最新中考化学总复习化学计算题专题分类练习

1、最新中考化学总复习化学计算题专题分类练习专题六 化学计算, 专题分类集训,类型1 差量法与溶质质量分数综合题1. 将 12 g 氯化钙和碳酸钙的混合物放入烧杯中， 往其中加入123.4 g 稀盐酸 ， 恰好完全反应，称量反应后剩余物质的总质量为131 go求：（1）生成二氧化碳的质量是g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。2. （临沂）某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下（BaSO4不溶于水）。第一步：称得烧杯的质量是100 g。第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6 g。第三步：两者恰好完全反应后，

2、 过滤 ， 称得烧杯及滤液的总质量是300 g。请计算：（1）反应后生成沉淀的质量是g。（2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程， 精确到 0.1%）。3. （江西）学习小组测定某工业废水 （含有H2SO4、HNO3,不含固体杂质）中H2SO4的含 量。取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶 液。（可溶性杂质不参加反应， 过滤后滤液的损失忽略不计）（1）充分反应后生成沉淀的质量为g。（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）4. 现有 50 g 氯化钙溶液与100 g 碳酸钠溶液恰好完全反应， 将反应后的混合物

3、过滤后得到溶液的质量为140 g。(1)生成沉淀的质量是g。(2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？5. 实验室用含杂质的铝与稀硫酸反应制取氢气， 取 8 g 含杂质的铝粒于烧杯中(所含杂质不溶于水， 也不与酸反应)， 向其中加入74.2 g 稀硫酸 ， 恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82 go计算：(1)生成氢气的质量g。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程， 精确到 0.1%)。,类型 2 差量法与固体质量分数综合题6. (2014 长沙 )在实验室里加热25 g 混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气， 完全反应后剩余固体质量为15.4 go请计算：(1)生成氧气的

4、质量为g。(2)反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数。7. 学校课外活动小组为测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数， 在实验室中称取生铁样品5.8 g放入烧杯中(烧杯的质量为30 g)。然后再加入50 g稀硫酸，使之充分反应后，称 量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6 g(已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应 )。(1)产生氢气的质量是多少。(2)该生铁样品中铁的质量分数。8. 某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠 (Na2CO3)的含量，现取该纯碱样品12.5 g， 加入 150.0 g 稀盐酸溶液恰好完全反应， 测得反应后溶液总质量变成158.1g°计算：(1

5、)反应中产生 CO2的质量为 。(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数。9. (鄂尔多斯)“黄铜”是铜锌合金， 比纯铜耐腐蚀， 街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取某种黄铜10 g 投入到 154.7 g 某浓度稀硫酸中， 恰好完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为164.5 g， 计算：(1)产生氢气的质量是多少克？(2)这种黄铜的铜的质量分数？(3)所得溶液的溶质质量分数是多少？10. 取 25 g 某石灰石样品于一只烧杯中， 并向烧杯中加入146 g 稀盐酸 ， 充分反应后测 得烧杯内剩余物质的质量为 162.2 g。已知石灰石的杂质不与稀盐酸反应。(1)反应中生成二氧化碳的质量为

6、g；(2)计算石灰石样品碳酸钙的质量分数。类型 3 含不参与反应的物质的相关计算11. (2015长沙)镁铜合金常用作飞机天线等导电材料， 现取某镁铜合金10 g 放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后， 测得剩余固体的质量为6.4 g， 请计算：(1)该镁铜合金中镁的质量为g。(2)生成H2的质量。12. ( 平凉)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g 的铜锌合金中的铜， 将该合金放入烧杯中， 逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时， 恰好用去稀硫酸100 g， 烧杯内剩余固体27go请完成下列计算：(1)40 g 铜锌合金中锌的质量是g。(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。13. 向10 g

7、赤铁矿石样品中，不断加入10%的稀盐酸(样品中杂质不溶于水，也不和酸 反应)，至固体不再减少为止，测得剩余固体的质量为2 g。请计算：(1)赤铁矿石样品中氧化铁的质量为g。(2)所加稀盐酸的质量。(写出计算过程)拓展类型14. （枣庄）一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质）， 为回收铜和硫酸亚铁， 研究人员设计出“用铁处理”的方案。取 100 g 上述废液， 向其中加入2.8 g 铁粉 ， 恰好完全反应， 测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求：（1）回收得到铜的质量为g。（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程）15. （资阳节选）向盛有一定质量氢氧化钠溶液

