哈三中2018-2019学年度高二上学期期中化学(理)试题(有答案)

1、2018 2019学年度上学期高二学年第一学段考试化学(理)试卷可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23一、选择题(本题包括20 个小题，每小题只有一个选项正确，每小题3 分，共 60 分)1 .下列说法正确的是A.?H>0,?S>0的反应，低温能自发B.其他条件不变，使用催化剂可改变反应进行的方向C.增大反应物浓度，活化分子百分数增大D. 使用催化剂，可改变反应途径，降低活化能2 .下列说法正确的是A.将A1C13溶液和A12(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C.用NaOH溶液调节

2、pH除去NH4CI溶液中的FeCbD. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3.在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.增大容器体积4.FeCb溶液中的水解反应：FeCl3+ 3H2OFe(OH) 3 +3HC1已达平衡，若要使FeCb的水解程度增大，应采用的 方法是A.加入NaCl B.加入AgNO3固体C.加入FeCb固体D.加热5.25C,在0.01mol/LH 2SO4溶液中，由水电离出的c(H+)>A.5X 10 13mol/LB.0.02mol/LC.1X10 7mol/LD.1 x 10 12mol/L6 .下列各组离子，在溶液

3、中可以大量共存的是A.H 、 AlO 2 、 Cl 、 S2C.Br 、 Al3 、 Cl 、 HCO37 .常温下，NH 4CI和NH 3 H2O的混合溶液A.c(NH 4+) vc(Cl )B.c(NH 4+ 尸 c(Cl )8 .Na 、 、 NH 4 、 CO32D.Ba2 、 OH 、 SO42 、 HCO 3pH V 7,下列关系正确的是C.c(NH 4+ )> c(Cl ) D.无法判断8.25C时，已知sp(AgCl)=1.8X 10-10, sp(AgBr)=7.8 x 10 13o现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀 AgNO 3溶液，先沉淀的是A.Ag

4、ClB.AgBrC.同时沉淀D. 无法判断9.用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜选择的指示剂是A.甲基橙B.酚献C.石蕊D.以上试剂均可10.下列各式中，能正确表示其对应化学意义的是A.CO32 +2H2O H2CO3+ 2OHB.NaHSO4= Na+ + HSO4C.NaHCO 3 = Na+ + HCO 3D.OH + HCO 3 = CO2 T + H2O11.物质的量浓度相同的三种盐Na、NaY、Na的溶液，pH值依次是8、9、10,则H , HY , H的酸性由强到弱的顺序是A.HY、H、H B.H、HY、H C.H、HY、H D.HY、H、H12.常温下，将稀 NaOH溶液与稀CH

5、3COOH溶液等浓度、等体积混合，下列说法正确的是A.c(Na +)>c(CH 3COO )>c(H+)>c(OH )B.c(Na+) = c(CH3COO )> c(OH )>c(H+)C.c(Na+) > c(CH3COO )> c(OH ) >c(H + )D.c(CH3COO )= c(Na + )>c(H+) = c(OH )14.25C时，下列溶液等体积混合后，所得溶液的13.对于可逆反应：A2(g)+ 3B2(g)2AB3(正反应放热),下列图象中正确的是A.0.1mol/L的盐酸和 0.1mol/L的氨水B.pH = 4的醋

6、酸溶液和pH = 10的氢氧化钠溶液C.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钢溶液D.pH = 4的盐酸和pH = 10的氢氧化钢溶液15.下列说法正确的是A.相同温度时，1mo1/L氨水与0.5mo1/L氨水中，c(OH 一)之比是21B.pH=7的水溶液一定呈中性C.0.1mo1/L CH 3COONa溶液中加少量 CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中c(Na + )=c(CH3COO )D.可直接根据sp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小16 .物质的量浓度相同的下列溶液：NH4C1(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4CH3COONH 4NH4HSO4

7、中，c(NH 4+)由大到小的顺序为A.B.C.D.17 .在0.1mol/L Na 2CO3溶液中，下列关系正确的是A.c(Na +) = 2c(CO32 )B.c(OH ) = c(H +) + c(HCO 3 ) + c(H2CO3)C.c(HCO3 )> c(H2CO3)D.c(Na +)+c(H+)= c(CO32 )+ c(HCO3 ) + c(OH )18 .在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g)Q(g)+3R(g),该反应达平衡时，生成 2.4mol R,并测得Q的浓度为0.4 mol/L

