鲁科版化学必修一 第一单元《走进化学科学》复习

1、第1章.认识化学科学（共3节）第1节.走进化学科学本节重点：本节重点： 1.什么是化学？ 2.化学的特征。 3.近代化学发展的4个里程碑。 4.我国在化学方面的主要成就。 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。 化学的特征是认识分子和制造分子。 化学具有实用性和创造性，已发展成为现代科学中的 “中心学科”。古代化学近代化学现代化学（陶瓷 冶金 酿酒）（原子 分子学说） （物质结构理论）近代化学发展的里程碑近代化学发展的里程碑 1661年，英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。 1771年，法国科学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说

2、，使近代化学取得了革命性进展。 1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。 1869年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。我国主要研究成果 1.1965年，人工全合成的牛胰岛素,是世界上第一个人工合成的、具有生理活性的蛋白质。 2.1981年，人工全合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸，是世界上首次合成的核糖核酸。 3.1942年，侯德榜发明了联合制碱法（即侯氏制碱法，碱指纯碱Na2CO3）第2节.研究物质性质的方法和程序1.方法（以Na为例）2.程序（以Cl2为例）研究物质的性质的常用方法有哪些？常用观察、实验、分类、比较

3、等方法研究物质性质的基本方法：观察法金属钠的物理性质 状态状态 颜色颜色 硬度的硬度的相对大小相对大小 密度的密度的相对大小相对大小熔点的相对高低固体 例例1 1：观察金属钠的物理性质观察金属钠的物理性质银白较软低比水小，比煤油大研究物质性质的基本方法：观察法【实验步骤】（1）观察盛放在试剂瓶中的金属钠。 (2)用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其 表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块 钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。 (3)向培养皿中加适量水，滴入12滴酚酞溶液， 将切好的钠投入到水中，观察现象 例2：观察金属钠与水的反应 例例2 2：金属钠与水的反应金属钠与水的反应浮在水面熔化

4、成闪亮小球在水面无规则游动经过处水溶液变红发出咝咝的声音（响）用火柴可以点燃密度比水小反应放热，钠的熔点低产生气体，受力不匀生成了可溶性碱NaOH反应剧烈生成了可燃性气体H2钠与水反应：2 Na + 2 H2O= 2 NaOH + H2（本质：Na与H+反应）钠与盐酸反应：2 Na + 2 HCl = 2 NaCl + H2如果Na过量，还可与溶液中的H2O反应2 Na + 2 H2O= 2 NaOH + H2（先酸后水）钠与碱反应： 以 Na 投入 NaOH 溶液中为例: Na 与 NaOH 不反应，与溶液中的水反应所以： 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2（即钠与水反应）

5、钠与盐溶液反应：反应时，一般不能置换出金属，而是钠先与水反应，生成的碱再与盐溶液反应。例：钠与CuSO4稀溶液2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H22 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 （先水后盐）总反应总反应：2Na +2H2O + CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 +H2钠与盐溶液反应：2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)3 + 3NaCl（先水后盐）总反应总反应：6Na +6H2O + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3+ 6NaCl +3H2例：钠与FeCl3溶液反应：研究物质性质的

6、基本方法：实验法1、金属钠放置在空气中，变暗，失去金属光泽，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠（因此金属钠通常保存在煤油里）：4Na 4Na O O2 2 = = 2Na2Na2O O2、金属钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色粉末过氧化钠2Na 2Na O O2 = = NaNa2O O2过氧化钠（Na2O2） 淡黄色固体 强氧化性 杀菌消毒剂，漂白剂 呼吸面具中的供氧剂 不是碱性氧化物有关氧化钠与过氧化钠的反应： Na2O + H2O = 2 NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +

7、 O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2钠： 物理性质 化学性质 与H2O，酸，盐 与O2 过氧化钠： 物理性质 化学性质：与H2O，CO2，HCl观察观察物质的外观物质的外观预测物质的性质预测物质的性质实验和实验和观察观察解释和结论解释和结论程序：氯气（氯气（Cl2）的物理性质：）的物理性质： 黄绿色黄绿色 刺激性气味刺激性气味 气体气体 剧毒剧毒 密度比空气大密度比空气大 能溶于水（能溶于水（1 ：2） 易液化易液化Cl2的化学性质：的化学性质： 与金属反应（FeFe、CuCu、NaNa） 与非金属