8、的试管中加入1.6 g白色硫酸铜粉末，恰好完全反应，过滤，得到10.0 g溶液（操作带来的质量损失均忽略不计 ）。已知Cu的相对原子 质量为64， 请计算：（计算结果均保留2位小数 ）（1）过滤得到的滤渣质量。（2）所得溶液的溶质质量分数。，方法指导)根据题给坐标曲线图，从图中找到已知量，即找到曲线的拐点，根据拐点的横纵坐标判断已知量，一般沉淀和气体类曲线的拐点的纵坐标表示反应后产生沉淀或气体的质量 的横坐标表示添加某反应物的质量，有时也会根据起点和拐点的坐标差判断相关量 生成气体质量 或沉淀质量总反应物的质量用16. 向10 g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钢溶液，加入氯化银溶液质量与生成沉淀的质

9、量变化如图所示。完成以下问题：(1)生成沉淀的质量是 go(2)恰好完全反应时过滤，计算所得滤液中溶质的质量分数是多少？”生成沉淀质量2.33 g -33 g氟化领溶液的质量第16题图方法指导)1 .应用对象：针对多组实验数据 ，每次加入的反应物是等量的。2 .寻找恰好完全反应的量生成沉淀或气体的质量分次计算：对比各组实验数据，分析最后一次反应产生的气体和沉淀的质量是否与前面相等，若相等，本次加入的物质恰好完全反应；若不相等，本次加入的物质有剩余。生成沉淀或气体的质量累计计算：首先计算第一次产生沉淀或气体的质量，然后用后 面相邻两次产生沉淀或气体的质量差与第一次产生沉淀或气体的质量进行比较；若

10、两者相等，则加入的物质完全反应，若两者不相等，则加入的物质有剩余。17.(滨州)小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5 g珍珠粉样品，进行四次高温煨烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：操作次序安次第二次第三次第四次剩余固体质里/g10.89.68.18.1试计算：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为 g;(2)求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。参考答案及解析能力点1差量法例1根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量= 68 g+2 g 68.4 g=1.6 g例2由题意可知，滤液的总质量与生成沉淀的质量之和应等于反应前烧杯中混合物的 总质量，所以生成沉淀

11、的质量为14 g+96 g100 g=10 g能力点2直接计算生成物或反应物质量例解：设可得到Fe的质量为x 八 局温 一 Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2160 1124.0 g x112 x160-4.0 gx= 2.8 g答：可得到铁的质量为 2.8 go能力点3溶质质量分数的相关计算例(1)0.4(2)解：设100 g稀硫酸中溶质的质量为 xZn + H 2SO4 = ZnSO4 + H2 T982x 0.4 g98_ x2-0.4 gx= 19.6 g稀硫酸中溶质的质量分数为黑9* 100%= 19.6%100 g答：稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%。能力点4有关不纯物质的计

12、算例(1)0.2(2)解：设7 g锌片中含锌的质量为 xZn+2HCl= ZnCl 2+ H2 T65 2x 0.2 g65_ x2 0.2 gx= 6.5 g锌片中锌的质量分数为 65gx 100% = 92.9%7 g答：该锌片中锌的质量分数约为92.9%。【解析】(1)由质量守恒定律得，生成氢气的质量为 7 g+100 g- 106.8 g=0.2 go专题分类集训类型1差量法与溶质质量分数综合题1. (1)4.4(2)解：设12 g混合物中含有碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为 yCaCO3 + 2HCl= CaCl 2+ H2O+ CO2 T100 111 44x y 4.4 g1

13、00 x =44 4.4 gx= 10 g11J=_y_44 4.4 gy= 11.1 g反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1 咤2 gT° g X 100%= 10%131 g答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】(1)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为12 g+123.4 g-131 g = 4.4 g。2. (1)46.6(2)解：设生成氯化铜的质量为xCuSO4 + BaCl2= BaSO4 J + CuCl 2233 13546.6 g x135 x _ _ _ - 一233 46.6 gx= 27 g则所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为一27gx 10

14、0%= 13.5%300 g-100 g答：所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为13.5%。【解析】(1)根据题意可知，溶液减少的质量即为生成沉淀的质量，则反应后生成沉淀的质量为 346.6 g-300 g= 46.6 g。3. (1)23.3(2)解：设100 g该工业废水中硫酸的质量为xH2SO4+ BaCl2= BaSO4 J + 2HC198 233x 23.3 g98 x = 233 23.3 gx= 9.8 g该工业废水中硫酸的质量分数为黑9* 100% = 9.8%100 g答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。【解析】(1)由质量守恒定律可知，反应后溶液减少的质量即为生成沉淀的

15、质量，则生成沉淀的质量为 100 g+ 100 g-176.7 g= 23.3 g。4. (1)10(2)解：设碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为xCaCl2+Na2CO3= CaCO3 J + 2NaCl106 100x 10 g106 x =100 10gx= 10.6 g所以碳酸钠溶液的溶质质量分数为需x100%=10.6%答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。5. (1)0.2(2)解：设参加反应的铝的质量为x,反应生成硫酸铝的质量为y2Al + 3H2SO4= A12(SO4)3 + 3H2 T54 342 2x y 0.2 g54 x2 0.2 gx= 5.4 g342=工20.2

