九年级化学知识点汇总

1、九年级化学知识点汇总第1单元 化学的魅力知识点第一节化学使世界更美好1、化学是研究物质的 组成、结构、性质 以及变化规律的基础科学。2、没有其他物质生成的变化是物理变化，在物理变化中产生的性质是物理性质。有其他物质生成的变化 是化学变化；通过化学变化表现出来的性质是化学性质。举例：常见的物 理性质活性炭的吸附性，酒精、盐酸等物质的挥发性，熔点，沸点，密度，溶解度，硬度，颜色， 状态等常见的化 学性质酸性，碱性，稳定性，活泼，可燃性，助燃性，一氧化碳的毒性，还原性，氧化性等3、实验实验名称化学反应方程式实验现象其他大理石和盐酸反应CaC(3+2HCl-CaCL+HO+COt固体逐渐溶解、 产生气

2、泡用于实验室制取 二氧化碳二氧化碳通入 石灰水中Ca(OH)2+ CQ-CaCO，+H2O白色沉淀用于检验 二氧化碳镁带在氧气中燃烧2Mg+O2-*t 2MgO耀眼白光、生成 白色固体第二节走进化学实验室5、实验剩余药品的处理（液体倒入废液缸中）；知道实验安全原则（不接触、不品尝药品味道、不能直接闻气体的味道，酒精灯的安全使用，使用可燃性气体前必须要验纯等）；6、实验突发事件的处理。实验突发事件处理方法洒出酒精着火用湿抹布或者黄砂覆盖在火上；或用灭火器7、化学实验二常用仪器及使用方法（一）可用于加热的仪器试管、烧杯、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙可以直接加热的仪器是-试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热（

3、垫石棉网一受热均匀）的仪器是一一烧杯可用于固体加热的仪器是-试管、蒸发皿、燃烧匙可用于液体加热的仪器是-试管、烧杯、蒸发皿不可加热的仪器一一量筒、漏斗、集气瓶等（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。读数时不 能估读。量取液体体积所用的实验仪器有：规格合适的量筒、胶头滴管。俯视读数：读出的数值大于实际液体的数值;仰视读数：读出的数值小于实际液体的数值。量筒不能用来加热，也不能用作反应容器量程最小刻度10毫升0.2毫升100毫升2毫升（三）称量器天平（一般能精确到0.1克。）注意点：（1） 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的

4、称量纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（四）加热器皿一一酒精灯（1）酒精灯的使用要注意：熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）用酒精灯的外焰加热物体（外焰的温度最高）。（3）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，应及时用沙子盖灭或用湿抹布或灭火器扑灭火焰,不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。试管夹夹持试管时，应将试管夹从t式管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。（六）分离物质及加液的仪器-漏斗、长颈漏斗、分液漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承

5、接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。（具体见物质的提纯部分）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。（液封）二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中） ,2、药品取用的总原则取用量：没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以12mL为宜。（多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，应放在另一洁净的指定的容器内（废液缸）o3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽块状及大颗粒状药品：用镣子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾倒法：取下瓶盖，倒放在桌上,（以免药品污染或者腐蚀

6、桌面）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶 盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先挤出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外，直接放回原滴瓶，切不可放在其它的滴瓶中）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：（具体还可见第五单元）方法1：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻,若导

7、管口有气泡冒出，证明气密性良好（原理：热胀冷缩）；方法2：将导管放入水中，导管口部有水柱上升，稍停片刻,水柱并不回落，就说明装置不漏气（原 理：大气压强和容器内压强不同）。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜（防止加热时冷凝水倒流引起试管爆裂），试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成 45度角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热 时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤（见物质的提纯部分）（五）蒸发（见物质的提纯部分）（六）仪器的洗涤：（1）废渣

8、、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（3）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒 插在试管架上晾干。第三节物质的提纯9、混合物和纯净物混合物纯净物特征两种或者两种以上的物质组成一种物质组成联系某物质的纯度很高，杂质极少，可看作纯净物举例所有的溶液、悬浊液、乳浊液；大多数天然 的或者人工合成的物质（大理石、草木灰、 天然气、石灰石等）24k黄金、熟石灰等10、物质提纯的方法:1）过滤：用于分离难溶于水的固体物质和液体（比如：分离食盐和砂子、分离氯化钾和二氧化镒等） 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一

9、贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低” ：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠” ：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损等 如过滤后，滤液仍然浑浊，必须要重新过滤。过滤蒸发2）蒸发 用加热的方法，除去溶液中的水分（比如海水晒盐等），蒸发可以使稀溶液 变浓或者把溶液蒸干使溶质析出。注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干

10、（或出现较多量固体）时停止加热,利用余热将剩余水 分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用生竭钳夹取, 热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。3）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法丁蒸发结晶：如NaCl （海水晒盐）士 降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）11、粗盐提纯去除不溶性 杂质，得到的精 盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、再称量实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅第四节 世界通用

