选修4第三章《水溶液中的离子平衡》教学案

1、选修4第三章水溶液中的离子平衡教学案【第一节】 弱电解质的电离【高考说明】 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡【学习目标】 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。 理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【旧知回顾】 电解质：_ _ _非电解质：_ _ 练习：讨论下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。电解质 _非电解质 _ _既不是电解质，也不是非电解质 _ _写出下列物质的电离方程式：NaCl：_ Na

2、OH ：_H2SO4：_ NaHCO3_ NaHSO4:_注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【新知讲解】一、电解质有强弱之分（观察试验3-1：P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）填表：强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2_是强电解质_是弱电解质讨论： CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度

3、都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？ 例在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱二、弱电解质的电离过程是可逆的阅读P41： 了解电离平衡的形成过程 复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同 电离平衡： 电离平衡的特征：

4、 电离方程式的书写： CH3COOH NH3·H2O H2O注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)H2CO3 H3PO4 H2S 弱电解质电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡符合 原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素有： 内因：外因： 温度： ； 浓度： ； 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质： 加入能反应的物质： 讨论与探究：弱电解质加水稀释时，离子浓度_ _? (填变大、变小、不变或不能确定） 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。例2、以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论： 改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3C

5、OO-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体【课后练习】1、 把0.05mol NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是A、 自来水 B、0.5 mol/L盐酸 C、0.5 mol/L H2SO4 D、0.5 mol/L氨水2、 下列说法正确的是A、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C、NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子 D、NaCl晶体中不存在离子3、下列物质中水溶液中不存在除水电离以外的电离平衡的是 A、(NH4)2SO4 B、NaHC

6、O3 C、H3PO4 D、Fe(OH)34、现有 0.1mol/L醋酸溶液；0.1mol/L盐酸；pH = 1 的醋酸溶液，分别加水稀释，使体积变为原来的10倍，对于稀释前后溶液的有关说法错误的是 A、稀释前，溶液 pH： = B、稀释后，溶液 pH： = C、稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度： = D、稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度： = 5、pH = 1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下 VHX VHY ，则下列说法正确的是 A、HX可能是强酸 B、HY一定是强酸 C、HX的酸性强于HY的酸性 D、反应

7、开始时二者生成H2的速率相等6、三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol ，则的物质的量为（） A0.1 molB0.3 mol C0.5 molD0.15 mol7、（07上海）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A相同浓度的两溶液中c(H+)相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小8、（2004全国）将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A溶液中c（H+）和c（）都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大9、（2

8、008年广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是【第一节】 弱电解质的电离第2课时【学习目标】巩固强弱电解质的概念.了解电离平衡常数及电离度的概念【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习难点】电离平衡常数的应用【旧知回顾】（1）划分电解质和非电解质的标准是什么？划分强电解质和弱电解质的标准是什么？（2）电解质的强弱与溶液导电性的强弱有什么区别与联系？影响弱电

9、解质电离平衡的因素有哪些?讨论：1等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？ 2氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？【新知讲解】三、电离常数 叫做电离常数。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CH3COOH CH3COO + H+ Ka=写出NH3·H2O的电离平衡常数 NH3·H2O

10、 NH4+ +OH Kb= 注：K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K只与 有关，不随 改变而改变。（2）电离平衡常数的意义：K值越大，说明电离程度越大，酸碱也就越强；K值越小，说明电离程度越小，离子结合成分子就越容易，酸碱就越弱。（3）影响K的外界条件：对于同一电解质的稀溶液来说，K只随温度的变化而变化，一般温度升高，K值变大。若不指明温度，一般指25。（4）多元弱酸、多元弱碱的电离阅读课本P43表3-11 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。如H3PO4的电离：H3PO4 H+ + H2PO4- K1=

11、 H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注：K1>>K2>>K3四、电离度的概念及其影响因素（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时， 叫做电离度。 （2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温度升高，电离度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要 热量。 思考与交流：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？（1）20时，0.01mol/LHCN溶液和40时0.01mol/LHCN溶液。（2）10时0.01mol/LCH3COOH

