长宁区高考化学二模含答案

1、2020年长宁区高三化学在线学习效果评估试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。2答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 S-32 一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1. 从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是A干馏B分馏C裂化D裂解2. 镆（Mc）是一种人工合成的元素，同位素的原子核内的中子数是A115B144C173D2883.

2、对储氢材料CaH2描述错误的是A离子半径：H- > Li+BH-有强还原性CCa2+ 最外层电子排布式：3s23p6DCaH2晶体中既有离子键又有共价键4. 下列属于强电解质的是A硫酸钡B食盐水C二氧化硅D醋酸5. 常温下，铝条与下列溶液不能持续反应的是A氢氧化钠溶液B. 浓硫酸C. 稀硫酸D. 硫酸铜溶液6. 下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是A. 都是烃的衍生物B. 都有固定沸点C. 都易溶于水D. 都不能与氢氧化钠溶液反应7. 下列关于钠的叙述正确的是A钠为银白色固体，熔点很高B钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C钠可保存在酒精中D钠与CuSO4溶液反应，可置换出

3、单质铜8把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是 ACuSO4BFe2(SO4)3 CHClDFeSO49. 一定量CuCl2固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。上述变化过程中会放出热量的是ACuCl2向水中扩散BCu2+形成水合离子CCu2+发生水解 D电解产生Cu和Cl210. 下列实验事实可以用共价键键能解释的是A氯化氢的沸点低于溴化氢B金刚石熔点高于晶体硅C氦气的化学性质稳定D甲烷是正四面体型分子11. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A. 均采用水浴加热B. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量C. 均采用边反应边蒸馏的方法D. 制备乙

4、酸乙酯时乙醇过量12. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 原子半径：SCl B. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3C. 还原性：I-Br- D. 酸性：H2SO4H3PO413. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是 ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、CO32、AlO2、SO42 CFe2+、Mg2+、SCN、ClDNa+、HCO3、SO32、I14. 只用水就能鉴别的一组物质是 A. 苯、乙酸、四氯化碳 B. 乙醇、乙醛、乙酸 C. 乙醛、乙二醇、硝基苯 D. 己烷、乙醇、甘油15. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液浸润后，置于下图装置中，进行铁的电化学腐蚀

5、实验。下列有关该实验的说法正确的是A铁被氧化的电极反应式为Fe 3e Fe3+B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C活性炭的存在会加速铁的腐蚀D以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀16. 取1 mLAgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)，下列说法错误的是 A. 实验白色沉淀是难溶的AgClB. 由实验说明AgI比AgCl更难溶 C. 若按顺序实验，看不到黑色沉淀D. 若按顺序实验，看不到白色沉淀17. 常温下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是Ac(OH-)减小B醋酸的电离程度减小 C溶液的pH增大Dc(Ac-)增大18. 下列

6、关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO219. 向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2Br-),表示该反应的离子方程式肯定错误的是A. 2Fe2Cl2  2Fe32ClB. 10Fe2+2Br6Cl2 10Fe3+ Br212ClC. 2BrCl2 Br22ClD.

7、0;2Fe24Br3Cl2 2Br22Fe36Cl坩埚坩埚+试样失水后，坩埚+试样11.70 g14.20 g13.20g20. 测定CuSO4·xH2O晶体的x值，有关质量数据如表中所示，已知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是 A晶体中含不挥发杂质 B加热时蓝色未完全变白 C没有放在干燥器中冷却 D加热时有晶体溅出二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）硒是动物和人体所必需的微量元素之一,在周期表中信息如右图所示。完成下列填空：21. Se元素在周期表中的位置为_。右表中78.96的意义为_。Se原子最外层电子排布的轨道表示式为_。22. 从原子结构角度解释硫的