11、的化学语言12、元素：（具有相同质子数或核电荷数的）同一类原子的总称。地壳中的元素：含量最多的前四种元素是氧、硅、铝、铁；其中含量最多的金属元素铝。常见元素的符号:金属元素钠Na、镁Mg、铝Al、钾K、钙Ca、铜Cu、铁Fe、锌Zn、汞（水银）Hg、 银Ag、钢Ba等非金属元素氢H、碳C、氮N、氧O、硅Si、磷P、硫S、氯Cl等稀有气体元素氮He13、物质的分类金属（单原子构成）：Cu、Fe、Ba等、纯净物 单质（一种元素） J非金属：C、Si、O、Cl2、导质中的元素以游离态（一种物质），I稀有气体（单原子构成）：He在I化合物：（多种元素）化合物中的元素以化合态存在例：空气中既有游离态的氧

12、（氧气或者臭氧中的氧元素），又有化合态的氧（水或者二氧化碳中的氧元素）14、原子团：-2-2-1-1+1SO4 CO3 OH NO3 NH 4硫酸根 碳酸根 氢氧根 硝酸根 镂根化学式的书写：（略）第二单元浩瀚的大气知识点第一节 人类赖以生存的空气1、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论： O2约占空气体积1/5,可支持燃烧；N2约占空气体积4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于1/

13、5原因：装置漏气（气密性不好），红磷量不足，未冷却完全就打开弹簧夹 能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气质量指数（API ）:可吸入固体颗粒、二氧化硫、二氧化氮。（4）目前环境污染问题：温室效应（主要是 CO2等气体造成）酸雨（主要是SO2等气体造成）3、构成物质的微粒物质由元素组成，大部分物质由分子构成，如水、二氧化碳等；有些物质由原子构成：金属铜、氨气、等；分子的特性：分子体积很小，质量也很小分子不断地无规则运动分子间有间隙同种分子性质相同分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性

14、质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。4、相对原子质量：没有单位式量：相对原子质量之和，没有单位第二节神奇的氧气5、氧气的物理性质常温下：无色无味的气体，难溶于水（实验室用排水法收集），密度比空气略大（实验室用向上排空气法收集）。6、氧气-12 -（1）氧气的化学性质：（如表）特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 检验氧气：用带火星的木条（2）氧气与很多物质反应现象物质化学方程式现象木炭C+O2-壁 CO2放热，在空气中保持红热，在氧气中发出白光， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷4P+5O2 - J 2P2O5放

15、热，产生大量白烟硫S+O2_zft so2放热，在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，（产生有刺激性气味的气体 ）镁2Mg+O2-J 2MgO放热，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固 体铁3Fe+2O2 j FeQ4放热，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）氢气2H2+O2 - J 2H2O产生蓝色火焰注意：铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 铁在空气中不可燃烧。（3）氧气的制备物理变化）业制氧气分离液态空气法（原理 ：氮气和氧气的沸点不同实验室制氧气原理2H 2O2 吧2T 2H2O + O22KCIO3 mno2 &g

16、t; 2KC1+3O2通过化学反应从含氧 化合物中获得氧气（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型（其中6和7不适合粉末十液体的反应）固固加热型4固T液不加热型收集装置：密度大于空气的气体，如：氧气、二氧化碳等用向上排 空气法收集；排水法 向上排空气法向下排空气法密度小于空气的气体，如：氢气、甲烷等用向下排空气法收集）、溶解性（难溶或不溶于水的气体可以用排水法收集）注意：收集氧气用排水法得到的气体纯度比较高（因为氧气的密度比空气略大，故很难完全把集气瓶里面的空气排干净）（5）实验室制取氧气I、制取氧气的操作步骤和注意点（以氯酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连一

17、查一装一固一点一收一移一熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管爆裂氯酸钾和二氧化镒均匀混合，药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约 1/3处排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸而引起试管爆裂用排向上空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（尽可能排空集气瓶中的空气）（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口（向上空气法）集气瓶中的水完全排空（排水法）检验：用带火星的木条伸入集气瓶内复燃口、制取氧气的操作步骤和注意点（以双氧水制取氧气并用排水法收集为例）注意点：如果使用长颈漏斗，则长颈漏斗的

18、末端必须伸入液面以下（液封） ，防止气体逃逸；双氧水（过氧化氢）在常温下反应也可以得到氧气，但是反应速率很慢，所以要添加催化剂；为了加快双氧水分解的速率，可以用加热的方法，但是用带火星的木条检验，却不能复燃，原因是此时产生的是氧气和水蒸气的混合气体；用向上空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（尽可能排空集气瓶中的空气）。氧气的验满：同上（略）7、催化剂： 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、实验室制取气体必须要满足的条件反应的速率适中（速率快或者慢都不能平稳地收集气体）举例：1）双氧水制取氧气必须要加催化剂， 否则因为速率慢，氧气的浓度不够，带火星的木条无法复燃;反应要比较容易操作举例

