全国卷2020届高考化学总复习新专题化学反应速率和平衡

1、全国卷2020届高考化学总复习新专题化学反应速率和平衡1 .实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是（）A.该反应的类型为加成反应B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种C.可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D.该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率2 .在一定温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应2NO2N2O4（无色）达平衡状态，该状 态下，说法不正确的是（）A.可逆反应停止B. N2O4浓度不再变化C. NO2浓度不再变化D.混合气体颜色不再变化3 .反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H<0 ,若在恒压绝热的容器中发生，下列

2、选项表明一定已达平衡状态的是（）A .容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内，断开 H-H键的数目和生成 N-H键的数目相等D.容器内气体的浓度 c（N 2）:c（H 2）:c（NH 3）=1:3:24 .硼镁矿（主要成分为 Mg2B205 H2O）与硫酸反应可制备硼酸（H3BO3）,下列措施能增大该反应速率的是（）A.增加反应时间B.降低反应温度C,减小H2SO4浓度D,减小硼镁矿颗粒粒度5 .反应C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g） AH>0,在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能 提高乙烷平衡转化率的是（）A.增大容器容积B.升高反应温度C

3、.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体6,某工业流程中，进入反应塔的混合气体中N0和02的物质的量分数分别为0.10和0.06,发生化学反应2N0（g叶02（g丑蚀2NO2（g）,在其他条件相同时，测得实验数据如下表:压强/( 105Pa)温度/CNO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是()A.升高温度，反应速率加快B.增大压强，反应速率变慢C.在1.0 105Pa、90c条件下，当转化率为 98%时的反应已达到平衡D.若进入反应塔的混合气体为amol,反应速率

4、以v= An/At表示，则在8.0 105Pa、30c条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为 4a/370mol/s7 .下列实验 不能达到目的的是()选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸18 .已知X(g)+3Y (g) -»1 2W(g) +M (g) H = a kJ mol (a>0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容 器中，加入1 mol X(g)与1mol Y (g),下列说

5、法正确的是()A.充分反应后，放出热量为 a kJ8 .当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1： 2C.当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小9 .氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是()A. 一定温度下，反应 2H 2(g)+O2(g) =2H2O(g)能自发进行，该反应的AH<0B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2,转移电子的数目为6.02 M023D.反应2H2(g)+O2(g) =2H 2O(g

6、)的AH可通过下式估算：？H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和10 .根据下列图示所得出的结论不正确的是()47.1普WXK?7K甲A.图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的A H<0B,图乙是室温下 H2O2催化分解放出氧气的反应中C(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用 0.1000 mol L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol L-1某一元酸 HX的滴定曲线， 说明HX是一元强酸D.图丁是室温下用 Na2SO4除

7、去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42-)的关系曲线，说明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小 11. H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70c时不同条件下 ”。2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是()20 40 60 f (min)40 WI (min) 乙f(win)1甲试卷第19页，总16页A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢B.图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢C.图丙表明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)

8、对H2O2分解速率的影响大12.我国科研人员提出了由 CO2和CH4转化为高附加值产品 CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如 下所示。过彼态下列说法不正确的是()A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为 100%B. W CH3COOH过程中，有 C-H键发生断裂C.一放出能量并形成了 cC键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率13 .在一定条件下，可逆反应 X(g) + 2Y(g)- 2Z(g) AH=- a kJ mol 1,达到化学平衡时，下列说法一定正确的是()A .反应放出a kJ热量B. X和Y的物质的量之比为1 ： 2C.反应物和生成物的浓度都不再发生变化D . X

9、的正反应速率等于Z的逆反应速率14 .已知：N2（g）+3H 2（g）= 2NH3（g） A H92.4kJ/mol起始反应物为 N2和H2物质的量之比为1:3，且总物质的量不变，在不同压强和滥度下，反应达到平衡时体系中NH 3的物质的量分数如下表：温度物质的量分数压强400 c450 c500 c600 c20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129下列说法正确的是（）A ,体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大B ,反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1C.反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJD. 600c ,3

10、0MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多15 .已知：2SO2 （g）+ O2 （g）= 2SO3 （g） AH =-197.8kJ?mo1。起始反应物为 SO2和。2 （物质的量之比为2: 1,且总物质的量不变）°SO2的平衡转化率（）随温度和压强的变化如下表，下列说法不.正.确.的是（）温度/K压强/ (105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A. 一定压强下降低温度，SO2的转化率增大B.在不同温度、压强下，转化相同物质

