零班贵溪一中高一化学第三次月考试卷

1、江西省贵溪一中2010-2011学年度下学期月考高一化学试卷(零班) 2011.5可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Fe 56 一、选择题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计60分1. 2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏事故牵动了全世界。我国出现了抢购碘盐的事件，这是因为人们认为食用碘可以防止释放的放射性物质碘-131对人体的影响。已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为53。请根据你所学过的知识判断下列说法正确的是（ ）A碘-131是碘的同素异形体 B碘127I原子和碘131I原子的质子数不同C核能的利用证实原子的可分性D加碘食盐中含

2、有适量的碘单质，大量食用含碘食盐对人体有益2. 下列说法正确的是( )A在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C由1H、2H、3H、35Cl、37Cl组成的氯化氢分子有6种DO2与O3的相互转化是物理变化3. 将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出氧气5ml；然后加入二氧化锰，在同样温度下0.2min内放出氧气50ml。则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的A. 10倍 B. 25倍 C. 50倍 D. 250倍4.反应A（g）+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最

3、快的是 （ ）A.v(D)=0.4 mol·（L·s)-1B.v(C)=0.5 mol·（L·s)-1C.v(B)=0.6 mol·（L·s)-1D.v(A)=0.15 mol·（L·s)-15查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e-X+2H+。下列说法中正确的是 A电池内部H+由正极向负极移动B另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C乙醇在正极发生反应

4、，电子经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O6下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ） A将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 B过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，即可较快放出气体 C在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈 D用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量浓硫酸加快反应7下列有关化学用语使用正确的是 （ ）A硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式：C一氯乙烷的结构式CH3Cl D原子核内有10个中子的氧原子：8反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可

5、表示为（ ）Av(A)= 0.030mol（L ·s） Bv(B)=0.075mol（L· s）Cv(C)=0.030mol（L· s） Dv(D)=0.030mol（L· s）9下列离子反应方程式书写正确的是 A.FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2+ +Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B.实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3 2NH4+Ca(OH)2 = 2NH3+ Ca2+H2O C.FeO与稀HNO3反应： 3FeO + 10H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO+5H2O D.实验室用石灰石制CO2： CO32- + 2H+ =

6、CO2+ H2O10键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程。现查得：已知拆开1 mol HH键、1 mol NN、1 mol NH键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3的热效应 （ ）A放热92KJ B放热46KJ C吸热46KJ D吸热92KJ 11下列事实与氢键有关的是（ ）A水加热到很高温度都难以分解B水结冰体积膨胀，密度减小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI热稳定性逐渐减弱12把a、b、c、d四块金属片浸

7、在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为（ ）Aa>c> d > bBa>b>c>dCc>a>b>dDb>d>c>a13.反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 （ ）A.v(NH3)=0.2 mol/（L·s）B.v(N2)=1.0 mo

8、l/（L·min）C.v(H2)=1.67 mol/（L·min）D.v(H2)=0.3 mol/（L·min）14. 一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态； 混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A B C D全部15.少量铁粉与100 mL 0.01

9、mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加NaCl固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A.B.C.D.16.将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)若经2 s（秒）后测得C的浓度为1 mol/L，现有下列几种说法：（ ）用物质A表示反应的平均速率为0.5 mol/(L·s)用物质B表示反应的平均速率为0.25mol/(L·s)

10、2 s时物质A的转化率为50%2 s时物质B的浓度为0.5 mol/L其中正确的是 （ ）A.B.C. D. 17.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 （ ）A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)-1B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X（g)+Y(g)Z(g)18.在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O42NO2,若N2O4的浓度由0.1 mol/L降

11、到0.07 mol/L要用10 s，那么N2O4的浓度从0.07 mol/L降到0.04 mol/L时，所用时间 （ ）A.等于5 sB.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s19A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） AA、B、C、D、E BC、D、E、A、B CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E20不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（ ）A反应物的性质 B温度 C浓度 D催化剂21有下列物