19、：要制取氧气，理论上可以用水电解的方法，但是实验的操作步骤比较繁琐，且反应速率慢，故不采用经济举例：要制取二氧化碳的方法很多，但是从药品的成本等考虑，采用大理石和稀盐酸反应比较适宜9、常见气体的用途：氧气：f 供呼吸（如潜水、医疗急救）L 支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）稀有气体（He）：保护气（化学性质稳定）、电光源（通电发不同颜色的光）10、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，看是否有水珠； 或者先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜例题：某气体燃烧后得到二氧化碳和水蒸气，如何检验？将燃烧后得到的混合气体，先通入无水硫酸铜中

20、，再通入浓硫酸中（目的是把剩余的水蒸气去除），继续通入无水硫酸铜中（目的是检验浓硫酸是否把水蒸气完全去除掉），最后将剩余的气体通入澄清石灰水中。11、分解反应：A-B + C+由一种物质生成两种或者两种以上新物质的反应。如：水电解、双氧水制取氧气第三节化学变化中的质量守恒定律1、化学式的用途表示每一种纯净物确定物质的元素组成确定物质中组成元素的原子个数比、原子的物质的量之比确定物质的式量、摩尔质量确定物质组成元素的质量比确定物质的各种成分的质量在物质总质量中所占的质量分数举例：化学式 CH4,是纯净物、由碳元素和氢元素组成、碳原子和氢原子的个数比是1: 4、碳原子和氢原子的物质的量之比是 1:

21、 4、它的式量是16,摩尔质量是16g/mol,碳元素和氢元素的质量比是 3: 1, 碳元素的质量分数是 75%,氢元素是25%。2、化合物中各元素的化合价的代数和为0,单质中元素的化合价是 0。3、物质的量用n表示，单位是摩尔（mol）,简称摩。1mol的任何物质约含有 6.02 x 1023个微粒。摩尔质量是1mol物质的质量，用 M表示，单位“克/摩尔（g/mol）”,数值是式量。4、原子个数比=各种原子的脚码比元素的质量比=各种元素的式量比分子个数比=物质的量之比在化学方程式中，物质的量之比=系数比；物质的质量之比=式量比5、质量守恒定律：1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于

22、反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2）微观解释：在化学反应前后，原子的种类数且-度量均保持不变（原子的“三不变”）宏观解释：在化学反应前后，元素的种类、质量均保持不变（元素的“二不变”）3）化学反应前后（1） 一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2） 一定改变 了宏观：物质的种类一定变 t微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变6、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依

23、据遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、反应物和生成物的化学式 b、配平c、条件d、箭头）3、含义以上价为例2H2+O2- j 2H2O宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数x相对分子质量之比）各物质间的物质的量比（系数）7、化学方程式提供的信息包括：氢气和氧气在点燃的条件下生成水每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子同温同压下，参加反应的氢气和氧气的体积比是2:1 ,参加反应的氢气和氧气的分子个数比是2:1。每2 X 2份质量的氢气与1 X 32份质量的氧气完全化合生成2X18份

24、质量的水每2摩尔氢气与1摩尔氧气完全化合生成 2摩尔水哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；参加反应的各粒子的物质的量；反应前后质量守恒，等等。8、利用化学方程式的计算例题1:实验室用双氧水制取氧气，每摩尔双氧水可以得到氧气多少摩尔？解：设1摩尔双氧水可以得到氧气 x摩尔212H2O222H 2。2-1 x系数21物质的量（mol）1xx=0.5mol答：每摩尔双氧水可以得到氧气 0.5摩尔。例题2:实验室用双氧水制取氧气，34克双氧水可以得到氧气多少克？2H 2O22-2H 2O +。268 = 3234 x=16g解：设1摩

25、尔双氧水可以得到氧气 x摩尔式量6832质量（g）34xx答：34克双氧水可以得到氧气 16g。第三单元走进溶液世界知识点第一节水1、自来水：严重污染的水要进行人工净化：挥发-沉淀（净水剂：明矶或氯化铁剂：氯气Cl 2）2、水的组成：（水是式量最小的氧化物）1）电解水（1）电解水的实验分解实验A.装置水电解器B.加入硫酸或氢氧化钠的目的 增强水的导电性FeCL）-过滤-吸附-消毒（消毒C.化学反应:2H 2。一望T 2H 2 +。2反应现象：电极上有气泡，玻璃管中的液体下降。气体产生位置负极正极物质的量比2:1体积比2:1质量比1:82:1,分子个数比是2:1物质的量*在相同的温度和压强下可以测得水电解生成的氢气和氧气的体积比为 之比是2:1。D.检验：。一 正极出气口置一根带火星的木条 -一 木条复燃H2负极出气口置一根燃着的木条 一一 气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的化学变化中，分子可分而原子不可分例：根据水的化学式 HO,你能读到的信息：化学式的含义H表示一种物质表示这种物质的组成表示