九年级化学总复习导学案第二十九课时 化学实验与科学探究 混合物的分离与提纯

1、.九年级化学总复习导学案化学实验与科学探究第29课时a专题5d混合物的别离与提纯"【学习目的】1初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进展别离。2能根据要求选择正确的试剂和方法对物质进展别离和提纯。"【根底知识过关】1根本原理：混合物的别离是指用 方法将混合物中的各组分分开，并恢复到原状态。物质的提纯是通过适当的方法，把混合物中的少量 除去，以获得相对纯洁的物质。2根本方法1物理方法方法适用范围或原理举例过滤法固体与 混合物的别离；可溶性固体与 性固体混合物别离水的净化除去泥沙粗盐的提纯结晶法蒸发别离 与溶剂；除去易 的杂质；海水晒盐从NaCl溶液中除去HCl降温冷却 溶液两

2、种可溶性固体的 受温度影响的变化大小有很大不同别离NaCl和NaNO3的混合物磁铁法利用磁铁能把 吸引，将其与其它不被磁铁吸引的物质进展别离。别离铁粉和铜粉的混合物吸附法利用某些物质具有 ，吸附掉一些可溶性杂质、异味和色素等如用活性炭吸附自来水中有异味的物质或色素蒸馏法利用物质 不同，来别离互溶混合物别离酒精和水的混合物2化学方法方法适用范围或原理举例气化法将杂质转化为 而除去除去Na2SO4中的Na2CO3，参加适量的稀硫酸沉淀法将杂质转化为 过滤除去除去NaCl中的Na2SO4参加适量的BaCl2溶液置换法将杂质通过 反响而除去除去FeSO4中的CuSO4，可参加过量的铁粉溶解法将杂质溶于

3、某种试剂而除去除去C粉中的CuO粉末，可参加适量的稀硫酸吸收法将气态杂质用物质吸收除去H2中混有的CO2，可用氢氧化钠溶液吸收加热法杂质受热易分解，通过 将杂质除去。除去CaO中的CaCO3,可高温加热转纯法将杂质转化为被提纯物杂质与被提纯物有一样的元素组成或 离子除去CO2中的CO，将气体通过灼热的氧化铜。除去NaCl中混有的NaOH，可加稀盐酸3.提纯原那么1不增：除去杂质时不能引入新的 ，参加的过量除杂试剂也应该最后除去。2不减：选择的除杂试剂一般只与 反响，不能与 物质反响。3易分：将杂质转化为气体、沉淀或水等易别离的物质而除去。4. 用过滤法提纯混合物的操作步骤1假设被提纯物为难溶性

4、固体，操作步骤为：溶解、过滤、 、 ； 2假设被提纯物为可溶性固体，操作步骤为：溶解、过滤、 。"【考点与题型】考点1：混合物的别离点拨:结合生活中的详细实例，创设真实的情景，从化学与生活的角度命制试题，考察别离方法的应用，实在表达化学在生活中的价值，这是近年中考对混合物别离这一考点的命题倾向。别离方案的设计与评价，别离方法的应用如过滤、结晶、蒸馏等将是命题的重点。总结归纳混合物的别离方法，明确其应用范围，掌握其原理，学会综合应用这些方法进展混合物的别离是正确解答这类试题的关键。【例题1】实验室用右图所示装置进展CO和CO2的别离和枯燥其中a为弹簧夹，b为分液漏斗活塞。现只有浓硫酸、

5、稀硫酸和氢氧化钠溶液三种试剂，按以下要求填空。1甲瓶内盛_溶液，乙瓶内盛_溶液，分液漏斗内盛_溶液。2操作过程中应先关闭 b，再翻开 a，乙中排出_气体。3别离完一氧化碳后，再搜集二氧化碳，方法是先关闭_，再翻开_。4广口瓶乙中盛放的试剂作用是_ _。"【针对性练习一】1. 以下各组物质进展别离提纯的步骤，与粗盐提纯只除去不溶性杂质的三个实验步骤一样的是 A从草木灰中提取碳酸钾不考虑其他可溶性杂质B从医用酒精中提纯酒精C从空气中别离出氧气 D从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰2. 茶叶中含有的茶多酚有益人体安康。茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水，易氧化变色，略有

6、吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：1请写出上述实验过程中的操作名称：操作，操作；2保存茶多酚晶体时应注意 。考点2：物质的提纯点拨:物质的提纯是中考的重点，也是难点。纯熟掌握提纯的原那么、方法并加以灵敏运用，是解决此类问题关键。【例题2】别离、提纯是化学实验的重要环节，以下实验设计不能到达实验目的是 实验目的实验设计A除去CO中的少量H2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B除去NaCl固体中的少量Na2CO3先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶C除去KNO3溶液中的少量K2SO4 参加适量的BaNO32溶液，过滤D除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引"【针对性

