重庆一中高2019级高三上期10月月考化学试卷无答案

1、2019年重庆一中高2019级高三上期10月月考理综化学试题可能用到的相对原子质量： Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-647、 下列说法错误的是 （ ）A、 P2O5可用作食品干燥剂B、 漂白粉可用于生活用水的消毒C、 氢氟酸可用于在玻璃器皿上刻蚀标记D、 硫磺、硝石、木炭可用于配制黑火药8、 NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A、1 mol 葡萄糖（C6H12O6） 分子含有羟基数目为6NAB、常温时，56 g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NAC、密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NAD、钠在空气中燃烧可生成多种

2、氧化物，23 g钠完全燃烧时转移电子数为1NA9、 关于有机物 的说法正确的是（ ）A、a、 b 互为同系物B、c 中所有碳原子可能处于同一平面C、b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构)D、a、 b、 c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色10、已知HNO2 在低温下比较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物，还原产物与溶液PH的关系如表：pH范围77产物 NO3-NO、N2O、N2中的一种下列有关说法错误的是（）A. 碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-+ClO-NO3-+Cl-B. 向冷

3、的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C. 向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D. 向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色11、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是（ ）A. 在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原B. 电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入C. 三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率D. 电流强度不同，会影响硅提纯

4、速率12、下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是   (   )选项实验操作实验现象解释或结论A将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2B-1Na2CO3-1-1硼酸溶液中醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无明显现象酸性：醋酸碳酸硼酸C酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液变红Y中一定含有SO42-和Fe3+DNH4Cl溶液中投入金属钠，将生成的气体干燥后，通入灼热的CuO黑色固体变红说明NH3能还原CuO常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解，

5、工业上用于橡胶的硫化。某学习小组合成S2Cl2 的实验装置如图所示（装置A中装浓HCl，B中装MnO2）。下列说法正确的是（   ） A、 G瓶为防倒吸的安全瓶 B、D瓶中所盛试剂为饱和氯化钠溶液C、实验时需先点燃E处的酒精灯再加热装置BD、实验结束，再由A滴加饱和溶液入B中，以防止拆卸装置时污染空气26、辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示:（已知：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。）  （1）写出“浸取”过程中Cu 2S

6、溶解时发生反应的离子方程式:_。 （2）矿渣成分之一也是玻璃的主要成分之一，其与强碱溶液反应的离子方程式 （3）“回收S”过程中温度控制在5060 之间,不宜过高或过低的原因是_ _ 。 （4）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化学方程式为_。向“滤液M”中加入(或通入)_(填字母),可得到另一种可循环利用的物质。      a.铁            b.氯气 &#

7、160;        c.高锰酸钾 （5）“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，加入控制溶液的pH,其理由是 （6）“保温除铁”过程中,加入CuO的目的是_；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中,加入HNO 3调节溶液的pH,其理由是_。 （7）取“置换”后所得固体（Cu、Fe）9.0 g，将其投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO金属完全溶解。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则混合物中铜和铁的物质的量之比为 。硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，易溶于水

8、而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。制备步骤如下：步骤1：称取还原铁粉0.4 g，炭粉0.3 g，放入50 mL 锥形瓶中，加入3.5 mL 2硫酸置于60热水浴中加热（如图），待反应完全，取出冷却，再加入6的硫酸2 mL。步骤2：在上述反应液中加入浓氨水0.8 mL，振荡混匀，抽滤（如图）。向滤液中加入10 mL无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。步骤3：取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。请回答下列问题：（1） 步骤1中炭粉的作用是      ，（2） 向滤液中加入无水乙醇目的是 

9、     。（3） 产品中金属阳离子常用试剂检验，请写出检验的离子方程式（4） 某课题小组通过实验检验硫酸亚铁铵晶体加热时的分解产物。小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：a、 、 b、c、 d、经认真分析，通过推理即可确定，猜想 不成立（填序号）。 乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有_；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是_(写一种即可)。（5） 称取获得的硫酸亚铁铵（M=392）1.9600 g配成100 mL溶液，取出20.00 mL滴加烯硫酸酸化后

10、用0.0100标准溶液进行滴定，消耗溶液为18.00 mL。滴定终点的现象为 ；制得硫酸亚铁铵样品的纯度为 。 28、 一些碳氮硫化合物是造成大气污染，水污染的主要原因，如何消除这些污染已成为人们关注的热点。（1） 可用处理燃煤烟气中的，生成液态硫，实现硫的回收。已知： 则从燃煤烟气回收1 mol 时释放 kJ的热量。（2） 可用右图装置可将燃煤烟气中的转化为工业原料，电极b表面发生 （“氧化反应”，“还原反应”），电极a表面的电极反应式为 （3） 可用次氯酸钠处理废水中的氨氮，其主要反应如下: 实验测得废水中pH与氨氮去除率的关系如图所示。pH较高时，氨氮去除率下降的原因是

11、60;（4）CH4也可以消除氮氧化物的污染。主要反应原理为：CH4(g) + 2NO2(g) CO2(g)+ 2H2O(g)+ N2(g)   H868.7kJ/mol在3 L 密闭容器中通入0.100 molCH4和0.200 mol NO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间（t）与容器内气体总压（p）的数据见下表：反应时间（t）/min0246810气体总压（p）/100kPa4.805.445.765.926.006.00由表中数据，计算08 min内v(NO2)       

12、  ；该温度下平衡常数K            。（5）在一恒容容器中，通入一定量CH4和NO2，NO2的转化率随温度变化关系如图所示，则下列叙述正确的是（ ）A、平衡常数：c点=d点B、反应速率：b点的v（逆）c点的v（逆）C、若温度维持在200更长时间，NO2的转化率将大于19%D、提高c点时NO2转化率和反应速率，可适当升温或者增大c（CH4）35、化学选修3：物质的结构与性质A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素。A、C的基态原子中都有两个未

13、成对电子，D是短周期中原子半径最大的金属元素，E为其所在周期中电负性最大的元素，基态F原子的3d轨道上有6个电子。请回答下列问题:(1)F在周期表中的位置是；F的单质的一种晶胞如图，该晶胞为堆积。(2)A、B、C第一电离能由小到大的顺序为。(3)(AB)2直线型分子中所有原子均满足8电子结构，则(AB)2中键与键个数之比为。(4)C的简单氢化物在同主族元素的简单氢化物中沸点反常，其原因是。(5)与互为等电子体的分子为(写出一种)。依据价层电子对互斥理论，的空间构型为。(6)BE3中B原子的杂化轨道类型是。(7)如图所示为D、E两种元素形成的化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图:若a=5.6

14、15;10-8cm，则该晶体的密度为 g·cm-3(精确到小数点后1位)。36【化学选修5：有机化学基础】有机物G是一种香料，下图是该香料的一种合成路线。已知:E能够发生银镜反应，1 molE的侧链能够与2 molH2完全反应生成F有机物D的分子式C4H8O2，分子中有两个甲基；G的分子式C13H18O2有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链回答下列问题:（1） 用系统命名法命名有机物D：     。（2） 有机物B中官能团名称是 ，（3）E的结构简式为     。 （4）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为     。（5）以丙烯等为原料合成D的路线如