8、反应（H2、P P、S S） 与水反应 与碱反应（NaOH，Ca(OH)2） 2NaCl2 = 2NaCl2Fe 3Cl2 = 2FeCl3 点燃CuCl2 = CuCl2点燃H2 Cl2 = 2HCl点燃2P 3Cl2 = 2PCl32P 5Cl2 = 2PCl5点燃点燃点燃剧烈燃烧，生成红棕色烟剧烈燃烧，生成白色烟雾剧烈燃烧，生成白烟安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾剧烈燃烧，生成棕黄色烟Cl2溶于水： Cl2 + H2O = HCl + HClO 新制氯水： 三分子：Cl2 ， H2O， HClO 四离子： H+， Cl- , ClO- , OH-（极少量） 久置氯水： 稀HCl2HC

9、lO = 2HCl + O2光 制备84消毒液（漂白液）： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 制备漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O .漂白粉的作用原理 Ca(ClO)2 + H2O +CO2 = CaCO3+2HClO 漂白粉失效的原因Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 2HClO = 2HCl + O2光照光照第3节.物质的量本节重点：本节重点： 5个概念（n,NA,M,Vm,c） 1个定律 (阿伏加德罗定律) 溶液的配制（步骤，仪器，误差分析）资料资料国际单位制

10、（国际单位制（SI）的）的7个基本单位个基本单位 物理量物理量 单位名称单位名称 单位符号单位符号 长度长度米米m质量质量千克千克Kg时间时间秒秒S电流电流安安培培A热力学温度热力学温度开开尔文尔文K发光强度发光强度坎坎德拉德拉cd物质的量物质的量摩摩尔尔mol1 . 物质的量物质的量及其单位及其单位摩尔摩尔1、定义：定义：分子、原子、离子、分子、原子、离子、质子、中子、电子质子、中子、电子2、度量对象、度量对象( (粒子粒子) )：3、符号：符号：4、单位：单位：描述物质所含粒子数目多少的物理量，表示表示含有一定数目含有一定数目粒子粒子的集合体。的集合体。n摩尔摩尔 mol注意事项：注意事项

11、：1.“物质物质的量的量”不可拆分不可拆分，是个，是个专有名词专有名词。2.只适用于只适用于微观粒子微观粒子分子、原子、离分子、原子、离子、电子、质子子、电子、质子、中子、中子等等3.使用时应指明粒子的使用时应指明粒子的种类种类。（一般。（一般用用化学式）化学式）0.012kg 1212C C微观构成微观构成 那么那么1mol1mol任何粒子到底有多少呢任何粒子到底有多少呢?2 . 阿伏加德罗常数（NA） 定义：0.012kg 12C所含的碳原子数为6.021023。 6.021023 mol-1称为阿伏加德罗常数。 符号：NA 单位：mol-1（读作每摩尔每摩尔）【公式】n= NNA物质的量

12、物质的量阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数粒子数粒子数物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为（符号为N）之间的关系：）之间的关系：公式变形：公式变形：N = nNANA=N/n推论：物质所含粒子数推论：物质所含粒子数 N 与其物质的量与其物质的量 n 成成正比。正比。阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数物质的量物质的量粒子数粒子数N = NA n物质的量物质的量摩尔质量摩尔质量典型例题典型例题课堂引言课堂引言课堂练习课堂练习3 . 摩尔质量定义：单位定义：单位物质的量物质的量的物质所具有的的物质所具有的质量质量。符号： M单位：g/mol或g mol-11mol的任何物质的

13、质量，以克（的任何物质的质量，以克（g）为）为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量或相对分子质量。任何物质的摩尔质量，以任何物质的摩尔质量，以gmol1为单为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量相对分子质量。摩尔质量摩尔质量物质的量物质的量质量质量m = M n物质的量物质的量摩尔质量摩尔质量典型例题典型例题课堂引言课堂引言课堂练习课堂练习4.气体摩尔体积 1、定义：定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 2、符号：符号：Vm 3、单位：单位：L mo

