上海高中中学化学有机化学方程式整理

1、高中有机方程式总结1 .甲烷烷烧通式：CnH2n-2 (n 1)氧化反应上都点燃甲烷的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2。甲烷不可使酸性高镒酸钾溶液及滨水褪色。第11页共8页取代反应氯甲烷：CH4+CI2光照二氯甲烷三氯甲烷四氯化碳光照+CH3CI+HCICH3C1+C1 2#韬 ,CH2c12+HC1CH2CI2+CI2 -*CHCl 3+HCl （ CHCl 3又叫氯仿）CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl2 .乙烯乙烯的制取：CH3CH2OH浓硫酸170r * H2C=CH2 T +H2O 17 0实验室制取乙烯的副反应:浓硫酸2cH3cH20HCH3cH20cH2cH3+H2烯煌通

2、式：CnH2n ( n 2)氧化反应一一 IX.心八点燃乙场的燃烧：C2H4 +302 2CO2+2H2O乙烯可以使酸性高镒酸钾溶液褪色。图1乙烯的制取加成反应与滨水加成： 与氢气加成： 与氯化氢加成:与水加成：H2C=CH2+H2OH 2C=CH 2+Br 2 收CH 2Br CH 2Br催化剂H 2C=CH 2+H2入* CH3CH 3一定条件“C=CH 2+HCI *CH 3CH 2CI一定条件CH3CH20H聚合反应一定条件乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH 2*4CH2-CH2-n3.乙快乙快的制取：CaC2+2H2OHC 三CH T +Ca(0H) 2，一，入“2500 c 3

3、000C(电石的制备：Ca0+3C CaC2+C0T)烯煌通式：CnH 2n-2 (n2)氧化反应上都点燃乙快的燃烧：c2H2+502*4C02+2H20乙快可以使酸性高镒酸钾溶液褪色。加成反应与滨水力口成：HC三CH+B2 HC=CHBr 1_BrCHBr=CHBr+BC 2CHB2CHBr2与氢气力口成：HC=CH+H2 H2C=CH2图2乙焕的制取与氯化氢力口成：HC三CH+HCl聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：催化剂+ CH2=CHClnCH2=CHClCl 一定条件 - I - CH 2 CH Jn一定条件 .乙快加聚，得到聚乙快：n HC三CH CH=CH =卜4.苯苯的同系物通

4、式:氧化反应CnH2n-6 （ n 6）苯的燃烧：2c6H6+15O2点燃12CO2+6H2O苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，也不能使滨水因化学反应而褪色。取代反应苯与液澳反应Fe+Br2硝化反应一Br+HBr（澳苯）浓 H2SO4+HO-NO260-一 NO2C+H2O（硝基苯）加成反应催化剂+3H2 Z-（环己烷）。5 .甲苯氧化反应上就点燃甲苯的燃烧：C7H8+9O27CO2+4H2。甲苯不能使滨水褪色，但可以使酸性高镒酸钾溶液褪色。取代反应CH3/人浓硫酸+3HNO3CH3一NO2+3H2OINO2TNT）,2, 4, 6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（6 .石油和石油产品概述

5、C16H34C C8H18 C8H16C8H 18c4H10C4H8C4H10CH4 C3H 6C4 H 10C2H4 C2H6二、含氧有机物类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质醇R0H乙醇C2H50H有C0键和0 H键； -0H与链煌基直接相 连1 .与钠反应：生成醇钠并放 出氢气；2 .氧化反应：02：生成C02 和H20；弱氧化剂：生成乙 醛；3 .脱水反应：140C：乙醛；170 C：乙烯；4 .酯化反应。醛0 II RC H乙醛0IICH 3 C HC=0双键，具后/、饱和性1.加成反应：用Ni作催化 齐山与氢加成，生成乙醇； 2.氧化反应：能被弱氧化剂 氧化成竣酸（如银镜反应

6、、 还原新制氢氧化铜）。较 酸0IIRC0H乙酸0IICH3- C0H受C=0影响，0H 能够电离，产生H +1 .具有酸的通性；2 .酯化反应：与醇反应生成 酯。酯0IIRC0R乙酸乙酯CH3C00C2H5分子中RC0和0R 之间容易断裂水解反应：生成相应的竣酸 和醇7 .乙醇饱和一元醇通式：CnH2n+2。（n1）与钠反应乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2T （乙醇钠）氧化反应占燃乙醇的燃烧：2c2H6O+3O2 一 4CO2+6H2O一.一 一一催化辞.乙醇的催化氧化： 2CH3CH2OH+O2 - 2CH3CHO+2H 2。（乙醛）消除反应乙醇在浓硫酸做

7、催化剂的条件下，加热到170c生成乙烯。注意：该反应加热到140c时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醛。一 一 浓硫酸一 八八 一一2c2H5OH C2H5OC2H5+H2O （乙醛）140 c8 .甲醛饱和一元醛通式：CnH2no （n 1）甲醛是无色，具有刺激性气味的气体，易溶于水。加成反应甲醛与氢气反应氧化反应O|催化剂H C - H+H 2- c CH 30H0|催化剂2H-C-H+022 2HC00H （甲酸）甲醛的燃烧：2CH2O+2O2 1r一 2CO2+2H2。占燃 甲醛的银镜反应：及次小洽HCHO +2Ag（NH 3）2OH -加热 * HCOONH 4+2Ag+3NH 3+