7、练习二】3资阳中考将以下各物质或溶液中的少量杂质括号内为杂质除去的操作不正确的选项是 A食盐泥沙溶解于水、过滤、蒸发B硝酸溶液硫酸参加适量BaNO32溶液，过滤C氧气水蒸气将气体通过浓硫酸DNaOH溶液Na2CO3参加适量盐酸4现有以下几项操作： 加适量盐酸 加适量水溶解 过滤 高温或加热灼烧 蒸发，请选择适宜操作，以除去以下各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。1除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先        再      。 2除去生石灰中的碳酸钙，应

8、0;      。3除去铜粉中的氧化铜，应先       再      。4除去碳酸钙中的碳酸钠，应先       再       。"【课堂针对训练】5资阳中考以下方法一定可以到达实验目的的是 A除去氧化铜中含有的木炭粉高温加热B除去碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠参加稀硫酸C提纯新制二氧化碳气体含有少量氯化氢气体将气体通过氢氧化钠溶液D鉴别生石灰中是

9、否含有未分解的石灰石参加稀盐酸6以下说法中正确的选项是 A向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀，该溶液一定是稀盐酸B可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯洁的氯化钠C用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体D要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法7写出将以下物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式括号为杂质1Na2SO4H2SO4 。2Na2CO3NaOH 。3NaCl Na2CO3 。8请你从提供的试剂中选择一种试剂，除去氧气中混有的二氧化碳杂质。提供的试剂有：氢氧化钠溶液；稀盐酸；水。你选择的试剂是 填序号，发生反响的化学方程

10、式是 ；在此处在过程中，氧气中又混入了其他杂质，该杂质是 。9某校化学实验室废油桶中搜集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质假设废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费该校化学兴趣小组同学设计了如以下图处理方案，请答复有关问题1废液在参加金属X前需进展过滤，目的是将其中的              除去，进展过滤操作所需的玻璃仪器有：        

11、                                 。2金属X是      ，其参加废液后发生反响的化学方程式为         

12、60;      ；3溶液Y是       ，利用其除去铜中杂质，有关反响的化学方程式为               。4从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是            。"【课后跟踪训练】10资阳中考通过以下化学反响不能到达目的的是 A

13、制氯化铁：2Fe + 3CuCl2 = 2FeCl3 + 3CuB用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OC用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：K2SO4 + BaNO32 = BaSO4+ 2KNO3D用氢氧化铝治疗胃酸过多症：AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O11. 由NaCl、CuCl2、MgOH2组成的固体混合物，将其逐一进展别离，可选用的试剂是 A水 氢氧化钠溶液 B水 氢氧化钾溶液 稀盐酸C水 氢氧化钾溶液 D水 氢氧化钠溶液 稀盐酸12为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进展如下

14、操作：参加适量盐酸；加过量NaOH溶液；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液；过滤。以下操作顺序合理的是 A B C D13. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但以下实验中，不宜使用稀盐酸的是 A除去氯化钠溶液的碳酸钠B除去铜粉中混有的铁粉C除去熟石灰中的石灰石D除去铁丝上的铁锈14. 为除去下表样品中的少量杂质括号内为杂质，所选试剂及操作方法均正确的选项是 序号样品成分所选试剂操作方法AKClMnO2水溶解、过滤、洗涤、枯燥BNa2CO3NH4HCO3加热至质量不再减少CNaClKNO3水溶解、降温结晶、过滤DNaClMgCl2过量NaOH溶液过滤、蒸发结晶15小明家里有一小袋粗盐，他

15、发现敞口放置的粗盐外表有溶解现象，经查阅资料得知，这种现象在化学上叫潮解，原因是粗盐中含有CaCl2和MgCl2，于是他设计了以下实验方案对粗盐进展提纯，请答复有关问题：1将粗盐全部溶于水，参加过量的NaOH溶液，其主要目的是除去粗盐中的 。2再参加过量的Na2CO3溶液，目的是除去粗盐中的 。3待充分反响后过滤，所得滤液中的溶质为 。4假设要得到纯洁的NaCl溶液，应向其中参加足量的 。16要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯洁的BaCl2，设计方案如下：1方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。该方案不合理，原因是 2方案二，将混合物溶于足量的水，再参加适量的CuCl2溶液，充分反响后过滤、蒸干。该方案不合理的原因是 。3合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。所用试剂和试剂依次是 、17. 一同学用某种粗盐主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物质进展提纯实验，步骤如以下图所示。请答复以下问题：1步骤 和 的操作名称是 。2步骤 中参加过量Na2CO3的目的是 ，步骤 中发生反响的化学方程式是 、 。固体A中含有的固体是 写物质的化学式。3步骤