北京市东城区2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题(含答案)

1、北京市东城区2017-2018学年下学期高二年级期末考试化学试卷本试卷共100 分，考试时长100 分钟可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19第一部分(选择题共 50 分)本部分有25 小题。共50 分。每小题只有一个正确选项。1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中不正确 的是A. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B. 用电解水的方法制取大量H 2 ，可以缓解能源不足的问题C. 大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济”D. 工业上，不能采用电解MgCl 2 溶液的方法制取金属镁2.被称为人体冷冻学之父的罗伯特埃廷格( Robert

2、 Ettinger)在1962年写出不朽的前景(The Prospect Of Immortality )一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是A. 温度越低，化学反应越慢B. 低温下分子无法运动C. 温度降低，化学反应停止D. 化学反应前后质量守恒3 .按照生活经验，判断下列物质：苏打水鲜橙汁食醋 肥皂液，其中呈酸性的是A. B. C. D. 4 .能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合(如下图)，可以节约燃料，缓

3、解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为燃料燃烧产物A.化学能B.热能C.生物能D.电能5 .下列关于铜电极的叙述不正.确.的是A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极D.电解稀H 2 so4制H 2、02时铜做阳极6 .下列说法不止拆.的是A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为Fe -2e_= Fe2 +B.钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为O2 +2HzO+4e= 40H C.破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀D.用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极7 .下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A.抗氧化剂B.调味

4、剂C.着色剂D.增稠剂.0M10-14 ,8 . 7K的电离过程为，在不同温度下其离子积常数为Kw(25C )=1KW(35C ) =2.1黑10*。则下列关于纯水的叙述正确的是A. C(H j随着温度升高而降低8 .在 35c时，c(H )>c(0HC. 25 c时水的电离程度大于35 c时水的电离程度D.水的电离是吸热的9 .下列物质在水溶液中促进了水的电离的是A. NaHSO4 B. HClO C. NaCl D. CuSO410 .下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热8. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能

5、转化成光能或热能C.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D.将NaHCO 3溶液蒸干后并高温加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为NaHCO311 .已知在KzCtO7的溶液中存在着如下平衡：CtzO?- + H3() =2CrOi +2H* (位色)(黄色)加入下列物质能使溶液变为橙色的是A.氨水 B.硫酸 C.亚硫酸钠D.水12 .在-定温度下，可逆反应电如犯加伊)达到平衡的标志是A. NH3生成的速率和 NH 3分解的速率相等B. N2、H2、NH3的浓度相等C.单位时间内生成 nmol N2,同时生成3n mol H2D. N2、H2、NH 3的分子数之比为1：

6、3： 213.下列关于平衡常数的说法正确的是A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B.可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大C.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关14.下列有关事实，与水解反应无关.的是A.醋酸钠溶液中，c(H j <c(OH -)B.实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉C.加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D.用TiC£和大量水反应，同时加热制备 TiO215.如图为一原电池装置，其中X、Y为两种不同的金属。对此装置的下列说法中正确的是A.活动性

7、顺序：X>YB.外电路的电流方向是：X t 外电路 t YC.随反应的进行，溶液的 pH减小D. Y极上发生的是氧化反应16.下图表示的是某物质所发生的A.置换反应B.水解反应C.中和反应D.电离过程17.某同学按照教材实验要求，用 50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是温度计硬纸板碎纸条A.实验过程中没有热量损失B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C.烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯D.若将盐酸体积改为 60 mL,理论上所求中和热不相等18.关于下列事

8、实的解释，其原理表示不正确.的是A.常温下，测得0.1mol/L氨水的pH为11:*%-"#瓯B.将CO2通入水中，所得水溶液呈酸性：8二十fiT + JK药C.用H2、O2进行氢氧燃料电池实验，产生电流：2H2十。2点燃2H2OD.恒温恒容时，心5)"皿*1的平衡体系中，通人I2(g),平衡正向移动：通入I2(g)c2(HI)后，体系中 一c (HI)一的值小于平衡常数 Kc(H2)C(l2)19. 25c时，关于浓度相同的 Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确.的是A.粒子种类不相同8. c(OH 1前者大于后者C.均存在电离平衡和水解平衡2D.分别加入NaO

9、H固体，c(CO21均增大20.某研究性学习小组通过测量溶液的电导率(电导率越大，说明溶液的导电能力越强)探究沉淀溶 解平衡，各物质的电导率数据如下：物质CaCO3固体H2OCaCO3饱和溶液CaSO4饱和溶液10二 mol / LNaCl溶液310 mol / LAgNO3 溶液AgCl饱和溶液电导率07373891989113813卜列分析不.正.确.的是A. CaCO3固体中不存在自由移动的离子B.与、对比，可说明中 CaCO3发生了电离C.、等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于1322 .D.将中固体加入中，发生反应：CaCO3(s)+SO4 (aq)= CaSO4(s)+CO3