12、溶液和10时0.1mol/LCH3COOH溶液。【反馈练习】在18时，H2SO3的Kl1.5×10-2、K21.0×10-7，H2S的Kl9.1×10-8、K21.1×10-12，则下列说法中正确的是 （ ）A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol

13、/L下列叙述中错误的是 （ ）A离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质B较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质C具有强极性键的化合物一定是强电解质D具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡4、（09年海南化学·6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的c(H+) = 10-4 mol/LB升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1×10-7D将此溶液加水稀释后，电离的HA分子数大于0.1%5、下列有关电离平衡常数（K）的说法中正确的是 A、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱 B、电离平衡常数与温

14、度无关 C、不同浓度的同一弱电解，其电离平衡常数不同 D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为 K1K2K36（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO） B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH）减小 C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D、常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH77、 25时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA

15、的电离常数.8、某同学要通过实验确定某酸HA是弱电解质。方案如下：各取相同体积物质的量浓度都为0.1mol/L的HA溶液和盐酸装入两支试管，同时加入纯度相同的足量锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。试回答：（1）方案中，说明HA是弱电解质的现象是 A、装盐酸的试管中放出H2的速率快 B、装HA溶液的试管中放出H2的速率快 C、两个试管中产生气体速率一样快（2）请你评价方案中不妥之处 （3）请你再设计一个简单实验来确定HA是弱电解质（药品和仪器任选）【 第二节 】 水的电离和溶液的酸碱性【高考说明】1、了解水的电离和水的离子积常数2、了解溶液的pH值的定义，能进行pH的简单计算 3、初步掌握

16、酸碱滴定管的使用方法；初步掌握中和滴定的原理和方法 4、能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地加以处理第1课时【学习目标】了解水的电离平衡及其“离子积”了解溶液的酸碱性和pH的关系 【学习重点】水的离子积 溶液的酸碱性和pH的关系 【旧知回顾】1、 写出下列物质在水溶液中的电离方程式KHCO3 KAl(SO4)2H2SO4 H2SCa(OH)2 NH3·H2O2、思考 我们通常会说纯水不导电，那么水是不是电解质？它能电离吗？如能请写出水的电离方程式。 纯水中有哪些微粒？根据所学的弱电解质的电离平衡，请列举出可能会影响水的电离的因素。【新知讲解】一、水的离子积阅读P45：1水的电离

17、：水是 电解质，发生 电离，电离过程 水的电离平衡常数的表达式为 2思考： 实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?3水的离子积 ，水的离子积表达式：KW= 。阅读P46：一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW越 。25时，KW= ，100时，KW=10-12。注意：（1）KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的c (H+) c (OH-)。思考：pH = 7 的溶液一定是酸性吗？（2）25时，任何水溶液中，H+ 离子浓度和OH- 离子的浓度

18、乘积都为 1×10- 14二、溶液的酸碱性和pH1影响水的电离平衡的因素 （1）温度：温度升高，水的电离度 ，水的电离平衡向 方向移动，C(H+)和C(OH-) ，KW 。（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 例题1： 在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)= ， C(OH-)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。, 在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。 在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出

19、的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。小结 根据上面的计算，填写下表（影响水的电离平衡的因素）条件变化平衡移动方向c（H+）（mol/L）c（OH）（mol/L）水的电离程度KW升高温度H2OHOH加入NaCl加入HCl加入NaOH结论：（1）升高温度，促进水的电离KW增大 （2）酸、碱抑制水的电离例题2：（08上海）常温下，某溶液中由水电离的c(H)=1×1013mol·L1，该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD2溶液的酸碱性阅读P46：思考与交流讨论： 在酸性溶液中是否有OH-，在碱性溶液中是否存在H+，试说明原因。 决

20、定溶液酸碱性的因素是什么？小结：溶液的酸碱性： 常温（25） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L 3溶液的pH： pH=lgc(H+) 注意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。【轻松做答】（1）C(H+)1×10-6mol/L pH=_；C(H+)1×10-3mol/L pH=_ _C(H+)1×10-mmol/L pH=

