四川省资阳市2019学年高二下学期期末考试化学试卷(1)

1、资阳市 2019 学年度高中二年级第二学期期末质量检测化学本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。第I卷14 页，第n卷 46 页。全卷共 100 分，考试时间为 100 分钟。注意事项：1 答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题 卡上对应的虚线框内。2 第I卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号第n卷用 0.5 mm 黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3 考试结束，监考人只将答题卡收回。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O

2、 16 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷（选择题共 49 分）一、选择题： （本大题包括 17 个小题，每小题 2 分，共 34 分）每小题只有一个 选项符合题意。1 下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是A 盐酸、空气、醋酸、干冰B 冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖C .蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石D 胆矶、漂白粉、氯化钾、硫酸钡2 下列化学用语表达正确的是3 水溶液中下列表达式正确的是A H2SO3的电离：H2SO32H+ SO32B NaHSO3的水解：HSO3-+ H2OH3O+ SO32-C NaHS 的水解：HS-+ 出 0 H2S + OH-D BaSO4溶液中存

3、在平衡： BaSO4=Ba2+ SO42-4 氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF = H+ F-，达到电离平衡的标志是A HClO 的电子式 II 11B 丙烷分子的比例模型 -D 乙醇的分子式 C2H6OC 对氯甲苯的结构简式+ -A . c(H )= c(F )B . v(HF分子电离)=v(形成HF分子)C .溶液显酸性D 单位时间内，电离的HF 分子数与生成的 F数相等5 能证明乙酸是弱酸的实验事实是A . CH3COOH 溶液能与 Zn 反应生成 H2-1B 常温下，0.1 mol L- CH3C00Na 溶液 pH 大于 7C. CH3COOH 溶液能与 Na2CO3反应生成 CO?D

4、 . 0.1 mol L-1CH3COOH 溶液可使紫色石蕊试液变红6下列各组中的两种物质属于同系物的是A . CH3CH2CH2OH 与 CH3OHB.“Z ：舟C.CH3COOH 与 HCOOCH3D . CH3CH2CI 与 CH3CH2CH2Br7 .在氨水中存在电离平衡：NH3H2ONH4+ OH，下列情况能引起电离平衡向右移动的有加 NH4CI 固体 加 NaOH 溶液 通 HCI 加 CH3COOH 溶液 加水8 .如图所示，X、丫分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无味的气体放岀，符合这一情况的是A . (CH3)2CHCH2CH2CH3C . (

5、CH3)2CHCH(CH3)2D . (CH3)3CCH2CH310 .下列叙述不正确.的是A .铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀B .船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀C .当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D .电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极11 .某有机物的结构简式如右图。下列关于该物质的说法中正确的是A .B .C.D .a 极板b 极板X 电极ZA锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CUCI2B . (CH3CH2)2CHCH3A 该物质可以发生水解反应9 .进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的

6、烷烃是Z熔谦Cll C11I CHCtlIJkB 该物质能和 AgNO3溶液反应产生 AgBr 沉淀C 该物质可以发生消去反应D 该物质不能使溴的四氯化碳溶液褪色12 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A 实验室中配制 FeCb 溶液时，向其中加入少量稀盐酸B钢铁在潮湿的环境下易生锈C Mg(OH)2沉淀可溶解于 NH4CI 溶液中D 热的纯碱溶液去油污效果好14.某固体酸燃料电池以CSHSO4固体为电解质传递 H+，其基本结构见下图，电池总反应可 表示为：2H2+2 出 0，下列有关说法正确的是A 电子通过外电路从 b 极流向 a 极B . b 极上的电极反应式为：02+

7、2H2O + 4e = 40HC.每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2D . H+由 a 极通过固体酸电解质传递到b 极15. 下列说法正确的是A . 25C时，向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，Kw 不变-1B .向 0.1 mol L CH3COOH 溶液中加入少量的 CH3COONa 晶体，c(CH3C00 -0减小c(CH3COOH)C .常温下，向 BaCO3饱和溶液中加入 Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的 Ksp减小D 一定条件下，将一定浓度的CH3COONa 溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小16 下列各组离子在相应的条

8、件下可能大量共存的是A . pH=1 的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+B 由水电离产生的 c(OH)= 1 X10-13mol L-1的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-C.在 c(OH-)/c(H+)= 1 X1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NOD .含 Al3+的溶液中：Na+、HCO3、Cl-、K+17. pH = 2 的 HA、HB 两种酸溶液各 1 mL，分别加水稀释到 1000 mL， 其 pH 与溶液体积 V 的关系如图所示，其中 A 代表酸 HA，B 代表酸 HB。 下列说法正确的是A 稀释前两酸溶液的物质的量浓度相等B 稀释后，HA 酸溶液