11、的量的SO2所需要的时间相等C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高16 .室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC 2H5OH和含1molHBr的氢澳酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2。，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 C和78.5 C。下列有关叙述 错误的是（）A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度，有利J于生成 C2H5BrC.若反应物增大至 2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至 60 C,可缩短反应达到平衡

12、的时间17 .金属Zn与酸反应产生 H2的反应速率最大的是()选项温度金属酸A25 CZn粒0.1 mol L1 盐酸B50 CZn粉0.1 mol L71 硫酸C50 CZn粒0.1 mol L1 盐酸D25 CZn粉0.1 mol L71 硫酸18 .在N2+3H22NH3 (正反应为放热反应)的反应中，为了提高H2的利用率，可以采取的措施为()A.升温 B.增大压强 C.使用催化剂 D.增大H2的浓度19 .为研究某溶液中溶质 R的分解流率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法 不正确的是()A. 25c时，在1030min内，R

13、的分解平均速率为 0.030 mol Lmin 1B.对比30c和10c曲线，在50min时，R的分解百分率相等C.对比30c和25 C曲线，在050min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D.对比30c和10c曲线，在同一时刻，能说明 R的分解速率随温度升高而增大20.下列说法正确的是()A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应C. 3 mol H2与1 molN2混合反应生成NH 3,转移电子的数目小于 6X6.02 M023D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快21.已知：N2(

14、g)+3H2(g)=2NH 3(g) H=-92kJ/mol。起始反应物为2和H2，物质的量之比为1:3,且总H的物质的量分数如下表:物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中温度 压强400 c450 c500 c600 c20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129下列说法正确的是()A .体系中H的物质的量分数越大，则正反应速率越大B.反应达到平衡时，2和%的转化率之比为1 ： 1C.反应达到平衡时，放出的热量均为 92.4kJD. 600 C, 30MPa下反应达到平衡时，生成 H 的物质的量最多22 .下列说法正确

15、的是()A . H(g) + 12(g) H 2HI(g),其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变8. C(s)+H2O(g) =；H2(g)+CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡C.若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?) + B(g)2c(?)已达平衡，则 A、C不能同时是气体D. 1 mol N 2和3 mol H 2反应达到平衡时 出转化率为10%,放出的热量为 Q"在相同温度和压强下，当2 mol NH 3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为 Q2, Q2不等于Qi23 .常压下玻基化法精炼馍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO) 4

16、(g)。230 C时，该反应的平衡常数 K=2 X10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 C,固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗馍与 CO反应转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230c制得高纯馍。下列判断正确的是()A.增加c(CO),平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在 30c和50 c两者之间选择反应温度，选50cC.第二阶段，Ni(CO) 4分解率较低D.该反应达到平衡时，v生成Ni(CO) 4=4v生成(CO)24 .在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确.的是()A.与深海地区相比

17、，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积B.与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(aqLCa(HCO3)2(aq)D.海水呈弱酸性，大气中 CO2浓度增加，会导致海水中 CO 浓度增大25.高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH-),油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是()A .高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快B.高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快C.高温高压液态水中，

18、c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解D.高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的碱的水解26 . (14分)甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO (g) +2H2 (g)CH30H (g) AH1CO2 (g) +3H2 (g) /、CH30H (g) +H2O (g) AH2(2)反应的化学平衡常数K的表达式为kJ mol-1。的曲线为;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系(3)合成气的组成n (H2) /n (CO+CO2

19、) =2.60时，体系中的CO平衡转化率(曲与温度和压强的关系如图2所示。a (CO)值随温度升高而 (填增大”或微小”)，其原因是 。图2中的压 强由大到小为 ,其判断理由是27 . N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物尾气需处理后才能排放。(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与。2在加热和催化剂作用下生成 N2O的化学方程式为。(2) NO和NO2的处理。已除去 N2O的硝酸尾气用NaOH溶液吸收，主要反应为-NO+NO2+2OH 2NO2-+H2O2NO2+2OH NO>+NO7+H2。下列措施能提高尾气中

20、 NO和NO2去除率的有 (填字母)。A .加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 (填化学式)； 吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。(3) NO的氧化吸收。用 NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO1的转化率随NaClO溶液初始pH (用稀盐酸调节)的变化如图所示。在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成Cl-和NO1，其离子方程式为 NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 nil2

21、8 .氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。(1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中初始反应的生成物为H2和CO2,其物质的量之比为 4 ： 1,甲烷和水蒸气反应的方程式是已知反应器中还存在如下反应：i .CH4(g)+H2O(g尸CO(g)+3H 2(g) AH1ii .CO(g)+H 2O(g尸CO 2(g)+H 2(g) AH2iii .CH 4(g)=C(s)+2H 2(g) AH3iii为积炭反应，利用 小i和AH2计算AH3时，还需要利用 反应的AH。反应物投料比采用n (H2O) : n (CH4) =4 ： 1,大于初始反应的化学计量数之比