8、H2O （甲酸镂）注意：硝酸银与氨水配制而成的制氨溶液中含有Ag（NH） 20H（氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ago有关制备的方程式：Ag+NH3 - dOfAgOH J + NH；AgOH+2NH 3 - H20f Ag(NH 3)2OH+2H 2O甲醛与新制氢氧化铜的反应 ：HCHO+2Cu(OH) 2H HCOOH+Cu 2O J +2HO9 .乙醛乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8C,密度比水小，易挥发。加成反应 乙醛与氢气反应：氧化反应 乙醛与氧气反应： 乙醛的银镜反应：CH3CHO +2Ag（NHO|催化剂CH3 C H+H 2* CH 3

9、CH 20HOII催化剂2CH3-C-H+O2 - 2CH3COOH (乙酸)水浴（乙酸俊）3)2OH -加热, CH3COONH 4+2Ag+3NH 3+H2O乙醛与新制氢氧化铜反应：CH3CHO+2Cu(OH) 2, CH3COOH+CU 2OJ +2H 2O10 .乙酸饱和一元竣酸通式：CnH2nO2 （n 1）乙酸的酸性乙酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H2CH3COOH + Mg (CH3COO)2Mg + H2 T2CH3COOH + CaCO3 詈(CH 3COO”Ca+ H2O + CO2 TCH3COOH+ NaOH务 CH3COONa + H2O酯化反应CH3CO

10、H+C 2H 5OH浓硫酸II mCH3COC2H5+H2O（乙酸乙酯）注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。水解反应CH3COOC2H5+H2O 中和反应无机酸CH3COOH+C 2H50HCH3COOC2H5+NaOH+ CH3COONa+C 2H50H三、煌的衍生物的转化水解四、常见有机反应的类型1.取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。卤代：CH4 + %+ HCI硝化：C + HNO3 （浓）浓）吟葡0 +笈o、/50 加 g L磺化：0）+ /SO4 （浓）708UC -SOzH + H

11、tO分子间脱水：26也。H弓区一O一心区十名。2 .加成反应有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的 反应。碳碳双键的加成：CH2 = CH2+X2CH2 CHC% = C% + 必 催:剂 T CT/3 cH XCH2 = CH2+H2chh3碳碳三键的加成:CH = CH + 2H7CH = CH2HCimaCH3CHC12醛基的加成:CCHO + % - N1 CH3CH2 OH苯环的加成：3 .加成聚合（加聚）反应相对分子质量小的不饱和化合物聚合成相对分子质量大的高分子化合物的反应O 丙烯加聚：越 CHiCH = CH2催化剂加热，加压全甲一也上

12、%聚丙烯二烯煌加聚：nCH2 = CRCH = CH, 催化剂 旺 C5CH = CHCH2 上顺丁椽胶4 .消除反应有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如水、卤化氢等）而生成不饱和（含双键或三键）化合物的反应。丹C(9-H (7- Hi7or5 .氧化还原反应在有机化学中，通常把有机物得氧或去氢的反应称为氧化反应；反之，加氢或去氧的反应称为还原反应。氧化反应：2弓HQH + 02 6或二鸟）2CH3CRO + 2%。2c%S0+ 4）2CHCOOHCH.CHO + 2AgNH2 QH 水浴+ 24gJ +3晒另 + H20CHHO + 2CuOH2CH3COOH + 2口。J

13、 +2区。q 吊+6Q-6CQ +6HQ 还原反应：O0HI整 ICH3CCH3 + % M )CH. CH 一弭 oI加ch3ch+h2 ch3ch2ohch2 = ch2 + 脑 CRW鼻6 .酯化反应(亦是取代反应) 酸和醇起作用，生成酯和水的反应催化剂CH2COOH + HOC2 H5 l 工 CH3COOC2H5 +H207 .裂化反应在一定条件下，把相对分子质量大、 沸点高的长链煌，断裂为相对分子质量小、沸点低的短 链煌的反应。5%3国+5%五、通过计算推断有机物的化学式1.有机物的结构简式是在实验事实的基础上推断出来的。一般情况下，先进行定性和定量实验，计算出该化合物的相对分子质

14、量，求分子式。然后再根据该有机物的性质、推导出结构。确定有机化合物结构简式一般过程归纳如下：2,常用的化学计算的定量关系- CHO 2Ag、- CHO 2Cu(OH) 2 Cu2。、- OH Na 0.5H2、-COOH Na 0.5H2C=CH2、2C2H2、苯环 3H2、-CHO H2六、常见物质的制备物质仪器除杂及收集汪忌事项乙烯I I心可能含有杂质气体 （CO2、SO2 ）可用 NaOH溶液除去。1、2、3、4、5、1:沸石（暴沸）温控制温度浓硫酸作用（催化剂、脱 水剂、吸水剂）乙醇与浓硫酸体积比为3乙快Fa书=.可能含有H2s等杂质 气体，可用硫酸铜溶液 （氢氧化钠溶液）除去。1、替2、3、水可用饱和 NaCl溶液代不能用启普发生器该反应为放热反应1!澳苯aJ1sf-I)J含有的澳、FeB%等， 用氢氧化钠溶液处理 后分液、然后蒸储。1、2、3、4、催化剂（FeBr3）长导管的作用冷凝