9、的酸性比 HB 酸溶液强C. a= 5 时，HA 是强酸，HB 是弱酸13由CH3CHCH 3IBr为原料制取卜:- H ,I IOHOH需要经过的反应为A .加成 消去 取代B .消去 加成 取代C .消去 取代 加成D .取代 消去 加成D 若有等浓度的 NaA 溶液和 NaB 溶液，则溶液的碱性 NaA NaB二、选择题：（本大题包括 5 个小题，每小题 3 分，共 15 分）每小题只有一个.选项符合题意。18.25C时，用石墨电极电解 2 L 2.5 mol/L CuSO4溶液（假设溶液的体积不发生变化）。5 min后，在一个电极上有 6.4 g Cu 生成。下列说法中正确的是A 有

10、Cu 生成的一极是阴极，发生氧化反应B .反应中转移电子的物质的量为0.4 molC 此时溶液的 pH 为 2D 在另一极得到 O2的体积（标准状况）是 1.12 L19两种气态烃的混合物共2.24 L （标准状况），完全燃烧后得 3.36 L （标准状况）二氧化碳和 3.6 g 的水。下列说法中正确的是D .在 tC时,AgCl(s) + Br(aq)=AgBr(s) + C(aq)的平衡常数 K 81621 下列实验操作能达到目的的是实验目的实验操作A制备 Fe（OH）3胶体将 NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由 MgCl2溶液制备无水 MgCl2将 MgCl2溶液直接加热蒸干

11、C除去乙醇中混有的少量H2O加入生石灰，蒸馏D除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气22 下列说法中，正确的是A . 0.1 mol L1KHS 溶液中：c（K ）+ c（H ）= c（OH ）+ c（HS ）+ c（S2）B .常温下，0.1 mol/L 的下列溶液： NH4Al（SO4）2、 NHqCl、 CH3COONH4，其中 c（NH 訂由大到小的顺序是： C在 25C时，将 pH = 11 的 NaOH 溶液与 pH = 3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后:+- -+c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H )D . Na2CO3溶液中：

12、2c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3) + c(H2CO3)第口卷（非选择题共 51 分）A 混合气体中一定含有甲烷混合气体中一定含有乙烯C混合气体中可能含有乙炔混合气体一定是由烷烃和烯烃构成20 tC时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知下列说法不正确的是A .在 tC时，AgBr 的 Ksp为 4.9X10-13B .通过蒸发，可使溶液由a 点变到 c 点C 图中 b 点有 AgBr 沉淀析岀-107 K lfr7三、填空题（共 4 小题，30 分）23. （ 4 分）回答下列问题：(1)常温下，氯化铵的水溶液_pH 7 (选填“ ”“=”或“”、“v” 或“

13、 =”)_ 25C。在 tC时，将 pH = 11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH = 1 的 H2SO4溶液 b L 混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH = 2,则 a : b=_o25. (11 分)(1 )某课外活动小组同学用如右图装置进行实验，试回答下列问题：1若开关 K 与 a 连接，则铁发生电化学腐蚀中的 _腐蚀，石墨电极上的电极反应式为_o2若开关 K 与 b 连接，则电解反应的化学方程式为 _o(2 )该小组同学设想， 如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法， 用如下图所示装置电解 硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原

14、料的利用率而言都 更加符合绿色化学理念1_ 该电解槽的阳极反应式为此时通过阴离子交换膜的离子数 _(选填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜 的离子数。2通电开始后，阴极附近溶液 pH_ (选填“增大”、“不变”或“减小” )。3若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 _ ;已知 H2的燃烧热为 285.8 kj/mol，则该燃料电池工作产生36 g 液态出 0时，理论上有 _kJ 的能量转化为电能NizSO+NaOH)炮科仃盐水26. ( 8 分)盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙 的盐)。实验室以盐泥为原

15、料制取MgSO47H2O 的实验过程如下：煮沸.- -产品戈稱盛酸至过滤pH为2(3)从滤液n中获得 MgSO47H2O 晶体的实验步骤依次为：向滤液n中加入足量 NaOH 溶洗涤得产品。(4)若获得的 MgSO47H2O 的质量为 24.6 g ,则该盐泥中镁以 Mg(OH)2计的百分含量约(保留一位小数)。四、实验题(共 1 小题，8 分)27.( 8 分)某学生用 0.1500 mol/L NaOH 溶液测定某未知浓度的盐酸溶液,下几步:A 用蒸馏水洗净滴定管B 用待测定的溶液润洗酸式滴定管C 用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL ,注入锥形瓶中，加入酚酞D 另取锥形瓶，再重复操作23 次E.检查滴定管是否漏水F.取下碱式滴定管用标准 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0刻度或“ 0刻度以下G 把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直 至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空:TTFTTTTD滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL已知：室温下 KspMg(OH)2 = 6.0 x10-12;在溶液中,Fe2+、Fe3+、 Al3+从开始沉淀到沉淀完全的 pH 范围依次为 7.19.6、2.03.7、3.14.7；三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如右图所示。(1)若室温