普通化学习题参考答案

1、习题参考答案习题一一、判断题(对的，在括号内填“”，错的填“×”)1. =和=的相同。 ( × )2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。( )3. 反应的就是反应的热效应。 (× )4. Fe(s)和的都为零。 ( × )5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。 ( × )6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。 (× )7. 由于=，是状态函数，的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关，故也是状态函数。 (×)8. 由于固体的分解反应

2、是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。 ( × )9. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。 (× )10. 因为，不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中()的值也应由具体的过程决定。 (× )二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)1. 对于封闭体系，体系与环境间 ( B )A. 既有物质交换，又有能量交换 B. 没有物质交换，只有能量交换C. 既没物质交换，又没能量交换 D. 没有能量交换，只有物质交换2. 热力学第一定律的数学表达式只适用于 ( C )A. 理想气体 B. 孤立体系 C. 封闭体系 D. 敞开体系3. 环境对系统作1

3、0kJ的功，且系统又从环境获得5kJ的热量，问系统内能变化是多少？ ( D ) A. kJ B. kJ C. +5kJ D. +15kJ4. 已知2PbS(s) + 3= 2PbO(s) + 2的=，则该反应的值是多少？ ( D )A. 840.9 B. 845.9 C. D. 5. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。 ( D ) A. B. C. D. 6. 下列对于功和热的描述中，正确的是哪个？ ( A )A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C. 都是状态函数，变化量与途径无关D. 都是状态函数，始

4、终态确定，其值也确定7. 在温度的标准状态下，若已知反应A2B的标准摩尔反应焓，与反应2AC的标准摩尔反应焓，则反应C4B的标准摩尔反应焓与及的关系为=？ ( D )A. B. C. D. 8. 对于热力学可逆过程，下列叙述不正确的是哪个？ ( C)A. 变化速率无限小的过程 B. 可做最大功的过程C. 循环过程 D. 能使系统与环境都完全复原的过程9. 下述说法中，不正确的是哪个？ ( D )A. 焓只有在某种特定条件下，才与系统吸热相等B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C. 焓是状态函数D. 焓是系统能与环境进行热交换的能量10. 封闭系统经过一循环过程后，其下列哪组参数是正确

5、的？ ( C )A. =0，=0，=0，=0B. 0，0，=0，=C. =，=，=0D. ，=，=011. 以下说法正确的是哪个？ ( B )A. 状态函数都具有加和性B. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变C. 因为=，=，所以恒容或恒压条件下，都是状态函数D. 虽然某系统分别经过可逆过程和不可逆过程都可达到相同的状态，但不可逆过程的熵变值不等于可逆过程的熵变值。12. 盖斯定律反映了 ( B )A. 功是状态函数 B. 取决于反应体系的始终态，而与途径无关。C. 热是状态函数 D. 取决于反应体系的始终态，也与途径有关。13. 298K时，下列各物质的等于零的是哪个？ (

6、A)A. 石墨 B. 金刚石 C. 溴气 D. 甲烷14. 在下列反应中，进行l mol反应时放出热量最大的是哪个？ ( C )A. =B. =C. =D. =15. 下列反应中等于产物的是（ D ）A. CO2(g) + CaO(s) = CaCO3(s) B. C. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) D. 三、计算及问答题1试计算下列情况的热力学能变化：(1) 系统吸收热量500J，对环境作功400J；解：(2) 系统吸收热量500J，环境对系统作功800J。解：2. 在373.15K和100下，由1水汽化变成1水蒸气，此气化过程中系统吸热40.63。求：(1) 系统膨胀对

7、外作功=？(液体水体积可忽略不计)(2) 此过程内能改变=？解：（1） （2）3反应N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)在恒容量热器中进行，生成2mol NH3时放热82.7kJ，求反应的和298K时反应的。解： 4. 已知100，18时1溶于稀盐酸时放出151.5的热，反应析出1气。求反应过程的，。解：5. 在下列反应或过程中，与有区别吗？简单说明。并根据所列的各反应条件，计算发生下列变化时，各自与之间的能量差值。(1) ，2.00的分解；(2) ，生成1.00；(3) ，5.00(干冰)的升华；(4) ，沉淀出2.00。解：（1） (2)无体积变化， (3) (4) 无体积变化，6

8、. 计算下列反应的(1) ；(2) 和(3) 298.15 K进行l反应时的体积功。 =解：-74.81 0 -135.44 -92.307(1)(2) =-429.86-(4-4-1)（3）7. 葡萄糖完全燃烧的热化学反应方程式为=，=当葡萄糖在人体内氧化时，上述反应热约30%可用做肌肉的活动能量。试估计一食匙葡萄糖(3.8 g)在人体内氧化时，可获得盼肌肉活动的能量。解： 8. 已知下列热化学方程式：=，=，=，=不用查表，试计算下列反应的。=解：9. 利用附录3数据，计算下列反应的。(1) =(2) =解：(1) =0+（-153.89）-0-0=-153.89kJ.mol-1（2） 1