8、 ,下列有关叙述正确 的是A.值为2B.混合气体的密度增大C.N的转化率为80%D.混合气体平均摩尔质量不变，不能说明该反应达平衡19 .一定温度下将amol PCk充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl5(g)PC3(g)+Cl2(g),此时压强为 Pi；再向容器中通入 amol PCk,在同温下又达到平衡时的压强为P2,则下列说法中正确的是A.2Pi>P2B.2Pi= P2C.2PiP2D.Pi = P220 .在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入 0.2mol/L CH 3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是见口 IjCCKWeLA.A、B

9、 之间任意一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO )>c(OH )>c(H + )B.B 点，a> 12. 5,且有 c(Na+)=c(CH3COO )=c(OH )=c(H+)C.C 点：c(Na +)> c(CH3COO )>c(H + )>c(OH )D.D 点：c(CH3COO )+ c(CH3COOH) = 2c(Na+)二、填空题(本题包括 3小题，共33分)21. (13分)用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题：(1)滴定用 (仪器)量取2

10、0.00mL待测液置于锥形瓶中，再滴加2滴酚酬:试液。用 (仪器)盛装0.2000 mol - L 1盐酸标准液，盛装前务必 ,防止标准液浓 度降低。滴定过程中眼睛应注视,滴定终点的现象为： (2)有关数据记录如下:滴定滴定滴定序待测液体体积前后所消耗盐酸标准液的平均体积号(mL)(mL(mL(mL)120.000.5020.70220.006.0026.00(3)纯度计算：NaOH溶液的浓度为 mol - L 1,烧碱样品的纯度为 (4)试判断以下几种情况对烧碱纯度测定的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)：若用蒸储水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ;若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

11、，则会使测定结果 ;若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果 ;读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 。22. ( 10分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2 (g) +H2 (g) CO (g) + H2O (g),其化学平衡常数和温度 t的关系如下表：tc700800830100012000.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为=。(2)该反应为 反应(填“吸热”、“放热”)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c. v 正(H2)=v 逆(H2O)d

12、. c(CO2)=c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2) c(H2)= 5c(CO) c(HzO),试判断此时的温度为Co(5) 1200c时，在某时刻体系中 CO2、士、CO、H2O 的浓度分别为 2mol L-1、2mol - L 1> 4mol - L 1> 4mol - L 1,则此时上述反应的平衡向 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。23. (10 分)(1)常温下，已知 0.1 mol L7一元酸 HA 溶液中 c(OH )/c(H +)=1 x 10 8O常温下，0. 1 mol - L 1 HA溶液的pH =;写出该酸(HA)与NaOH溶液反

13、应的离子方程式：pH =3的HA与pH = 11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中 4种离子物质的量浓度大小关系是0.2 mol - L 1 HA溶液与0.1 mol - L 1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)+c(HA) c(OH ) =mol - L (溶液体积可加和)(2) tC时，有pH = 2的稀硫酸和pH = 11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数w=。该温度下(tC),将100 mL 0.1 mol L7的稀硫酸与100 mL 0.4 mol L的NaOH溶液混合后(溶液体积 可加和)，溶液的pH =。该温度下(tC ),1体积的稀硫酸

14、和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH 溶液的pH(pHb)的关系是。三、计算题24. (7分)25c时，已知spFe(OH) 3=8 X 10 38,则0.01mol/L FeCb溶液中欲使Fe"沉淀，求溶液所需的最小pH。20182019学年度上学期高二学年第一学段化学考试参考答案选择题（每题3分，共60分）12345678910DDBDABABAC11121314151617181920CCBCCBCCAD二、填空题（共 33分）21 .（共 13 分）（1） 碱式滴定管（1分）酸式滴定管（1分），润洗（1分）锥形瓶内溶液颜色变化，滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且30s不恢复原色（2分）（2） 20.10 （2分）（3） 0.2010 （1 分），80.4% （1 分）（4）无