8、非金属性大于硒_。23. 硒化氢（H2Se）是一种有恶臭味的有毒气体，是一种 （选填“极性、或非极性”）分子，其空间结构为_型。24. 工业上常用浓H2SO4焙烧CuSe的方法提取硒，反应产生SO2、SeO2的混合气体，写出反应的化学方程式_。理论上该反应每转移1mol电子，可得到SeO2 的质量为 g，得到SO2在标准状况下的体积为 L。（二）（本题共15分）n(NH3)/molt/min1.020工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入N2(g) 和H2(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0），NH3物质

9、的量随时间的变化如右图所示。2502 min内的平均反应速率v(H2)=_。26该温度下，反应的平衡常数表达式K= 。其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/25125225平衡常数K4×106K1K2试判断K1 K2（填写“>”、“=”或“<”）。27. 能说明该合成氨反应已达到平衡状态的是 （选填编号）。a3v(N2) = v(H2) b容器内压强保持不变 c混合气体的密度保持不变 d25时，测得容器中 c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混

10、合后所得溶液的pH如下表。实验编号氨水浓度/mol·L-1盐酸浓度/mol·L-1混合溶液pH0. 20.2pHxc0.2pH7请回答：28中所得混合溶液，pH_7（填“>”、“<”或“”）；中c_0.2（填“>”、“<”或“”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为 。29请你设计一个能证明一水合氨是弱电解质的简要方案 。（三）（本题共15分）2-苯基丙烯酸(俗名阿托酸)是一种重要的医药中间体、材料中间体，可用下列方法合成。首先，由A制得E，过程如下：已知：i.  ii. 30. 烃A的名称是 。 D的同分异构体中，能发生银镜反应

11、的芳香族化合物有多种，任写一种该类同分异构体的结构简式 。写出反应的化学方程式 。又已知，iii： 然后，通过下列路线可得最终产品：31. 检验F是否完全转化为G的试剂是_。反应的化学方程式是 。32. 路线二与路线一相比不太理想，理由是 。33. 设计并完善以下合成流程图。（合成路线常用的表示方式为： ）（四）（本题共15分）为了监测某烟道气中的NOx的含量，选用如下采样和检测方法。 I采样步骤检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140；打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。34. A中装有无碱玻璃棉，其作用是_。采样步骤加热烟道气的目的是 。C中填充的干燥剂最

12、好的选择是_（选填编号）。a. 碱石灰 b. 无水CuSO4 c. P2O535. 用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。. NOx含量的测定将一定量的气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3，然后加入过量的 FeSO4标准溶液，充分反应后，再用 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+。36. NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式是 。滴定操作使用的玻璃仪器主要有 。37. 滴定过程中发生下列反应：3Fe2+NO3+4H+NO+3Fe3+2H2O、 Cr2O72 + 6Fe2+ +14H+ 2Cr3

13、+ +6Fe3+7H2O。判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）：若缺少采样步骤，会使测试结果_；若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_。2020年长宁区高三化学在线学习效果评估试卷答案要点及评分标准一、选择题（共40分，每小题2分,每小题只有一个正确选项）题号12345678910答案BCDABDBABB题号11121314151617181920答案DBBACCABCD二、综合题（共60分）（一）本题共15分21. （共4分）第四周期VIA族（2分） 硒元素的相对原子质量（1分） （1分）22. （共3分）硫和硒原子的最外层电子数相同，硫原子比

14、硒原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以硫的非金属性强于硒。23. （共2分）极性（1分） 折线形（1分） 24.（共6分）CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+SeO2+3SO2 +4H2O（2分） 18.49（2分） 11.2（2分）（二）本题共15分25(2分）0.375 mol/(L·min) 26（共4分）(2分） > (2分）27(2分）bd28（共4分） < (1分） > (1分） C(Cl-)= C (NH4+)> C (H+)= C (OH-) (2分） 29(3分)用玻璃棒蘸取0.1mol·L1NH4Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH<7。（含方法与操作、证据和结论。合理即可）（三）本题共15分30. （共5分）甲苯（1分） （2分）（2分）31