10、 (aq)21.下列实验事实不能 用平衡移动原理解释的是B. L1)a0.01pH1C.将N6球A泡在冷水和热水中D.饱和 溶液 沸水制备FdCHb胶体22.下列实验现象或图像信息不能.充分说明相应的化学反应是放热反应的是ABCD反应装置或图像if止武戚 口钠溶液帽 量1反应-wifi反应力Y，匍叫w jQ *1几".JL实验现象或图像信息温度计的水银柱上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，针筒活塞可右移动反应开始后，甲处液面低于乙处液向23.对下列图像的描述正确的是A.根据图可判断反应43胡3U皿白)的AH A 0B.图可表示压强(p)对反应 见)$2s(皿©的影响

11、C.图可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D.根据图，除去CuSO4溶液中的Fe",可加入CuO调节pH至3-524.用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸反应原理为CHOCOOH+ 2Clt |+4HC1卜列说法正确的是CHOCCKJHA.该装置利用上述反应将化学能转化为电能B. Pt1电极的反应式为 2H2O+2e=H2 +2OH 一C.盐酸除增强溶液导电性的作用，还提供Cl参与电极反应D.理论上每得到0.1mol乙二酸，将有0.2mol H +从右室迁移到左室占村本工就酸和乙二假工1货土二T的混合液离子交换膜25.已知NO2和N2O4可以相互转化：2m式AH &l

12、t;0O现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为 1L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是 工 _L _， . J._ .0 5 10 15 20 25 30 35 40 疝口）A.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol N2O4B. a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC.图中共有两条曲线 X和Y,其中曲线X表示NO?浓度随时间的变化D.若要达到与d相同的状态，在 25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积第二部分（非选择题共50分）本部分包括2630题，共5题。共50分。26. （8分）阅读以下信息

13、：向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加810滴SOCI2液体，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的SO2 ;蒸干 AICI3溶液不能得到无水 AICI3,使SOCI2与AICI 3 6H 2。混合并加热，可得到无水AICI3请回答:（1）将中发生反应的化学方程式补充完整:（2） AICI3溶液呈（填“酸” “碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原理为： （3）试解释中可得到无水AICI3的原因： 。27. （6分）关于化学反应的理论是一个经过简化的概念模型，合理简化的概念模型是研究化学反应原理的基础。反应速率的碰撞理论提出：能引发化学反

14、应的碰撞称为有效碰撞。量过渡在b反应过程懵】用n（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （填“a” “b” 或 “ c”）。（2）过渡态理论是在碰撞理论的基础上提出的：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。根据图n写出相应的热化学方程式：（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了活化能从而改变了反应的途径。请在 图n中画出该反应在其他条件不变，仅使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。28. （12分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知：+占 H=92.4 kJ moL 请回答

15、：（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用平衡移动原理解释的是 （填字母）。a.用铁触媒加快化学反应速率b.采用较高压强（20 MPa 50MPa ）c.采用较高温度（500c左右）d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来（2） 一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，达到平衡时，N2的转化率ai =25% ,此时，反应放热 kJ,容器内气体压强与开始时气体压强之比是 。若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中心的转化率 气 牛（填“>” “<”或“=”）。（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H方为介质，用

16、吸附在它内外表面上的金属铝多晶薄膜做电极，实现了常压、570 C条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。铝电极A为 极（填“阴”或“阳”），该极上的电极反应式是 。n329. (12分)两位同学设计实验确定某一元酸HA是弱电解质并分析其中的变化，实验方案如下：甲：取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，向2支试管中分别加入浓度均为 0.1mol/L的HA溶液和稀盐酸各10mL,将气球套在试管上，并同时将锌粒加入试管。乙：方案一:用pH计测定浓度为0.1mol，LHA溶液的pH;方案二：取pH =3的HA溶?5 5mL稀释至500mL,再用pH计测其pH。(1)甲同学设计的方案中，说明

17、HA是弱电解质的实验现象是 (填字母)。a.两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大b.装有HA溶液的试管上方的气球鼓起慢c.装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢1 一(2)乙同学设计的方案可证明HA是弱电解质：方案一中，测得 0.1mol L的HA溶液的pH 1 (填“ >” “<”或“=”)；方案二中，所得结果是 。(3)若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，证明HA是弱电解质，你的设计方案是。(4)乙同学根据 HA在溶液中的电离平衡移动的原理，进一步做下列分析。使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入试剂。使

18、HA的电离程度减小，c(H +)和c(A一)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入试剂。30. (12分)某小组同学为探究加热条件下Na2SO3固体的分解反应，将一定量NazSQ固体在隔绝空气条件下充分加热，最终得到固体A。(1)甲同学认为分解会产生 SO2气体，于是用 试纸检验反应后容器内气体，试纸颜色不变。（2）他们通过比较反应前后固体的水溶液在常温下的pH不同，初步证明了 Na2SO3固体发生了分解：取ag NazSQ固体配成 100mL溶液，测溶液的pHi > 7 ,用离子方程式表示其原因: （填操作），测得溶液的pH 2 a pH i。（3）该小组同学查阅资料并继续实验。资料显示：Na2SO3固体在隔绝空气加热时能分解得到两种盐；H2s是具有刺激性气味的气体，溶于水形成的氢硫酸是二元弱酸。实验如下：加入氯水后的现象表明有硫单质生成，则说明固体A中含有 离子。结合资料和实验，写出 NazSQ固体受热发生分解的化学方程式： 。（4）同学们根据（2）中pH 2