九年级（人教版）化学单元练习卷：第十单元 酸和碱

1、.酸和碱一、单项选择题 1.以下实验现象的表达中，错误的选项是A 氨气使潮湿的蓝色石蕊试纸变红B 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体C 加热“铜绿时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠D 向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀2.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进展测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较A 偏低 B 偏高 C 不变 D 无法断定3.酸与碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响。以下应用与中和反响原理无关的是提示：CaOH2CuSO4=CuOH2CaS

2、O4A 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B 服用含MgOH2的药物治疗胃酸过多C 施用熟石灰改进酸性土壤D 用NaOH溶液中和石油产品中剩余的硫酸4.化学上常对物质进展分类和研究，以下物质中属于酸的是A HNO3 B MgO C O2 D NaCl5.如下图，将密闭的互相连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，以下有关表达正确的选项是A 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解6.盐酸与氢氧化钠溶液发生反响HClNaOH=NaCl H2O，此反响属于A 化合反响 B

3、分解反响 C 置换反响 D 复分解反响7.根据以下实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是A 常温下，测得溶液的pH7B 溶液中滴入酚酞显红色C 溶液中滴入石蕊显红色D 溶液中滴入酚酞不显色8.向一定量的稀硫酸中参加锌粉，以下图表示反响过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系，那么Y不可能是A 消耗锌粉的质量 B 溶液的总质量C 生成氢气的质量 D 生成ZnSO4的质量9.经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。假设将该废水治理成pH为8时，可向该废水中参加适量的A 氯化钠 B 硫酸 C 氧化钙 D 废铜片10.以下不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是A 能与碳酸钠反响，放出二氧化碳B 能与镁

4、反响生成H2C 能与硝酸钡反响生成白色沉淀D 能与氢氧化铜反响生成有色溶液11.“浸土选种是现代农业消费常用的科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，参加无色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的pH范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是A 玉米 B 茶树 C 水稻 D 马铃薯12.阻燃剂氢氧化镁MgOH2属于A 氧化物 B 盐 C 碱 D 酸13.以下区别物质的方法不正确的选项是A 用肥皂水区别软水和硬水B 用酚酞溶液区分盐酸和氢氧化钠溶液C 用燃烧的方法区别羊毛和涤纶D 用观察颜色的方法区别O2和CO214.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇到酸溶液显红色，遇到碱溶

5、液显黄色。以下说法不正确的选项是A 蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化B 能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液C 将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色D 蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂15.向一定量的稀盐酸中，分别参加足量的水、锌、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液，以下图示正确的选项是A B C D16.推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的选项是A 酸碱发生中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响一定是中和反响B 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素C 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸D 碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚

6、酞溶液变红都是碱17.以下制备CuCl2溶液的方法中，可行的是A Cu放入稀盐酸中充分搅拌B CuO放入稀盐酸中充分搅拌C Cu放入稀硫酸中搅拌后再加稀盐酸D CuOH2放入MgCl2溶液中充分搅拌18.某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是A 雨水pH6 B 食醋pH3 C 肥皂水pH10 D 食盐水pH719.滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，假设滴入紫色石蕊溶液，以下说法正确的选项是A 一定显红色 B 可能为紫色C 可能显蓝色 D 一定显无色20.某同学在探究“酸与碱能否发生反响时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进展实验的过程见以下图。以下图所加试剂分别是

7、A 稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B 稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C 稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D 稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液21.以下实验现象的表达中，错误的选项是A 氨气使潮湿的蓝色石蕊试纸变红B 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体C 加热“铜绿时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠D 向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀22.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H，故有许多共同的性质。以下有关表达正确的选项是A 翻开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C 浓盐酸、浓硫酸都可用来枯燥氧气D 在稀盐酸、稀硫酸

8、中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀23.向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面表达正确的选项是A 溶液由红色变为无色，pH逐渐增大B 溶液由无色变为红色，pH逐渐减小C 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D 溶液颜色不变，pH逐渐增大二、填空题 24.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室平安之处。浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线见图正确的选项是_填写“甲或“乙“。随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是_。假如将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将_填写“变大或“变小。25.归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质如图1所示

9、，连线表示互相反响；小明为表示反响本质绘制图2、图3。请根据以下图示和要求答复以下问题：1图1中为了验证性质，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变_色；图1中A所表示的物质类别是_。2图2描绘了氢氧化钠溶液与盐酸反响的微观本质，图2中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为_；3图3是镁和盐酸反响过程的微观示意图，从微观角度看，该反响有效互相作用的微粒是_写微粒符号，下同，产生的新微粒是_。26.氢氧化钙俗称熟石灰，在消费和生活中有广泛的用处。1熟石灰可由生石灰溶于水制得，反响的化学方程式是：_。测量其溶液的pH时，可以_，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。2用石灰浆

10、粉刷墙壁，枯燥后墙面变硬，反响的化学方程式是：_。3用熟石灰来改进酸性土壤，反响的化学方程式是：_以土壤中含有硫酸为例。4用熟石灰粉与草木灰主要成分是K2CO3按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉，使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反响的化学方程式是_。“黑白粉还可提供植物必需的营养素是_填元素符号。三、实验与探究 27.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时，滴加盐酸前忘了参加指示剂，导致无法判断该中和反响进展的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进展了探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜测所得溶液

11、可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。实验验证分析与考虑1假设溶液呈碱性，那么溶液中使其呈碱性的离子是_填写微粒符号，为防止碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进展了如下处理：向溶液中逐滴参加_溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反响的方程式为_。2假设无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，参加碳酸钠溶液，假设观察到_，那么所取溶液呈酸性；假设无明显现象，那么呈中性。方案二：取样，参加金属锌，假设有气泡产生，那么所取溶液呈酸性，该反响的化学方程式为_；假设无明显现象，那么呈中性。28.在一支试管中

12、放入一小段镁条已擦去氧化膜，再向试管中参加一定量的盐酸，镁条外表有_产生，反响的化学方程式是_。发现问题为了再次观察上述反响现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。实验验证1小林同学针对两次实验的不同，设计比照实验方案，探究出现异常现象的原因。得出结论镁条与盐酸反响产生白色沉淀与_有关。追问白色沉淀是什么物质？查阅资料20 时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；镁能与热水反响产生一种碱和氢气；氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜测猜测一：镁；猜测二：氯化镁；猜测三：氢氧化镁，猜测的根据是_用化学方程式表示。实验验证2将白色沉淀洗涤干净，分别取

13、少量沉淀于A、B、C试管中，进展如表实验：四、计算题 29.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进展测定杂质不与盐酸反响且不溶于水，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进展了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断参加某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：资料：FeCl33NaOH=FeOH33NaCl通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。答案1.【答案】A2.【答案】D3.【答案】A4.【答案】A5.【答案】D6.【答案】D7.【答案】B8.【答案】B9.【答案】C10.【答案】C11.【答案】A12.【答案】C13.【答案】D14.【答案】A15.【答案】D16.【答案】B17.【答案】B18.【答案】C19.【答案】B20.【答案】C21.【答案】A22.【答案】B23.【答案】C24.【答案】乙浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少变小25.【答案】1红碱2OH、H、H2O3Mg、HH2、Mg226.【答案】1CaOH2O=CaOH2用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上2CO2CaOH2=CaCO3H2O3CaOH2H2SO4=CaSO42H2O4CaOH2K2CO3=CaCO32K