21、_ ；C(OH-)1×10-6mol/L pH=_ C(OH-)1×10-10mol/L pH=_ ；C(OH-)1×10- nmol/L pH=_ _ （2）pH=2 C(H+)_ ；pH=8 c(H+)_ （3）c(H+)1mol/L pH= _ ；c(H+)10mol/L pH= _归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25时)pH溶液的酸碱性pH<7溶液呈 性，pH越小，溶液的酸性 pH=7溶液呈 性pH>7溶液呈 性，pH越大，溶液的碱性 【知识拓展】 1、溶液的pOH = _ 2、证明：在25时，pH + pOH = 14 说明：如果题目中没有指明

22、温度，则默认为常温（25）【反馈练习】 1pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（ ）A、C(H+)和C(OH-)都减少B、C(H+)增大 C、C(OH-)增大D、C(H+)减小 2向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的 （ ） A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大 C、酸性增强D、OH-离子浓度减小 3100时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是 （ ） A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性 C、KW是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=7 【课后练习】1、

23、下列说法中正确的是 A在25的纯水中，c(H+)c(OH)107 mol/L，呈中性B溶液中若c(H+)107 mol/L，则c(H+)c(OH)，溶液显酸性Cc(H+)越大，则pH值越大，溶液的碱性越强DpH值为0的溶液中c(H+) = 0 mol/L2、pH相同，物质的量浓度最大的酸是 AHCl BH3PO4 CH2SO4 DCH3COOH3、下列叙述正确的是 A向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，溶液的pH增大B向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(Ac)增大C向0.1 mol/L醋酸溶液中不断加水，溶液中c(H)增大D向0.1 mol/L醋酸溶液中

24、滴入少量浓盐酸，溶液的导电性减弱4、100时，Kw1.0×1012，若100某溶液中的c（H）1.0×107mol/L，则该溶液 A呈中性 B呈碱性 C呈酸性 Dc(OH)/ c(H)1005、向纯水中加入少量NaHSO4（温度不变），则溶液的 ApH值升高BpH值降低Cc(OH)、 c(H)增大Dc(H+)c(OH)6、常温下，某溶液中，由水电离出的c(H+)1.0×1011mol/L，该溶液pH可能为 A11B3C8D77、体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗的量 A相同 B盐酸多 C醋酸多 D无法比较8、与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2

25、NH3NH4NH2。据此判断以下叙述中错误的是 A液氨中含有NH3、NH4、NH2等粒子B一定温度下液氨中c(NH4)、 c(NH2)是一个常数C液氨的电离达到平衡时，c(NH3)c(NH4)c(NH2)D只要不加入其他物质，液氨中c(NH4)c(NH2)9、在水电离出的c(H+)1014mol/L的溶液中，一定能大量共存的 AK、Na、HCO3、Cl BK、Br、AlO2、ClCSO42、Na、NO3、Cl DSO42、NH4、Al3、Cl10、氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的 反应

26、所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余ABC D11、将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)最接近于 A1/2· (1081010) mol/L B(1081010) mol/LC（1.0×10145×105）mol/L D2×1010 mol/L12、重水（D2O）的离子积为1.6×1015，可以用pH一样的定义来规定pDlgc(D+)，以下pD的叙述中，正确的是 A中性溶液中pD7.0 B含0.01mol的NaOD的D2O的溶液1

27、L，其pD12.0C溶解0.01 mol的DCl的D2O的溶液1L，其pD2.0D在100mL0.25 mol/L的DCl的重水溶液中，加入50mL0.2 mol/L的NaOD的重水溶液，所得溶液的pD1.0【 第二节 】 水的电离和溶液的酸碱性第 2 课时【课标要求】了解溶液的酸碱性和pH的关系掌握有关混合溶液值的简单计算3、了解溶液稀释时pH的变化规律【学习重点】水的离子积，浓度、浓度、值与溶液酸碱性的关系有关溶液值的计算【学习难点】值的计算【旧知回顾】溶液的酸碱性和pH定义：PH= ，广泛pH的范围为014。注意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。意义：溶

28、液的酸碱性 常温（25） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L pH 7 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7 【新知讲解】一、溶液PH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊<红色58紫色>8蓝色甲基橙<3.1红色3.14.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色810浅红色>10红色（2）试纸法使

