重庆市重庆一中2013-2017年度学年高二化学上学期期中试题新人教版本

1、秘密启用前2013年重庆一中高2015级高二上期半期考试 化 学 试 题 卷（理科）2013. 11(总分：100分 时间：100分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16 K 39一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列说法中错误的是A推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放B发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放C石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料D太阳能、氢能、风能属于清洁能源2已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是Av(CO)1.5 mol·L1·

2、;min1Bv(NO2)0.7 mol·L1·min1Cv(N2)0.4 mol·L1·min1Dv(CO2)1.1 mol·L1·min13 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是Ac(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)Bc(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)4下列关于0.1 mol·L1氨水的叙述正确的是A加入少量氯化钠溶液，平衡不移动B加入

3、少量NaOH固体，平衡正向移动C通入少量氯化氢气体，平衡正向移动D加入少量MgSO4固体，抑制NH3·H2O电离5下列各组离子一定能在无色溶液中大量共存的是 ANa+、CO32、NO3、AlO2BK+、H+、CrO42、SO32CAl3+、Ba2+、HCO、Cl DFe3+、Mg2+、SCN、Cl6 在一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应H2(g)+ Br2(g) 2HBr(g)达到平衡的标志是A断裂1 mol HH键的同时生成2 mol HBr键B单位时间内消耗1 mol H2，同时生成1 mol Br2CH2、Br2、HBr的分子数之比为112D混合气体的压强不再改变7下

4、列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均为正确值）A2NO2O22NO H116.2 kJ/mol（反应热）BS(s)O2()SO2() H296.8 kJ/mol（反应热）CNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O() H57.3 kJ/mol（中和热）DC2H5OH()2O2()2CO ()3H2O() H801 kJ/mol（燃烧热）8 拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。已知：HH键能为436 kJ /mol，HN键能为391 kJ /mol， N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4 kJ /mol ，下列说

5、法中正确的是AHH比NN更牢固BNN键能约为946 kJ/mol C合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率D0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ 9下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是A常温下某CH3COONa溶液的pH8B常温下0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的pH2.8CCH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClDCH3COOH属于共价化合物10下列有关说法正确的是A将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体B用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3C向纯水通入少量HCl气

6、体，水的电离程度减小，Kw减小D向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小11在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是 AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的质量分数变大 Dacd12用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)，已知该反应的平衡常数极大（570 K时为1×1059），但反应速率极慢。下列说法正确的是A反应中NO作氧化剂，N2是氧化产物B装有尾气净化装置的汽车排

7、出的气体中不再含有NO或COC提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂D增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率13下图表示反应A(g)+B(g)nC(g) H<0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是A反应由逆反应开始Ba表示有催化剂，b表示无催化剂C若n=2，其它条件相同，a比b的压强大D若其它条件相同，a比b的温度高14常温下，pH12的氢氧化钠溶液和pH4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是A混合前的醋酸约1%发生电离B混合后的溶液中c(Na)c(CH3COO)C氢氧化钠

8、和醋酸的浓度不相等D混合后的溶液呈中性15常温下，下列叙述不正确的是ApH2的盐酸与pH12的KOH溶液，水电离的c(H+)浓度相等B分别将pH=2的盐酸和醋酸溶液稀释到pH=4，后者加入水的体积大C在含有AgBr沉淀的悬浊液中加入少量NaBr固体，c(Br-)增大D同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于716在一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡COH2OHCOOH。下列说法错误的是A稀释溶液，增大B通入CO2，溶液pH减小C升高温度，c(CO)减小D加入NaOH固体，减小二、非选择题。（共5个大题，共52分。）17（12分）由于催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益

9、，催化剂研究和寻找一直是受到重视的高科技领域。（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。下图为硫酸生产过程中2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJ·mol1反应过程的能量变化示意图。V2O5的使用会使图中B点 （填“升高”、“降低”）一定条件下，SO2与空气反应后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L，则SO2起始物质的量浓度为 mol/L；生成SO3的化学反应速率为 mol/(L·min)。空气铜、稀硫酸、少量硫酸铁CuSO4·5H2OCuSO4溶液调节溶液pH 34过滤过滤结晶（2）下图是一种以铜、稀硫酸为原

10、料生产蓝矾的生产流程示意图。 生成CuSO4的总反应为2Cu+O2+2H2SO4=2 CuSO4+2H2O，少量起催化作用，使反应按以下两步完成： 第一步：，第二步： 。（用离子方程式表示）调节溶液pH为34的目的是 ，调节时加入的试剂可以为 。（选填序号）aNaOH溶液 bCuO粉末 cCu2(OH)2CO3 d氨水（3）纳米TiO2是优良的光敏催化剂。工业上用钛铁矿制得粗TiO2；再转化为TiCl4(l)；由TiCl4(l)制取纳米TiO2的方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（7001000）进行水解。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140 kJ&#

11、183;mol12C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJ·mol1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO的热化学方程式： 。写出上述TiCl4(l)制取纳米TiO2的化学方程式： 。18（9分）氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料。(1)实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料（单位是mol /L），平衡时测得甲容器中H2的转化率为20%。N2H2NH3甲130乙0.51.51丙004 平衡时甲容器中氨气的浓度为 。 乙容器中开始反应时，v逆 v正(填、或)。 达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为 。(2)工业

12、上以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：T / 165175185195K111.974.150.634.8焓变H_0（填“>”、“<”或“=”）。在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（） 的关系。随着x增大而增大的原因是 。右图中的B点处，NH3的平衡转化率为 。19（12分）为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数

13、，进行如下实验：称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入23滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。回答下列问题：(1)已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为 。(2)步骤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。(3) 完成并配平下列离子方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+= CO

14、2+ Mn2+ (4) 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。(5) 步骤中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）(6) 步骤中判断滴定终点的方法是 。(7) 试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。20（10分）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)CH3COOH1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11HClO3×10-8(1)上述三种酸中，酸性最强的是 。(2)在常

15、温下，相同物质的量浓度的CH3COONa、 Na2CO3、NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为 。（用序号回答）(3)设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH3COOH酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作） 。(4)向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为 。(5)实验证明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀。据此推断CO和AlO两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是 。21（9分）难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4&

16、#183;2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下溶解平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca22KMg24SO2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有_和CaSO4以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K的原因： 。 (3)“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液pH至中性。(4)不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图。由图可得，随着温度升高， ， ，溶浸出的K的平衡浓度

17、增大。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)COCaCO3(s)SO 已知298 K时，Ksp(CaCO3)2.80×109，Ksp(CaSO4)4.90×105，计算此温度下该反应的平衡常数，K 。 班次 姓名 顺序号 考号 密 封 线 在在在在是在2013年重庆一中高2015级高二上期半期考试化 学 试 题 卷（理科） 2013. 1117.（12分）（1） mol/L； mol/(L·min)。（2）第二步： 。 ， 。（3） 。 。18.（9分） （1） 。 。 。（2） 。 。 。19.（12分） （1） 。（2） 。（3

18、） C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2+ Mn2+ （4） 。（5） 。（6） 。（7） 。20.（10分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。21.（9分）（1） 。（2） 。 。（3） ， 。（4） ， ，（5） 。2013年重庆一中高2015级高二上期半期考试 化 学 答 案（理科）2013. 11 15 CCDCA 610 BBBDA 1116 DCDADA17.(12分)(1)降低(1分) a+b(1分) b/t(1分) (2) (2分) 将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去(1分) b,c(2分)(3) TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g)H81 kJ&#