22、，目的是 (选填字母序号)。a.促进CH4转化b.促进CO转化为CO2c.减少积炭生成用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从 t1时开始，山体 积分数显著降低，单位时间 CaO消耗率 (填 升高”降低“或 不变”)。此时CaO消耗率约为35%, 但已失效，结合化学方程式解释原因： 。利川 W2OM UM)IIH叩h(7(阂 <一感生X NKX）HMT*也就清（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接Ki或K2,可交替得到H2和。2。制H2时，连接。 产生H2的电极反应式是 。改变开关连接方式，可得 。2。结合和中电极

23、3的电极反应式，说明电极 3的作用： 。29 .氮、磷、神（As ）、睇（Sb）、州（Bi ）、馍（Mc ）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答 下列问题：（1）神在元素周期表中的位置 。 28；Mc的中子数为。已知：P （S,白磷）=P （S,黑磷）AH = 3 9. 3 kJ m1o lP （s,白磷）=P （s,红磷）&H = 17.6kJ mol；由此推知，其中最稳定的磷单质是 。（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3 PH3 （填 斗"沸点：N2H4 P2H4 （填法" T"），判断依据是 。（3） PH3和NH3与卤化氢的反应

24、相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是 （填序号）。a.不能与NaOH反应b.含离子键、共价键c.能与水反应（4 ） SbCb能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCI ,写出该反应的化学方程式,因此，配制SbCb溶液应注意（5）在1L真空密闭容器中加入 a mol PH4I固体，tC时发生如下反应:PH,MsUn PH3（g）+HI（g）4PH3（gm P4（g）+6H2（g）2HI(g二 H2(g)+I2(g)达平衡时，体系中n(HI)=bmol, n(I2)=cmol, n(Hz )=d mol ,则t C时反应的平衡常数K 值为(用字母表示)。30 .水煤

25、气变换C0(g)+H20(g尸CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工 等工业领域中。回答下列问题：(1) Shibata曾做过下列实验：使ZH2缓慢地通过处于 721c下的过量氧化钻 CoO(s),氧化钻部分 被还原为金属钻(Co),平衡后气体中H2的物质的量分数为 0.0250。在同一温度下用 CO还原CoO(s),平衡后气体中 CO的物质的量分数为 0.0192。根据上述实验结果判断，还原 CoO(s)为Co(s)的倾向是CO H2 (填 大于"或 小于”)。(2) 721c时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和0(g)混合，采用适当的催

26、化剂进行反应，则平衡时体系中”的物质的量分数为 (填标号)。A. < 0.25 B. 0.25C, 0.250.50 D. 0.50 E. >0.50(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图 所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用I*标注。4 口 6 2 8 4 y b 2 .;4 3 3 ? 1- 2 I Io三=土尊二+2二二工号?£)*二1;工；工二二一* * 工二；一二 11赤嘉IucrHnAMKl*l幸聚芯FIII II 疥一4台可知水煤气变换的AH 0 (填 大于“等于"或 小于")，该历程中

27、最大能垒(活化能)E正=eV,写出该步骤的化学方程式 。(4) Shoichi研究了 467 C、489 C时水煤气变换中 CO和H2分压随时间变化关系(如上图所示) ，催 化剂为氧化铁，实验初始时体系中的 Ph2o和Pco相等、Pco2和Ph2相等。 计算曲线a的反应在3090 min 内的平均速率v(a)=kPa min-1。467 C时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是 、。 489 C时PH2和Pco随时间变化关系的曲线分别是 、。31. CO2的资源化利用能有效减少 CO2排放，充分利用碳资源。(1) CaO可在较高温度下捕集 CO2,在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC

28、204 H20热分解可制备CaO, CaC2O4 H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。耍£虐击退 召云由W目者黑案写出400600 C范围内分解反应的化学方程式： 。与CaCO3热分解制备的 CaO相比，CaC204 H2。热分解制备的 CaO具有更好的CO2捕集性能，其原 因是。(2)电解法转化 C02可实现C02资源化利用。电解 C02制HCOOH的原理示意图如上。写出阴极C02还原为HCOO-的电极反应式： 。电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是 。(3) C02催化加氢合成二甲醛是一种C02转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应 I : C02(g

