2026届贵州省六校联盟高三高考联考卷（一）化学及答案

2026届贵州省六校联盟高考实用性联考卷(一)1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.合成纤维、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子材料B.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构中含有碳碳双键，易发生氧化反应而老化C.不锈钢是一种合金，其耐腐蚀的主要原因是表面形成了致密的氧化膜D.高吸水性树脂(如聚丙烯酸钠)吸水性强，其原理与胶体的吸附作用相同2.下列化学用语表达正确的是A.NaClO的电子式：Na:0:Ci:B.基态As的价电子轨道表示式：C.CH₂BrCH₂Br和CH₃CHBr₂互为同分异构体D.NH₃和CCl₄的VSEPR模型分别为三角锥形和正四面体形3.香豆素具有抗肿瘤、抗菌、抗凝血、降血糖等作用，其结构图1所示，关于该化合物，下列说法正确的是A.属于芳香烃B.该化合物中所有碳原子不可能共平面C.分子式为CH₁₂O₃图1D.1mol该有机物最多可以与3molNaOH发生反应乙酸、乙醇碎瓷片饱和溶液待测液、冷水冷水固体6.催化剂I和Ⅱ均能催化反应R(g)P(g)。反应历程(图2)中，M为中间产物。B.用绿矾(FeSO₄·7H₂O)处理酸性废水中的Cr₂O²-:如图3所示。下列说法正确的是H₂O₂B.H₂O₂是一种绿色消毒剂，在消毒过程中消耗34gH₂O₂时转移2mol电子C.该过程中1mol微粒含电子数为18NA的粒子只有图3选项实验过程及实验现象实验结论A取少量待测溶液，加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝待测液中不含NH₄B将BaSO₄粉末加人Na₂CO₃饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成C向试管中加入某卤代烃(CH₃CH₂X)和0.5mol·L⁻¹NaOH溶液，振荡加热，静置。再滴加AgNO₃溶液，有浅黄色沉淀生成卤代烃中X为Br原子D向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通人苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊酸性强弱：CH₃COOH>H₂CO₃也极公的反这方cC⁹-zCELoDz=CB.总反应化学方程式为2CH₃OH+CO₂=D.外电路转移1mol电子时，理论上可生成(CH₃O)₂CO的物质的量为1mol11.一种工业洗涤剂中间体的结构如图5所示，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增0C.该历程中路径③的能垒(反应活化能)为116.1kJ·mol-¹D.该过程包含C—H键和0—H键的断裂，以及H—H键的形成13.一种以铜矿(Cu₂S、CuS、FeO和Fe₂O₃等)为原料制取CuCl的工艺流程如图7EQ\*jc3\*hps28\o\al(\s\up7(①N),NH)EQ\*jc3\*hps28\o\al(\s\up7(H₃),HC)EQ\*jc3\*hps28\o\al(\s\up16(M),稀)EQ\*jc3\*hps28\o\al(\s\up16(nO),硫酸)EQ\*jc3\*hps28\o\al(\s\up2147483647(氨),pHEQ\*jc3\*hps28\o\al(\s\up7(①N),NH)EQ\*jc3\*hps28\o\al(\s\up7(H₃),HC)A.滤渣A中含有S14.常温下K(HCOOH)=1.8×10⁻⁴,向20mL0.10mol·L⁻¹NaOH溶液中缓慢滴人相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图8所示，下列说法正确的是A.系如图8所示，下列说法正确的是A.水的电离程度：M>N二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂名称性状相对分子质量熔点沸点密度溶解度(g)水乙醇甲苯无色液体，易燃、易挥发不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体微溶易溶在如图9所示的三颈烧瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制温度在100℃~105℃之间，机械搅拌溶液并加热回流。分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌4~5h。电动搅拌器电动搅拌器a甲苯、水、高锰酸钾(1)仪器a的作用是。步骤I中加热的方式最好采用(填“水浴”或“油浴”)。平),其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为o混合液冷却片刻后，加入适量饱和NaHSO₃溶液，混合振荡，过滤、用少量热水洗涤滤渣。将含有苯甲酸钾(C₆H₅COOK)和甲苯的滤液按如图1(3)向反应后的混合液中加NaHSO₃溶液的目的是_o(4)下列说法不正确的是(填序号)。(5)称取1.220g产品，溶于乙醇配成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞，用0.1000mol·L⁻¹的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KOH标准溶液24.