12、质： NaOH固体； 浓硫酸； NH4NO3晶体； CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是（ ）A B C D22.在2 L密闭容器中，发生3A(g)B(g)2C(g）的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol·1·1，则10 s后容器中B的物质的量浓度是（ ）A1.4 mol·1 B1.6 mol·1 C1.8 mol·1 D3.2 mol·123在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)2B(g

13、)C(g)D(g)，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是( ) 混合气体的压强 混合气体的密度混合气体的平均相对分子质量 气体总物质的量A. B. C. D. 24某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为 A. B C D. 25下列物质中，含有共价键的离子化合物是( )ACaCl2     BH2O      CNH4Cl     DCH426由质量均为100 g的铁片铜片和足量的CuSO4溶液组成原电池装置，

14、经过一段时间后，两电极的质量差变为12g,则下列说法正确的是 ( ) A铁片溶解了12 g B导线中通过了0.2mol电子 C铜片上析出了6 gCu D铜片溶解了6.4g27如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是( )2011.3.18, 实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应 A B C D28.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种

15、气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C. 甲是浓氨水，乙是浓硝酸 D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水HCBr HBrHCBrHBr29. 下列说法中正确的一组是（ ）AH2和D2互为同位素 B 和 互为同分异构体 CH3CHCH2CH3CH3C正丁烷和异丁烷是同系物CH3CHCH3CH3CH2D 和 是同一种物质30.等质量且过量的两份锌粉a和b，分别加入少量的等物质的量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是 VVVVaaaabbbbbttttAABACDA 二、

16、填空题,40分31（6分）在500容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2， 发生下面反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经10秒后达到平衡，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L。求：(1) SO2的转化率为_； (2) O2的平衡浓度为_ mol/L；(3)35平衡时容器内的压强是开始的 倍。32.（4分）下列各组物质 O2和O3 H、D、T 14N和14C CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3 乙烷和丁烷 H2O和 D2O FeO 和Fe2O3(请在横线上填写序号) （1）互为同系物的是 ， （2）互为同分异构体的是 _， （3） 互为同位素

17、的是 ， （4） 互为同素异形体的是 。33.（8分）已知在250C、1.01×105Pa下，1molH2完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：(1)生成物能量总和(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和(2)若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 (填“”、“”或“”)570 kJ(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为： 。若该电池工作时增加了1mol H2O，电路中转移电子的物质的量为 mol。(4)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装

18、置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为： 。18(14分)(1)小于 (1分) (2) (1分) (3)890(3分)(4)O2+2H2O+4e-=4OH- (2分) 2mol (1分) (5)CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O (3分)催化剂25.（1）2SO2 O2 2SO3 （缺条件扣1分） 高温、高压 （2） 0.6 mol/(L.min) （3） （4） 0.826. （1）负极：CH4 -8e- + 10OH- = CO32- +7H2O 3 （2）负极：Cu2e_ = Cu2+ 总反应：Cu + 4HNO3（浓

19、）= Cu（NO3）2 + 2NO2+ H2O19、（4分） 5、4、2、1；20、（7分）（1） 用导线把a、b两电极连接起来（1分）（2） 纯锌片（1分），Zn 2e= Zn2+（1分）；铜片（1分），2H+2e= H2（1分）（3） 0.06mol （2分）29. (1) 9.75g (2) 0.3mol (3) 0.75mol/L 343434、（13分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格： 在这10种元素中，原子半径较小的是_(填元素符号)，化学性质最不活泼的元素是_(填“元素符号”)； 元素的原子结构示意图为_；元素的最高价氧化物结构式为：_，元素的单质电子式为：_。请用电子式表示化合物和的形成过程_。元素的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。元素的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，写出负极的电极反应为_。(5)元素单质能溶于水，在其中通入元素的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因 。35.（9分)等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反应速率是0.1mol/(L·m