29、)+H 2(g)CO(g)+H 20(g) AH =41.2 kJ mol-1反应 n : 2CO2(g)+6H 2(g)= CH3OCH3(g)+3H 20(g)AH = - 122.5 kJ mol-1在恒压、C02和H2的起始量一定的条件下，C02平衡转化率和平衡时 CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中:200240 2W 320560相画 *2( 支，上半对阳浜与MCH3OCH3的选择性=X100%2 CH3OCH3的物质的量反应的C02的物质的量温度高于300 C, C02平衡转化率随温度升高而上升的原因是220 C时，在催化剂作用下 C02与“反应一段时间后，测得CH3OC

30、H3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH30CH 3选择性的措施有 32.环戊二烯(1)已知:)是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:(g)(g)+H2(g)AHi=100.3 kJ mol -1 H2(g)+ 12(g)=2HI(g)AH2= - 11.0 kJ mol -1 对于反应:(g)+2HI(g) 刖 3 =-1kJ mol。（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（在刚性容器内发生反应 ，起始总压为105Pa,平衡时总压增加了 20%,环戊烯的转化率为,该反应的平衡常数Kp=Pa。达到平衡后,欲增加环戊烯的平衡转化率，可采

31、取的措施有（填标号）。A .通入惰性气体B.提高温度C.增加环戊烯浓度D.增加碘浓度（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如下左图所示，下列说法正确的是（填标号）。A . Ti>T2B. a点的反应速率小于 c点的反应速率C. a点的正反应速率大于b点的逆反应速率. -1D. b点时二聚体的浓度为 0.45 mol L中。（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe（C5H5）2结构简式为）,后者广泛应用于航天、化工等领域二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有澳化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂

32、）。氢./您好型Ilif旨该电解池的阳极为，总反应为Na tNu2O电解制备需要在无水条件下进行,原因为33.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。如下:SO一哈+呼版4n题僚第ft(1)反应 I ： 2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) AHi=+551 kJ mol 1反应 m : S(s)+O2(g尸SO2(g)刖3=297 kJ mol 1反应n的热化学方程式:(2)对反应n ,在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 04 -典 17f0.1 - '''_A

33、14016(1 IMUP2 P 1 (填 多”或 之”)，得出该结论的理由是 。(3)可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂，可能白催化过程如下。将 ii补充完整。i. SO2+4I +4H+=S J +22+2H2Oii. I2+2H2O+=+2I(4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO 2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)ABCD试剂 组成0.4 mol L11 KIa mol L- 1 KI-10.2 mol L, H2SO4-10.2 mol L, H2SO40.2 mol L11 KI0

34、.0002 mol I 2实验 现象溶液变黄，一段 时间后出现浑浊溶液变黄，出现 浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快 褪色，变成更色， 出现浑浊较A快B是A的对比实验，则 a=。比较A、B、C,可得出的结论是。实验表明，SO2的歧化反应速率 D>A,结合i、ii反应速率解释原因： 。34.近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：(1) Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 20(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) : c(O2)

35、分别等于1 ： 1、4 ： 1、7 ： 1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数 K (300C ) K (400C )(填大于”或小于")。设HCl初始浓度为co, 根据进料浓度比 c(HCl) : c(O2)=1 ： 1的数据计算 K (400C) = (列出计算式)。按化学计量 比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl) : c(O2)过低、过高的不利影响分别是。(2) Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s尸CuCl(s)+ ；Cl2(g) AH1=83 kJ mol-1CuCl(s)+ (标准状况)35.(

36、加试题)水是 生命之基质”，是 永远值得探究的物质(1)关于反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),下列说法不正确 的是A.始变AH<0,嫡变AS< 0B.可以把反应设计成原电池，实现能量的转化C. 一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行D.选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行 O2(g尸CuO(s)+ 1c12(g)AH2=-20 kJ mol-122-1CuO(s)+2HCl(g户CuCl 2(s)+H2O(g)AH3=-121 kJ mol-1则 4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)的 AH=kJ

37、 mol。(写出2种)(3)在一定温度的条件下，进一步提高HCI的转化率的方法是(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示:负极区发生的反应有(写反应方程式)。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气(2)根据H2O的成键特点，画出与图中H2O分子直接相连的所有氢键 (O HO)。将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存H2O(l)H 20(g)时的压强(p)。在图中画出从 20c开始经过100c的p随T变化关系示意图(20C时的平衡压强用pi表示）(374.2 C)、临界压强(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度 (22.1 MPa)时的水称为超临界水。与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因。如果水的离子积Kw从1.0 M0-14增大到1.0 X0-1° ,则相应的电离度是原来的倍。超临界水能够与氧气