol H2O(气)、2molC和1molH2O(气)，进行如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，二者的反应速率（ ）A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定 16.在2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 反应中：如果2分钟内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L ，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用O2浓度变化来表示的

18、化学反应速率为 。17.一个4L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余 6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_。18.把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2发生的速率变化情况如图，其中T1T2速率变化的主要原因是_，T2T3速率变化的主要原因是_。 19.A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 molL-1。反应进行2min后A的浓度为0.8 molL-1，B的浓度为0.6 molL-1，C的浓度为0.6 molL-1。则2min内反应的平均速率v (A)=_，v (B)=_，v (C)=_该反应的化学反应方程式为：

19、_。 2.3.3化学反应速率和限度 学案 识记：可逆反应的概念；化学平衡即化学反应限度的概念。理解：化学平衡状态的特征及影响因素。应用：有关化学平衡的基本计算；化学平衡状态的确定。【重点难点】影响化学平衡状态的确定及化学平衡的计算。【自主检测】三、化学反应的限度1.可逆反应：能同时向进行的化学反应叫做可逆反应。理解可逆反应需注意三同：同、同、同。2. 化学反应的限度:当一个可逆反应的相等时，不再改变，达到一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。3.化学平衡特征:（五个字）。4.影响化学平衡的条件：影响化学平衡的主要条件有_、_、_。5.平衡转化率():用平衡时已转化了的某反应物的量与反

20、应前(初始时)该反应物的量之比来表示反应在该条件下的最大限度。如反应aA+bB)cC+dD(A)= 。【知识点拨1】1.任何化学反应都有一定的限度，有的反应限度较大，反应进行的比较彻底，反应物转化为生成物的转化率较大；有的反应限度较小，反应物转化为生成物的转化率较小。但对于可逆反应，无论在什么条件下，物质都不可能完全转化。 2.反应物与生成物处于动态平衡，在化学平衡状态，可逆反应的正反应和逆反应都还在不断的进行着，只是此时v正= v逆（且都大于0）。而不是停止了化学反应。 3.化学平衡状态是与外界条件有关的。外界某种条件改变时，使正、逆反应速率不等，平衡混合物中各组成物质的百分含量（或浓度）也

21、随之改变，原来的平衡被破坏直到建立新条件下的另一种平衡状态。【经典体验1】1.一定温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是( ) A.单位时间内生成nmolH2同时生成nmolHI。 B.单位时间内生成2nmolHI同时生成nmolI2。 C.单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2 D.1mol的H-H键断裂的同时，有1mol的I-I键断裂2.在一定温度下，2NO2（g) N2O4 (g)(无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（ ） A.N2O4不再分解 B. v (N2O4): v (NO2)=1:2 C.体系的颜色不再改变 D.NO2的浓度与N2O4

22、的浓度之比2：13将4molNH3和5molO2在10L的密闭容器中发生反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，平衡时，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，求NH3、O2的转化率。【知识点拨2】化学反应达到限度（化学平衡）的判断 1. v（正）= v（逆）(同一物质),则达平衡。 2.体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数或质量分数保持不变,则达平衡。 3.有气体参加的前后系数改变(不同)的可逆反应，总压强保持不变,总体积不变,总物质的量不变,密度不变,平均相对分子质量不变,则达平衡。但对于反应前后系数不变(相同)的则不一定达平衡。 4.对于有颜色的物质参加或

23、生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化,则达平衡。 5.对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等,则达平衡。 6.当体系温度不变，则达平衡。四、化学反应条件的控制 提高燃料燃烧效率的措施：（1）； （2）。【经典体验2】3.天然气（CH4）、液化石油气（主要含C3H8）燃烧的化学方程式分别为CH4+2O2 CO2 + 2H2O；C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧石油气，应采取的正确措施是 （ ） A.减小空气进入量，增大石油气进入量 B.增大空气进入量，减小石油气进入量 C.减小空气进入量，减小石油气进入量 D.增大空气进

24、入量，增大石油气进入量 【课堂反馈】1.在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ） A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.气体的总物质的量 D.A的物质的量浓度2.对反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的是（ ） A.反应容器中，压强不随时间改变而改变 B.反应容器中，A、B、C、D 能共存 C.反应容器中，A、B、C、D质量不再改变 D.反应容器中的各物质物质的量不随时间变化3.在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中某一

25、时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L B.SO2为0.25 mol/L C.SO2、SO3均为0.15 mol/L D.SO3为0.4 mol/L 2.3.3化学反应速率和限度 作业1已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)下列说法不正确的是( )A升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反

26、应达到平衡2一定条件下，对于反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L和0.08 mol/L，则下列判断不合理的是( )Ac1c213 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX和Y的转化率相等 Dc1的取值范围为0<c1<0.14 mol/L3反应2SO2O2 2SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素O的氧气，经过一段时间后，O原子存在于( )AO2 BSO2 CO2和SO2 DO2、SO2和SO34下列哪种说法可以证明反应N23H22NH3已达平衡