14、l-1或或( L/mol ) 4、气体的物质的量（、气体的物质的量（n）、气体的体积）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（）和气体摩尔体积（Vm）之间存在如）之间存在如下关系：下关系：n=VVm 5、适用范围：所有气体（包括混合气体） 6、条件：在一定的温度、压强下 标准状况下，气体摩尔体积约为标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol-1。 注意哦！注意哦！即即STP，指温度为指温度为0，压强为，压强为101kPa的状况的状况标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 Lmol，在非标准状况时不能随意使用22.4 Lmol。只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲，都是不适用的。 注意注意

15、气体摩尔体积是一个带有单位单位的物理量。气体摩尔体积气体摩尔体积物质的量物质的量气体体积气体体积V = Vm n物质的量物质的量摩尔质量摩尔质量典型例题典型例题课堂引言课堂引言课堂练习课堂练习 阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。体都含有相同数目的分子。适用对象：任何气体（适用对象：任何气体（既适用于单一气体，既适用于单一气体，又适用于混合气体又适用于混合气体）注意适用条件：同温、同压、同体积，同分子数适用条件：同温、同压、同体积，同分子数 （“三同三同”定定“一同一同”） pV=nRT理想气体状态方程： 1. 同

16、温同压下，气体体积之比等于分子数之同温同压下，气体体积之比等于分子数之比，等于物质的量之比。比，等于物质的量之比。阿伏加德罗定律的推论：212121nnNNVV2.同温同压下，气体密度之比等于摩尔质同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比量之比 。2121MM1 1、以、以单位体积溶液单位体积溶液里所含里所含溶质溶质B B的物质的量的物质的量来表示溶液组成的物来表示溶液组成的物理量，叫做溶质理量，叫做溶质B B的物质的量的浓的物质的量的浓度。符号度。符号C C B B3 3、单位：、单位：mol/Lmol/L mol/mmol/m3 32 2、定义式、定义式 C CB B= = nBV V5、

17、物质的量浓度、物质的量浓度注意事项：C CB =B = 1. V 1. V 指指溶液溶液的体积的体积2. 2. 同一溶液中，物质的量浓度同一溶液中，物质的量浓度 C CB B 与与 V V 无关无关。 （因为溶液是均一、稳定的混合物。）（因为溶液是均一、稳定的混合物。）3. 3. C CB B（离子）（离子）= = C CB B（溶质）（溶质） 离子个数离子个数VnB特别注意： 1.有些物质溶于水后，能够与水反应生成新物质。这时，溶质一般指新物质。eg:Na,Na2O,Na2O2, 溶于水均能得到NaOH，溶质是NaOH。 2.含结晶水的物质溶于水后，其溶质不是指含结晶水的物质。eg: 将1m

18、ol 胆矾（CuSO4 5H2O）溶于水形成1L溶液，其浓度为1mol/L，溶质为CuSO4 。 3.NH3，Cl2溶于水后成分复杂，求算浓度时，仍以溶解前的NH3，Cl2为溶质。物质的量浓度物质的量浓度溶液的体积溶液的体积溶质的物溶质的物质的量质的量n = c V物质的量物质的量摩尔质量摩尔质量典型例题典型例题课堂引言课堂引言课堂练习课堂练习稀释定律： 稀释前后，溶质的物质的量不变。 n1 c1 = n2 c2如何配制一定物质的量浓度的溶液？如何配制一定物质的量浓度的溶液？容量瓶容量瓶：用于用于配制配制一定体积一定体积的的浓度准确浓度准确的溶液的溶液标有：刻度线 容积 温度选用哪种关键仪器？

19、常见容量瓶规格： 100 mL100 mL 250 mL250 mL 500 mL500 mL 1000 mL1000 mL 50 mL50 mL容量瓶： 1.不能用来溶解 2.不能用来加热 3.不能用来存放溶液 4.不能用作反应容器容量瓶使用前要先检查是否漏水 检漏方法： 向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，一般倒立半分钟左右，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180。后塞紧，仍将瓶倒立过来，再检查是否漏水，不漏水才可使用。步骤：步骤：计算计算称量称量 溶解溶解 冷却冷却转液转液洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装瓶装瓶 配制配制0.5LNaCl0.5LNaCl溶液溶液 ，N