9、0. 已知在25和标准状态下，1.00g铝燃烧生成Al2O3(s)放热30.92kJ，求Al2O3(s)的(298K)。解：11. 用来焊接金属的铝热反应涉及被金属还原的反应：，试计算：(1) 298K时该反应的。(2) 在此反应中若用267.0g铝，问能释放出多少热量？解：（1） = (2)12. 已知、(g)和(l)在298.15K时的标准摩尔生成焓分别是50.63、9.66和，计算火箭燃料联氮和氧化剂四氧化二氮反应：=(1) 反应的标准摩尔反应焓变=？(2) 计算32 g液态联氮完全氧化时所放出的热量为多少？解：(1) (2) 13. 试通过计算说明下列甲烷燃烧反应在298.15K进行1

10、mol反应进度时，在定压和定容条件燃烧热之差别，并说明差别之原因。CH4(g) + 2O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(l)解：原因：14. 辛烷()是汽油的主要成分，试计算298K时，100g辛烷完全燃烧时放出的热量。解： 15. 通过吸收气体中含有的少量乙醇可使酸性溶液变色(从橙红色变为绿色)，以检验汽车驾驶员是否酒后驾车(违反交通规则)。其化学反应可表示为=试利用标准摩尔生成焓数据求该反应的。解： =8780.4习题二一、判断题(对的在括号内填“”，错的在括号内填“×”)1. 为正值的反应均是自发反应。 (×)2. 反应产物的分子数比反应物多，该反应的&g

11、t;0。 (× )3. <0的反应一定是自发进行的。 (× )4. 稳定单质的和都为0，因此其标准熵也为0。 (× )5. 如果一个反应的>0，<0，则此反应在任何温度下都是非自发的。()6. 升高温度，反应的增大，则说明该反应为吸热反应。 ( )7. 对于全部是气体反应的系统，当达到平衡时，恒容加入惰性气体后平衡不发生移动。 ()8. 在一定温度和浓度下，无论使用催化剂与否，只要反应达到平衡时，反应物与产物的浓度为一定值。 ( )9. 反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。 (×)10. 催化剂能改变反应历程，降低

12、反应的活化能，但不能改变反应的。 ( )11. 反应速率只取决于温度，而与反应物或生成物的浓度无关。 (× )12. 对于可逆反应：，>0，升高温度使增大，减小，故平衡向右移动。 (× )13. 根据分子碰撞理论，具有一定能量的分子在一定方位上发生有效碰撞，才可能生成产物。 ( )14. 活化能的大小不一定能表示一个反应的快慢，但可以表示一个反应受温度的影响是显著还是不显著。 ( )15. 在一定温度下，对于某化学反应，随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，反应速率常数逐渐变小。 ( × )二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)1. 下列体系变化过程中熵值减

13、少的是哪个？ ( C )A. 食盐溶于水 B. 干冰升华C. 活性炭吸附氧气 D. 高锰酸钾受热分解2. 等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是哪个？ ( C )A. <0 B. <0 C. <0 D. <03. 下列反应中等于产物的是哪个？ ( C )A. B. C. D. 4. 某温度时，反应=的标准平衡常数=，则反应=的标准平衡常数等于多少？ ( B )A. B. C. D. 5. 反应 H2 (g)+Br2 (g)2HBr(g) 在800K时平衡常数K=3.8×105，1000K时平衡常数K=1.8×103，则此反应是: ( B

14、 )A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 无热效应的反应 D. 无法确定6. 升高温度可以增加反应速率，最主要是因为什么？ ( B )A. 增加了分子总数 B. 增加了活化分子的百分数C. 降低了反应的活化能 D. 促使平衡向吸热方向移动7. 在恒温下仅增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是什么？ ( D )A. 化学反应速率常数增大 B. 反应物的活化分子百分数增加C. 反应的活化能下降 D. 反应物的活化分子数目增加8. 温度升高而一定增大的量是下列哪个？ ( B)A. B. 吸热反应的平衡常数C. 反应的速率 D. 反应的速率常数9. 一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是哪个？

15、(A)A. 各物质的浓度或分压不随时间而变化B. =0C. 正、逆反应的速率常数相等D. 如果寻找到该反应的高效催化剂，可提高其平衡转化率10. 某基元反应=，将2和1放在1L容器中混合，问A与B开始反应的反应速率是A，B都消耗一半时反应速率的多少倍？ ( C )A. 0.25 B. 4 C. 8 D. 111. 当反应=的反应速率方程式为=时，则此反应为什么反应？ ( C )A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应C. 无法肯定是否是基元反应 D. 对A来说是个二级反应12. 升高温度时，化学反应速率增加倍数较多的是下列哪种反应？ ( C )A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 较大的反