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为(保留两位有效数字)。若滴定终点仰视读数，所测结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。16.(14分)铜仁某铁合金厂以回收的锰尘(主要成分为Mn₃O₄、含少量Fe、Ca、Mg、已知：25℃时，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀的pH(c=0.1mol·L⁻¹)沉淀完全的pH(c=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹)(2)“酸浸”时有黄绿色气体生成，主要反应的离子方程式为 ,酸浸后溶液中铁元素的主要存在形式是(用符号表示)。(3)“酸浸”时温度不宜过高的原因是,滤渣2的化学式(4)“除铁铝”时，用氨水调节溶液pH的范围为,利用上述表格数据，计算Fe(OH)₃的Kp=(列计算式即可)。A.HFB.17.(15分)一种新型铑基单原子催化体系(Lil,Rh₁/CeTiO)实现了CO₂(或反应1:2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)△H₁=akJ·mol⁻¹;反应2:CH₃OH(g)+CO₂(g)+3H₂(g)一C₂H₅OH(g)+2H₂O(g)△H₂=bkJ·mol⁻¹。式子表示)(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO₂、3molH₂和1molCH₃OH,若只发生反应2。能说明该反应达到平衡状态的是(填序号)。(3)在恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂,在不同催化剂(Cat1和Cat2)作用下，仅发生反应1。实验测得单位时间内CO₂的转化率与温度关系如图12所示。②b点(填“是”或“不是”)平衡点，判断依据是o(4)某温度下，向恒容密闭容器充人1molCO₂、3molH₂和1molCH₃OH(g),起始压强为100kPa,发生上述反应1和2,达到平衡时测得CO₂CH₃OH为0.8mol。反应1的平衡常数K,为(只列计算式，已知：用分压计(5)在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将CO₂转化为碳基燃料，其装置原理如图13所示。质子交换膜铜基催化剂石墨烯酸性电解质溶液图13①阳极的电极反应式为o②当有0.1molH+通过质子交换膜时，理论上最多生成HCOOH的质量为o18.(15分)甲磺酸阿帕替尼(X)是一种小分子靶向激酶抑制剂，可以抑制肿瘤血管的生成，其合成路线之一如图14所示：图14(1)VⅢ中含氧官能团的名称为_,Ⅲ→IV的反应类型为o(3)化合物Ⅱ的名称为,写出其同分异构体中含手性分子的结构简式： (写一个即可)。(6)参照上述合成路线，设计用与化合物合成2026届贵州省六校联盟高考实用性联考卷(一)化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。题号1234567BCDBBDC题号89BCDACDB【解析】1.合成纤维、人造纤维属于有机高分子材料，但光导纤维(主要成分为SiO₂)是无机材料，A错误。天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，含碳碳双键，易被氧化老化，B正确。不锈钢耐腐蚀的原因是添加了Cr、Ni等元素形成钝化层树脂通过分子链的亲水基团吸水，与胶体吸附原理不同，D错误。2.NaCIO的电子式应为.A错误。基态As的价电子轨道表示式为B错误。CH₂BrCH₂Br(1,2-二溴乙烷)与CH₃CHBr₂(1,1-二溴乙烷)互为同分异构体，C正确。NH₃的VSEPR模型为四面体形(实际分子为三角锥形),CCl₄3.香豆素含苯环和酯基，属于芳香族化合物，但含氧不属于烛，A错误。苯环和双键共轭，所有碳原子可能共平面，B错误。分子式为CH₁₀O₃(题目中CπH₁₂O₃错误),C错误。1mol香豆素含1mol酯基和1mol酚羟基，酯基水解消耗1molNaOH,得到酚羟基消耗1molNaOH,加上苯环上原有的酚羟基最多消耗3molNaOH,D正确。4.NO₂分子中存在2NO₂=N₂O₄的可逆反应，46gNO₂气体中所含有的分子数小于NA,A错误。C₂H₄O中含σ键最多是环氧乙烷，0.总数，D错误。5.制备乙酸乙酯采用乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下反应，生成乙酸乙酯通入饱和碳酸钠溶液的试管中，导气管置于液面以上防止倒吸，A错误。氢氧化钠吸收二氧化硫且不生成新的气体，瓶内压强减小，烧杯中的溶液进入瓶内形成喷泉，B正确。氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸氢钠生成碳酸钙白色沉淀、氢氧化钠和水，实验现象相同无法鉴别两者，C错误。氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，在圆底烧瓶底部遇冷又化合生成氯化铵固体，碘单质受热升华后在烧瓶底部凝华，两者仍混6.由图可知两种催化剂均出现四个波峰，第一、三个波峰为吸热反应，A错误。