16、gy=34.2 g所以反应后所得溶液的溶质质量分数为答：反应后所得溶液的溶质质量分数约为类型2差量法与固体质量分数综合题6. (1)9.6(2)解：设25 g混合物中氯酸钾的质量为MnO2人2KC1O 3= 2KC1 + 302 T34.2 g82 g- (8 g-5.4 g)X 100%= 43.1%43.1%。245 96x 9.6 g245 x =96 9.6 gx=24.5 g则反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为245gx 100% =98%25 g答：反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为98%。7.解：(1)产生氢气的质量为 5.8 g+30 g + 50 g-85. 6 g=0.

17、2 g(2)设生铁样品中铁的质量为 x Fe+ H2SO4= FeS04+ H2 T56 2x 0.2 g56= x2 =0.2 gx= 5.6 g生铁样品中铁的质量分数为56g X 100%= 96.6%5.8 g答：(1)产生氢气的质量为 0.2 g； (2)该生铁样品中铁的质量分数约为96.6%。8. (1)4.4 g(2)解：设纯碱样品碳酸钠的质量为xNa2co3+ 2HCl= 2NaCl + CO2 T + H2O10644x4.4 g106 x =44 4.4 gx= 10.6 g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为106gx 100% = 84.8%12.5 g答：纯碱样品中碳酸钠的质量

18、分数为84.8%。9. (1)根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为10 g+154.7 g164.5 g=0.2 g(2)解：设这种黄铜样品中锌的质量为x,则反应生成硫酸锌的质量为yZn+ H 2SO4= ZnSO4+ H2 T65 161 2x y 0.2 g65_ x万=0.2 gx= 6.5 g116=_20.2 gy=16.1 g所以样品中铜的质量为10 g-6.5 g= 3.5 g这种黄铜中的铜的质量分数为35gx 100% = 35%10 g(3)反应后溶液的质量为164.5 g-3.5 g= 161 g所以反应后溶液的溶质质量分数为161gx 100%= 10%161 g答：(

19、1)反应生所氢气的质量为0.2 g； (2)样品中铜的质量为 35%; (3)所得溶液的溶质质量分数为10%。10. (1)8.8(2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3 + 2HCl= CaCl 2+ H 2O+ CO2 T100 44 x 8.8 g100. x44 8.8 gx= 20 g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为誓 x 100% = 80%25 g答：(2)石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。【解析】(1)根据质量守恒定律可知，反应中二氧化碳的质量为25 g+146 g 162.2 g =8.8 go类型3含不参与反应的物质的相关计算11 . (1)3.6(2)解：设生成氢

20、气的质量为xMg + H2SO4= MgSO 4+ H2 T 24 2 3. 6 g x 2 x 一=24 3.6 gx= 0.3 g答：(2)生成氢气的质量为 0.3 go【解析】(1)往10 g镁铜合金加入足量稀硫酸，测得剩余固体的质量为6.4 g,则镁铜合金中，铜的质量为6.4 g,镁的质量为10 g-6.4 g=3.6 go12 . (1)13(2)解：设13 g锌完全反应，消耗稀硫酸溶质的质量为xZn+H 2SO4 = ZnSO4 + H2 T659813 g x98 x _ _65 13 gx= 19.6 g所用稀硫酸中溶质的质量分数为196gx 100% = 19.6%100 g

21、答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。【解析】(1)铜锌合金中，铜的活动性弱，不能与稀硫酸反应，烧杯内剩余固体27 g为 铜的质量，则40 g铜锌合金中锌的质量为 40 g 27 g =13 go14 .解：(1)8(2)设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为xFe2O3 + 6HCl= 2FeCl 3 + 3H 2O 160 2198 g x 212= x 1608 gx= 10.95 g所加稀盐酸的质量为1095g= 109.5 g 10%答：所加稀盐酸的质量为109.5 go 拓展类型15 .解：由于回收的铜的质量为 3.2 g,则反应后溶液总质量为100 g+2.8 g- 3.2 g= 99.6 g ,又由反应后溶液中的溶质质量分数为15%,则反应后溶液中溶质的质量为99.6 gX 15%= 14.94 g。答：回收得到硫酸亚铁的质量是14.94 go【解析】根据化学方程式Fe+ CuSO4= FeSO4+ Cu ,每56份质量的Fe充分反应能生 成64份质量的Cu,那么2.8 g Fe粉加入含CuSO4的废液中恰好完全反应，能列出比例式， 计算出生成3.2 g Cu,则反应后溶液总质量为 100 g+2.8 g-3.2 g=99.6 g,则含溶质的质量为 99.6 gX 15%= 14.94 g。16 .解：(1)设反应生