16、应 D. 较小的反应13. 对于反应速率常数，以下说法正确的是哪个？ ( D )A. 某反应的越小，表明该反应的反应速率常数越大B. 一个反应的反应速率常数可通过改变温度、浓度、总压力和催化剂来改变C. 一个反应的反应速率常数在任何条件下都是常数D. 以上说法都不对 14. 对于催化剂特性的描述，不正确的是下列哪个？ ( B ) A. 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态 B. 催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 C. 催化剂不能改变平衡常数 D. 加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应15. 若有两个基元反应，均属C型，且第一个反应的反应速率常数大于第二个反应速率常

17、数，忽略频率因子不同的影响，则这两个反应的活化能与的关系与下列哪一种相符？ ( D )A. > B. < C. = D. 不能确定三、计算及问答题1. 不用查表，将下列物质按其标准熵值由大到小的顺序排列，并简单说明理由。(1)；(2)；(3)；(4)；(5)。解：(4) (3) (5) (1) (2) 理由：一般（相对分子质量相近时）气态的大于液态的；液体的大于固体物质的；而当温度和聚集态相同时，分子或晶体结构较复杂的物质的熵大，原子序数大的大于小的。2. 分析下列反应的熵值是增加还是减少，并说明理由。(1)；(2)；(3)；(4)。解：(1)增加：气态大于固态 (2)增加：气态大

18、于液态 (3)减少：气体分子数减少 (4)增加：气体分子数增多3试用书末附录3中的标准热力学数据，计算下列反应的和。(1)=；(2)=；(3)=；(4) AgBr(s) =。解： (1) 307.7 66.9 (2) 23.0 147.06(3) 184.3 26.91(4) 51.4 96.904. 试分析下列反应自发进行的温度条件：(1)，=；(2)，=91.0；(3)，=163.0；(4)，=。解：自发进行的温度条件是：二者同号且 ； （1） (2) (3) <0，>0，任何温度下非自发；（4）>0，<0,任何温度下均自发。5. 用锡石()制取金属锡，有建议可用下

19、列几种方法：(1) 单独加热矿石，使之分解；(2) 用碳(以石墨计)还原矿石(加热产生)；(3) 用还原矿石(加热产生水蒸气)。今希望加热温度尽可能低一些。试利用标准热力学数据通过计算，说明采用何种方法为宜。解：（1） 查表计算得：=204.4 ； =580.7(2)查表计算得：=207.3 ； =187.2(3)查表计算得：=115.5 ； =97.1由计算可知：用氢气还原锡矿石温度最低。6. 己知下列反应：=在740K时的=0.36。若在该温度下，在密闭容器中将1.0还原为银，试计算最少需用的物质的量。解：设最少需要的物质的量为. =起始时物质的量(mol)：1.0 0 0反应后的变化量(

20、mol)：-1.0 -1.0 2×1.0 1.0平衡时物质的量(mol)： (0) (2.0) 1.0定温定压下，分压之比等于物质的量之比，故：解得：7. 利用标准热力学函数估算反应：=在873 K时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数。若此时系统中各组分气体的分压为=127，=76，计算此条件下反应的摩尔吉布斯函数变，并判断反应进行的方向。解：(1) = (2)<0故此条件下反应正向进行。8. 求化学反应在600K时的平衡常数。解： =-197.78-600×（-188.1）/1000=-84.929. 在308K和总压强100时，有27.2%分解为。(1) 计算反

21、应=的；(2) 计算308K，总压强增加1倍时，的离解百分率；(3) 从计算结果说明压强对平衡移动的影响。解：（1）设有100mol发生分解 =平衡时的物质的量（mol） =72.8 =54.4（2）当总压强为200kPa时：设离解百分率为% =平衡时的物质的量（mol） =100- = 得：即离解百分率为19.6%。（3）增加压强，N2O4的离解百分率降低，即向气体分子数减少的方向移动。10. 在一定温度和压强下，某一定量的气体体积为1L，此时已经有50%离解为和，试判断在下列情况下，的离解度是增加还是减少？(1) 减少压强，使的体积变为2L；(2) 保持压强不变，加入氮气，使体积增加至2L；(3) 保持体积不变，加入氮气，使压强增加1倍；(4) 保持压强不变，加入氯气，使体积变为2L；(5) 保持体积不变，加入氯气，使压强增加1倍。解：(1)增加 (2)增加 (3)不变 (4) 减小 (5) 减小11. 研究指出下列反应在一定温度范围内为基元反应