由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R的浓度增大，B错误。由图可知I的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用I时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误。由图可知在前两个历程中使用I活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用I活化能较高反应速率较慢，所以使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更6Fe²++Cr₂O²-+14H=6Fe³++2Cr³++7H₂O,B错误。泡沫灭火器灭火的原理，铝离淀、氯气和氢气，D错误。8.催化剂在第一个反应中作反应物，在最后一个反应中作生成物，根据图知，催化剂是[PdC14]²-,Pd是中间产物，A错误。H₂O₂作消毒剂后生成H₂O,对环境无污染，在消毒过程中，0元素化合价由-1价变为-2价，在消毒过程中消耗34gH₂O₂时转移电子的物质的量=1mol×2×[(-1)-(-2)]=2mol,B正确。1mol微粒含电子数为18NA的粒子，1个该粒子含有18个电子，含有18个电子的高子有H₂O₂、CI、HCl,有3种，C错误。[PdC14]²-中Pd²+为中心离子，氯离子为配离子，配位数是4,D错误。9.检验铵根离子应该使用浓氢氧化钠加热反应使得生成氨气逸出，实验中没有明确使用浓氢氧化钠溶液、加热，不能检验铵根离子是否存在，A错误。饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度过大，使得硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀，不能比较Ks(BaSO₄)、Ks(BaCO₃)的大小，B错误。向盛有少量一卤代乙烷的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，发生联代反应生成孝长醇和卤化钠，冷却后加入足量稀硝酸酸化，滴加硝酸银溶液后产生浅黄色沉淀，说明有机物中存在的卤素原子为溴原子，C正确。挥发的乙酸也会和苯酚钠生成苯酚，使得溶液变浑浊，干扰二氧化碳和苯酚钠的反应，D错误。10.由图知，电极B上Br-转化为Br₂,发生氧化反应，为阳极，电极反应式为2Br⁻-2e-—Br₂,电极A为CO₂和CH₃OH得到电子生成CCO₂+2CH₃OH+2e⁻—CO+2CH₃O⁻+H₂O,A正确。Br₂与Pt(O)反应生成Br⁻和Pt(II)与CO、CH₃O-和H₂O反应生成(CH₃O)₂CO,B、C正确。由图可知生成1mol(CH₃O)₂CO时，Pt(O)转化为Pt(II),Pt元素化合价升高2价，转移路转移1mol电子时，理论上生成(CH₃O)₂CO的物质的量为0.5mol,而不是1mol,D3个共价键，则Y为C,Z为N,Q为0元素。X为H,Y为C,Z为N,Q为O,W为中H的最外层电子数为2,不满足8电子稳定结构，D错误。Mn²++NH₃·H₂O+HCO₃—MnCO₃I+NH₄+H₂O,D错误。14.根据题图可知，呈下降趋势的曲线溶液中离子浓度开始时为0.1mol·L⁻¹,当滴入浓度的变化。呈上升趋势曲线随着HCOOH溶液的滴入呈上升趋势，最终浓度约为0.05mol·L⁻¹,则呈上升趋势曲线代表HCOO-浓度的变化。向20mL0.1mol·L⁻¹NaOH溶液中缓慢滴入20mL0.1mol·L⁻¹HCOOH溶液，滴加过程中逐步生成强碱弱酸盐>c(H),D错误。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(每空2分，共14分)(1)冷凝回流油浴(5)96%或0.96偏高剂与还原剂的物质的量之比为2:1。(5)苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾，滴定过程共消耗KOH的物质的量为2.40×10⁻³mol,苯甲酸与氢氧化钾等物质的量恰好反应，则n(苯甲酸)=0.0024mol,则其总。若滴定终点仰视读数，读出的数据比实际值偏大，计算出的消耗的KOH的量比实际偏高，导致最终测量结果偏高。16.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(2)Mn₃O₄+8H⁺+2CI-—3M(3)温度过高，加剧盐酸挥发，浓度减小削弱了升温对加快反应速率的影响(合理即可)Fe(OH)₃和Al(OH)₃(答对一个给1分)【解析】(1)由轨道表示式可得4:5。(2)有黄绿色气体生成(Cl₂),据氧化还原反应规律可知锰元素化合价降低，氯元素化合价升高。溶液中铁元被氧化为+3价(Fe³¹)。(3)加剧盐酸挥发，浓度减小(合理即可),题目信息中“除铁铝”可知滤渣2为Al(OH)₃(4)据表格信息可得pH范围为5.2～8.1,Fe(OH),的Ks=0.1×(10-12.1)³或1×10⁻⁵×(5)除钙镁离子用F,故选强电解质NH₄F。17.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(3)①200(1分)Cat2(1分)②不是(1分)a、b点温度相同但转化率不同【解析】(1)根据盖斯定律，反应2×2-反应1得目标反应，则△H为2b-a。(2)反应2是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，气体压强不变时表明总物质B错误。根据