29、用方法： （3）PH计法二、有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算例1 分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。例2 已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。（二）酸碱混合溶液的PH计算例3 将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。例4 将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。 例5 常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1:1、11:9、9:11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。小结 有关pH计

30、算的解题规律（1）单一溶液的pH计算 强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol·L1，则 c（H+）= nc mol·L1，pH= lgc（H+）= lg nc 强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L1，则 c（H+）= 1014/nc mol·L1，pH= lgc（H+）=14+lg nc（2）酸碱混合pH计算 适用于两种强酸混合 c(H+)混 = c(H+)1V1+ c(H+)2V2 /（V1+ V2）。 适用于两种强碱混合 c(OH)混 = c(OH)1V1+ c(OH)2V2 /（V1+ V2） 适用于酸碱混合，一者过量时：= c(OH)

31、混 | c(H+)酸V酸 c(OH)碱V碱| c(H+)混 V酸 + V碱说明： 若两种强酸（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH小 + 0.3若两种强碱（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH大 0.3 恰好完全反应，则c(H+)酸V酸 = c(OH)碱V碱（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值例6 常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。思考：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。小结 稀释后溶液pH的变化规律（1

32、） 酸碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不可能大于或小于7（2） 对于pH = a 的强酸和弱酸溶液，每稀释10n 倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH = a + n ( a + n 7 ) ，弱酸的pH范围是：a pH a + n 。练习 画出酸溶液在稀释过程中pH的变化图（3） 对于pH = b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n 倍，强碱的pH就减小n个单位，即pH =b - n ( b - n 7 ) ，弱碱的pH范围是：b - n pH b 。练习 画出碱溶液在稀释过程中pH的变化图 （4） 对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化程度比弱酸的大（强碱和弱碱也类似）

33、说明：弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体的数值，只能确定其pH范围。【我的疑惑】【反馈练习】1求下列溶液混合后的pH：(1) 把pH2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH 。(2) 把pH12和pH14的两种强碱溶液等体积混合，其pH= 。(3) 把pH5的H2SO4溶液和pH8的NaOH溶液等体积混合，其pH 。2室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）= ；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）= 。10-7 10-6 C(H+)C(OH-)AB320 mL 0.01molL KOH溶液的

34、pH为 ；30 mL 0.005molL H2SO4溶液的pH为 ；两溶液混合后，溶液的pH为 。4设水的电离平衡线如右图所示。（1）若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子 10-6积从_增加到_；10-7（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100°的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_ 。【课后练习】（05南京二模7）某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等四种阴离子。向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子的

35、浓度基本保持不变的是（不考虑溶液在反应前后的体积变化）ASO32 BCH3COO CCO32 DHCO3（06苏州第一次调研）将pH=1的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A9 B10 C11 D12（05盐城三模9） 对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B温度下降10oC，两溶液的pH均不变C分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同(06梁丰中学10月月考）25时，向V m

36、l PH=a的盐酸中滴加PH=b的NaOH溶液10V ml，反应后的溶液中c(Cl)=nc(Na)，则此时a+b的值为A12 B13 C14 D15（06南通第一次调研）pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是AHX一定是弱酸 BNaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性CHX一定是强酸 D反应开始时二者生成H2的速率相同导电能力加水体积Oabc（06浙江九校9月联考）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶

37、液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：abcC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab（05南通一模10）将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是A若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸B若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸C溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH溶液D混合溶液中离子浓度一定满足：c(B)c(A)c(H)c(OH)（05盐城一模16）甲酸和乙酸都是弱酸，当他们的浓度均为0.10mol·L1时，甲酸中的c

38、（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。现有甲酸溶液a和乙酸溶液b，经测定他们的pH：pHa = pHb。由此可知Ac (甲酸)= 3c (乙酸) Bc (甲酸)=1/3 c (乙酸)C两溶液中水电离出的c（OH）相同D等体积的a、b溶液用NaOH溶液中和时，消耗NaOH的物质的量ab（05宿迁三模18） MOH和ROH两种一元碱的溶液 分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是AROH是一种强碱 B在x点，MOH完全电离C在x点，C(M+)=C(R+) D稀释前，C(ROH)=10C(MOH)（2007海南·）下列叙述正确的是（ ）A95纯水的pH<7，说明加热可导