27、状态( )A一个NN键断裂的同时，有三个HH键形成B一个NN键断裂的同时，有三个HH键断裂C一个NN键断裂的同时，有六个NH键形成D一个NN键形成的同时，有六个NH键断裂5在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)B(g) C(g)D(g)已达平衡的是( )A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB的物质的量浓度 D气体的总物质的量6下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是( )A向燃烧正旺的炉火上洒一些水 B把煤炭做成大煤球C在煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤 D把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧7下列说法错误的是( )A任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应

28、的限度不同罢了B化学反应的限度可通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强C可逆反应是指同一条件下既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应D当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了8在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)，当下列物理量不再变化时，不能说明反应已达平衡的是( )A混合气体的的总质量 B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量 D气体总物质的量9一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158

29、mol/(L·s)B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g) Z(g)10X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于( )A33% B40% C50% D67%11t时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，2 min时反应达到化学平衡，此时

30、测得反应物O2还剩余0.8 mol，请填写下列空白：(1)从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为_；平衡时SO2转化率为_。(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号，下同)_。A容器内压强不再发生变化 BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化 D相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2E相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2(3)t2时，若将物质的量之比n(SO2)n(O2)11的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为_。12在一定条件下，可逆反应

31、A2(g)B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)0.5 mol/L，c(B2)0.1 mol/L，c(C)1.6 mol/L。若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol/L)，则：(1)a、b应满足的关系是_。(2)a的取值范围是_。13.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 ；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ； 2.3化学反应速率和限度 自助餐1下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的

32、量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 mol/(L·s)，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 mol/LC化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显2为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是( )A将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量

33、二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同3用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )A加热 B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉4在一定温度和一定容积的容器中进行反应2HIH2I2，若反应物浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.024 mol/L，需要的反应时间为( )A等于18 s B等于12 s C大于18 s D小于18 s5将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓

34、度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( ) 6把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )A10 20 mL 3 mol/L的X溶液 B20 30 mL 2 mol/L的X溶液C20 10 mL 4 mol/L的X溶液 D10 10 mL 2 mol/L的X溶液7向100 mL 2mol/L稀硫酸中加入过量的锌粉，在一定温度下发生反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A硫酸钾溶液 B氢氧化钠固体 C碳酸钠固体 D水8反应EF=G在温度T1下

35、进行，反应MN=K在温度T2下进行。已知T1>T2且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件相同)，则这两个反应的反应速率( )A前者大 B后者大 C一样大 D无法判断9.对可逆反应XY ZW，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态正确的说法为( )AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体10在25时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g 纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min 末

36、收集到氢气1.12 L(标况)，在此之后，又经过4 min 铁粉全部溶解。则：(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？(3)前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因。11等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，则5min时，A的浓度为_，B的平均反应速率为_，x的值是_。12.试写出中学阶段常见的两种不用加

37、热的方法制取氧气的化学方程式：_；_。.实验室中通常用MnO2作催化剂分解过氧化氢，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：(1)实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。实验现象： _。实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。(2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3和Cl，同学们提出以下猜想：甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeC

38、l3溶液中的Fe3；丙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl。你认为最不可能的是_同学的猜想，理由是_。实验过程实验现象结论 (3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填表：13在一定温度和压强下，可发生可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，将5molSO2和3molO2混合，反应达到平衡时混合气体体积缩小为原来的4/5。试求平衡混合气体中SO3的体积分数。14在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N2和H2的体积分数各为多少？ 2.3化学反应速率和限度 自助餐答案

39、1.C一般情况下不用固体或纯液体表示化学反应速率，A项错误；0.8 mol/(L·s)表示一段时间内，某物质的浓度平均每秒改变0.8 mol/L，B项错误；对于无明显现象的化学反应而言，反应速率的大小与现象无关，D项错误。2.A影响化学反应速率的因素有浓度、压强、温度、催化剂等主要因素，还有光、固体颗粒大小、超声波等，而A中的镁和铝是由于其活泼性不同，决定了反应的快慢。决定反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。3.B影响化学反应速率大小的因素有温度、浓度、固体表面积、原电池反应、催化剂等。A项加热升高了温度；B项铁与浓硫酸反应，或被钝化或受热生成SO2等气体而不是H2；C项由于发生F

40、eCu2=CuFe2形成CuFe原电池，加快了氢气的生成速率；D项增大了固体的表面积。4.C由题意知第一个反应阶段的反应速率为v0.002 mol/(L·s)，在第二个阶段，若按第一个阶段的反应速率计算：t18 s，但由于反应物浓度减小，反应速率变慢，故需要的时间比18 s 长。5.C粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面积大，故在相同条件下，与同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的CaCO3的质量大，可排除A、B；由于a>b，且粉末状CaCO3的消耗量大于块状CaCO3，故当粉末状CaCO3完全消耗时，块状CaCO3尚有剩余，此后单位时间内块状CaCO3的损失量

41、又大于粉末状CaCO3。6.B在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大。通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最快。7.AD此反应的离子方程式为Zn2H=Zn2H2，锌过量，则生成氢气的量由H的物质的量决定。锌为固体，要在一定温度下减缓反应速率，通常采用降低H浓度的方法，B、C项加入的物质不仅降低H的浓度，同时也减少了生成氢气的总量；A、D项可对硫酸起稀释作用，降低H的浓度，但H的总量不变。