39、致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7（09年宁夏理综·11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（09年山东理综·15）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别是稀、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是学科A为盐酸稀释时pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Ka的数值比c点Ku的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度（06徐州9月调研）25时

40、，水的离子积为1014；100时，水的离子积为1012。若在100时，将pH11的NaOH溶液a L与pHl的H2SO4溶液b L混合，请填空：(1) 100比25时水的离子积较大的原因是：_ _(2) 若所得溶液为中性，则ab_；若所得混合溶液的pH2，则ab_【 第二节 】 水的电离和溶液的酸碱性第3课时： 酸碱中和滴定【学习目标】1、 理解酸碱中和滴定的基本原理。2、初步学会中和滴定的基本操作方法。3、掌握酸碱中和的有关计算和简单误差分析。2、 【学法指导与知识提要】中和滴定是化学分析中的一种重要方法，滴定操作技术要求比较严格。本节重点是掌握中和滴定的方法，难点是中和滴定的操作技术和实验

41、误差分析。【旧知回顾】 测定溶液酸碱性的方法有哪些？ 定性测定： 定量测定：【新知讲解】一、酸碱中和滴定的原理1、实质：H+OH-H2O酸、碱有强弱之分，但酸、碱中和反应的实质不变。例：HCl+NaOHNaCl+H2OCH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OH2SO4+2NH3·H2O(NH4)2SO4+2H2O反应中，起反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。例如：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 由 H2SO4-NaOH Error! No bookmark name given. 1mol 2mol C酸·V酸 C碱·V碱 则C

42、碱= 2、概念：_叫“中和滴定”。二、中和滴定操作1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、铁架台。酸式滴定管可盛装_碱式滴定管不能盛装_2、试剂：标准浓度的溶液，待测浓度的溶液，指示剂。3、滴定前准备（1）检查滴定管是否漏液（2）玻璃仪器洗涤： 水洗 用标准液润洗装标准液的滴定管 用待测液润洗装待测液的滴定管（3）向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液。调整液面到0刻度或0刻度以下（注意O刻度在上方），排除滴定管尖嘴部分气泡，记下刻度读数。（4）往锥形瓶中加入一定体积(一般为20.00mL)的待测液注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗 ，一定不能用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时

43、要用滴定管（或用相应体积规格的移液管），不能用量筒。（5）向锥形瓶中加入2-3滴指示剂。指示剂的选择指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近等当点，且在滴定终点由浅色变深色，即：碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定过程中一般不能用石蕊作指示剂）。注意：指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。4、滴定操作左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化，到最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，且半分钟不再变化为止，记下刻度读数。再重复上述操作一次或两次。（定量分析的基本要求）终点的判断方法：最后一滴刚好

44、使指示剂颜色发生改变，半分钟不再变化。滴定终点不是酸碱恰好完全反应，但是由于在酸碱恰好完全反应前后，少加一点标准液或多加一滴标准液，会使pH发生很大的变化，可以使酸碱指示剂变色，对于结果影响不大。5、数据的处理取两次操作或叁次操作所耗实际试液体积的平均值进行计算。（如果有偏差太大的要舍去）注意：用滴定管的精确度为0.01mL，故无论用滴定管取待测液或用标准液滴定达终点计数时，待测液和标准液体积都必须精确到小数点后第二位数。三、中和滴定误差分析造成滴定误差的关键因素是： 标准液浓度是否准确 待测液体积 滴定时耗标准液的体积。因此，滴定时引起误差的错误操作常有以下几点：1、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取液，待测液实际用量增大造成测定结果是浓度偏高。2、不能用量筒取待测液，因量筒为粗略量具，分度值为最大量度的1/50，精度低，要用移液管取液。3、滴定管水洗后未用标准液润洗就直接装入标准液，造成标准液稀释，滴定中耗体积增大，测定结果是使待测液浓度偏高。4、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，气泡作标准液体积计